四川省2022年上学期南充高级中学高一化学第一次月考试题答案

四川省2022年上学期南充高级中学高一化学第一次月考试题答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．对于危险的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质，标签贴错了的是（　　）ABCD物质的化学式氢氧化钠双氧水白磷高锰酸钾危险警告标签腐蚀品易燃液体自燃物品氧化剂A．AB．BC．CD．D【分析】A．氢氧化钠具有腐蚀性，是腐蚀品，应贴腐蚀品标志；B．双氧水不能燃烧，具有强氧化性，应贴氧化剂标志；C．白磷容易自燃，属于自燃物品，应贴自燃物品标志；D．高锰酸钾具有强的氧化性，属于氧化剂，应贴氧化剂标志。【解答】解：A．氢氧化钠具有腐蚀性，是腐蚀品，图示为腐蚀品标志，故A正确；B．双氧水是氧化剂，不是易燃液体，图示为易燃液体标志，故B错误；C．白磷燃点低，易自燃，属于自燃物品，图示为自燃物品标志，故C正确；D．高锰酸钾具有强氧化性，是常见氧化剂，图示为氧化剂标志，故D正确。故选：B。【点评】本题考查了化学试剂的分类，明确相关化学试剂的性质及各种标志含义是解题关键，题目难度不大。2．如果胡麻油中混有水分，你将采用的分离方法是（　　）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取【分析】胡麻油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，故B错误；C．胡麻油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体胡麻油从上口倒出，故C正确；14/14\nD．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，故D错误。故选：C。【点评】本题考查根据分液和萃取，题目难度不大，注意根据物质的性质选择相应的方法，要掌握分离方法的原理．3．下列实验操作错误的是（　　）A．蒸馏操作时，应先通冷凝水，再点燃酒精灯B．给试管中的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的三分之一C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时，先将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后再将水层从分液漏斗下口放出D．称量易潮解、腐蚀性固体药品时，将药品盛放在小烧杯里称量【分析】A．蒸馏操作时，应先通冷凝水，可防止冷凝管因受热不均而破裂；B．加热试管中的液体，为了避免液态溅出，液体的体积一般不超过试管容积的三分之一；C．四氯化碳的密度较大，有机层在下层，应该先从分液漏斗下口放出四氯化碳溶液；D．应该在小烧杯中称量易潮解、腐蚀性的固体药品。【解答】解：A．为防止冷凝管因受热不均而破裂，蒸馏操作时，应先给冷凝管通冷凝水，后点燃酒精灯，故A正确；B．液体沸腾后，可能会有液体从支管口处溅出，易产生安全事故，因此加热试管中的液体，液体的体积一般不超过试管容积的三分之一，故B正确；C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时，下层液体放出后，应将水层从分液漏斗上口倒出，故C错误；D．称量易潮解、腐蚀性固体药品时，药品不能直接放在托盘或称量纸上，而应放在小烧杯里，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及蒸馏、分液、称量、加热等知识，明确常见化学实验基本方法为解答关键，试题侧重考查学生的化学实验能力。4．下列叙述中正确的是（　　）A．某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含氯离子B．某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子C．某溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。该溶液中一定含硫酸根离子D．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀溶解，溶液中可能含Ba2+或Ca2+【分析】A．溶液中含有CO32﹣等，也有白色沉淀生成；14/14\nB．CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣与盐酸反应都会生成气体；C．溶液中含有Ag+，也有相同的现象；D．碳酸钡、碳酸钙为白色沉淀，且二者都可以溶于盐酸。【解答】解：A．某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该溶液可能含有Cl﹣，也可能含有CO32﹣等，故A错误；B．某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，溶液中可能含有CO32﹣，也可能含有HCO3﹣、SO32﹣等，或是都含有，故B错误；C．某溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，溶液中可能含有SO42﹣，也可能含有Ag+等，但二者不能同时存在，故C错误；D．碳酸钡、碳酸钙为白色沉淀，且二者都可以溶于盐酸，某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀溶解，溶液中可能含Ba2+或Ca2+，故D正确。故选：D。【点评】本题考查常见离子的检验，注意掌握常见离子检验方法与干扰离子的排除，题目培养了学生实验设计能力、分析能力。5．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（　　）A．BaSO4（BaCO3）：加足量稀盐酸，过滤B．ZnSO4（CuSO4）：溶于水后，加入过量的锌粉，过滤C．自来水（Cl﹣）：蒸馏D．CO2（CO）：通过足量的澄清石灰水洗气【分析】A．BaCO3可与盐酸反应；B．加入过量的锌粉，CuSO4转化为ZnSO4和Cu；C．可用蒸馏的方法获取蒸馏水；D．二氧化碳与石灰水反应。【解答】解：A．加足量稀盐酸后，BaCO3溶解生成BaCl2、H2O和CO2气体，过滤、洗涤后得BaSO4，故A正确；B．溶于水后，加入过量的锌粉，CuSO4转化为ZnSO4和Cu，过滤出过量的Zn和Cu，便得到ZnSO4溶液，故B正确；C．蒸馏，沸点低的水蒸出，从而获得纯净的水，故C正确；D．通过足量的澄清石灰水洗气，CO2被吸收、CO逸出，违反除杂原则，可通入灼热的CuO除杂，故D错误。故选：D。14/14\n【点评】本题考查物质的分离提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，解答本题的关键是把握物质性质的异同，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等。6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，22.4L乙醇中含乙醇分子数目为NAB．0.1mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的钠离子数目为0.2NAC．常温常压下，32gO2和O3混合气体含氧原子数目为2NAD．标况下，22.4L甲烷气体所含的电子数目16NA【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．溶液体积未知；C．氧气与臭氧都是由氧原子构成；D．1个甲烷分子含有10个电子。【解答】解：A．标况下乙醇为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B．c（Na2CO3）＝0.1mol/L，c（Na+）＝0.2mol/L，但未知体积，故不知道n（Na+），则个数无法计算，故B错误；C．32g混合物中含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为＝2mol，混合气体含氧原子数为2NA，故C正确；D．标况下，22.4L甲烷的物质的量为＝1mol，一个甲烷分子含有10个电子，故电子数目为10NA，故D错误。故选：C。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。7．下列叙述正确的是（　　）A．NH3的摩尔质量等于17gB．体积和密度相同的N2和H2三种气体，其压强（P）关系为P（N2）＞P（H2）C．相同条件下，等质量O2与NH3两种气体，其体积之比为32：17D．任何条件下，等物质的量的CO和CO2所含的分子数一定相等【分析】A．摩尔质量单位为g/mol；B．体积和密度相同的N2和H2三种气体，质量相同，温度不知不能判断压强大小；C．相同条件下，气体摩尔体积相同，气体物质的量之比等于气体体积之比；14/14\nD．微粒数N＝n•NA，等物质的量的CO和CO2所含的分子数相同。【解答】解：A．NH3的相对分子质量为17，摩尔质量等于17g/mol，故A错误；B．体积和密度相同的N2和H2三种气体，质量相同，物质的量之比为1：14，温度相同时，其压强（P）关系为P（N2）＜P（H2），温度关系不定时，压强关系不确定，故B错误；C．相同条件下，气体摩尔体积相同，等质量O2与NH3两种气体，物质的量之比为17：32，其体积之比为17：32，故C错误；D．因为N＝n•NA，所以任何条件下，等物质的量的CO和CO2所含的分子数一定相等，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了物质的量的有关计算及对概念的理解，熟悉摩尔质量、气体摩尔体积是解题关键，题目难度不大。8．下列所配制的溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）A．将4gNaOH固体溶解在96g水中B．将100mL10mol/L的硫酸缓慢加入900mL的水中，搅拌均匀C．标准状况下，将22.4LHCl气体溶解在1L水中D．将32.2gNa2SO4•10H2O固体溶于适量水，然后加水至溶液体积为100mL【分析】A．4gNaOH物质的量为0.1mol，但溶液的体积小于100mL；B．混合溶液的体积小于1000mL；C．标准状况下，22.4LHCl气体物质的量为1mol，溶解在1L水中，溶液的体积不是1L；D．根据n＝计算晶体的物质的量，再根据c＝计算。【解答】解：A．将4gNaOH固体溶解在96g水中，溶质为0.1mol，但溶液的体积小于100mL，所以溶质的物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B．将100mL10mol/L的硫酸缓慢加入900mL的水中，此时溶液的体积小于1000mL，则溶质的物质的量浓度大于1mol/L，故B错误；C．标准状况下，22.4LHCl气体物质的量为1mol，溶解在1L水中，溶液的体积不是1L，则溶质的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．32.2gNa2SO4•10H2O的物质的量为＝0.1mol，加水溶解至溶液体积为100mL，此时c（Na2SO4）＝＝1mol/L，故D正确；故选：D。【点评】14/14\n本题考查物质的量浓度，注意对定义式的理解与灵活运用，关键是明确溶液体积的计算，有利于学生的复习巩固。9．20mL1mol/LNaNO3溶液和40mL0.5mol/LNa2SO4溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Na+的物质的量浓度为（　　）A．1mol/LB．0.5mol/LC．0.67mol/LD．1.5mol/L【分析】混合后溶液中Na+的物质的量等于两溶液中含有Na+离子物质的量之和，混合后溶液体积为60mL，根据c＝计算混合液中Na+的物质的量浓度。【解答】解：由题意可知，混合后溶液总体积为20mL+40mL＝60mL，即0.06L，则混合液中Na+的物质的量浓度为：＝1mol/L，故选：A。【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，题目比较基础，解答中运用物质的量浓度定义式进行计算，可以利用溶液的均一性进行判断，两溶液中钠离子的浓度均为1mol/L，混合后溶液中钠离子浓度不变。10．在标准状况下，某容器装满CO2时总质量为88.8g，而将此容器装满O2时其总质量为86.4g，则此容器的容积为（　　）A．3.36LB．4.48LC．45.2LD．60.48L【分析】假设容器的容积为VL，容器的质量为mg，根据装满CO2时总质量、装满O2时其总质量列方程计算解答。【解答】解：设容器的容积为VL，容器的质量为mg，装满CO2时总质量为88.8g，则有：mg+×44g/mol＝88.8g，装满O2时其总质量为86.4g，则有：mg+×32g/mol＝86.4g，联立解得：V＝4.48，m＝80，故选：B。【点评】本题考查物质的量有关计算，由于气体的物质的量相等，也可以利用质量差计算气体的物质的量，再计算气体的体积，可得容器的容积。11．由CO2、CO、CH4组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、CO、CH4的体积比可为（　　）A．3：1：4B．11：4：7C．4：7：3D．1：1：1【分析】同温同压下气体密度之比等于相对分子质量之比，则混合气体平均相对分子质量为28，由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、CH4、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和CH414/14\n来决定，CO的量可以任意，用十字交叉法计算CO2和CH4体积之比。【解答】解：同温同压下气体密度之比等于相对分子质量之比，则混合气体平均相对分子质量为28，由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、CH4、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和CH4来决定，CO的量可以任意。由十字交叉法：，可求得CO2和CH4的体积比为3：4时（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28，A符合题意，故选：A。【点评】本题考查混合物的有关计算，根据相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算即可，注意对十字交叉法的理解与运用。12．现有一包固体物质，可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、CaCl2和KNO3中的一种或几种，按下列步骤实验：①将该固体溶于水得无色透明溶液。②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列说法正确的是（　　）A．该固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4和KNO3B．可能含有CaCl2C．一定不含有FeCl3和CaCl2D．无法确定是否含有FeCl3【分析】由①知，溶液中不含有FeCl3；由②知，白色沉淀部分溶解于盐酸并有气泡产生，则溶液中含有Na2CO3、Na2SO4，不含有CaCl2，不能确定是否含有KNO3。【解答】解：A．由分析知，该固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4，但不能确定是否含有KNO3，故A错误；B．因为溶液中一定含有Na2CO3，所以一定不含有CaCl2，故B错误；C．因为FeCl3有颜色，CaCl2与Na2CO3不共存，所以溶液中一定不含有FeCl3和CaCl2，故C正确；D．溶液呈无色，则一定不含有FeCl3，故D错误；故选：C。【点评】本题考查无机物的推断，根据现象分析判断，注意识记常见颜色的离子，关键是掌握元素化合物知识，明确物质之间的反应，题目侧重考查学生分析推理能力。二、填空题13．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。14/14\n（1）请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。①从碘水中提取碘　B或BD　；②除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3　A　；③用自来水制取蒸馏水　D　；④与海水晒盐原理相符的是　C　。（2）写出装置D中仪器的名称：①　蒸馏烧瓶　，②　直形冷凝管　。（3）若利用装置D分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是　温度计　，②的进水口是　g　（填“f”或“g”）。（4）四氯化碳和苯都是碘单质的萃取剂，且碘单质在四氯化碳和苯中颜色相同。已知苯的密度小于水，且不溶于水。如果用苯萃取碘水中的碘单质，振荡后静置分层，上层为　紫或紫红　色，要从有机层中分离出碘单质，应该采用　蒸馏　（答操作方法）。（5）装置B中的分液漏斗在使用前应该进行的操作是　检查是否漏液　；当打开分液漏斗下端活塞时，液体不能顺利流下，原因是　分液漏斗上口的活塞没有打开（或上口活塞的凹槽没有与颈部小孔对齐）　。【分析】（1）①用从碘水中提取碘利用萃取；②分离不溶性固体与液体，采取过滤方法；③用自来水制取蒸馏水采取蒸馏；④海水晒盐是利用蒸发原理；（2）根据仪器图形判断仪器；（3）利用蒸馏法分离水和酒精的混合物，是利用沸点差异，需要测定温度，蒸馏时水应充满冷凝管；（4）碘易溶于苯，且苯易挥发，可蒸馏分离；（5）分液漏斗在使用前应该进行的操作是检查是否漏液；当打开分液漏斗下端活塞时，液体不能顺利流下，可能为分液漏斗上口的活塞没有打开等原因。【解答】解：（1）①用萃取、分液的方法（或采用蒸馏法）从碘水中提取碘，14/14\n故答案为：B或BD；②CaCO3难溶于水，用过滤法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3，故答案为：A；③用自来水制取蒸馏水，利用蒸馏法，故答案为：D；④海水晒盐利用了蒸发原理，故答案为：C；（2）根据图示，装置D中①是蒸馏烧瓶、②是直形冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；直形冷凝管；（3）利用蒸馏法分离水和酒精的混合物，是利用沸点差异，需要测定温度，若利用装置D分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是温度计，蒸馏时，冷却水应从下端进入，即g进入，以使水充满冷凝管，充分冷凝，故答案为：温度计；g；（4）苯的密度小于水，且不溶于水，如果用苯萃取碘水中的碘单质，振荡后静置分层，上层为紫色，要从有机层中分离出碘单质，应该采用蒸馏法，故答案为：紫或紫红；蒸馏；（5）分液漏斗在使用前应该进行的操作是检查是否漏液；当打开分液漏斗下端活塞时，液体不能顺利流下，原因是分液漏斗上口的活塞没有打开（或上口活塞的凹槽没有与颈部小孔对齐），故答案为：检查是否漏液；分液漏斗上口的活塞没有打开（或上口活塞的凹槽没有与颈部小孔对齐）。【点评】本题考查物质的分离提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，解答本题的关键是把握物质性质的异同及实验装置的分析与应用，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等。14．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容。（注意：用NA表示阿伏加德罗常数）（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为　6.02×1023　。（2）常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为　6NA　。（3）200mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+5.4g，则溶液中c（SO42﹣）＝　1.5mol/L　。（4）将2.86gNa2CO3•10H2O溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为　34.2　g。向上述溶液中加入足量稀盐酸，反应产生的气体在标准状况下体积为　224　mL。（5）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为　5（a+b﹣d）g/mol　（用a、b、d表示）。【分析】（1）1个SO2分子中含有2个氧原子；14/14\n（2）根据n＝计算NO2的物质的量，1个NO2分子含3个原子，再根据N＝nNA计算原子数目；（3）根据n＝计算Al3+的物质的量，由化学式可知n（SO42﹣）＝n（Al3+），再根据c＝计算c（SO42﹣）；（4）根据n＝计算Na2CO3•10H2O的物质的量，可得Na+的物质的量，再计算溶液中水的物质的量，减去晶体中结晶水的物质的量即为需要水的物质的量，根据m＝nM计算需要水的质量；根据碳原子守恒计算生成二氧化碳的体积；（5）根据质量守恒定律计算C的质量，再根据M＝计算C的摩尔质量。【解答】解：（1）1个SO2分子中含有2个氧原子，则3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为3.01×1023×2＝6.02×1023，故答案为：6.02×1023；（2）92gNO2的物质的量为＝2mol，1个NO2分子含3个原子，含有原子为6mol，即含有原子数目6NA，故答案为：6NA；（3）5.4gAl3+的物质的量为＝0.2mol，由化学式可知n（SO42﹣）＝n（Al3+）＝0.3mol，故c（SO42﹣）＝＝1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；（4）2.86gNa2CO3•10H2O的物质的量为＝0.01mol，可得Na+的物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则溶液中水的物质的量为0.02mol×100＝2mol，故需要水解的质量为（2mol﹣0.01mol×10）×18g/mol＝34.2g，反应生成的气体为CO2，根据碳原子守恒可知n（CO2）＝n（Na2CO3•10H2O）＝0.01mol，故标准状况下V（CO2）＝0.01mol×22.4L/mol＝0.224L，即224mL故答案为：34.2；224；（5）根据质量守恒定律可知，C的质量为（a+b﹣d）g，C的物质的量为0.2mol，故C的摩尔质量为＝5（a+b﹣d）g/mol，故答案为：5（a+b﹣d）g/mol。【点评】本题考查微粒数目计算、物质的量浓度计算、化学方程式的计算等，（4）中计算需要水的质量为易错点，学生容易忽略结晶水的存在。15．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：（供选择的试剂有：NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、KOH、HNO3、Na2CO3）。14/14\n（1）操作①为　溶解　。（2）若操作③加入的试剂为KOH，则操作②、④中加入的试剂依次为　Ba（NO3）2　、　K2CO3　。（3）进行上述某步操作后如何判断SO42﹣已除尽？　取上层清夜于另一支试管中，加入氯化钡[Ba（OH）2或Ba（NO3）2也可]溶液，不产生白色沉淀（或不变浑浊），说明硫酸根沉淀完全或取上层清夜于另一支试管中，加入硫酸（或可溶性硫酸盐）溶液，产生白色沉淀（或变浑浊），说明硫酸根沉淀完全　。（4）请写出在滤液中加入盐酸的化学反应方程式　K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑　、　KOH+HCl＝KCl+H2O　。（5）该同学的实验设计方案是否严密？　不严密　，请说明理由：　加入盐酸后引入杂质离子，应该用硝酸中和过量的碳酸钾和氢氧化钾　。【分析】将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体溶解，配制成溶液，加氢氧化钾溶液，除去镁离子，加硝酸钡溶液，除去硫酸根，生成硫酸钡沉淀，最后加碳酸钾，除去多余的钡离子，过滤除去沉淀得到滤液，在滤液中加入硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，硝酸易挥发，加热煮沸，制得纯净的KNO3溶液，加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl﹣，以此解答该题．【解答】解：（1）除杂质时，需将盐溶解成溶液，以利于除尽杂质，所以操作①为溶解，故答案为：溶解；（2）由分析知，过量的Ba（NO3）2需K2CO3除去，所以Ba（NO3）2应在K2CO3的前面加入，若操作③加入的试剂为KOH，则操作②、④中加入的试剂依次为Ba（NO3）2、K2CO3，故答案为：Ba（NO3）2；K2CO3；（3）判断SO42﹣已除尽时，可加入含钡离子的可溶性盐或碱，操作为：取上层清夜于另一支试管中，加入氯化钡[Ba（OH）2或Ba（NO3）2也可]溶液，不产生白色沉淀（或不变浑浊），说明硫酸根沉淀完全或取上层清夜于另一支试管中，加入硫酸（或可溶性硫酸盐）溶液，产生白色沉淀（或变浑浊），说明硫酸根沉淀完全，故答案为：取上层清夜于另一支试管中，加入氯化钡[Ba（OH）2或Ba（NO3）2也可]溶液，不产生白色沉淀（或不变浑浊），说明硫酸根沉淀完全或取上层清夜于另一支试管中，加入硫酸（或可溶性硫酸盐）溶液，产生白色沉淀（或变浑浊），说明硫酸根沉淀完全；（4）在滤液中存在K2CO3和KOH，二者都能与盐酸反应，所以加入盐酸的化学反应方程式为K2CO314/14\n+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑、KOH+HCl＝KCl+H2O，故答案为：K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑；KOH+HCl＝KCl+H2O；（5）该同学引入了Cl﹣，所以实验设计方案不严密，理由：加入盐酸后引入杂质离子，应该用硝酸中和过量的碳酸钾和氢氧化钾，故答案为：不严密；加入盐酸后引入杂质离子，应该用硝酸中和过量的碳酸钾和氢氧化钾。【点评】本题综合考查物质的分离、提纯以及制备，为高频考点，侧重于学生的分析和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，考虑实验设计的严密性，题目难度中等．16．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　12mol/L　。（2）某学生需要480mL物质的量浓度为0.30mol/L的稀盐酸，欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制。则量取该浓盐酸的体积为　12.5　mL，应选用下列哪种规格的容量瓶　C　（填字母）。A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL（3）实验过程中，需要使用的仪器是　BCE　（填字母）。A．托盘天平B．烧杯C．玻璃棒D．蒸发皿E．胶头滴管F.酒精灯（4）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　BCAFED　；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？14/14\n①所用容量瓶没有干燥（瓶中留有少量蒸馏水）　无影响　；②若定容时俯视刻度线　偏高　。（6）标准状况下，将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm3），所得溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cmol/L，则c＝　mol/L　（用含V、ρ的式子表示）。【分析】（1）根据c＝来计算盐酸的浓度；（2）根据溶液稀释定律c浓V浓＝c稀V稀计算浓盐酸的体积；根据配制的溶液的体积选择容量瓶；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；（4）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析操作顺序；（5）根据c＝并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（6）VLHCl的物质的量为mol，溶液的质量等于气体的质量和水的质量之和，再根据V＝溶液的体积，然后根据c＝计算。【解答】解：（1）根据c＝可知溶液的浓度c＝＝12mol/L，故答案为：12mol/L；（2）某学生需要480mL物质的量浓度为0.30mol/L的稀盐酸，实际稀盐酸的体积应该为500mL，设需要的浓盐酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律c浓V浓＝c稀V稀可知：12mol/L×VmL＝0.3mol/L×500mL，解得V＝12.5mL；根据配制的溶液的体积选择容量瓶，配制的溶液的体积为500mL，则选择500mL的容量瓶，故答案为：12.5；C；（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（由于量取的浓盐酸的体积为12.5ml，根据量筒的选取原则是大而近，故选用20ml的量筒），在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；所以所需仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，14/14\n故答案为：BCE；（4）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；（5）①所用容量瓶没有干燥（瓶中留有少量蒸馏水），对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；②若定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；（6）VLHCl的物质的量为mol，溶液的质量等于气体的质量和水的质量之和：m（溶液）＝g+1000g，则溶液的体积为V＝＝＝mL，所以溶液的浓度为c＝＝＝mol/L，故答案为：mol/L。【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制，明确配制原理及操作步骤、仪器的使用、物质的量浓度的计算是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未14/14