山西省大同市第一中学2023-2024学年高三化学上学期10月月考试题（PDF版附答案）

2023—2024—1高三年级10月学情检测化学试卷满分：100分考试时间：90分钟一、单选题（本大题共18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个正确答案）1．很多成语与化学知识密切相关，下列有关解读正确的是（）选项成语化学角度解读A甘之如饴“饴”是麦芽糖，具有独特的甜味。在人体内水解最终产物为葡萄糖和果糖B石破天惊火药爆炸能产生“石破天惊”的效果，火药的基本成份为硝石（硝酸钾）、硫磺及木炭，三者按一定的比例混合加热后，发生激烈的化学反应，产生大量的光和热C信口雌黄雌黄（）颜色金黄鲜艳，有剧毒，其中S元素的化合价和黄铁矿（）中S元素的相同D火树银花火树就是指焰火，俗称烟花。多彩的烟花是金属单质的焰色试验，属于物理变化A．AB．BC．CD．D2．污水处理厂处理含废水的过程分两步进行：①向含的废水中加入过量将转化为；②调节①所得溶液为酸性，使继续被转化为两种无污染的气体。下列关于上述过程的叙述错误的是（）A．的电子式为B．过程①中，生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．过程②中，生成的两种无污染的气体为和D．氧化性：3．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）选项粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应B、、、不能大量共存，因发生反应：C、、、能大量共存，粒子间不反应 D、、、能大量共存，粒子间不反应A．AB．BC．CD．D4．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量：C．向溶液中通入过量：D．向澄清石灰水中滴加少量溶液：5．下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是（）A．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有B．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有C．取少量某溶液于试管中，加入溶液并加热，用湿润的红色石荵试纸检验产生的气体，若红色石荵试纸变蓝，说明该溶液中含有D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有6．工业中制取高铁酸钾，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备，的主要反应为：；干法制备，的主要反应为：。下列有关说法不正确的是（）A．湿法和干法制备中，生成质量相同的转移电子数目相同B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 C．干法制备的主要反应中既是氧化剂又是还原剂D．处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体还能吸附水中的悬浮杂质7．有机物是制备某药物的中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是（）A．的同分异构体中，含苯环的二元醛有10种B．可用酸性溶液验证中含有碳碳双键C．分子中的所有碳原子不可能全部共平面D．与足量加成后的产物分子中含5个手性碳原子8．按图示装置实验，试剂瓶中先出现沉淀后沉淀消失的是（）选项气体试剂瓶中溶液A溶液B溶液C溶液D溶液A．AB．BC．CD．D9．中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是（）A．纤维素是自然界分布广泛的一种多糖B．纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键C．提供破坏纤维素链之间的氢键D．低温降低了纤维素在溶液中的溶解性10．现有4组标准电极电势：①，；②，；②，；④，。已知电势越高对应物质的氧化性越强，则下列离子 方程式或相应的描述中正确的是（）A．B．向含的溶液中加能观察到黄绿色气体C．酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸D．氧化性由强到弱的顺序为11．可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：（未配平）。下列说法错误的是（）A．氧化性：B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．若生成标准状况下，转移电子D．作氧化剂时，其还原产物可能是和12．1923年由布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子（）的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”，下列叙述错误的是（）A．水既属于酸又属于碱B．可以根据的性质推断的碱性较强C．根据，则碱性：D．是酸碱反应13．为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如下：已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。下列叙述错误的是（）A．氯碱工业中生成的氯气可用于生产漂白粉B．“合成”过程中原子利用率为 C．“氯化”时发生反应的化学方程式为，还原剂只有CD．上述流程中生成钛时不可用代替14．由与制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A．每产生可制得B．为催化剂，为C．过程①~⑥中元素呈现的化合价不止一种D．增加的量，平衡时和的物质的量之比不发生变化15．实验室分别进行如下实验：①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。下列说法正确的是（）A．①中还原剂与氧化剂物质的是之比为B．②中每生成标准状况下气体，转移电子C．由①②可知，酸性条件下氧化性：D．向溶液中滴加溶液发生反应16．某科研团队研究发现硼氢化钠在催化剂表面与水反应可生成，其反应机理如图所示：根据以上信息判断，下列叙述错误的是（）A．过程①至过程④中硼元素的化合价不变B．是，和两分子中的化合价相同 C．过程③和过程④各产生时转移的电子数不相等D．的还原能力与标准状况下的还原能力相当（还原能力即生成失去电子的量）17．根据下列实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将苯、液溴与铁粉充分混合，将生成的气体先后导入、溶液溶液中产生淡黄色沉淀苯与液溴发生了取代反应B加热与浓的混合液至170℃，将生成的气体导入溴水中溴水褪色发生了消去反应D向电石中滴加饱和食盐水，将生成的气体导入酸性溶液中酸性溶液褪色被氧化D向固体中滴加乙酸溶液，将生成的气体导入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液变浑浊酸性强弱：乙酸>碳酸>苯酚A．AB．BC．CD．D18．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是（）A．、中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同二、非选择题19．（12分）根据提供的情境书写指定反应的方程式。（1）通过如图转化可回收废旧锂电池电极材料（难溶于水）中钴元素和锂元素。写出反应1的离子方程式：_________。 （2）活性自由基可有效除去废水中的苯酚等有机污染物，原理如图所示。写出除去苯酚反应的化学方程式：____________________________。（3）现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为，含少量、和）制取高纯锌的部分工艺流程如图所示。①已知：“溶浸”后浸出液中含等。写出该过程中生成的相关离子方程式：_______________。②“氧化除杂”的目的是将“”转化为胶体，再经吸附聚沉除去。写出“氧化除杂”反应的离子方程式：______________。（4）辉铜矿（主要成分是）是提炼铜的重要矿物原料之一、以作为氧化剂在硫酸环境中对辉铜矿浸出生成的模型如下：根据上述转化关系，请回答．（1）Ⅰ和Ⅱ的转化过程中，被氧化的元素是______________。将过程Ⅰ的化学方程式补充完整并配平：________________。20．（18分）．某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成有机光电材料中间体。 已知：①；②。请回答：（1）反应Ⅰ所需试剂和反应条件分别是_________、_________．C的化学名称为_________．化合物的结构简式是_________。（2）下列说法不正确的是_________。A．化合物D分子中所有原子可能共平面B．化合物与苯甲酸互为同系物C．、的反应类型分别为加成反应、取代反应D．化合物可由环戊二烯与乙烯经加成反应制得（3）反应第①步反应的化学方程式是_________。（4）写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式_________。①分子中含有苯环；遇氯化铁溶液显紫色；②谱表明分子中有5种化学环境不同的氢原子；谱显示存在碳氧双键、碳碳双键。（5）设计以、为原料合成的合成路线_________（用流程图表示，其它无机试剂任选）。21．（16分）我国河南、广西和贵州等省份高硫铝土矿储量较高，其主要成分为和，还含有少量、。现以高硫铝土矿为原料生产金属和的部分工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）过程②通入足量空气，写出“焙烧”过程中发生反应的化学方程式：__________（2）“碱浸”之后“滤液1”中含有金属元素的阴离子为__________（填化学式）。 （3）向“滤液1”中通入过量，含金属元素的阴离子发生反应的离子方程式为__________，滤液2的主要溶质是__________（填物质名称）（4）过程⑥若采取物理方法可以使用__________（填物质名称）分离。（5）纯度检验：将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性溶液，若酸性溶液褪色，__________（填“能”或“不能”）说明产品中含有，理由是__________。（6）“焙烧”的过程中采用多层逆流焙烧，优点是__________（任答一点）。参考答案：1．B2．B3．B4．A5．C6．A7．B8．A9．D10．B11．D12．B13．C14．A15．B16．B17．A18．C19．（每空2分，共12分）（1）2LiCoO2+6H++SO=2Li++2Co2++SO+3H2O（2）4++H2O3CH3COOH（3）ZnO+2NH3·H2O+2NH=+3H2O2+2H2O2+6NH3·H2O=As2O5（胶体）+10Cl-+6NH+5H2O（4）、S、20.（18分）（第五问4分，其它每空2分）（1）氯气光照苯甲醛CH3CH2OH（2）BD（3）（4）、（5） 或21．（每空2分，共16分）（1）（2）或者（3）碳酸氢钠（或小苏打）（4）磁铁（5）不能和稀硫酸反应会生成和，生成的能让酸性高锰酸钾褪色