重庆市第十八中学2023-2024学年高一化学上学期第一次月考试题（Word版附解析）

重庆市第十八中学2023-2024学年第一学月考试高一(上)化学试题卷考试说明：1.试卷页数4页，考试时间90分钟，试题总分100分。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Zn-65Cu-64Ag-108第1卷(选择题共48分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1.下列变化属于化学变化的是A.风起云涌B.百炼成钢C.刻舟求剑D.潮起潮落【答案】B【解析】【详解】A．风起云涌过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合；B．百炼成钢，铁中的碳和氧气经高温反应生成二氧化碳,其含碳量降低，有新物质生成，属于化学变化，B符合；C．刻舟求剑，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合；D．潮起潮落过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合。故选B。2.下列各组离子在的环境中能形成无色透明溶液的一组是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】在的环境呈碱性；【详解】A．氢离子在的环境碱性中不能大量共存，A错误；B．在的环境碱性中互不反应可以共存，能形成无色透明溶液的溶液，B正确；C．铜离子和镁离子在的环境碱性中会产生氢氧化铜、氢氧化镁沉淀，且铜离子呈蓝色，C错 误；D．银离子、铵离子在的环境碱性中会反应不能共存，D错误；选B。3.海边有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O)，下列关于与的说法不正确的是A.1个比1个O2多2个电子B.与可以相互转化C.与的化学性质不同D.与的质子数不同【答案】D【解析】【详解】A．O2不带电，1个带2个单位的负电荷，1个比1个O2的多2个电子，A正确；B．通过得电子可以转化为，通过失电子可以转化为，与可以相互转化，B正确；C．与最外层电子数不同、化学性质不同，C正确；D．与的质子数均为16，质子数相同，D错误；选D4.将一定量的铁粉投入到的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：①滤渣中一定有银，可能有铜和铁；②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，可能有银和铜；④若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含硝酸铜；⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌；⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量；以上说法正确的是A.②③⑥B.②④⑤C.①③⑤D.①④⑥【答案】D【解析】【分析】将一小包铁粉放入一定量的溶液中，铁先和硝酸银溶液反应 生成银和硝酸亚铁，则滤渣中一定有银，溶液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁，若铁粉极少量，滤渣为银，溶液中有硝酸亚铁、硝酸锌、过量的硝酸银、未反应的硝酸铜，若硝酸银恰好消耗完毕，滤渣为银，溶液中有硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜，铁后和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，分反应后过滤，得到的滤渣中一定有银、铜，溶液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁、可能有过量的硝酸铜，若铁完全过量，再滤渣中有银、铜、铁，滤液含有硝酸锌、硝酸亚铁。【详解】①滤渣中一定有银，可能有铜和铁，①正确；②滤液中一定有亚铁离子，②错误；③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，铁过量，则滤渣一定有银和铜，③错误；④若滤渣中只有两种单质，为铜和银，硝酸铜未完全反应时，则滤液中可能含硝酸铜，④正确；⑤若滤渣中有三种金属单质为银、铜、多余铁，则滤液中的溶质硝酸锌、硝酸亚铁，⑤错误；⑥铁置换银或铜时，消耗的铁质量小于生成的银或铜的质量，则反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量，⑥正确；综上，答案为D。5.为了除去下表里物质中括号内的杂质，设计的实验方法能达到目的的是选项物质实验方法A．(HCl)气体通过盛有足量烧碱溶液的洗气瓶B．(Na2CO3)加入足量盐酸、蒸发、结晶C．NaCl(MnO2)加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D．Cu(CuO)通入足量氧气并加热A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于该气体的除杂，A错误；B．盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，蒸发结晶同时除去多余盐酸、得到氯化钠晶体，B正确；C．二氧化锰不溶于水，氯化钠易溶于水，加入水后通过过滤并干燥得到的是二氧化锰，滤液需再蒸发结晶才能得到氯化钠晶体，C错误；D．氧气与铜在加热条件下反应，不能用于除杂，D错误；答案为B。 6.质量守恒定律帮助我们从量的角度认识化学反应。在化学方程式中，下列说法正确的是A.B.若P是是，则Q只能是C.物质W、R中可能含有P、Q中没有的元素D.参加反应的P、Q质量之和为，则生成W、R质量之和为【答案】D【解析】【详解】A.依据质量守恒定律可知：化学反应前后分子的总数可能发生改变，可能不发生改变，x+y和m+n可能相等，也可能不相等，A说法错误；B．若P是AgNO3，W是，则Q可能是CuCl2，也可能是铜，B说法错误；C．依据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，物质W、R中不可能含有P、Q中没有的元素，C说法错误；D．依据质量守恒定律可知：参加反应的P、Q质量之和为20g，则生成W、R质量之和为20g，D说法正确；答案：D。7.下图是A、B、C三种物质溶解度曲线。下列说法不正确的是A.时，A的溶解度小于C的溶解度B.时，水溶解了就达到了饱和状态C.时，A和C的饱和溶液中溶质的质量相等D.A和B的饱和溶液从降到时，溶液的溶质质量分数都变小【答案】C【解析】 【详解】A．由图知，时，A的溶解度小于C的溶解度，故A正确；B．t1℃时，A物质的溶解度是40g，所以100g水溶解了40gA就达到了饱和状态，故B正确；C．t2℃时，A、C物质的溶解度相等，但是A和C的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，故C错误；D．A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，所以A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶解度减小，析出晶体，溶液的溶质质量分数都变小，故D正确。故选C。8.下列图像能够正确体现对应操作的是图甲图乙图丙图丁A.图甲：在稀盐酸中加入少量硝酸银固体B.图乙：在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液C.图丙：在铜、铁固体混合物中加入足量的硝酸银溶液D.图丁：在质量相等、浓度相同的两份双氧水中，向其中一份加入适量二氧化锰【答案】A【解析】【详解】A．在稀盐酸中加入少量硝酸银固体，硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，溶液的pH保持不变，该选项对应关系正确，A符合；B．在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液，立即产生沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡沉淀，该选项对应关系不正确，B不符合；C．金属的活动性铁＞铜＞银，在铜、铁固体混合物中加入足量的硝酸银溶液，硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和银，反应的质量关系为，反应后固体质量增加，再和铜反应生成硝酸铜和银，反应的质量关系为，反应后固体质量也增加，但开始阶段增加的幅度更大，该选项对应关系不正确，C不符合；D．催化剂只改变反应速率，不影响生成物的质量，在质量相等、浓度相同的两份双氧水中，向其中一份 加入适量二氧化锰，最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确，D不符合。故选A。9.下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物酸碱盐A超级钢铁红食盐B液氯碱石灰C陨铁冰水碳酸D硬铝云雾盐酸氯化铜A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．超级钢为合金，是混合物；铁红为氧化铁，是纯净物；乙醇不是碱，A错误；B．B中所有物质分类正确，B正确；C．陨铁为混合物，冰水为纯净物，C错误；D．硬铝为合金，是混合物，氨气不是碱，D错误；故选B。10.下列物质在给定条件下能一步实现的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．Fe3O4与CO加热反应可生成Fe，但Fe与盐酸反应生成FeCl2，则不能一步实现，A不符合题意； B．NaOH与硝酸反应生成NaNO3，但NaNO3不与KCl反应，则不能一步实现，故B不符合题意；C．Ca(OH)2为碱，能够与二氧化碳反应生成CaCO3，醋酸的酸性大于碳酸，CaCO3高温分解能够生成CO2，则可以一步实现，故C符合题意；D．Cu与氧气加热反应生成CuO，但CuO不与水反应，则不能一步实现，故D不符合题意。答案选C。11.下列现象或应用中与胶体有关且说法正确的是A.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B.向氯化铁饱和溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀C.向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D.将Fe(OH)3胶体放置一段时间后，会出现浑浊【答案】A【解析】【详解】A．空气中有颗粒直径在1nm-100nm的粒子，分散到空气中形成气溶胶，阳光照射到气溶胶上发生丁达尔效应，形成道道光柱，和胶体有关，故A正确；B．B是生成的氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故B错误；C．胶体不具有杀菌消毒作用，胶体有净水作用，故C错误；D．胶体具有介稳性，放置一端时间不会沉淀，故D错误；答案选A。12.下列电离方程式中正确的是A.NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++COB.HF=H++F-C.D.H2S的水溶液：H2S2H++S2-【答案】C【解析】【详解】A．NaHCO3的水溶液：不能拆，改为，A错误； B．是弱酸只能部分电离，改为，B错误；C．，C正确；D．H2S二元弱酸，分步电离，　，D错误；故选C。13.下列离子方程式书写正确的是A.用足量的石灰乳吸收废气中的：B.向胶体中加入过量的溶液：C.明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：D.溶液吸收气体：【答案】C【解析】【详解】A．石灰乳属于微溶物，书写离子方程式时不拆，正确的为，故A错误；B．是强酸，书写离子方程式时要拆成离子，正确的为，故B错误；C．明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，离子方程式为，故C正确；D．属于弱酸，书写离子方程式不能拆开，正确的为,故D错误；故选C。14.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的A.强碱性溶液：B.与生成的溶液中：C.澄清透明的溶液：D.强酸性溶液中：【答案】C【解析】【详解】A．强碱性溶液中碳酸氢根离子无法存在，A错误；B．与Al生成氢气的溶液可能为酸性也可能为强碱性，酸性溶液中若存在硝酸根离子，则氢离子、硝酸根离子、Al反应无法生成氢气，因此酸性条件下硝酸根离子不能大量存在，B错误； C．澄清透明溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，C正确；D．强酸性溶液中，醋酸根离子不能大量存在，D错误；故答案选C。15.某化学兴趣小组设计如下实验探究溶液中离子反应发生的条件。下列说法中不正确的是A.①中反应实质是Cu2＋与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀B.②中OH-和H＋结合生成H2O，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去C.③中发生复分解反应生成H2CO3，H2CO3分解放出CO2D.④中反应生成易溶于水的物质，无明显现象【答案】D【解析】【详解】A．①中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应实质是Cu2＋与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，A正确；B．②中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是OH-和H＋结合生成H2O，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去，B正确；C．③中稀盐酸和碳酸钠发生复分解反应生成氯化钠和碳酸，H2CO3分解放出CO2，C正确；D．KCl和NaHCO3混合不能生成气体、沉淀、难电离的物质，两者不反应，D错误；故选D。16.有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是A.原粉末中一定有B.是否存在无法确定，需进一步实验确定C.白色沉淀乙可能是和的混合物D.原粉末中一定没有，可能有【答案】A【解析】【分析】固体粉末加水溶解后过滤，有完全溶于稀的滤渣，该滤渣可能是或，即原粉末中一定含；滤液加稀硫酸生成的白色沉淀甲为，即原粉末中一定含，则一定无；滤液中加生成的白色沉淀乙应为，即原粉末中含。【详解】A．由分析可知，原粉末中一定有，A正确；B．由分析可知，原粉末中一定有，B错误；C．滤液中含，则肯定没有，即白色沉淀乙是，不可能含，C错误；D．由分析可知，原粉末中一定没有，一定有，D错误；答案选A第11卷(非选择题共52分)二、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共52分。17.氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是和。(每一步反应都恰好完全进行)（1）石灰石粉溶解时，发生反应的化学方程式为___________。（2）加入除去的杂质离子是___________(填离子符号)；（3）操作Ⅰ的名称为___________，需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、___________。 （4）进行操作Ⅱ时，当出现___________时停止加热。（5）固体a的成分一定含有___________。【答案】（1）（2）（3）①.过滤②.玻璃棒（4）大量晶体析出时（5）硫酸钡或氢氧化镁【解析】【分析】本题考察了以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程，根据氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水可写出方程式，根据钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀进行分析，根据过滤常用仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒和带铁圈的铁架台进行分析，再根据除杂不引入新杂志进行分析，从而解决题目中的问题。【小问1详解】氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，方程；【小问2详解】根据钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀进行分析，加入氯化钡是为了除去；【小问3详解】过滤常用仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒和带铁圈的铁架台；【小问4详解】在结晶时为防止晶体分解当出现大量晶体析出时就要停止加热，用余热蒸干；小问5详解】钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，依据除杂不引入杂质，所以固体中一定含有硫酸钡。18.下图是制取二氧化碳并进行有关物质的性质实验的装置，请根据要求回答有关问题。（1）写出下列装置中的化学方程式：装置A：___________；装置G：___________。 （2）装置B中的现象是___________。（3）装置F的作用为___________。（4）将A中的稀盐酸不断滴入大理石后，应先点燃___________(选填D或G)处的酒精灯。（5）充分反应前后G、H装置的质量分别表示于下表中：GH反应前(g)57.840.2反应后(g)55.444.6则样品中氧化铁的质量为___________g。（6）该装置有一处明显的不足，请给出改进的具体措施___________。【答案】（1）①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②.3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）紫色变红色（3）检验二氧化碳是否被除净（4）D（5）8（6）把H中的澄清石灰水换成氢氧化钡溶液，并添加尾气处理装置(点燃或气囊收集CO)【解析】【分析】A中产生二氧化碳，B检验二氧化碳和水反应生成碳酸，C干燥二氧化碳，D中生产CO其他，E吸收未反应的二氧化碳，F检验二氧化碳是否被除净；G中CO还原氧化铁，H检验二氧化碳的生成；【小问1详解】A中大理石与和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；G中高温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；【小问2详解】二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，因此实验过程中装置B中的现象是液体由紫色变红色；【小问3详解】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，可用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，为排除二氧化碳对G装置中反应产物检验的干扰，装置F的作用是检验二氧化碳是否被除净；【小问4详解】在实验中为防止爆炸，先通入一氧化碳排净装置内的空气，所以应该先点燃D处的酒精灯；【小问5详解】 根据化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，G装置内固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，即：57.8g﹣55.4g=2.4g。设：氧化铁的质量为x，则有：=2.4g，x=8g。【小问6详解】由(5)数据可知，8g氧化铁充分反应生成CO2为，而H中增重4.4g，则G中生成的二氧化碳未被完全吸收，可能是石灰水浓度太低引起的，且反应中有有毒气体CO，故该装置的缺陷是不能完全吸收二氧化碳、又没有尾气处理装置，该装置改进的具体措施为：把H中的澄清石灰水换成氢氧化钡溶液(以充分吸收二氧化碳)，并添加尾气处理装置(点燃或气囊收集CO)。19.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种离子，则属于___________(填“酸、“碱”、“盐”或“氧化物”)。（2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________。A.都不稳定，密封放置会产生沉淀B.二者均有丁达尔效应C.分散质粒子可通过滤纸D.分散质粒子的直径大小不同，前者为（3）提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。A．B．C．（4）现有明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜的离子方程式：___________。【答案】（1）①.+2②.盐（2）CD（3）C（4） 【解析】【小问1详解】已知中铬元素是+3价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，则其中Fe元素的化合价为-2×[+3+(-2)×2]=+2价，是一种离子，则是由金属离子和酸根离子组成的化合物、属于盐。【小问2详解】A．明胶的水溶液属于胶体、较稳定，溶液稳定，密封放置均不会产生沉淀，A错误；B．只有明胶的水溶液有丁达尔效应，B错误；C．胶体和溶液均能透过滤纸，二者的分散质粒子可通过滤纸，C正确；D．分散质粒子的直径大小不同，前者为，D正确；选CD。【小问3详解】已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，选用装置C。【小问4详解】设计实验证明能够透过半透膜：取少量烧杯中液体，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明能透过半透膜，离子方程式为。20.回答下列问题。（1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________。②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是___________。③有下列三种物质：；；；a.写出上述物质中的盐在熔融状态下的电离方程式___________，b.写出上述物质中的酸与氨水反应的离子方程式___________。（2）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来； ①加水的烧杯为___________。②向烧杯A滴入溶液，溶液导电性___________。A．变强B．变弱C．先变弱后变强D．先变强后变弱③是三元酸，能生成两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸(H3PO3)。已知：与反应只生成和两种盐。那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)；写出与少量溶液反应的离子方程式___________。【答案】（1）①.纯碱②.盐酸③.NaHSO4=Na++HSO④.H++NH3·H2O=NH+H2O（2）①.C②.C③.正盐④.H3PO3+OH-=H2PO+H2O【解析】【小问1详解】①纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠、是盐；则从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱。②电解质和非电解质都是化合物，是纯净物，盐酸是HCl的水溶液是混合物，上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸。③a．上述物质中的盐为，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根，电离方程式NaHSO4=Na++HSO；b．上述物质中的酸为，HClO4是强酸，氨水是弱碱，与氨水反应的离子方程式为H++NH3·H2O=NH+H2O。【小问2详解】①纯磷酸由分子构成，熔融状态不导电，加水后会电离出H+离子，可以导电，则加水的烧杯为C。②向盛有稀硫酸的烧杯A中加入Ba(OH)2溶液，发生反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力减弱，硫酸反应完后，继续加氢氧化钡又会电离出离子，导电性逐渐增强，因此导电性先变弱后变强； 选C。