广东省实验中学2023-2024学年高三上学期第一次阶段考试化学（Word版附答案）

广东省实验中学2024届高三级第一次阶段考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。相对原子质量H-1O-16S-32Fe-56Cu-64一、单选题（本大题共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）1．下列叙述错误的是()A．硅在自然界中主要以单质形式存在B．硅是应用最为广泛的半导体材料C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片D．二氧化硅可用于生产玻璃2．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．、Ba2+、Br-、B．Cl-、、Fe2+、H+C．K+、Na+、、D．Na+、H+,、3．化学创造美好生活。下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是()选项生产活动化学原理A葡萄酒中添加少量SO2SO2可杀菌且防止营养物质被氧化B用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO2和H2OC利用氧化银冶炼金属Ag氧化银在一定条件下发生分解反应D用地沟油为原料制作肥皂地沟油发生皂化反应4．1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是()5．2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应Cu2S+O22Cu+SO2，下列说法正确的是()A．Cu2S中铜的化合价为+2B．该反应为复分解反应C．SO2是酸性氧化物D．反应中氧化剂仅为O2 6．下列说法正确的是()A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O27．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是()选项常见古诗文记载化学知识A《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸C《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾D《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之糖白的过程发生了化学变化8．加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该反应的说法正确的是()A．H2SO4是氧化剂B．KIO3发生氧化反应C．I2的还原性大于I-D．每生成0.6molI2，反应转移电子数为NA9．以下常见元素对应物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是()①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH③NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al④H2S→S→SO3→H2SO4⑤N2→NH3→NO→NO2→HNO3A．①②③④B．①③④⑤C．①②③⑤D．①②④⑤10．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 11．某学习小组设计用98%的浓硫酸制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持装置省略）。下列叙述不正确的是()A．装置A中发生的离子反应方程式为：2H++=SO2↑+H2OB．若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明SO2具有漂白性C．若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO2具有还原性D．装置C产生的白色沉淀为BaSO412．设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A．0.1molC2H5OH分子中含C-H键数为0.6NAB．由O与O组成的2.0g物质所含中子数为NAC．25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA13．下列实验对应的离子方程式不正确的是()A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OB．硫酸铵溶液显酸性：+H2ONH3·H2O+H+C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)14．利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如下。下列说法错误的是() A．将饱和氨盐水雾化后与CO2反应可使反应更快更充分B．制备NaHCO3的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4ClC．流程中“气体”可循环利用D．将“母液”低温蒸发结晶可得纯净的NH4Cl15．在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的的反应过程(Ni不参与反应)如图所示：下列表达反应过程或现象的方程式错误的是()A．反应步骤i：+Fe+2H+=+Fe2++H2OB．反应步骤ⅱ：+3Fe+8H+=3Fe2+++2H2OC．反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2Fe2+++4H+=2Fe3++SO2↑+2H2O16．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是()A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClOB．实验②发生的反应为+HClO=ClO-+CO2↑+H2OC．实验③说明新制氯水中有Cl-，Cl-+Ag+=AgCl↓D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+17．(1)书写对应的化学方程式：①用氯气制备漂白粉：。②固体管道疏通剂（主要成分有氢氧化钠和铝粉）的疏通原理：。③呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应：。④KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体，还生成CO2 和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式。(2)书写对应的离子方程式：⑤制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜：。⑥用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子(还原产物为Mn2+)：。⑦在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_____________________________________________________________。18．实验室制备SO2并探究其性质的方案如下，回答下列问题：(1)制备SO2可以选择的发生装置为（填大写字母）。(2)选用如图装置制备并收集一瓶干燥的SO2，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，填小写字母）。Ⅱ．探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。实验步骤：i．配制Cu(OH)2悬浊液：往NaOH溶液中加入CuSO4溶液可得到Cu(OH)2悬浊液。ⅱ．将SO2通入Cu(OH)2悬浊液中（实验装置如图F）。实验现象：F中出现少量红色固体，稍后，溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCl2溶液的颜色有明显不同。(3)配制Cu(OH)2悬浊液时，要保证溶液过量。（填“NaOH”或“CuSO4”）(4)为确定红色固体成分，进行如图实验： ①根据上述实验可得结论：该红色固体为。②产生红色固体的原因是（用离子方程式表示）。(5)为探究F中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：ⅱ．取少量F中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。①实验i的目的是。②溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多Cu(HSO3)2。小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1mol·L-1的CuSO4溶液中加入（填化学式），得到绿色溶液。19．废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Culn0.5Ca0.5Se2。某探究小组回收处理流程如图：回答下列问题：(1)硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为；在化合物Culn0.5Ca0.5Se2中镓(Ga)和铟(In)均为+3价，则Cu的化合价为____。(2)“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的化学方程式为。(3)氢氧化铜沉淀可溶于氨水，则滤液I中的阴离子主要有和两种。(4)虑渣加入SOCl2混合前需要洗涤、干燥，并用试剂和来检验滤渣中的是否洗净。(5)滤渣加入SOCl2可反生反应：2In(OH)3+3SOCl2=2InCl3+3X;对物质X的性质有如下判断，你认为不正确的是____。A．有弱酸性B．可使溴水褪色C．与CaCl2溶液反应得白色沉淀D．与烧碱溶液反应可生成两种盐 (6)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为。20．以某工业废锰渣(含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3)为原料制备MnSO4晶体，其工艺流程如下：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀(c≤10-5mol/L)的pH如表所示：金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13(1)“反应I”中加入硫铁矿(主要成分FeS2)将MnO2还原为Mn2+。滤渣1的主要成分除FeS2外，还有一种相对分子质量为192的单质，该物质的化学式为。(2)“反应I”的离子方程式为。(3)“某碳酸盐”的化学式，加热的目的是。(4)为检验MnSO4受热分解是否生成SO2或SO3，某同学设计探究实验装置如图所示：①装置B、C、D中的溶液依次为（填字母）。a．Ba(NO3)2b．BaCl2c．品红d．浓硫酸e．Ca(OH)2f．NaOH②实验结束时，为防止倒吸，正确的操作方法是。(5)测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO3（难溶于水）将Mn2+完全氧化为，过滤；洗涤未溶解固体2-3次，向滤液中加入Na2C2O4固体0.5360g，振荡，充分溶解并反应后，用0.0320mol·L-1KMnO4溶液滴定(被还原为Mn2+)，用去20.00mL。已知：Mr(Na2C2O4)=134,Mr(MnSO4)=151。①计算产品中MnSO4的质量分数（保留两位有效数字）。②为提高测定的精度，应补充的实验操作。 化学参考答案12345678910111213141516ACBBCACDCCABCDDB【17答案】【14分】①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【2分】②2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【2分】③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【2分】④2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O【2分】⑤2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【2分】⑥+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O【2分】⑦6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O【2分】【18答案】【14分】(1)A；【2分】(2)g→h→d→c→e(f)【2分】(3)NaOH【2分】(4)①Cu（或铜）【2分】；②SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu++2H2O【2分】(5)①排除溶解的SO2、H2SO3导致溶液显绿色的可能性【2分】；②Ba(HSO3)2【2分】【19答案】【12分】(1)6【1分】+1【1分】(2)Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O【2分】(3)OH-【2分】(4)HCl溶液BaCl2溶液【2分】(5)C【2分】(6)GaCl3+NH3GaN+3HCl【2分】【20答案】【16分】(1)S6【2分】(2)3MnO2+3FeS2+12H+=3Mn2++3Fe2++S6+6H2O【2分】(3)MnCO3【2分】促进Fe(OH)3胶体聚沉，或促进产生Fe(OH)3沉淀【2分】(4)①bcf【2分】②先停止加热，继续通N2至装置冷却到室温再停止通N2【2分】