新疆 2022-2023学年高一上学期11月月考化学试题（Word版附解析）

2022-2023学年第一学期11月月考高一化学试卷(完卷时间：60分钟总分：100分)一、选择题；本题共14小题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列反应的离子方程式正确的是A.向溶液中滴加氨水至过量：B.向悬浊液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量气体：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-【答案】B【解析】【分析】【详解】A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，A错误；B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，会发生沉淀转化，形成Fe(OH)3沉淀，离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，B正确；C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2SO4、单质S、SO2、H2O，离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C错误；D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，D错误；故合理选项是B。2.下列化学用语或描述中，正确的是A.离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B.SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质C.NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-D.同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化,【答案】A【解析】【详解】A.离子结构示意图表示的是氯离子，与氯离子的中子数无关，所以它既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，故A正确；B.在水溶液中或熔融状态下自身电离出离子导电的化合物为电解质，三氧化硫溶于水和水反应生成的硫酸电离出自由移动的阴、阳离子导电，三氧化硫是非电解质，故B错误；C.NaHSO3在水中的电离，电离方程式为：NaHSO3═Na++HSO3-，故C错误；D.同位素间的转化原子核发生变化，属于核变化，故D错误；答案选A。【点睛】电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质，电解质必须是化合物。3.人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体。在此过程中体积可以增大很多倍，原因是A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】干冰由固体变成气体,分子间距离增大,体积增大,分子本身没有发生变化,以此解答。【详解】干冰由固体变为气体,二氧化碳分子大小不变,分子数目不变,但分子间距离增大,体积增大,与分子的运动特点无关；综上所述，本题正确选项D。4.下列有关物质的量的表述正确的是A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和的总物质的量为0.9molB.标准状况下，11.2L水中所含分子数为0.5molC.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和的物质的量浓度相等，则K＋和Cl-的物质的,量浓度一定相同D.常温常压下，3.2g氧气的物质的量为0.1mol【答案】D【解析】【详解】A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液的体积未知，无法求出含有Na＋和的总物质的量，A不正确；B．标准状况下，水呈液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算11.2LH2O中所含分子数，B不正确；C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和的物质的量浓度相等，则依据电荷守恒，K＋和Cl-的物质的量浓度一定不相同，C不正确；D．常温常压下，3.2g氧气的物质的量为=0.1mol，D正确；故选D。5.从海水中提取溴的化工生产流程如图所示。下列说法错误的是A.操作I可以通入热空气吹出溴，操作II可以是萃取、分液和蒸馏B.反应②的离子方程式为C.除去“粗盐”中的Ca2+、Mg2+、，加入试剂的先后顺序为纯碱、烧碱和BaCl2D.该生产过程易造成环境污染及生产设备的腐蚀【答案】C【解析】【分析】海水淡化后，可获得粗食盐、淡水和母液，母液中含有NaBr等；用电解饱和食盐水制得的Cl2通入母液中，将Br-氧化为Br2，同时用热空气吹出，用Na2SO3浓溶液吸收；此时Br2又转化为Br-，但浓度增大；再用Cl2氧化，得到溴的浓溶液，萃取、分液、蒸馏可获得溴。【详解】A．由分析可知，操作I是将溶液中的溴单质转化为溴蒸汽，所以可通入热空气吹出，操作II是将溴水中的溴单质分离出来，所以操作方法可以是萃取、分液和蒸馏，A正确；B．反应②中，Na2SO3被溴水氧化为Na2SO4，同时生成HBr，离子方程式为，B正确；,C．除去“粗盐”中Ca2+、Mg2+、，因为考虑到过量的BaCl2应使用Na2CO3除去，所以纯碱一定要放在BaCl2的后面加入，C错误；D．该生产过程中两次使用Cl2，且Br2在海水中生成后要使用热空气吹出，反应有酸生成，所以易造成环境污染及生产设备的腐蚀，D正确；故选C。6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NAB.1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子C.1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD.常温下pH=1的H2SO4溶液中，的浓度为0.02mol•L-1【答案】A【解析】【分析】【详解】A．电解精炼铜时，阳极先是锌失去电子，再是铁失去电子，最后是铜失去电子，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA，A正确；B．Na2O2含有钠离子和过氧根离子，因此1molNa2O2晶体中共含有3NA个离子，B错误；C．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液物质的量为1mol，NaAlO2中含有的氧原子数为2NA，但溶液中有水，也含有氧原子，因此氧原子数大于2NA，C错误；D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.1mol‧L−1，D错误。故选A7.某同学对所学物质的分类，其中正确的是（）A.电解质：硫酸钡、蔗糖B.混合物：胶体、液氨C.常见干燥剂：浓硫酸、碱石灰D.碱性氧化物：过氧化钠、氧化铁【答案】C【解析】【详解】A.硫酸钡属于盐、盐属于电解质、蔗糖属于有机物，有机物大多数是非电解质，A错误；B.Fe(OH)3胶体是一种分散系，分散系均属于混合物、液氨是纯净物，B错误；C.浓硫酸具有很强吸水性是一种液态干燥剂、碱石灰具有很强吸水性是一种固态干燥剂，C正确；D.氧化铁能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；过氧化钠能与酸反应生成盐、水和氧气，故过氧化钠不属于碱性氧化物，D错误；,答案选C。8.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】根据图示，X、Y、Z属于包含关系。【详解】A.酸属于化合物，化合物属于纯净物，故A正确；B.电解质不一定是盐，故B错误；C.胶体属于分散系，分散系属于物质，故C正确；D.碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故D正确。9.下列说法正确的是(　　)A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B.BaSO4不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4⇌Ba2++SOC.液溴不导电，所以溴是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强【答案】D【解析】【详解】A．二氧化碳与水反应生成碳酸可发生电离，故CO2的水溶液能导电，二氧化碳本身不能电离，所以CO2是非电解质，故A错误；B．电解质的强弱和溶解度无关，BaSO4在熔融状态完全电离属于强电解质，其电离方程式为BaSO4⇌,Ba2++SO，故B错误；C．液溴是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故D正确。答案选D。10.下列说法正确的是（）A.电解质在任何条件下都一定能导电B.HCl是电解质，因此液态HCl能导电C.熔融的蔗糖是非电解质D.CaO溶于水能导电是由于生成了Ca(OH)2，后者能电离出自由移动的Ca2+和OH-，所以CaO是非电解质【答案】C【解析】【详解】A.电解质在水溶液或熔融状态下能导电，如氯化钠等固体时不导电，A说法错误；B.HCl是电解质，是因为它的水溶液能导电，但是液态HCl里只有HCl分子没有可自由移动的离子，不能导电，B说法错误；C.蔗糖不管在什么条件下都不能导电，熔融的蔗糖是化合物，因此是非电解质，C说法正确；D.CaO溶于水能导电是由于生成了Ca(OH)2，后者能电离出自由移动的Ca2+和OH-，但CaO熔融时能导电，因为熔融时能电离出自由移动的Ca2+和所以O2-，因此CaO是电解质，D说法错误；答案选C。【点睛】B容易出错，同学经常错误地把HCl是电解质等同于液态氯化氢能导电，事实上纯净的HCl是由分子构成的，液态氯化氢不能导电。一部分共价化合物属于电解质的根本原因是其水溶液能导电，因为在水溶液中电离出了可自由移动的离子。11.下列转化过程中必须加还原剂才能实现的是(    )A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．中硫元素化合价升高，需要加入氧化剂才反应，选项A错误；B．中铜元素化合价升高，需要加入氧化剂才反应，选项B错误；,C．见光分解就可发生，HClO即是氧化剂又是还原剂，不需要再加，选项C错误；D．中硅元素化合价降低，需要加入还原剂才反应，选项D正确；答案选D。12.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确是气体试剂制备装置收集方法A和浓盐酸beBCu和稀硫酸bcC和饱和食盐水bcD和adA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．MnO2和浓盐酸反应需要固液加热装置，b中无加热装置，故A错误；B．Cu和稀H2SO4不发生化学反应，故B错误；C．和饱和食盐水生成，密度小于空气，不能用向上排空气法收集，故C错误；D．NH4Cl和Ca(OH)2为固固加热，选用a作发生装置，氨气的密度比空气小，选向下排空气法，收集装置选d，故D正确；故选：D。13.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是,A.C3N4中C的化合价为−4B.反应的两个阶段均为放热过程C.阶段Ⅰ中，H2O2是还原产物D.通过该反应，实现了太阳能向化学能的转化【答案】D【解析】【详解】A．C的非金属性小于N，C3N4中C的化合价为+4，故A错误；B．反应的两个阶段均为分解反应，反应过程吸热，故B错误；C．阶段Ⅰ中，2H2O=H2O2+H2，H2O→H2O2氧元素化合价升高，H2O2是氧化产物，故C错误；D．根据图示，水吸收太阳能，发生反应2H2OO2+2H2，实现了太阳能向化学能的转化，故D正确；选D。14.下列反应的离子方程式表达正确的是A.向FeBr2溶液中通入过量B.向碳酸钠溶液中通入少量C.向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液：D.将固体溶于HI溶液：【答案】B【解析】【详解】A．向FeBr2溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，离子方程式为，故A错误；,B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成NaHCO3，其离子方程式为，故B正确；C．向溶液中加入少量硫酸酸化的溶液，被氧化为，其离子方程式为，故C错误；D．将，溶于溶液中，和发生氧化还原反应，其离子方程式为，故D错误。二、综合题：58分15.回答下列问题：（1）有以下几种物质：①食盐水②液态氯化氢③CuSO4溶液④蔗糖⑤二氧化碳⑥Ba(OH)2溶液⑦稀H2SO4⑧CaCO3以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。（2）SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式_______。（3）呼吸面具中以Na2O2为填充剂，写出该原理(以化学方程式表示)：_______。（4）MnO2可经过如图所示的转化制取MnCO3，已知“反应II”为复分解反应。①写出“反应II”的离子方程式：_______。②过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。③过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作为_______。【答案】（1）①.②⑧②.④⑤（2）（3）（4）①.②.漏斗③.玻璃棒④.取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净【解析】,【分析】MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2和MnCl2，MnCl2与Na2CO3发生复分解反应可制取MnCO3，过滤、洗涤、干燥可获得MnCO3固体。【小问1详解】电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、氯化氢和水等，②液态氯化氢、⑧CaCO3属于电解质，故选②⑧；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，④蔗糖、⑤二氧化碳属于非电解质，故选④⑤。答案为：②⑧；④⑤；【小问2详解】SO2是一种酸性氧化物，可与NaOH反应制取Na2SO3，该反应的化学方程式：。答案为：；【小问3详解】呼吸面具中以Na2O2为填充剂，能吸收人体呼出的CO2等生成氧气，化学方程式为：。答案为：；【小问4详解】①“反应II”中，MnCl2与Na2CO3发生复分解反应生成MnCO3等，离子方程式：。②过滤操作需要组装一个过滤装置，其所含有的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。③过滤后对沉淀进行洗涤，然后通过检验洗涤液中是否含有Cl-，确定沉淀是否洗涤干净，操作为：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净。答案为：；漏斗；玻璃棒；取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净。【点睛】检验沉淀是否洗涤干净时，应检验能产生明显现象的离子。16.实验室用密度为1.25g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸，请回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________。(2)配制240mL0.1mol/L的盐酸，应量取浓盐酸体积为___________；本实验除量筒外还需的玻璃仪器___________。(3)配制时，其正确的操作顺序是___________。(用字母表示，每个字母只能用一次)A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡B.用量筒准确量取所需体积浓盐酸，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其,混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线向切。F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处(4)若实验中遇到下列情况，配制盐酸的物质的量浓度偏小的是___________。①量筒量取浓盐酸后未洗涤；②稀释盐酸的烧杯未洗涤；③容量瓶中原着有少量蒸馏水；④量筒量取浓盐酸时仰视刻度线；⑤定容时俯视观察液面；⑥定容摇匀后发现液面下降又加水至刻度线【答案】①.12.5mol/L②.2.0mL③.250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管④.BCAFED⑤.②⑥【解析】【详解】(1)浓盐酸的物质的量浓度c==12.5mol/L；(2)配制240mL0.1mol/L的盐酸，实验室没有规格是240mL的容量瓶，根据选择仪器的标准：“大而近”的原则，可知应选择使用250mL容量瓶配制溶液，实际配制250mL0.1mol/L的稀盐酸，设需要浓盐酸体积为V，由于溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以：V×12.5mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.0mL；配制过程还需要在烧杯中稀释，稀释时需要玻璃棒搅拌，之后转移到250mL容量瓶中，玻璃棒引流，最后胶头滴管定容，所以除量筒外还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；(3)配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、量取、移液、洗涤、定容、摇匀等，故正确的操作顺序为：BCAFED；(4)①量筒为量出式仪器，不洗涤量筒对结果没有影响，洗涤后反而会使浓度偏大，故①不符合题意；②稀释盐酸的烧杯未洗涤造成部分溶质损失，浓度偏小，故②符合题意；③定容时需要向容量瓶中加水，所以容量瓶中有少量水不影响结果，故③不符合题意；④量筒量取浓盐酸时仰视刻度线导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质偏多，浓度偏大，故④不符合题意；⑤定容时俯视观察液面导致溶液体积偏小，浓度偏大，故⑤不符合题意；⑥定容摇匀后发现液面下降又加水至刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏小，故⑥符合题意；,综上所述答案为②⑥。17.为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化学研究性学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。（1）过程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。（2）棉花中浸润的溶液为________________，作用是_____________________________________________。（3）A中发生反应的化学方程式________________________________________________。（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是________________________________________，用________（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是____________________________________________。（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是_______________________________。,（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。过程Ⅳ，B溶液中含有的离子过程Ⅵ，B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+【答案】①.赶走装置内的空气②.aOH溶液③.吸收逸出的Cl2和SO2④.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O⑤.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-⑥.KSCN溶液⑦.溶液变为血红色⑧.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-⑨.乙和丙【解析】【详解】（1）打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气；正确答案：赶走装置内的空气。(2)棉花中浸润的为氢氧化钠溶液，它能够吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气；正确答案：NaOH溶液；吸收逸出的Cl2和SO2。（3）A中为二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水；反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；正确答案：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（4）氯气具有强氧化性，能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，含有铁离子溶液显黄色，离子反应是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；氧化产物中含有铁离子，可以用硫氰化钾溶液进行检验，如果溶液变为血红色，证明有铁离子生成；正确答案：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；KSCN溶液；溶液变为血红色。（5）Fe3+在酸性条件下把二氧化硫氧化为硫酸根离子，本身还原为Fe2+，可以说明氧化性Fe3+＞SO2；离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-；正确答案：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-。（6）甲中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是过量的氯气把二氧化硫氧化为SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲错误；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子；乙中第二次含有SO42﹣，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2；乙正确；,丙中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；第二次有Fe2+，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2；丙正确；综上所述，正确选项乙、丙。18.在下面的横线上填上适当的内容。(1)6.02×1024个Na+约含有________molNa+，其质量为________g。(2)0.5molCH4约含有________个CH4，其含有的电子数为________mol。(3)49gH3PO4共含有________mol原子。(4)3.01×1024个与________mol的质量相同。(5)15.6g中含有0.4mol，则X的相对原子质量为__________。(6)常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是________(填序号)。A．B．C．D．【答案】①.10②.230③.3.01×1023④.5⑤.4⑥.5⑦.32⑧.A【解析】【分析】常温常压下，气球的体积与气体的物质的量成正比，质量一定时，气体的物质的量与其相对分子质量成反比，所以气体的相对分子质量越大，气球的体积越小。【详解】(1)6.02×1024个Na+约含有=10molNa+，其质量为10mol×23g/mol=230g。答案为：10；230；(2)0.5molCH4约含有0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023个CH4，其含有的电子数为0.5mol×10=5mol。答案为：3.01×1023；5；(3)49gH3PO4共含有=4mol原子。答案为：4；(4)OH-与NH3的相对分子质量都为17，所以3.01×1024个与=5mol的质量相同。答案为：5；,(5)15.6g中含有0.4mol，则X的相对原子质量为-23×2=32。答案为：32；