江西省宜春市上高二中2024届高三化学上学期第三次月考试题（Word版附答案）

2024届高三年级第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Si-28Cl-35.5Mo-96Sn-119一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.第19届亚运会正在杭州举行，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念深入到场地建设和运营的诸多细节之中。下列有关叙述正确的是A.场馆将全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳B.“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅C.开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染D.导光管的采光罩将室外自然光引入场内，采光罩的材质是有机玻璃，属于有机高分子材料2.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.60gSiO2晶体中含有Si—O极性键的数目为B.12g碳纳米管含有的碳原子数为C.13.35gAlCl3受热熔融时电离的离子数目为D.2molCO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2反应，转移的电子数为3.下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是A.SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质B.高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等C.储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物材料D.液氨作为清洁能源反应原理是4.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作和现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中加入溶液，有白色沉淀生成不能说明在酸性条件下具有强氧化性B向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水，溶液变蓝反应后有Cu2+生成C向浓HNO3中插入红热木炭，产生红棕色气体木炭可与浓HNO3反应生成NO2D铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化氧化铁已经完全被铝粉还原A.AB.BC.CD.D5.下列说法错误的是A.亚硝酰氟(NOF)的空间构型为V形B.明矾的化学式：C.用电子式表示H2O的形成过程：D.SCl2与S2Cl2分子中的硫原子均采取sp3杂化6.《JournalofEnergyChemistry》杂志报道我国科学家设计的CO2熔盐捕获与转化装置如图所示。下列有关说法不正确的是A.电解总反应为B.转移1mol电子可捕获CO25.6L(标准状况下)C.①②中捕获CO2时碳元素化合价发生了变化D.d极电极反应式为7.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，能正确表示下列反应的离子方程式是A.FeCl3溶液蚀刻铜电路板：B.氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸：C.泡沫灭火器原理的离子方程式：D.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，由它们可组成一种新型共价化合物，W原子的质子数等于X与Y的原子序数之和。下列说法正确的是A.最简单氢化物的热稳定性及沸点高低均满足：Z>YB.Z单质可以与水发生置换反应C.该化合物分子中含有配位键D.简单氢化物分子中的键角：Y>W9.抗坏血酸(即维生素C，结构如图)是常用的抗氧化剂，下列有关说法正确的是A.属于脂溶性维生素B.存在4种官能团，能发生取代反应、氧化反应C.维生素C分子内存在2个手性碳原子D.该物质最多能与反应10.Pd/Al2O3是常见的催化剂。一种废Pd/Al2O3纳米催化剂的主要成分及含量为Al2O3(92.8%)，SiO2(5.0%)，Pd(0.3%)，Pt和炭(共约1.0%)等。采用如图工艺从废催化剂中提取金属Pd并制备明矾。 下列叙述不正确的是A.试剂a溶质的化学式为H2SO4B.滤渣1的主要成分为Pd、Pt和炭等C.“酸浸”时Pd转化为的化学方程式为D.“酸浸”时，若用O3替代H2O2，则氧化效率(单位质量的物质得到的电子数)将提高11.卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是A.IF5和卤素单质一样，元素化合价都是0B.IBr与Fe反应的化学方程式为C.1molBrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为1molD.IBr与水发生的反应不是氧化还原反应12.酸性溶液中过氧化氢能使转化成蓝色的二过氧化铬CrO5，分子结构如图所示，该反应可用来检验的存在，其反应的离子方程式为。下列说法正确的是A.二过氧化铬中铬元素的化合价为+5B.在碱性溶液中不能稳定存在C.CrO5分子中有极性键、非极性键和离子键D.该反应中作氧化剂，H2O2作还原剂13.利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的分析描述正确的是A.装置A制备NO，分液漏斗中必须选用稀HNO3B.装置B主要目的是除去NO中挥发出来的HNO3蒸汽C.装置C中发生反应的化学方程式为：D.尾气可以收集或者点燃的方法处理14.碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是A.a、b、c之间的关系式为：B.图中M遇到溶液生成蓝色沉淀C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+D.若制备1mol的CuCl2，理论上消耗标准状况下约53.3L空气第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(本大题共4小题，共58分。)15.(14分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备SnCl4并测定产品中Sn2+含量。已知：①SnCl4熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融Sn与Cl2反应生成SnCl4时放出大量的热。②Sn熔点为232℃，无水SnCl2熔点为246℃、沸点为652℃。回答下列问题：（1）a管的作用是_______。（2）装置B、C中的试剂分别为_______、_______(填名称)。（3）为了获得较纯的产品，当D处具支试管中_______时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质SnCl2，为加快反应速率并防止产品中混有SnCl2，除了通入过量Cl2外，还应控制反应的最佳温度范围为_______。（4）甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：_______。（5）反应制得的产品中可能会含有杂质SnCl2，Sn在周期表中是第50号元素，基态Sn2+价电子排布式_______。（6）碘氧化法滴定分析产品中Sn2+的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用碘标准溶液滴定，发生反应：。滴定终点消耗碘标准溶液VmL，则产品中Sn2+的质量分数为_______(用含a、b、V的代数式表示)。16.（14分）钼系催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取V2O3和，其工艺流程如图甲所示。 已知：①MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。②高温下，NH4VO3易分解。③溶液的酸性较强时，+5价钒主要以的形式存在。请回答下列问题：（1）研磨的目的是_______(答出一点即可)。（2）X中生成的气体主要有_______(填化学式)。（3）沉钼过程中，发生的主要化学方程式为_______。（4）沉钒过程中，一般要加入过量NH4Cl，其原因是_______。（5）沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图乙所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是_______。（6）金属钼的晶胞如图丙所示，已知钼的密度为，阿伏加德罗常数为。则钼原子的配位数是_______，钼原子的半径_______pm。17.（14分）自从1909年化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的化合物在生产生活中有着广泛应用，与此有关的研究已经获得三次诺贝尔化学奖。目前气态含氮化合物及相关转化依然是科学家研究的热门问题。请回答下列问题：（1）2007年，诺贝尔化学奖授予了埃特尔，以表彰其对合成氨反应机理的研究。673K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。①图1中决速步骤的反应方程式为_______。②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是_______。（2）用NH3催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：①②写出NH3还原NO至N2和水蒸气的热化学方程式_______。（3）活性炭还原法是消除氮氧化物污染有效方法，其原理为。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中、分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如图所示，则该反应的反应热_______0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_______。（4）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示：①在A点时，_______(填“>”、“<”或“=”)。②若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数_______[已知：气体分压=气体总压该气体的体积分数]。18.（16分）芳香化合物E中含有两个六元环，合成路线如下：已知：（羟醛缩合，酮类也有类似性质）回答下列问题：（1）反应①的试剂和条件是_________．反应②的反应类型是_________．（2）有机小分子B的分子式是_________．（3）芳香化合物C中含氧官能团的名称是_________．（4）反应③的化学方程式是_________．该反应过程中还可能生成另一种含有两个六元环的副产物，与E互为同分异构体．该副产物的结构简式是_________．（5）有机化合物A的芳香族同分异构体中，能发生加聚反应并能与FeCl3发生显色反应的有_________种（不考虑立体异构）．（6）设计以苯和乙酸为原料，制备的合成路线图．（无机试剂任选，合成中必须使用反应②的信息） 2024届高三年级第三次月考化学试卷答案1-5DCDAC6-10CDBCD11-14DBCB15.（14分）（1）平衡压强，使浓盐酸顺利流下等（2）①.饱和食盐水②.浓硫酸（各1分）（3）①.充满黄绿色气体②.232~652℃（4）在装置H、I之间连接一个放有湿润淀粉-KI试纸或湿润红色布条的试管（5）5s2（6）或或等16.（14分）（1）增大焙烧时原料的接触面积，加快反应速率等（2）SO2、CO2（3）（4）增大浓度，有利于NH4VO3尽可能析出完全（5）pH过低，转化为的程度较大；pH过高，转化为的程度较大，均使沉钒率降低（6）①.8②.17.（14分）（1）①.②.分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多（2）（3）①.小于②.降低温度，减小的幅度较小，减小的幅度较大，说明降低温度，平衡正向移动，该反应为放热反应（4）①.<②.1618．（16分）（1）液溴、FeBr3作催化剂取代反应（2）CH2O（3）酮羰基（4）（5）16（6）2024届高三年级第三次月考化学试卷答案1-5DCDAC6-10CDBCD11-14DBCB15.（14分）（1）平衡压强，使浓盐酸顺利流下等（2）①.饱和食盐水②.浓硫酸（各1分）（3）①.充满黄绿色气体②.232~652℃（4）在装置H、I之间连接一个放有湿润淀粉-KI试纸或湿润红色布条的试管（5）5s2（6）或或等16.（14分）（1）增大焙烧时原料的接触面积，加快反应速率等（2）SO2、CO2（3）（4）增大浓度，有利于NH4VO3尽可能析出完全（5）pH过低，转化为的程度较大；pH过高，转化为的程度较大，均使沉钒率降低（6）①.8②.17.（14分）（1）①.②.分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多（2）（3）①.小于②.降低温度，减小的幅度较小，减小的幅度较大，说明降低温度，平衡正向移动，该反应为放热反应（4）①.<②.1618．（16分）（1）液溴、FeBr3作催化剂取代反应（2）CH2O（3）酮羰基（4）（5）16（6）