黑龙江省实验中学2023-2024学年高一化学上学期第一次月考试题（Word版附答案）

黑龙江省实验中学2023-2024学年度高一学年上学期第一次月考化学学科试题考试时间：75分钟总分:100分命题人：可能用到的相对原子质量：H:lC:12O:16Na:23S:32Fe:56Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,1-15题每题2分;16-25题每题3分,共60分)1.《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是A.雾是一种分散系B.雾是一种气溶胶C.发生丁达尔效应D.空气中小水滴直径大小为1~100mm2.下列说法正确的是A.pH<7的溶液:Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO3-能大量共存B.H⁺+OH⁻=H₂O可描述所有酸碱中和反应的实质C.滴加酚酞溶液显红色的溶液:Ba²⁺、NN⁺、Cl⁻、NO3-能大量共存D.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的`BaCl₂溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42-3.下列物质分类正确的是碱酸酸性氧化物纯净物A烧碱H₂SO₄CO₂胆矾B纯碱H₂SGO牛奶C氢氧化铜NaHSO₄SO₂液氨DKOHHNO₃SO₃雾A.AB.BC.CD.D4.下列事实与胶体性质有关的是①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④往.Fe(OH)₃胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A.①②④⑤⑦B.②③④⑥⑦C.③④⑤⑥⑦D.①③④⑤⑦5.下列离子方程式正确的是A.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-B.向Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑D.鸡蛋壳在醋酸中溶解：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ 6.下列说法中不止确的有①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH₃是电解质；③液态HCl不导电，所以属于非电解质；④NaHSO₄在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；⑥强电解质的导电能力比弱电解质强；⑦物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。A.4个B.5个C.6个D.全部7.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A.醋酸溶液中滴入氨水至恰好反应B.Ba(OH)₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至恰好反应C.向自来水中加入少量NaOH固体D.盐酸中加入NaOH固体至恰好反应8.将一小块钠投入盛5mL饱和石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊9.下列粒子中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又还原性的顺序排列的一组是A.Al³⁺、K+、Fe²⁺B.Cl₂、N₂、SC.SO42-、Cl⁻、NaD.Cl⁻、Fe³⁺、S10.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的数目相同。下列四个离子组能达到要求的是A.Na⁺、K⁺、SO42-、Cl⁻B.Cu2+、K+、SO42-、NO3--C.H⁺、K⁺、HCO₃-、Cl⁻D.Mg²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO42-11.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋５价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中，正确的是A.在该反应中维生素C作催化剂B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价的C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D.上述反应中维生素C作氧化剂12.在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：O₃+2I⁻+H₂O=O₂+I₂+2OH⁻,下列说法不正确的是A.氧化性:O₃>I₂B.O₃和O₂是同素异形体C.反应生成1个I₂时转移2个电子D.此反应中H₂O作还原剂13.下列反应中，氧化剂与还原剂个数之比为1：2的是 A.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂OB.3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂OC.I₂+2NaClO₃=2NaIO₃+Cl₂14.下列物质中，在化学反应中常作氧化剂的一组是D.Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2OA.HNO₃、Cl₂、FeCl₃、KMnO₄B.Al、CO、O₂、H2C.Zn、C、H₂、COD.KClO₃、MnO₂、C、Fe15.常温下，在溶液中能发生如下反应：2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B⁻;122B⁻+Z₂=B₂+2Z⁻;③16H⁺+10Z⁻+2XO4-⇌2X2++5Z2+8H2O,由此判断下列说法错误的是A.氧化性由强到弱的顺序是XO₄、Z₂、B₂、A³⁺B.还原性由强到弱顺序是A²⁺、B˙、Z˙、X²⁺C.Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z反应可以进行D.Z元素在②③反应中均被还原16.已知:反应I.Co₂O₃+6HCl(浓)=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O反应Ⅱ.5C12+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃下列说法不正确的是A.反应I中HCl体现还原性和酸性B反应Ⅱ中每消耗2个I₂，转移10个电子C.反应Ⅱ中HCl为还原产物D.氧化性:Co₂O₃>Cl₂>HIO₃17.离子在酸性溶液中与MnO4-反应，反应产物为RO₂、Mn²⁺、H₂O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2：5，则x的值为A.1B.2C.3D.418.通过海水晾晒可以得到粗盐,粗盐除含有NaCl外,还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质,图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。下列说法错误的是A.步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤B.步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序C.步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒D.步骤②中试剂BaCl₂不能换成Ba(NO₃)₂19.下列关于钠的说法中不正确的是A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C.钠的用途很多，有制作高压钠灯和作还原剂还原某些金属等D.将一小块钠投入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H₂，生成的NaOH再与HCl发生反应20.下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，l、 2、3点表示横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是A.反应l中SO₂的S失电子表现氧化性B.反应2的离子方程式为Fe³⁺+2I=Fe²⁺+I₂C.反应3的产物a是ClO⁻D.从图可推得Cl₂能氧化ⅠSO₂21.已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO₂与O₂的个数比为5∶1，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是A.升高B.降低C.不变D.不能确定22.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺;MnO₄→Mn²⁺;Cl₂→2Cl⁻;HNO₂→NO。分别用这些物质氧化足量的KI，当消耗这些物质的微粒数相同时，得到I₂最多的是A.Fe³⁺B.MnO₄C.Cl₂D.HNO₂23.次磷酸(H₃PO₂)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH₂PO₂溶液，H₂PO₂可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为H2PO2-+2Cu2++6OH-=PO43-+2Cu↓+4H2O。下列说法正确的是A.H₃PO₂中P元素的化合价为+3价B.NaH₂PO₂属于酸式盐C.还原性:H2PO2->CuD.若反应生成1个Cu，转移4个电子24.在一定条件下HI、Fe、FeBr₂分别与足量的Cl₂反应(已知氧化性的顺序为:Cl₂>Br₂>Fe³⁺),如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr₂反应的粒子数目之比为A.1∶1∶1B.3∶1∶1C.1∶3∶3D.6∶3∶225.用下列方法均可制得氯气：③2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂OMnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2OKClO3+6HCl浓3Cl2↑+KCl+3H2O若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为A.6:5:6B.1:3:5C.15:5:3D.1:1:1II卷（解答题共40分）二、解答题(本题共4小题，共40分)26.（8分）现有下列物质：①K₂SO₄固体；②液态SO₃；③H₂S；④铜；⑤小苏打固体；⑥BaSO₄固体；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液⑩氨水。根据所学知识回答下列问题：(1)其中能导电的是(填序号，下同)：(2)属于非电解质的是；(３)属于强电解质的是：(4)其中属于弱电解质的物质，其电离方程式为。27.（8分）某无色、澄清溶液中可能含有Na+、Cl⁻、CO32-、SO42-、Fe³+、OH⁻、HCO3-中的几种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：已知：单质铝和强碱溶液反应可以生成氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。 步骤操作现象I取少量溶液，向其中加入适量铝粉有气体生成Ⅱ另取少量溶液，向其中滴加足量BaCl₂溶液有白色沉淀生成III向Ⅱ中滴加足量稀盐酸沉淀部分溶解(1)不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有离子，肯定有离子。(2)写出Ⅲ中发生的反应的离子方程式。(３)原溶液中可能存在离子。28.(10分)回答下列问题(1)ClO₂是一种杀菌消毒效率髙、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。回答下列问题：①该反应中还原产物的化学式是，被氧化的元素是(填元素符号)。②向硫化钠溶液中通入ClO₂可发生如下反应，将生成物补充完整并配平。ClO₂+S²⁻+H₂O=Cl⁻+SO42-(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑,该反应中Na₂O₂是()(填字母选项)A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂(3)已知还原性顺序：I⁻>Fe²⁺>Br。含有1个FeI₂和2个FeBr₂的混合物与2个Cl₂反应，被氧化的离子是。29.(14分)根据下表信息，解答有关问题。氯气(Cl₂)KMnO₄PbO₂有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体(1)在浓盐酸中加入少量KMnO₄，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式:2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。①请用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目。②其中氧化剂是，氧化产物是，每生成a个氯气，转移电子数为个。(2)取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。①在配制酸性KMnO₄溶液时，(“能”或“否”)用盐酸，原因是。②KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由强到弱的顺序为。 高一化学第一次月考参考答案一、选择题(1-15:2分；16-25:3分，一共60分)试题12345678910答案DAADBCDCAD试题11121314151617181920答案BDAADBBBDD试题2122232425答案ABCBA二、填空题(每空2分)26.【答案】⑴④⑧⑨⑩⑵②⑦⑶①⑤⑥⑧⑷H₂S⇌HS⁻+H⁺27.【答案】(1)①.Fe³⁺②.Na⁺2BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑⑶cl·28【答案】(1)①.ClO₂②.C.8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+⑵C(3)Fe²⁺和I⁻⑵①.不能,HCl具有还原性,能将KMnO4还原②PbO₂>KMnO₄>H₂O₂29【答案】(1)②.KMnO₄③.Cl₂④.2a(2)①不能一HCI具有还原性，能将KMnO₄还原②PbO>KMnO₄>H2O