湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高一化学上学期第一次月考试题（Word版附解析）

长沙市第一中学2023-2024学年度高一第一学期第一次阶段性检测化学时量：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Cl～35.5K～39一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.淀粉溶液、食盐水、烧碱、氯化钙C.纯碱、海水、硫酸钠、蔗糖D.胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡【答案】C【解析】【详解】A．盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸是混合物，故A错误；B．淀粉溶液是混合物，氯化钙是电解质，故B错误；C．纯碱具有固定组成，胆矾是纯净物；海水是混合物；硫酸钠的水溶液能导电，硫酸钠属于电解质；蔗糖自身不能电离，蔗糖属于非电解质，故C正确；D．熔融状态的硫酸钡能导电，硫酸钡属于电解质，故D错误；故选C。2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D.“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程【答案】D【解析】【详解】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确；B．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，B正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确；D．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，D错误；故选D。 3.某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】能反应的不共存，钡离子和硫酸根离子会产生沉淀，铁离子和硫离子会发生氧化还原反应，设M的电荷为x，结合电荷守恒：，则2×1+3×2=1×3+3×1+1×x，得x=2，则C满足题意；答案选C4.下列有关化学基本概念的描述正确的是A.酸性氧化物：能溶于水生成相应的酸的氧化物B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.复分解反应的条件：是否有弱电解质、沉淀、气体之一产生D.电解质：能在水溶液里或熔融状态下导电的物质【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物，但是不能和水反应生成硅酸，故A错误；B．纯净物可能含多种元素如Na2SO4，也可能含一种元素如H2，混合物可能含一种元素如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，也可能含多种元素，故B错误；C．复分解反应的条件就是生成沉淀或气体或弱电解质(一般为水)，故C正确；D．电解质必须是化合物，物质错误，故D错误；故选C。5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2+的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 A.④⑤⑦B.③④⑤C.①③④⑤⑥D.②③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】【详解】①氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，①错误；②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，②错误；③处于最低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，③正确；④X变为X2+的反应中X失去电子，被氧化，发生氧化反应，④正确；⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，⑤正确；⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，⑥错误；⑦含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如氯化钠等，⑦错误；综上所述，只有③④⑤，故答案选B。6.(其中铁元素的化合价为)是一种高效多功能水处理剂，一种制备的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是A.方框中的物质为B.既是氧化剂，又是还原剂C.和均为氧化产物D.每生成1个分子时，反应中共转移8个电子【答案】D【解析】【详解】A．由质量守恒可知方框中的物质为Na2SO4，A正确；B．反应中生成O2，Na2O2的O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B正确；C．FeSO4→Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4，是氧化产物，氧气也是氧化产物，C正确；D．反应中Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，O元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1个O2分子时，反应中共转移10个电子，D错误；故选D。7.下列离子方程式正确的是A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： C.氧化铜与稀硫酸反应：D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：【答案】B【解析】【分析】A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液按照物质的量比1：2反应生成碳酸钙和碳酸钠和水；B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡和硫酸钠和水；C.氧化铜化学式不能拆；D.碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，不能拆。【详解】灰水与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：，故A错误；B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，离子方程式为：，故B正确；C.氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：，故C错误；D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：，故D错误；故选：B。【点睛】本题考查离子反应方程式书写正误的判断，侧重考查化学式的拆分和反应物用量对反应的影响，易错选项为AB，解题时把握反应物不同用量发生的化学反应不同的特点。8.下列对几种导电性变化图像的描述，不符合要求的是A.图A是向饱和石灰水中不断通入B.图B是向醋酸溶液中加入固体C.图C是向稀溶液中加入同浓度盐酸D.图D是向稀硫酸中滴加溶液至不再产生沉淀【答案】C 【解析】【详解】A．向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成CaCO3沉淀，使溶液的导电性降低，CaCO3再和CO2反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，使溶液的导电性增大，A正确；B．醋酸是弱酸，是弱电解质，导电能力较弱，相其中加入氢氧化钠固体，生成醋酸钠为强电解质，导电能力增强，B正确；C．稀溶液中加入同浓度盐酸，生成氯化钠，溶液体积变大，离子浓度减小，导电性减弱，C错误；D．向稀硫酸中滴加溶液至不再产生沉淀，此时生成硫酸钡和水，溶液导电离子几乎完全消失，导电能力变小，D正确；故选C。9.已知碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）A.+3B.+4C.+5D.+6【答案】D【解析】【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。10.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A.使酚酞溶液变红溶液中：、、、B.在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、C.在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、D.无色透明的水溶液中：、、、【答案】C【解析】【详解】A．酚酞溶液变红的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，此时三价铁不能存在，会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A错误；B．滴加石蕊溶液显蓝色溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，此时铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，B错误； C．滴加石蕊溶液显红色的溶液显酸性，溶液中含有氢离子，、、、和氢离子不反应，相互之间不反应，可以大量共存，C正确；D．溶液中有则溶液显蓝色，不符合题意，D错误；故选C。11.甲、乙、丙、丁、戊五种化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。由此推断其中所含的相同元素可能是A.钠B.碳C.铁D.钙【答案】D【解析】【分析】根据戊高温下反应生成甲，甲和水反应生成的乙，乙和二氧化碳反应会生成戊，可以猜测戊是碳酸钙，甲为氧化钙，乙为氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸会生成氯化钙，所以丙是氯化钙；氧化钙和硝酸会生成硝酸钙，氯化钙可以转化为硝酸钙，如和硝酸银反应会生成硝酸钙，所以丁是硝酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。【详解】戊高温会生成甲，甲和水反应生成的乙，乙和二氧化碳反应会生成戊，可以猜测戊是碳酸钙，甲为氧化钙，乙为氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸会生成氯化钙，所以丙是氯化钙；氧化钙和硝酸会生成硝酸钙，氯化钙可以转化为硝酸钙，如和硝酸银反应会生成硝酸钙，所以丁是硝酸钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙可以转化为硝酸钙，如和硝酸银反应会生成硝酸钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以甲是氧化钙，乙是氢氧化钙，丙是氯化钙，丁是硝酸钙，戊是碳酸钙，其中所含的相同元素是：钙元素；综上所述，本题选D。12.某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是A.气体1是，白色沉淀2是B.原溶液中一定存在、C.原溶液中一定存在，一定不存在D.不能判断原溶液中是否存在和【答案】D【解析】【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有CO，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析；【详解】A．由分析可知，气体1为CO2，白色沉淀2是，A正确；B．由分析可知，原溶液中一定存在、，B正确；C．由分析可知，原溶液中一定存在，一定不存在，C正确；D．由分析可知，原溶液中一定存在，可能含有Cl－，D错误；故选D。二、非选择题(本题共3小题，共52分)13.现有下列10种物质：①铜②熔融③④⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨氯化铁饱和溶液⑩酒精（1）上述物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，能导电的有___________。（2）⑧在熔化状态下电离方程式为___________。 （3）过量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为___________。（4）将⑨滴入沸水中，继续加热至液体呈___________色，得到氢氧化铁胶体，其分散质粒子直径范围是___________，用激光笔照射装有胶体的烧杯，能在侧面看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。【答案】（1）①.②③⑤⑥⑦⑧②.④⑩③.①②⑨（2）NaHSO4=Na++（3）CO2+OH-=（4）①.红褐色②.1nm—100nm③.丁达尔【解析】【小问1详解】①铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；②熔融KCl能导电，是电解质；③是固体，不能导电，但是电解质；④不能导电，是非电解质；⑤晶体是固体，不能导电，但是电解质；⑥胆矾固体，不能导电，但胆矾是电解质；⑦碳酸钙是固体，不能导电，但碳酸钙是电解质；⑧是固体，不能导电，但是电解质；⑨氯化铁饱和溶液能导电，但氯化铁饱和溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩酒精不能导电，是非电解质；故上述物质中属于电解质的有②③⑤⑥⑦⑧；属于电解质的有④⑩；能导电的有①②⑨；【小问2详解】NaHSO4在熔化状态下电离方程式NaHSO4=Na++；【小问3详解】过量CO2和溶液反应生成BaHCO3沉淀和H2O，离子方程式为CO2+OH-=；【小问4详解】将氯化铁饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色时，生成氢氧化铁胶体，胶体粒子直径为1nm—100nm之间；用激光笔照射装有胶体的烧杯，能在侧面看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效 应。14.有一包白色粉末，可能含有①、②、③、④、⑤、⑥中的一种或几种。实验步骤如下：ⅰ．取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。ⅱ．过滤，取少量滤液加溶液，无沉淀产生。ⅲ．另取少量滤液，加入足量溶液，也无沉淀产生。（1）推断白色粉末中一定有___________(填序号)，一定没有___________(填序号)。（2）请写出实验步骤ⅰ中产生气体的离子方程式：___________。（3）请写出实验步骤ⅰ中产生沉淀的离子方程式：___________。（4）写出③在水溶液中的电离方程式：___________。【答案】（1）①.①②③②.④⑥（2）H++HCO=H2O+CO2↑；（3）Ba2++SO=BaSO4↓（4）【解析】【分析】ⅰ．硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液反应可生成二氧化碳气体，硫酸钙、硫酸钡均属于白色沉淀；取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，可知一定含NaHSO4、KHCO3，至少含Ba(NO3)2、CaCl2中的一种；ⅱ．过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，可知不含CaCl2、MgSO4；ⅲ．再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，则不含MgSO4。【小问1详解】由上述分析可知，白色粉末中一定有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2，一定没有CaCl2、MgSO4；故答案为：①②③；④⑥；【小问2详解】实验步骤ⅰ中，碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，产生气体的离子方程式：H++HCO=H2O+CO2↑；【小问3详解】 溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4↓；【小问4详解】在溶液中电离出钡离子和硝酸根离子，电离方程式为：。15.氧化还原反应是中学化学中常见的一种反应类型，请根据要求完成下列问题。（1）在工业上次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下：(未配平)，请回答下列问题：①中，P元素的化合价为___________；该反应中，被___________(填“氧化”或“还原”)。②若该反应有个电子转移，则镀件镀上银的质量为___________g(已知每个银原子质量为b克)。③是一元弱酸，写出其与足量溶液反应的离子方程式：___________。（2）根据反应，回答下列问题。①氧化剂与还原剂的分子数之比为___________。②若在参加反应的中，被氧化的比其余少3.4g，则被氧化的为___________g。（3）在氯氧化法处理含的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氧化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。①某厂废水中含，其浓度为。现用氯氧化法处理，发生反应(其中N均为价、O均为价)。该反应中，被氧化的元素是___________，氧化产物是___________。处理上述废水20.0L，使完全转化为，至少需氯气___________g。②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目：___________【答案】（1）①.+1②.氧化③.5ab④.（2）①.3∶2②.1.7（3）①.C②.KOCN③.14.2④.【解析】【小问1详解】①在任何化合物中所有元素化合价代数和等于0，在H3PO2中，H为+1价，O为-2价，则P元素的化合价 为+1价；在该反应中P元素化合价由反应前H3PO2中的+1价变为反应后H3PO4中的+5价，P元素化合价升高，失去电子，被氧化；②根据离子方程式分析，转移1个电子得到1一个银，若该反应有5a个电子转移，则得到银有5a个，则镀件镀上银的质量为5a×bg=5abg；故答案为：5ab；③H3PO2是一元弱酸，说明只能电离出一个氢离子，因此与足量NaOH溶液反应的离子方程式：；【小问2详解】①反应中3个氯气作氧化剂，8个氨气中有2个化合价变化，作还原剂，故氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶2；②在该反应中被氧化的的分子数为2，其余分子数为6，则被氧化的比其余少3.4g时，则被氧化的为1.7g；【小问3详解】①该反应中，Cl元素化合价由0价变为－1价，C元素化合价由＋2价变为＋4价，被氧化的元素为C，氧化产物为KOCN；废水中KCN的质量为650mg·L－1×20L＝13000mg＝13g，根据方程式可知，每有65gKCN反应消耗71g氯气，所以13gKCN完全反应，消耗14.2g氯气；