陕西省西安中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学（Word版附答案）

西安中学2023-2024学年度第一学期期中考试高二化学试题（时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32N-14Na-23Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题共13小题,每小题2分,共26分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求）1．下列热化学方程式中，正确的是(  )A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/molB．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/molC．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/molD．500℃、30 MPa下，已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3gΔH=-38.6 kJ/mol，将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6 kJ2．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是(  )A．B．C．D．3．下列关于化学反应方向的说法正确的是(  )A．凡是放热的反应都是自发反应B．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应C．凡是熵增的反应都是自发反应D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变4．在反应2HIH2+I2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是(  )A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能B．增大，单位体积内活化分子数增大C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加D．增大压强，活化分子的百分数增大 5．在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(  )A．移走少量CB．选择良好的催化剂C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入1molN2(N2不参加反应)6．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L－1。下列说法正确的是(　　)A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1C．分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是3∶2∶1D．在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的7．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是(  )A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同C．反应的化学平衡常数随温度升高而增大D．反应的平衡常数达式为8．如图是向100mLpH＝1的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液pH的变化图像，根据如图所得结论正确的是(　　)A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1C．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1D．NaOH溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－19．反应2NO2(g)N2O4(g)△H=-57kJ/mor，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(  ) A．T1>T2B．X、Y两点的反应速率：X>YC．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z10．如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(  )A．每生成2molAB吸收bkJ热量B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变C．该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ/molD．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量11．一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol/L，下列说法正确的是(  )A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5B．A的平衡转化率为40%C．x的值为1D．A和B的平衡转化率相等12．对于可逆反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)△H>0，下列图象中正确的是(  )A．B．C．D．13．下列反应中，反应速率最大的是(　　)A．25℃时，镁条与0.1mol·L－1盐酸反应B．25℃时，镁条与0.2mol·L－1盐酸反应C．35℃时，镁条与0.2mol·L－1盐酸反应D．35℃时，镁条与0.3mol·L－1盐酸反应 二、选择题（本题共5小题,每小题3分,共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得3分,选对但不全的得1分,有选错的得0分）14．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(  )选项ABCD强电解质HNO3NaClBaSO4盐酸弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C6H12O6(葡萄糖)CO2C2H5OHH2O15．常温下lmol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息下列说法不正确的是(  )共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A．表中最稳定的共价键是H-FB．lmolH2(g)与1molF2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量C．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/molD．1molH2(g)分解成2molH(g)需放出436kJ的能量16．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是(  )A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．25℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化C．T℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液呈中性D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－17．将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是(　　)A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明有水生成的反应都是放热反应C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验表明化学能可能转化为热能18．25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1 的体积比混合，若混合溶液中c()＝c(Cl－)，则溶液的pH(  )A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定三、非选择题（本题共4小题,共59分）19．Ⅰ．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在--定条件下发生反应：N2+3H22NH3△H<0，若5min反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则0-5min内，用H2表示的化学反应速率为。(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有________。A．加催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表所示：t℃200300400KK1K20.5请完成下列问题：①试比较K1、K2的大小，K1_________K2(填">”、“<”或“=”)；②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N2)正____v(N2)逆(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ．肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。(1)已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-544kJ/mol，键能数据如下表：化学键N-NN-HO=OO-H键能/(kJ/mol)193391497463则氮氮三键的键能为_________kJ/mol。(2)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol，则肼和二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_________________。20．(1)一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格： ①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____________________。②若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。(2)常温下，0.1mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为______mol·L－1。(3)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A－)＝c(M＋)，而乙同学认为c(A－)和c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为同学(填“甲”或“乙”)说法正确，理由为______________________。(4)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其原理是________(用离子方程式表示)。(5)将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是______________________(填写化学式)。21．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:酸电离平衡常数醋酸碳酸亚硫酸(1)根据上表可知，试比较同浓度Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3_____Na2SO3。(填“>”“<”或“=”，下同)(2)向0.1mol∙L−1的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是______。A.NaCl溶液B.Na2CO3固体C.NH4Cl溶液D.CH3COONa固体(3)已知常温下NH3∙H2O的电离常数，则常温下CH3COONH4溶液的pH_______7。(4)将pH=4的溶液稀释100倍后溶液的pH范围是_______，图中的纵坐标可以是______。a．溶液的pHb．醋酸的电离平衡常数c．溶液的导电能力d．醋酸的电离程度 (5)NaHSO3是中学化学常见的物质。在水溶液中存在如下两个平衡Ka2Kh2(水解平衡常数，表示水解程度)已知25℃时，Ka2>Kh2，则0.1mol∙L−1NaHSO3溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；其中c(Na＋)______c()(填“>”“<”或“＝”)；其电荷守恒表达式可写为。22．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)______→______→______→D→______；(2)若用标准浓度的H2SO4溶液测定NaOH溶液的浓度，参看图示从下表中选出正确选项（）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱石蕊乙(3)操作D中液面应调整到____________________，尖嘴部分应_____________；(4)滴定终点时的颜色变化是_______________________________；(5)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)；(6)该烧碱样品的纯度计算式是__________________________________________。 西安中学2023-2024学年度第一学期期中考试高二化学试题答案（时间：75分钟满分：100分）命题人：卢珊可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32N-14Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题共13小题,每小题2分,共26分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求）1．B2．D3．D4．D5．C6．C7．D8．A9．B10．C11．A12．A13．D二、选择题（本题共5小题,每小题3分,共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对3分,选对但不全的得1分,有选错的得0分）14．AC15．BD16．D17．D18．C三、非选择题（本题共4小题,共59分）19．(共14分)Ⅰ．(1)0.03mol/L.min(2)CD(3)>2<Ⅱ．(1)946(2)N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-578kJ/mol20．(14分)(1)b＞a＞cc＞a＞b(或c＞a＝2b)(2)1.0×10－13(3)甲电荷守恒原理(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(5)Fe2O321．(16分)＞AC＝4＜pH＜6c酸性＞c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)22.（15分）(1)C　A　B　E(2)C(3)零刻度或零刻度以下的某一刻度　充满溶液，无气泡(4)当最后半滴标准液滴入锥形瓶时由黄色变为橙色,且半分钟不恢复(5)偏高　(6)(3分)