秦安四中2022-2023学年第一学期期中联考考试试卷高二化学第I卷<选择题，共60分>一、选择题（60分）。1.对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，下列说法正确的是：（ ）A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了QC. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止【答案】C2.在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应A(g)＋2B(g)3C(g)(正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】①体系的温度不再变化 ②外界条件不变时，A，B，C浓度保持不变 ③气体平均分子量不再变化 ④体系的压强不再变化 ⑤气体密度不再变化 ⑥3v正(B)=2v逆(C)⑦单位时间内消耗1molA(g)的同时生成3molC(g)21·世纪*教育网A. ①②⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤⑦【答案】A3.溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法错误的是( )A. 加入苯，振荡，平衡正向移动B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C. 加入固体，平衡逆向移动D. 该反应的平衡常数【来源：21cnj*y.co*m】【答案】D4.已知反应①：C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)(吸热反应)，反应②：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)(放热反应)。下列说法错误的是（ ）原创作品A. 其他条件不变，压缩容器体积，反应①和反应②的逆反应速率均增大B. 其他条件不变，降低温度，反应①的正反应速率减小，反应②的逆反应速率增大C. 其他条件不变，增加CO2的用量，一段时间后，反应①的逆反应速率增大D. 其他条件不变，使用催化剂，反应②的逆反应速率增大21*cnjy*com
【答案】B5.对已达到平衡的可逆反应:2X(g)+Y(g)⇌2Z(g),减小压强对反应产生的影响是（ ）A. 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动【答案】C6.反应2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2(慢) ②H2O2＋H2=2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(mol·L－1)c(H2)/(mol·L－1)速率/(mol·L－1·min－1)Ⅰ0.00600.00101.8×10－4Ⅱ0.00600.00203.6×10－4Ⅲ0.00100.00603.0×10－5Ⅳ0.00200.00601.2×10－4下列说法错误的是( )A. 整个反应速率由第①步反应决定B. 正反应的活化能一定是①＜②C. 该反应速率表达式：v＝5000c2(NO)·c(H2)D. 该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－664kJ·mol－1【答案】B7.最近，中国科学院大连化物所“CO2催化转化为CO的研究”获得新进展。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是（ ）www.21-cn-jy.comA. •CO2经还原反应得到•COOHB. 该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题
C. 相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同D. 催化剂可以改变CO2转化为CO反应的焓变2·1·c·n·j·y【答案】D8.可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )www-2-1-cnjy-comA. 保持容器体积不变，加入水蒸气 B. 将容器的容积缩小一半C. 保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使体系容积增大【答案】C9.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（ ）2-1-c-n-j-yA. v（O2）=0.01mol/(L·s) B. v（NO）=0.008mol/(L·s)C. v（H2O）=0.015mol/(L·s) D. v（NH3）=0.002mol/(L·s)【答案】D10.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）A. v(A)=0.15mol/(L·min) B. v(B)=0.04mol/(L·s)C. v(C)=0.03mol/(L·s) D. v(D)=0.4mol/(L·min)【答案】C11.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（ ）A. HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋C. SO32－＋2H2OH2SO3＋2OH－ D. CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－【答案】D12.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）A. HCl B. NaHCO3 C. FeCl3 D. NaHSO4。【答案】C13.下列说法正确的是（ ）A. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同B. 在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动C. 用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液D. 室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：2【答案】B
14.常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是（ ）A. 曲线n表示与pH的变化关系B. Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C. NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D. 当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)版权所有【答案】B15.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )21·世纪*教育网A. HX，HZ，HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX【答案】B16.用石墨作电极电解下列四种溶液，以下说法错误的是( )A. 电解AgNO3溶液，阳极生成O2，溶液的酸性增强B. 电解浓ZnBr2溶液，阴极反应式为Zn2＋＋2e－=ZnC. 电解AlCl3溶液，总反应的离子方程式：2H2O＋2Cl－2OH－＋Cl2↑＋H2↑D. 电解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，可明显分为三个阶段www-2-1-cnjy-com【答案】C17.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向镁电极
B. 放电时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C. 理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加34gD. 电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁从而循环利用【来源：21cnj*y.co*m】【答案】A18.某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )原创作品A. 该装置将化学能转化为光能和电能B. 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C. 每生成1molO2，有44gCO2被还原D. a电极的反应为：3CO2+16H＋-18e－=C3H8O+4H2O【答案】B19.根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C20.如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表（ ）要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；
②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是组ABCD甲槽NaOHCu（NO3）2KClNa2SO4乙槽CuSO4NaClAgNO3NaNO3A. A B. B C. C D. D【答案】C第Ⅱ卷<非选择题，共40分>一、填空题(40分)。15.氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：【出处：】（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为________，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是________ (写离子方程式)。21·cn·jy·com（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是________。（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是________。（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是________。【答案】（1）+3；CO32-+H2OHCO3-+OH-（2）4FeSO4+O2+8NaOH＝FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O（3）取最后一次洗涤液，加入少量氯化钡溶液，后加入适量稀盐酸，如未观察到白色沉淀，即可证明洗干净（4）pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸16.回答下列问题：（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：A(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393．51kJmol-1B(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-395．41kJ·mol-1则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)________。（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。
该反应的热化学方程式是________。版权所有（3）合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，已知1gCH4气体与O2气体反应生成CO气体和H2气体放2．25kJ热量。写出相应热化学方程式________。用甲烷制备合成气还可以发生反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；△H2=+216kJ·mol-1。现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。若x=0．2时，反应①放出的能量为________kJ；若x=________时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。（4）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1．8molA，C的浓度为0．4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为________；x为________。可以作为达到平衡状态的标志是________。A．单位时间内生成nmolB的同时生成3nmolAB．混合气体的压强不变C．混合气体的颜色不再改变(C为有色气体)D．混合气体的密度不变【答案】（1）A（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183kJ/mol（3）2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)；△H=-72kJ`mol-1；14.4；0.75（4）0.2mol/(L·min)；2；BC11.氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）CeFCO3中Ce的化合价为________。（2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是________。（3）氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为________。（4）HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为________。（5）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是________。（6）有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机
层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：________。（7）已知，298K时，Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1，加碱调节pH到________时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。（8）写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：________。12.某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：Ⅰ．称取ag样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2，冷却后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中；Ⅱ．取50.00mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入cmol·L−1Na2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为vmL，计算铜的质量分数。已知：ⅰ．F−与Fe3+生成稳定的FeF63−（无色）。ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。ⅲ．I2+I−⇌I3−（棕黄色）。ⅳ．I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）。（1）Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是________。（2）Ⅱ中Cu2+和I−反应生成CuI白色沉淀和I2。①加入NH4F溶液的目的是________。②Cu2+和I−反应的离子方程式是________。③加入过量KI溶液的作用是________。（3）室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3−，使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是________。版权所有（4）样品中Cu的质量分数为________(列出表达式)。【答案】（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2）将溶液中的Fe3+转化为FeF63−，防止其氧化I−；2Cu2++4I−=2CuI↓+I2；将Cu2+充分还原为CuI；I−与I2结合生成I3−，减少I2的挥发（3）将CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN沉淀，释放出吸附的I2和I3−，提高测定结果的准确程度
（4）(63.5×5×cv×10−3×)×100%三、解答题13.已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20：某溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于？(写步骤)21·世纪*教育网解：某溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，则应有c(OH−)⩾=10−9mol/L，则c(H+)⩽==10−5mol/L，所以pH⩾−lg(10−5)=5，所以应调节pH大于5，故答案为：5。【出处：】
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