适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习热点提速练3离子方程式的正误判断（附解析）

热点提速练3　离子方程式的正误判断命题角度1　描述型离子方程式1.(2023·广东湛江二模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是(　　)A.向NaClO溶液中通入NH3会有N2生成:3ClO-+2NH33Cl-+N2+3H2OB.次氯酸钙溶液中通入少量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC+HClOC.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应:5C2+2Mn+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2OD.明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液:Al3++2S+2Ba2++3OH-Al(OH)3↓+2BaSO4↓2.(2023·湖北宜昌等五市联考)下列离子方程式中错误的是(　　)A.水杨酸()稀溶液中加入过量NaHCO3溶液:+HC+CO2↑+H2OB.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-S+Cl-+2H+C.醋酸除水垢(CaCO3):CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.过量铁粉与稀硝酸反应:3Fe+2N+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O3.(2023·湖南怀化二模)下列离子方程式正确的是(　　)A.用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹:SiO2+4HFSiF4↑+2H2OB.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓C.用氯化铁溶液蚀刻覆铜板:Fe3++CuFe2++Cu2+D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O4.(2023·陕西铜川二模)下列反应的离子方程式正确的是(　　)A.向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸:S+2H+SO2↑+H2OB.用过量氨水吸收废气中的SO2:NH3·H2O+SO2HS+NC.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-D.酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色:Cr2+3N+8H+3N+2Cr3++4H2O5.(2023·广东广州二模)下列离子方程式正确的是(　　) A.过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HSB.向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HC+2OH-MgCO3↓+C+2H2OC.向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2时,发生的反应为2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性:H++S+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓命题角度2　情境型离子方程式6.(2023·福建莆田二模)现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。装置实验试剂a现象①紫色石蕊溶液溶液变红色②BaCl2溶液产生白色沉淀③稀硝酸溶液变黄色④浓NaOH溶液产生具有刺激性气味的气体下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是(　　)A.①中溶液变红:N+H2ONH3·H2O+H+、Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+B.②中产生白色沉淀:Ba2++SBaSO4↓C.③中溶液变黄:Fe2++N+2H+Fe3++NO2↑+H2OD.④中产生刺激性气体:N+OH-NH3↑+H2O7.(2023·江苏泰州二模)利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼),同时可得到Na2SO3的流程如下所示。已知:NaClO能将N2H4·H2O氧化生成N2;0.1mol·L-1亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。下列说法不正确的是(　　)A.步骤Ⅰ反应时,若产物中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1,则n(NaCl)∶n(NaClO)=2∶1B.步骤Ⅱ反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4·H2O+CC.步骤Ⅳ的离子方程式为C+SO2S+CO2D.步骤Ⅱ的加料方式为在搅拌下将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中8.(2023·湖北十堰二模)用RSR工艺从废旧铅酸电池回收铅的化工流程如下: 已知:HBF4是强酸;铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4;Ksp(PbSO4)=1.6×10-8、Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。下列有关说法正确的是(　　)A.SO2的作用是将PbO2氧化为PbSO4B.②中反应的离子方程式为PbSO4(s)+C(aq)PbCO3(s)+S(aq)C.④中反应的离子方程式为C+2H+CO2↑+H2OD.⑤中阳极电极反应式为Pb2++2e-Pb9.(2023·河北沧州二模)FeCO3与砂糖混用为补血剂。合成FeCO3工艺流程如下:已知:“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是(　　)A.“焙烧”时,空气和FeS2逆流可提高焙烧效率B.“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4C.“还原”工序中,反应的离子方程式为10Fe3++FeS2+6H2O11Fe2++2S+12H+D.“沉铁”时,反应的离子方程式为Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O热点提速练3　离子方程式的正误判断1.A　次氯酸钙溶液与少量二氧化碳反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,B错误;高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化草酸生成二氧化碳,高锰酸根离子被还原生成锰离子,草酸为弱酸不可拆,离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,C错误;过量的氢氧化钡会将Al(OH)3溶解,生成相应的四羟基合铝酸盐和水,D错误。2.B　漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体生成硫酸钙沉淀:Ca2++SO2+H2O+3ClO-CaSO4↓+Cl-+2HClO,B错误。3.A　NH3·H2O是弱碱,在离子方程式中不能拆,B错误;氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,C错误;将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合,离子方程式:Ba2++2OH-+H++S+NBaSO4↓+H2O+NH3·H2O,D错误。4.D　向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液,发生氧化还原反应:3S+2N+2H+3S+2NO↑+H2 O,A错误;用过量氨水吸收工业尾气中的SO2,生成亚硫酸铵:2NH3·H2O+SO22N+S+H2O,B错误;电解MgCl2水溶液生成氯气和氢氧化镁沉淀:2Cl-+Mg2++2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓,C错误。5.C　二氧化硫有还原性,次氯酸根离子有氧化性,两者发生氧化还原反应生成S和Cl-,A错误;向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液,应生成氢氧化镁沉淀,B错误;向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性,离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,D错误。6.C　Fe2+和N生成Fe3+和NO:3Fe2++N+4H+3Fe3++2H2O+NO↑,不能准确解释相应实验现象。7.D　步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,测得产物中NaClO和NaClO3的物质的量之比为5∶1,设NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol和1mol,可知Cl失去电子为5mol×1+1mol×5=10mol,由得失电子守恒可知Cl得到电子为10mol,则生成NaCl为10mol,则n(NaCl)∶n(NaClO)=10mol∶5mol=2∶1,A正确;步骤Ⅱ中,尿素与NaClO反应生成碳酸钠、N2H4·H2O,则生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4·H2O+C,B正确;步骤Ⅳ中Na2CO3与SO2反应生成Na2SO3和CO2,C正确;步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴加入NaClO碱性溶液中,会导致NaClO将N2H4·H2O氧化,D错误。8.B　PbO2和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸铅沉淀,Pb元素化合价下降,PbO2为氧化剂,SO2的作用是将PbO2还原为PbSO4,A错误;②中PbSO4沉淀和碳酸铵反应生成碳酸铅沉淀和硫酸铵,离子方程式为PbSO4(s)+C(aq)PbCO3(s)+S(aq),B正确;HBF4是强酸,和碳酸铅反应生成二氧化碳、水和Pb(BF4)2,故步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H+Pb2++CO2↑+H2O,C错误;电解池中阳极失去电子发生氧化反应,D错误。9.C　“焙烧”时,空气和FeS2逆流可增大接触面积,提高焙烧效率,A正确;“焙烧”过程中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,其中氧气为氧化剂,二硫化亚铁为还原剂,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4,B正确;“还原”工序中,无S单质生成,反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2S+16H+,C错误;“沉铁”时,Fe2+与HC反应生成FeCO3沉淀,同时放出CO2气体,D正确。