福建省福州市八县一中2023-2024学年高三化学上学期11月期中联考试题（Word版附答案）

福州市八县市一中2023-2024学年第一学期期中考联考高中三年化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Co-59I卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，共40分）1．近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学学科在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法正确的是（）A．神州十五号载人飞船返回东风着陆场，返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于合成纤维B．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料C．“神州十六号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池，砷化镓是一种分子晶体D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.NA个P4分子与22.4L甲烷（标准状况）分子所含共价键数目之比为1:1B.NA个CO2分子中共用电子对的数目为2NA。C.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g时，转移电子数为0.5NAD.0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中，Al3+的个数小于为0.1NA3．湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是（）A．该物质属于芳香烃B．分子中有4种官能团C．该分子能够发生取代反应、氧化反应、消去反应D．1mol该物质最多消耗11molNaOH4.M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法不正确的是（）A．氢化物沸点：X＜YB．电负性：M<X<Y<ZC．第一电离能：W<X<Z<YD．简单离子半径：Y>Zba5.为了减少对环境的污染，在煤直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化为Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要是FeS2)氧化为：Fe3+和SO42-，反应原理：FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO42-+16H+。下列说法不正确的是（）电源A.b为电源的负极B.阳极的电极反应为：Mn2+-e-=Mn3+C．电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生：2H++2e-=H2↑D．电解过程中，混合溶液中H+的物质的量浓度将减小6.下列反应的离子方程式正确的是（）A．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合：AlO2－+4H+=Al3＋+2H2OB．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：CO32−(aq)+CaSO4(s)⇌SO42−(aq)+CaCO3(s)D．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2＋+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4＋ 7.工业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质)，制备KMnO4的流程如下：  已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是（）A．向“浸取”后的溶液中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分只有硅酸B．“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH，使3MnO42－+2H2O⇌2MnO4－+MnO2+4OH－平衡正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率C．“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸D．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO4晶体8.下列操作、现象及结论都正确的是（）选项操作及现象结论A向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体，可以观察到溶液先变红后褪色。验证SO2的漂白性B用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaClO溶液的pH约为8HClO电离出H＋的能力比CH3COOH的强C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色。Fe2+的还原性大于Br-D向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀利用该实验可以证明非金属性：Cl>C>Si9.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是（）A.HAP能降低HCHO与O2的反应的活化能，增大了平衡转化率。B.该历程中有非极性键的断裂，没有非极性键形成C.HCHO分子中σ键与π键之比为2：1D.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O210．醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O)]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一股制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬：二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。某同学将过量锌粒和CrCl3固体置于c中，加入少量蒸馏水，按下图连接好装置，下列说法错误的是（）A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却B．实验开始时，应先打开，再打开C．d装置中析出砖红色沉淀后，应用冰水冷却后再过滤D．该同学的制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬 II卷二、填空题（4小题，共60分）11.（14分）叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：I.氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。回答下列问题：(1)制备NaN3①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母)。②B的作用为。③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为。④C处充分反应后，需继续进行的操作为A.先关闭分液漏斗活塞，后停止加热B.先停止加热，后关闭分液漏斗活塞(2)用如图所示装置测定产品纯度（测定原理为：ClO－+2+H2O=Cl－+3N2↑+2OH－），取mg反应后C中所得固体加入到蒸馏烧瓶中发生上述反应；①管q的作用为。②若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为③反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或不影响）12.（14分）三氯化六氨合钴(III)([Co(NH3)6]Cl3)是一种重要的含钴配合物，由CoCl2制备它的流程如下：（1.3g）已知：Co2＋在溶液中较稳定，[Co(NH3)6]2＋具有较强还原性；M([Co(NH3)6]Cl3)=267.5g/mol回答下列问题：(1)制备装置如右图所示，装混合液的仪器名称是___________；(2)干燥管中试剂为。(3)实验开始，向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞(填字母代号)；原料中加入NH4Cl有利于后续钴离子的络合反应，其原因是。加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度控制在55℃左右的原因是；(4)CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为。(5)由滤渣获取[Co(NH3)6]Cl3•6H2O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥，得到产品2.14g。①下列选项合理的是(填标号)。A．甲为浓盐酸，乙为水        B．甲为乙醇，乙为水        C．甲为浓盐酸，乙为乙醇 ②该反应的产率为13.（18分）电池级碳酸锂是制造LiCoO2等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、SO42−等)为原料制取电池级Li2CO3的工艺流程如图：已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3+，萃取时发生的反应可表示为：Fe3++3HR⇌FeR3+3H+；②常温时，1mol·L-1LiOH溶液的pH=14.回答下列问题：(1)“有机层”的主要成分为(填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处理，其目的是。(2)某种HR的结构简式为，该分子中可能与Fe3+形成配位键的原子有_____。(3)加适量草酸的目的。(4)“混合沉锂”的离子方程式为。(5)Li2CO3与Co3O4在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO2)。写出对应的化学方程式。(6)钴酸锂(LiCoO2)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如下图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。bnmanmanm①基态Co原子核外电子排布式为。②该晶胞密度为g.cm-3。（写出计算式，阿伏加德罗常数为NA）14.（14）化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：(1)G分子中官能团名称。(2)A→B的反应类型为，E→F过程1）的反应类型为(3)D中碳原子的杂化类型有.(4)写出C→D的化学方程式。(5)F的分子式为C12H17NO2，其结构简式为。(6)A的同分异构体中满足下列条件的有种。①遇FeCl3溶液呈紫色②能发生水解③苯环上含两个取代基，且不含其它环写出其中核磁共振氢谱有6个峰，且峰面积之比为2:2:1:1:1:1的分子的结构简式 高中三年化学科试卷评分细则一、选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，共40分）题号12345678910答案DCDADCBCBB备注：化学方程式与离子方程式书写未配平、反应条件错、沉淀号错、气标错扣1分，但只要反应物和生成物化学式都正确至少得1分。化学式写错不得分。二、填空题（4小题，共60分）11.（共14分）(1)①afg(或gf)debch(2分)②防止水蒸气进入C装置(2分)③SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·xH2O↓+N2+2HCl(2分)④B(2分)(2)①平衡压强、使液体容易流下，使测量气体体积数据更准确；(2分，答一点得1分)②×100%(2分)③偏低(2分)12.（共14分）(1)三颈烧瓶(1分)(2)无水氯化钙或五氧化二磷(2分)(3)d (1分)抑制NH3•H2O电离，有利于络合物形成(2分)温度过低反应速率慢，温度过高引起氨的挥发和H2O2的分解(2分)(4)2CoCl2＋10NH3•H2O＋H2O2＋2NH4Cl＝2[Co(NH3)6]Cl3＋12H2O(2分)(5)①C(1分)②80.0%(2分)13.（共18分）(1)FeR3和HR(2分，各1分，错写不给分)Li2CO3、MgCO3(2分，各1分，错写不给分)消耗萃取反应时生成的H+，促进萃取反应的正向进行，提高萃取率(2分，合理即可)(2)O、N(2分，各1分，错写不给分)(3)使钙离子生成草酸钙，便于除掉(2分)(4)2Li+++OH-=H2O+Li2CO3↓(2分)(5)6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2(2分)(6)①【Ar】3d74s2(2分)②2.94×1023NA×a2×b(2分)14．（共14分）(1)羧基、氨基（2分，多写倒扣1分，扣完为止）(2)取代反应，还原反应（各1分）(3)sp2和sp3（2分，多写倒扣1分，扣完为止）(4)+CH3OH+HCl（2分）(5)（2分）