安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高二上学期10月素质拓展（二）化学试题（Word版附答案）

合肥一中2023-2024学年第一学期高二年级素质拓展（二）化学试卷时长：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1N-14Mg-24Fe-56一、单项选择题(包括18个小题，每小题有1个选项符合题意。第1到第10题每小题3分，第11题到第18题每小题4分，共62分）1.安徽历史悠久，文化源远流长。下列物质具有典型的徽派文化特点，据其主要化学成分不能与其他三类归为一类的是A.霍邱柳编B.徽州竹雕C.狼山黑陶D.宣称宣纸2．下列化学用语中，正确的是A．次氯酸的结构式：H-O-ClB．氮气的电子式：C．CO2分子的电子式：O=C=OD．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH＝－57.3kJ/molD．已知，则ΔH1<ΔH24．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A．υ(A)=0.3mol•L-1•s-1B．υ(B)=1.8mol•L-1•s-1C．υ(D)=0.7mol•L-1•s-1D．υ(C)=1.5mol•L-1•min-15．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是选项用途性质A液氨作制冷剂NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应BNH4Fe（SO4）2·12H2O常作净水剂NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性DAl2O3常作耐高温材料Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应6．下列离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：B．向CaCl2溶液中通入CO2气体： C．NaOH溶液与过量的Ca(HCO3)2溶液反应：D．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：7．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是A．CO气体(CO2);通过NaOH溶液洗气后干燥B．Fe2O3(Al2O3):加入足量NaOH溶液，过滤C．FeCl2溶液(FeCl3);加入适量铜粉D．Cl2气体(HCl):通过饱和NaCl溶液洗气后干燥8．密闭容器中发生可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是A．增加A的量，平衡向正反应方向移动B．升高体系温度，v正减小v逆增大，平衡逆向移动C．v正（C）=2v逆（D）D．若向恒容容器中按1:2再充入C、D，重新建立平衡后，v正、v逆均增大9．反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述不正确的是A．该反应为放热反应∆H=E1-E2B．使用催化剂增大活化分子百分数，单位时间内有效碰撞增大C．增加反应物浓度，活化分子数增大，活化分子的百分数不变D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率10．装置正确且能达到相应实验目的的是ABCD制备并收集少量NH3制备少量O2用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验比较元素非金属性C>Si11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.1NAB．5.6g铁粉与0.1L1mol/L的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.05NAC．常温常压下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目大于0.1NAD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，一水合氨的微粒数目为0.1NA12．某化学反应X→Y分两步进行；①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法错误的是A．该反应是放热反应B．反应①是该反应的决速步骤C．X、Y、M三种物质中Y最稳定D．M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率13．一定量的稀硫酸溶液跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液中加入适量的①H2O②CuSO4固体③CH3COONa固体④NaNO3固体⑤NaHCO3固体⑥NaCl溶液A．①③B．①③⑥C．②③⑤D．②④⑤⑥14．下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工业中需要采用高压的条件B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大D．H2、I2、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深15．下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH(g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是A．中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定B．该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6kJ·mol-1C．生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成D．总反应的热化学方程式为16．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的离子方程式为17．五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：。某温度下，在2.0L密闭容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示，下列说法不正确的是t/s050150250350n（PCl5）/mol00.210.360.400.40A．0～150s内，PCl3的反应速率为0.0012mol(L•s)B．反应至250s，该反应放出的热量为37.2kJC．该温度下，此反应的化学平衡常数数值为40/3D．在此温度下该密闭容器中若初始充入0.5molPCl3、0.5molCl2、2.0molPCl5，则反应向正反应方向进行18．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中均发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO).c(O2)×，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器编号物质的起始浓度（mol/L-1）物质的平衡浓度（mol/L-1）c（NO2）c（NO）c（O2）c（O2）I0.6000.2II0.30.50.2III00.50.35下列说法正确的是A．容器Ⅱ达到平衡前v正<v逆B．达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%C．设K为该反应的化学平衡常数，则有K=k逆/k正D．当温度改变为T2时，若T2>T1，则k逆/k正<1.2519．亚硝酰氯（NOCl）()可作为有机合成试剂。已知：① ②沸点：NOCl为-6℃，Cl2为-34℃，NO为-152℃。③NOCl易水解，能与O2反应。某研究小组用NO和Cl2在如图所示装置中制备NOCl，并分离回收未反应的原料。回答问题：(1)通入Cl2和NO前先通入氩气，作用是__________________；仪器D的名称是________________。(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是________________。(3)实验所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反应制得，离子反应方程式为________________。(4)为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A的温度区间应控制在________________，仪器C收集的物质是________________。(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是________________。20．回答下列问题(1)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：①反应Ⅰ的活化能Ea(正)_______________Ea(逆)(填“>”“<”或“=”)。②反应的∆H=____________kJ·mol-1，K=(用K1、K2表示)。③在T温度下，将6molCH4(g)和8molCO2(g)充入2L的恒容密闭容器中，若只发生Ⅰ的反应，平衡时H2(g)的物质的量为4mol，此时CO2(g)的转化率为____________；T温度时反应Ⅰ的平衡常数K为____________。若发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时H2(g)和H2O(g)的物质的量均为2mol。此时CO2(g)转化率为____________；则T温度时反应Ⅰ的平衡常数K为____________。(2)工业上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和20molH2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示： ①上述合成甲醇的反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。②平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____________。③若达到平衡状态A时容器的体积为10L，则平衡状态B时容器的体积为____________L 合肥一中2023-2024学年第一学期高二年级素质拓展二化学答案一、单项选择题(包括18个小题，每小题有1个选项符合题意。第1到第10题每小题3分，第11题到第18题每小题4分，共62分）12345678910CADCCDCDDC1112131415161718BDBDBADD二、填空题（本题包括2个小题，共38分）19．除标注外，其余每空2分，共16分(1)排尽装置中的空气，防止与空气中的反应，防止遇空气中的水而水解干燥管(2)增大与气体的接触面积，加快反应速率(3)（3分）(4)或（3分）(5)与空气中O2的反应产生红棕色的NO220．除标注外，其余每空2分，共22分(1)①＞②+329K1K22③25%8/350%2.25/（3分）(2)①放热②KA=KB＞KC③2.0L（3分）