甘肃省天水市秦安县第二中学高二化学上学期期中试题

甘肃省天水市秦安县第二中学2022-2022学年上学期期中考试高二化学试题第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题(共25题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)1．2022年世界环境日,中国的主题是:低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排,践行绿色生活,为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。下列有关做法不符合这一要求的是：A.在大力推广乙醇汽油的同时,研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气,将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药,降低蔬菜的农药残留量D.以聚苯乙烯全面代替木材,生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用,保护森林2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3.下物质分类组合正确的是：ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4HClO弱电解质HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非电解质NH3CuH2OC2H5OH4．下列热化学方程式正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为-9-\nH2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－242kJ/molD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0kJ·mol－15.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔＨ>0。下列叙述中，正确的是:A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大6．下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．减小体积B．加大X的投入量C．减压D．升高温度7．某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）＋N（g）2E（g），若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2molM和1molN混合气体，达平衡时M的转化率为A．20%B．60%C．80%D．90%8．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是A．T1>T2，正反应放热B．Tl<T2，正反应吸热C．P1>P2，a+b错误！未找到引用源。c+dD．Pl＜P2，b错误！未找到引用源。c+d9．一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g）错误！未找到引用源。2CO(g)△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是-9-\nA、①②③④　　B、①③　　　　C、①②③　　　　D、①③④10．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后pH＝711.下列说法中有明显错误的是:A.对有气体参加的化学反应，增大压强(体系体积减小)，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率12.下列措施对增大反应速率明显有效的是:A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在H2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量13.反应aX(g)+bY(g)cZ(g)；∆H＜0（放热反应），在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是：A．T1＜T2，P1＜P2,a+b＜cB．T1＞T2，P1＞P2,a+b＜cC．T1＞T2，P1＞P2,a+b＞cD．T1＞T2，P1＜P2,a+b＞c14．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3。室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气11.2L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为:A.－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3)B．－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH2)C．－(0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH3)D．－(0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH2)15.在一密闭容器中，aA（g）+bB（g）cC（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时浓度的60%，则下列说法正确的是：   A.平衡向正反应方向移动了     B.物质A的转化率减少了   C.物质C的质量分数增加了     D.a+b〈c-9-\n16．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是ABCD17．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是A．平均反应速度：乙＞甲B．平衡时C的物质的量甲＞乙C．平衡时C的转化率：乙＜甲D．平衡时A的物质的量甲＞乙18．可逆反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是A．增大容器体积B．温度压强不变，充入N2O4（g）C．温度压强不变，充入NO2（g）D．容器容积不变，升高温度19．可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大D．若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶120．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c＋d21．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z22．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol-9-\n的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。下列判断正确的是A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H323．在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是①反应所需时间B＞A②开始时反应速度A＞B③参加反应的锌的质量B＞A④整个反应阶段平均速率B＞A⑤盐酸中锌有剩余⑥乙酸溶液中锌有剩余⑦盐酸中放氢气多⑧乙酸溶液中放氢气多A．③④⑤⑧B．①③⑥⑦C．①②③⑥D．②③④⑤24．可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是：　　A.3υ正(N2)=υ正(H2)　　　B.υ正(N2)=υ逆(NH3)　　　C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3)　　D.υ正(N2)=3υ逆(H2)　　25．在25℃、101kPa时，充分燃烧一定量的甲醇，放出热量QkJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下，下列热化学方程式正确的是：A．CH3OH(l)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1B．CH3OH(l)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4QkJ·mol－1C．CH3OH(l)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1D．CH3OH(l)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－4QkJ·mol－1第Ⅱ卷非选择题（共50分）二、非选择题(本题包括4小题，共42分)26．(8分)按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______________________________________.(2)25℃、101kPa条件下充分燃烧1kg丁烷生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104-9-\nkJ，写出表示丁烷燃烧热化学方程式___________________．(3)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)══2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)══CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)══H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______________________．(4)已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)△H1＝Q1kJ·mol－12CO2(g)＋H2(g)＝C2H2(g)＋2O2(g)△H2＝Q2kJ·mol－1。写出由C(s，石墨)和H2(g)生成C2H2(g)的热化学方程式:27．（10分）在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为_______________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol×L-1×s-1。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。28．（12分）在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。(2)已知在700℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，-9-\n反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。(3)已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)A．容器中压强不变B．c(CO2)＝c(CO)C．生成amolCO2的同时消耗amolH2D．混合气体的平均相对分子质量不变(5)在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。29.(12分)已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：①HFKa=6.8×10-4mol•L-1②CH3COOHKa=1.7×10-5mol•L-1③HCNKa=6.2×10-10mol•L-1④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol•L-1Ka2＝4.7×10-11mol•L-1根据上述数据，回答下列问题：（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。（2）写出H2CO3电离方程式是、。（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_________________，足量的CO2通入NaCN溶液中：______________。三、实验题（8分）30.Ⅰ.用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_。泡沫塑料的作用是。-9-\n（2）若稀盐酸用相同体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：浓硫酸；稀硝酸；醋酸溶液。Ⅱ.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管（1）写出有关的离子方程式：_______________________。（2）烧杯中出现的现象为：。高二化学答案1-5DCACB6-10ACDBC11-15CACAB16-20ABDDA21-25BBACB第Ⅱ卷非选择题（共50分）二、非选择题(本题包括4小题，共42分)26．(8分,各2分)(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2900kJ/mol(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol(4)2C(石墨,s)+H2(g)══C2H2(g)ΔH＝(2Q1+Q2)kJ/mol27．（10分）(1)N2O4(g)2NO2(g)60%-9-\n(2)0.070.0015(3)0.228．（12分）　(1)　(2)1.67　0.77　(3)吸热　(4)C　(5)>　40%29.(12分)（1）氢氟酸，HCN（2）H2CO3HCO3—+H+，HCO3—CO32—+H+（3）2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3四、实验题（8分）（每空1分，方程式2分）30.︱（1）环形玻璃搅拌棒减少热量的损失（合理就给分）（2）增大；无影响；偏小‖（1）Mg+2H + ==Mg 2+ +H 2 ↑（2分）（2）出现浑浊-9-