四川省南充高级中学2021-2022学年高一化学上学期第二次月考试题（Word版附答案）

南充高中高2021级高一上学期第二次月考理科综合·化学试题可能用到的相对原子质量：H－1O－16Na－23S－32Cu－64Cl－35.5K－39Mg－24Zn－65Fe－56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（）A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍2．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（）实际应用原因A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝B腐蚀刻制印刷电路板铁比铜还原性强C铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物酸、碱和盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身D明矾、硫酸铁可作净水剂溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物3．在烧碱溶液中和可以发生如下反应：=　下列有关说法正确的是（）A．反应中发生还原反应B．X为，为还原产物C．中元素的化合价为，的氧化性强于D．当有参加反应时转移的电子数目为4．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9molB．在K2SO4和NaCl的混合中性水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等C．当1L水吸收22.4L(标准状况)氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L(标准状况)氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.35mol·L－15．下列说法正确的是（）A．现需480mL0.1mol·L－1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制该溶液时需称取7.7g硫酸铜固体B．配制1mol·L－1NaOH溶液100mL，用托盘天平称量4.0gNaOH固体放入100mL容量瓶中溶解C．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至液体呈红褐色D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯中6．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．用渗析法可以除去Al(OH)3胶体中的NaClC．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会溶解直至消失D．用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲、血液透析等都与胶体性质有关7．关下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓B．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O8．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）①Na2O和Na2O2都能与稀盐酸反应，因此它们都是碱性氧化物　②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀　③钠在自然界的存在形式既有化合态也有游离态④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能　⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成　A．①④B．③④⑤C．②⑤D．④⑤9．下列实验装置不能达到实验目的的是（）10．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)冶炼铝的主要流程如下：2021级化学试题第5页（共4页）2021级化学试题第6页（共4页） (注：SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀)下列叙述错误的是（）A．操作Ⅰ增大NaOH溶液的用量可以提高Al2O3的浸取率B．操作Ⅱ、Ⅲ均为过滤C．NaAlO2溶液通入过量CO2的离子方程式2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．实验室进行操作Ⅳ的仪器有坩埚、泥三角等11．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，可以得到无色、澄清溶液的是（）A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)B．NH、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)C．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO(1∶2∶3∶1)D．K＋、Ag＋、CO、Mg2+(1∶1∶2∶1)12．将10.5gZn、Fe、Mg粉混合物与一定量质量分数为30%的硫酸恰好完全反应，再蒸干溶液，　　得到不含结晶水的固体29.7g。则产生的H2的质量为（）A．0.4gB．0.2gC．1.92gD．无法确定第Ⅱ卷（非选择题，共52分）13.（20分）已知A、E为金属单质，B为淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下列问题。（1）实验室中A常常保存在盛有__________的广口瓶中，A的焰色反应为__________色。（2）写出B转变为C的化学方程式_______________________。该反应中氧化剂是___________，0.1molB参与该反应，转移电子的数目为_____。（3）写出B转变为D的离子方程式_______________________。该反应中还原剂是___________，该反应生成0.1molD，转移电子的数目为_____。（4）描述G露置在空气中的变化现象_________________________________写出该过程的化学方程式_________________________________________。（5）写出E与水蒸气反应的化学方程式_______________________。14.（16分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。（1）①请完成并配平下列化学方程式：___KMnO4＋___HCl（浓）===___KCl＋___MnCl2＋___Cl2↑＋___________②HCl在上述反应中体现的性质有________________。③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。④若标准状况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为_________。（2）在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，会发生如下反应：MnO＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)下列关于该反应的说法错误的是________(填序号)。A．被氧化的元素是Cu和SB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5C．生成2.24L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8molD．还原性的强弱关系是Mn2＋＞Cu2S（3）在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O①若有0.2molH2O2参加此反应，转移的电子的物质的量为________mol，由上述反应可以得出物质氧化性强弱的结论是_______________。②已知：KMnO4＋H2O2＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O(未配平)，则被1molKMnO4氧化的H2O2的物质的量是________mol。15.（16分）硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁请回答下列问题:Ⅰ.下列说法中正确的是(填字母)。A　可以使用纯碱作糕点膨化剂B　大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其还原性有关C　向FeSO4溶液中加入铜粉可析出铁单质D　向FeSO4溶液中加入少许铁粉，其目的是防止Fe2+被还原Ⅱ.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：（1）试剂1的名称是__________，FeSO4固体应保存。（2）加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)。（3）该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN—有还原性)。①【提出假设】假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。假设2：______________________________。②【设计方案】为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：___________________________。（4）将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中浸泡，一段时间，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则此时Cu2+与Fe3+的物质的量之比为。再过一段时间，取出铜片称量铜片减轻了3.2g，2021级化学试题第5页（共4页）2021级化学试题第6页（共4页） 在浸泡液中加入足量的铁粉使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了2.4g，参与反应的铁粉的质量是g。高2021级第二次月考化学参考答案第Ⅰ卷（单项选择题，每个4分，共48分）题号123456789101112答案ABBCCAADDCBA第Ⅱ卷（非选择题，共52分）13.（20分）（除注明外每空2分）（1）煤油（或石蜡油）（1分）黄（1分）（2）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O20.1NA（3）2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑Na2O20.05NA（4）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（5）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H214.（16分）（每空2分）（1）①2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②酸性、还原性③1:5④0.5NA（2）D（3）①0.4nO>O2(或MnO>H2O2）②2.515.（16分）（除注明外，每空2分）Ⅰ.BⅡ.（1）硫氰化钾（1分）密封（1分）（2）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－Fe3++3SCN－Fe(SCN)3（每个方程2分，共4分，Fe(SCN)3后加“↓”的扣1分，写“===”连接的不扣分）（3）①SCN－被过量的新制氯水氧化②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若溶液出现红色，则说明假设2成立，若溶液不变红，则假设2不成立（4）3:45.62021级化学试题第5页（共4页）2021级化学试题第6页（共4页）