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河南省郑州外国语学校2022-2023学年高一化学上学期期中考试试题(Word版附解析)
河南省郑州外国语学校2022-2023学年高一化学上学期期中考试试题(Word版附解析)
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郑州外国语学校2022~2023学年高一上期期中考试试卷化学(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Fe—56一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.复分解反应一定有沉淀、气体或水生成B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别【答案】B【解析】【详解】A.醋酸钠和盐酸可以发生复分解反应,生成物中没有沉淀、气体或水,生成的是弱酸,故A错误;B.碱性氧化物一定是金属氧化物,故B正确;C.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应,如2O3=3O2,故C错误;D.分散质粒子的大小是溶液和胶体的本质区别,溶液中溶质微粒直径小于1nm,胶体中胶粒直径为1nm~100nm,丁达尔效应可以区分胶体和溶液,故D错误;故选B。2.下列逻辑关系图示中正确的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A.气溶胶本身就是胶体的一种,与胶体是包含关系,不是交叉关系,故A错误;B.氧化还原反应有些是离子反应,有些不是离子反应,离子反应与氧化还原反应属于交叉关系,故B错误; C.钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的,它们之间是并列关系;碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的,它和钠盐、钾盐之间是交叉关系,故C错误;D.混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系,不可能有交叉,电解质、非电解质均是化合物,因此与单质属于并列关系,故D正确;综上所述,答案为D。3.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列有关传统文化分析不正确的是A.李白诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.《抱朴子》记载“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,涉及置换反应C于谦诗句“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”,涉及分解反应D.曹植诗句“煮豆燃豆其,豆在釜中泣”,涉及氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A.诗中的“香炉”是指香炉峰,“紫烟”可能是在日光的照耀下,瀑布激起的水汽蒸腾,呈现出紫色的烟霞,和碘升华无关,故A错误;B.“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,是铁置换铜,涉及置换反应,故B正确;C.“烈火焚烧若等闲”是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳,涉及分解反应,故C正确;D.“煮豆燃豆其”是豆枝的燃烧,涉及氧化还原反应,故D正确;故选A。4.已知为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标况下,所含原子个数为B.5.6g铁粉与足量稀硫酸反应,转移电子数C.溶液中含有的数目为D.将的溶液加入到沸水中,加热使之完全反应,所得到的氢氧化铁胶体粒子数为【答案】B【解析】【详解】A.标况下HF为液体,5.6LHF所含原子数大于0.5NA,故A错误;B.5.6g铁粉的物质的量为0.1mol。铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁,铁的化合价从0价升高到+2价,所以转移电子数为0.2NA,故B正确; C.没有给出溶液的体积,无法计算溶液中的Cl-数目,故C错误;D.氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁分子聚集而成,所以1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之完全反应,所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2NA,故D错误;故选B。5.分类法是学习化学的重要方法,人们在认识事物时可采用多种分类方法。下表(2)不能与(1)归为一类的是选项(1)(2)A、、B、、C过滤、渗析、蒸发电离D、、A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.、、、都是常用的还原剂,故不选A;B.、、、都是含氧酸,故不选B;C.过滤、渗析、蒸发是混合物分离的方法,电离不是混合物分离的方法,故选C;D.、、、都属于铵盐,故不选D;选C。6.下列说法不正确的是A.同温同压下,体积相等的和,所含原子数之比为5:3B.同温同压下,质量相等的和,密度比为8:11C.同温同体积两容器中,装有等质量的和,两容器中压强之比为8:7 D.同温同压下,等质量的和的体积比为14:1【答案】C【解析】【详解】A.根据阿伏伽德罗定律,同温同压下,体积相等的和,分子数一定相等,所含原子数之比为5:3,故A正确;B.根据阿伏伽德罗定律的推论,同温同压下,气体的密度比等于摩尔质量之比,质量相等的和,密度比为32:44=8:11,故B正确;C.根据阿伏伽德罗定律的推论,同温同体积,压强比等于物质的量之比,同温同体积的两容器中,装有等质量的和,两容器中压强之比为,故C错误;D.根据阿伏伽德罗定律的推论,同温同压下,气体体积比等于物质的量之比,等质量的和的体积比为,故D正确;选C。7.下列应用或事实与胶体聚沉无关的是①河流入海口处易形成三角洲;②一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞;③化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物;④在实验中手不慎被玻璃划破,可用溶液应急止血;⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析法进行治疗;⑥将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐;⑦清晨密林中可以看见一缕缕光束;A.①②④⑥B.③④⑤C.③⑤⑦D.③⑥⑦【答案】C【解析】【详解】①河流入海口处易形成三角洲,与胶体聚沉有关,故不选①;②一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞,与胶体聚沉有关,故不选②;③化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物,与电泳有关,故选③;④在实验中手不慎被玻璃划破,可用溶液应急止血,与胶体聚沉有关,故不选④;⑤ 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析法进行治疗,利用渗析原理,与胶体聚沉无关,故选⑤;⑥将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐,与胶体聚沉有关,故不选⑥;⑦清晨密林中可以看见一缕缕光束,属于胶体的丁达尔效应,与胶体聚沉无关,故选⑦;与胶体聚沉无关的是③⑤⑦,选C。8.下列离子方程式书写正确的是A.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:B.悬浊液中滴入溶液:C.向溶液中滴加溶液:D.向稀中滴加溶液:【答案】C【解析】【详解】A.高锰酸钾与浓盐酸制氯气,Mn的化合价从+7价降低到+2价生成MnCl2,1molKMnO4得到5mol电子,Cl的化合价从-1价升高到0价,生成1molCl2失去2mol电子,所以KMnO4和Cl2的物质的量之比为2∶5,正确的离子方程式为:,故A错误;B.AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液发生了沉淀转化,AgCl不能写成离子,正确的离子方程式为:,故B错误;C.向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,离子方程式为:,故C正确;D.向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液发生氧化还原反应,硝酸将亚硫酸氢钠氧化为硫酸钠,硝酸被还原为NO,且亚硫酸氢根离子不能拆成亚硫酸根离子和氢离子,正确的离子方程式为:,故D错误;故选C。9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液:、、、B.使石蕊呈红色的溶液:、、、C.能与反应的溶液:、、、D.无色透明溶液:、、、 【答案】D【解析】【详解】A.Fe3+、I-发生氧化还原反应,的溶液中不能含有大量,故不选A;B.使石蕊呈红色的溶液呈酸性,酸性条件下、发生氧化还原反应,、不能大量共存,故不选B;C.能与反应的溶液呈酸性或碱性,酸性条件下不能大量含有,碱性条件下不能大量含有,故不选C;D.无色透明溶液中,、、、相互之间不反应,能大量共存,故选D。选D。10.某兴趣小组用下图装置,把X溶液逐滴加入含少量酚酞的溶液中,研究溶液的导电性。下列说法不正确的是序号装置X溶液现象I盐酸溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度稍微变暗II溶液溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度稍微变暗III溶液溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡亮度:变暗→熄灭→变亮A.实验I中溶液红色褪去,说明发生了反应B.实验II中溶液红色不变,灯泡亮度稍微变暗,说明溶液中依然存在大量的与C.实验III中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡由暗→灭→亮,说明发生了反应D.将实验II中溶液换成溶液,现象与原实验II中的现象相同【答案】D 【解析】【详解】A.Ba(OH)2溶液显碱性,滴入酚酞显红色,滴加盐酸,发生酸碱中和反应:H++OH-=H2O,溶液红色褪去,故A正确;B.Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应:Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH,溶液中依然存在有大量的Na+与OH-,溶液红色不变,由于溶液体积变大,离子浓度有所降低,灯泡亮度稍微变暗,故B正确;C.H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应:Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O,随着反应进行,离子浓度降低,灯泡变暗,两者恰好完全反应时,生成了BaSO4白色沉淀和水,溶液中离子浓度几乎为0,灯泡熄灭,氢氧根浓度减小,红色褪去,当滴入过量的硫酸溶液时,溶液中又存在自由移动的离子,灯泡又会变亮,故C正确;D.MgSO4与Ba(OH)2发生复分解反应:Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,生成白色沉淀,随着硫酸镁的滴入,离子浓度降低,灯泡变暗,两者恰好完全反应时,溶液中离子浓度几乎为0,灯泡熄灭,氢氧根浓度减小,红色褪去,当硫酸镁过量时,灯泡又会变亮,与原实验Ⅱ的实验现象明显不同,故D错误;综上所述,本题应选D。11.把含有、、的混合溶液分成3等份,分别逐滴加入溶液、溶液、溶液,直至不再产生沉淀,此时消耗、、则该混合溶液中的浓度为A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】把含有、、的混合溶液分成3等份,分别逐滴加入溶液、溶液、溶液,直至不再产生沉淀,此时消耗、、,则每混合溶液中含有amolBa2+、bmolCl-、cmolMg2+,根据电荷守恒,每混合溶液中含有的物质的量为(2a+c-b)mol,的物质的量浓度为,故选B。12.某澄清透明的溶液中,已知各离子的浓度均为0.1mol·L-1,体积为1L,可能含有的离子:阳离子为 K+、Mg2+、Ba2+、NH,阴离子为Cl-、CO、HCO、SO。向该混合液中逐滴滴加适量稀盐酸,有无色气体生成,且阴离子的种类不变,继续滴加氯化钡,生成白色沉淀。对该溶液的下列叙述不正确的是A.该溶液可能含有K+、NHB.该溶液一定含有Mg2+C.该溶液一定不含CO、Ba2+D.该溶液一定含有Cl-、HCO【答案】A【解析】【分析】向该混合液中逐滴滴加适量稀盐酸,阴离子的种类不变,一定含有Cl-,有无色气体生成,CO、HCO至少含有1种,继续滴加氯化钡,生成白色沉淀,沉淀为硫酸钡,则原溶液一定含有SO、一定不含Ba2+,各离子的浓度均为0.1mol·L-1,根据电荷守恒,一定有Mg2+,Mg2+和CO不能共存,所以一定不含CO,则溶液中的阴离子一定有Cl-、HCO、SO,一定不含CO;根据电荷守,阳离子一定有K+、Mg2+、NH,一定不含Ba2+。【详解】A.该溶液一定含有K+、NH,故A错误;B.阳离子一定有K+、Mg2+、NH,故B正确;C.该溶液阴离子一定不含CO,阳离子一定不含Ba2+,故C正确;D.阴离子一定有Cl-、HCO、SO,故D正确;选A。13.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是A.Fe(NO3)x中x为2B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C.稀HNO3在反应中只作氧化剂D.反应中每生成0.4mol还原产物,就有1.2mol电子转移【答案】D【解析】【详解】A、根据氮元素守恒,则9x+1=28,解得x=3,选项A错误;B、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3,磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价,只有部分铁元素被氧化,选项B错误;C、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3和NO,所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用,选项C错误;D 、反应中只有氮元素被还原,氮元素化合价由+5价降低为+2,还原产物为NO,所以生成0.4molNO转移电子为0.4mol×(5-2)=1.2mol,选项D正确;答案选D。14.硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl-时,S2转化成( )A.S2-B.SC.D.【答案】C【解析】【分析】Cl2完全转化为Cl-,根据电子转移守恒可知,Na2S2O3被氧化,S元素化合价升高,令氧化产物中S元素的化合价为m,根据电子转移守恒列方程计算,以此解答该题【详解】112mL(即0.005mol)Cl2完全转化为Cl−时,得电子总量是0.005mol×2×(1−0)=0.01mol,设S2O32−转化成的产物中,硫的化合价是x,则根据电子守恒:25.0mL0.1mol⋅L−1的Na2S2O3失电子数=0.025L×0.1mol⋅L−1×2×(x−2)=0.01,解得x=4,即产物中硫的化合价为+4价,所以S2O32−转化成SO32−,答案选C。【点睛】电子转移守恒列方程计算是解答氧化还原反应计算的常用手段,氧化还原反应中得到的电子总数与失去电子总数相等,根据反应中元素的化合价升降列出电子守恒式。15.已知强弱顺序:还原性I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()A.Br2+2HI=I2+2HBrB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID.Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化【答案】C【解析】【详解】A、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2>I2,符合题干已知条件,所以化学方程式成立,故A不选;B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2>Fe3+,符合题干已知条件,所以化学方程式成立,故B不选;C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2>Fe3+,与题干已知条件矛盾,所以化学方程式不成立,故C选;D、还原性强弱顺序是I->Br-,氧化剂氯气先氧化还原性强的离子,即优先氧化I-,叙述成立,故D 不选;故选C。16.某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是A.是氧化剂,是氧化产物B.消耗1mol氧化剂,转移2mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2D.是生成物,是反应物【答案】D【解析】【分析】由图像可知,反应过程中ClO-为反应物,N2为生成物,根据反应过程中元素守恒可知,Cl-、H2O、N2为生成物,ClO-、为反应物,反应过程中Cl元素化合价由+1降低至-1,N元素化合价由-3升高至0,根据化合价升降守恒、原子守恒以及电荷守恒可知,反应离子方程式为3ClO-+2=3Cl-+3H2O+N2↑+2H+。【详解】A.反应中Cl元素化合价降低,因此氧化剂为ClO-,N元素化合价升高生成氮气,则氮气为氧化产物,故A项正确;B.反应中氧化剂为ClO-,Cl元素化合价由+1降低至-1价,因此每消耗1mol氧化剂,转移2mol电子,故B项正确;C.由上述分析可知,反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比3∶2,故C项正确;D.由上述分析可知,H+和H2O都是生成物,故D项错误;综上所述,说法错误的为D项。17.汽车安全气囊是在发生撞车时,能自动膨胀保护乘员的装置,碰撞时发生的反应为,下列有关该反应的说法不正确的是A.变价元素只有NB.该反应中被氧化 C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5D.该反应中既是氧化产物又是还原产物【答案】B【解析】【详解】A.反应,NaN3中N元素化合价升高、KNO3中N元素化合价降低,变价元素只有N,故A正确;B.该反应KNO3中N元素化合价降低,被还原,故B错误;C.NaN3中N元素化合价升高,NaN3是还原剂,KNO3中N元素化合价降低,KNO3是氧化剂,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5,故C正确;D.NaN3中N元素化合价升高、KNO3中N元素化合价降低,既是氧化产物又是还原产物,故D正确;选B。18.元素铬的几种化合物存在下列转化关系,下列判断正确的是A.是碱性氧化物B.反应②应在高温下进行C.反应②③是氧化还原反应D.反应②的离子方程式为【答案】D【解析】【详解】A.能与氢氧化钾反应生成KCrO2和水,是酸性氧化物,故A错误;B.H2O2加热易分解,反应②温度不宜太高,故B错误;C.反应③中元素化合价不变,反应③是非氧化还原反应,故C错误;D.反应②是CrO被H2O2氧化为CrO,根据得失电子守恒,反应的离子方程式为,故D正确;选D。 二、填空题(每空2分,共46分)19.根据下列10种物质回答问题:A.;B.硫酸;C.;D.石墨;E.;F.;G.饱和溶液;H.;I.;J.;(1)属于碱性氧化物的是_________(用字母填空,下同);(2)属于酸式盐的是_________。(3)属于强电解质的是_________;(4)能导电的有_________。(5)写出C在水溶液中的电离方程式:_________。(6)写出C与H反应的离子方程式:_________。(7)写出用G制备胶体的化学方程式:_________。(8)写出F与J发生氧化还原反应的离子方程式:_________。【答案】(1)E(2)C(3)BCEH(4)DG(5)(6)(7)(8)【解析】【小问1详解】由Ca、O两种元素组成,能与盐酸反应生成氯化钙和水,属于碱性氧化物;【小问2详解】由,属于酸式盐;【小问3详解】硫酸、、在水溶液中都能完全电离,在熔融状态下能完全电离,所以硫酸、、、属于强电解质;【小问4详解】石墨中含有能自由移动的电子,能导电;饱和溶液中含有能自 由移动的离子,能导电;能导电的是,石墨、饱和溶液;【小问5详解】在水溶液中电离出,电离方程式为;【小问6详解】与NaOH反应生成碳酸钠和水,反应的离子方程式为;【小问7详解】把饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体,反应的化学方程式为;【小问8详解】SO2与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸,反应的离子方程式为。20.瑞典化学家舍勒是最早发现氯气的人,他在研究软锰矿矿石(主要成分是二氧化锰)时,把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热,意外地得到了氯气。至今,实验室中还用这种方法制取氯气,装置如图所示,化学反应方程式为:回答下列问题:(1)实验室制取的反应中,浓盐酸表现_________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。(2)请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_________。(3)标况下,若生成,则转移电子的数目为_________。(4)装置C可吸收多余的,生成和,写出离子方程式_________。所用溶液一般为,用固体配制该溶液,需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。(5)有强氧化性,某实验小组为探究、、在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;实验 ②:向实验①的溶液中加入少量亚硫酸钠溶液,蓝色又褪去。以上实验说明,在酸性条件下、、的氧化性由弱到强的顺序是_________。(6)装置C中也可能生成,和浓盐酸也可以制备,试写出离子方程式_________。【答案】(1)还原性和酸性(2)(3)0.5NA或3.01×1023(4)①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.100mL容量瓶、药匙(5)ClO->I2>(6)5Cl-++6H+=3Cl2↑+3H2O【解析】【分析】MnO2和浓盐酸在加热条件下制取氯气,氯气密度比空气大,可以用向上排空气法收集氯气,最后用NaOH溶液吸收多余的氯气。【小问1详解】在制取氯气的反应中,盐酸中的部分Cl化合价升高生成了氯气,体现了盐酸的还原性,还有部分Cl的化合价没有改变,生成了盐,体现了盐酸的酸性。【小问2详解】在该反应中,Mn的化合价从+4价降低到+2价,1molMnO2得到2mol电子,Cl的化合价从-1价升高到0价,生成1mol氯气失去2mol电子,即Cl失去的电子转移给了Mn,转移电子数为2,用单线桥表示该反应中的电子转移的方向和数目为:。【小问3详解】标准状况下,5.6L氯气的物质的量为0.25mol,生成1molCl2转移2mol电子,则生成0.25molCl2转移电子数目为0.5NA或表示为3.01×1023。【小问4详解】NaOH溶液和氯气反应生成氯化钠、NaClO和水,离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;配制100mLNaOH溶液,除了需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要100mL容量瓶和药匙。【小问5详解】实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,说明有I2生成,在该反应中,ClO-做氧化剂,将I-氧化为I2,I2 是氧化产物,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性:ClO->I2;向实验①的溶液中加入少量亚硫酸钠溶液,蓝色又褪去,说明亚硫酸钠将I2还原,亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,则氧化性:I2>,所以在酸性条件下、、的氧化性由弱到强的顺序是:ClO->I2>。【小问6详解】NaClO3和浓盐酸生成氯气,NaClO3中的+5价氯和盐酸中的-1价氯共同生成氯气,同时还生成水,反应的离子方程式为:5Cl-++6H+=3Cl2↑+3H2O。21.氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯粗盐一般经过以下操作流程;查阅相关资料得知:粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的、、等可溶性杂质。回答下列问题:(1)操作1必须要用到研钵,操作1是_________,操作2和操作3均能用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是_________、_________。(2)若试剂1是溶液,则试剂2和试剂3分别是_________、_________。(3)滤液2中除含有和外,还含有_________(不考虑水的电离)。(4)某同学对调节pH后所得溶液中是否存在还存在疑问,请你设计实验检验是否存在:_________。(5)实验结束后称量获得的“”,并计算“”的制得率,发现制得率偏高,其可能原因是_________(填序号)。A.粗盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时液滴飞溅剧烈C.调pH时,pH值偏大D.蒸发皿上粘有的“”没有全部转移到称量纸上 【答案】(1)①.研磨②.搅拌③.引流(2)①.BaCl2溶液②.Na2CO3溶液(3)Mg2+、Ca2+和(4)取调节pH后的溶液少许于试管中,滴加足量的盐酸后,再滴加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀产生(5)C【解析】【分析】大颗粒粗盐研磨成小颗粒粗盐,加水溶解得到悬浊液,过滤出泥沙后,得到的滤液中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质,可以用NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液除去,为了保证将杂质离子全部除去,加入的试剂要稍过量,引入的新杂质也要除去,所以BaCl2溶液要在Na2CO3溶液之前加入,这样在除去Ca2+的同时也可以将引入的Ba2+一并除去,加入三种除杂试剂后过滤,得到的滤液中还含有OH-和,加盐酸调节溶液的pH至中性或弱酸性,然后蒸发得到晶体,洗涤干燥得到NaCl。【小问1详解】操作1是将大颗粒粗盐研磨成小颗粒粗盐,用研钵研磨。操作2是将小颗粒粗盐加水溶解,玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解,操作3是将得到的悬浊液过滤,玻璃棒的作用是引流,防止溶液溅出。【小问2详解】由以上分析可知,若试剂1是NaOH溶液,则试剂2和试剂3分别是BaCl2溶液和碳酸钠溶液。【小问3详解】加入NaOH溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液后,得到的溶液中还含有引入的杂质离子OH-和。【小问4详解】可以用Ba2+检验,设计实验为:取调节pH后的溶液少许于试管中,滴加足量的盐酸后,再滴加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀产生。【小问5详解】A.粗盐没有全部溶解即过滤,部分NaCl没有进入滤液中,造成最后得到的NaCl偏少,制得率偏低,故A不选;B.蒸发时液滴飞溅剧烈,部分NaCl损失,制得率偏低,故B不选;C.调pH时,pH偏大,导致NaCl中混有NaOH和Na2CO3,最后得到的固体质量偏大,计算的制得率偏高,故C选;D.蒸发皿上粘有的“NaCl”没有全部转移到称量纸上,部分NaCl损失,制得率偏低,故D不选; 故选C。
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高中 - 化学
发布时间:2023-11-14 15:55:02
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文章作者:随遇而安
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