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山东省潍坊市高密市安丘市2024届高三化学上学期10月过程性检测(Word版附答案)
山东省潍坊市高密市安丘市2024届高三化学上学期10月过程性检测(Word版附答案)
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2023年10月份过程性检测化学试题2023.10注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写在相应答题区域,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸和试卷上答题无效。3.本试卷满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H1B11C12N14O16F19Na23P31S32Cl35.5K39Co59Zn65一、选择题:本题共10个小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列叙述正确的是()A.《本草图经》记载“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤”,因绿矾能电离出,所以“味酸”B.《梦溪笔谈》中“石穴中水,所滴者皆为钟乳”描述的过程涉及化合反应和分解反应C.《辍耕录》中“杭人削松木为小片,其薄为纸,熔硫磺涂木片顶端分许,名日发烛……盖以发火及代灯烛用也”说明硫磺是“发烛”发火的催化剂D.《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”涉及的实验操作的是分液2.下列有关化学实验的叙述正确的是()A.用酒精清洗试管内壁附着的硫B.用氨水鉴别溶液和溶液C.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液D.配制溶液定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁3.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A.用作呼吸面具的供氧剂B.常温下用铝质容器储存浓硫酸C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.生活中可用小苏打治疗胃酸过多4.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A.、均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有C.向溶液中滴加KSCN溶液后,溶液不变色,滴加氯水溶液显红色,说明该溶液中一定含D.分别充满HCl、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水或与水反应5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.4.6gNa与盐酸充分反应,产生气体的分子数目为 B.标准状况下,2.24LNO与混合后的分子数目为C.电解溶液,阴极生成2.24L气体(标况),外电路中通过电子的数目为D.和HCHO的混合物中含有碳原子数目为6.用下列实验装置进行相应实验,操作正确且能达到预期目的的是()ABCD检验氯化铵受热分解产物验证醋酸酸性强于次氯酸除去中的HCl气体检查装置气密性7.为实现“碳达峰、碳中和”目标,科学家提出以为催化剂,用光热化学循环分解法达到减少大气中含量的目的,反应机理如图所示:物质的量物质完全断键所需吸收的总能量1mol1molCO1mol下列说法正确的是()A.光热化学循环分解过程涉及两种能量形式的转化B.过程④为放热过程C.降低反应的焓变,提高反应速率D.总反应的热化学方程式为 8.下列离子方程式书写正确的是()A.向溶液中通入足量:B.过量铁粉与稀硝酸反应:C.少量通入HClO溶液中:D.向溶液中加入溶液至刚好沉淀完全:9.利用能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极,开发了钾离子电解液新型双碳电池,放电时总反应为,电池装置如图所示。下列说法错误的是()A.放电时,A极为负极B.放电时,由A极向B极迁移C.充电时,A极的电极反应为D.充电时,电路中转移0.1mol电子时,电解质质量减少18.4g10.黄钠铁矾用作净水剂。以工业废料铁泥(主要成分是,还含有Fe、FeO、)为原料制取黄钢铁矾的工艺流程如图: 下列说法错误的是()A.“预处理”的目的是除去铁泥中的油污,X可以选用NaOHB.“酸溶”时,为了提高酸浸率,可以延长时间C.“氧化”过程中NaClO可以用代替D.“滤液”的主要成份为二、选择题:本题共5小题,每题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.下列各组实验所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂能达到实验目的的是()实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管蒸馏水、NaCl固体B实验室模拟海水提溴烧杯、胶头滴管苦卤、氯水、四氯化碳C铁钉镀铜烧杯铁钉、石墨棒、溶液D由粗盐(含、、)制备精盐漏斗、烧杯、玻璃棒粗食盐水、NaOH溶液、溶液、溶液12.过二硫酸钠和铋酸钠都是工业上常用的强氧化剂。下列分别是与过二硫酸钠和铋酸钠反应的离子方程式(未配平)。I.II.下列说法错误的是()A.过二硫酸钠中(价)和(价)含量之比为3:1B.反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:2C.反应II生成转移电子的物质的量为5molD.若反应I和反应II消耗等量的,则I和II中还原产物的物质的量之比为1:113.用处理烟气中NO时发生反应。向容积为2L的密 闭容器中充入0.4molNO,,测得不同温度下NO的体积分数随时间的变化如图所示。已知,,、为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是()A.高温有利于提高容器中NO的平衡转化率B.时,内的平均速率C.M点,D.时,若向2L密闭容器中充入0.6molNO,,达平衡时小于原平衡时14.西北工业大学推出一种新型电池,通过自供电实现转化为,装置如图所示。下列说法错误的是()A.b电极为原电池的正极B.装置工作时c极区溶液的pH减小C.d电极反应式为D.装置工作时,若消耗6.5gZn,理论上能得到15.1,3—丁二烯与HBr加成的能量—反应进程如图所示。已知0℃、短时间tmin内,amol的1,3—丁二烯与HBr完全反应得到3—溴—1—丁烯和1—溴—2—丁烯的物质的量之比为7:3。下列说法正确的是() A.反应时间越长,得到1—溴—2—丁烯的比例越大B.tmin内生成1—溴—2—丁烯的平均速率为C.1,3—丁二烯与HBr反应生成3—溴—1—丁烯的反应热为D.与烯烃结合的第一步为决速步,进攻时活化能小的方向得到3—溴—1—丁烯三、非选择题:本题共5个小题,共60分。16.(12分)草酸钴是一种重要的化工材料。现以某工业废料[主要成分是,还含少量、等杂质]为原料生产草酸钴的工艺流程如下:回答下列问题:(1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为________。该过程中的稀硫酸可用浓盐酸代替,但缺点是________。(2)“除铝”时加入碳酸钠产生沉淀的离子方程式为________。(3)“萃取”过程可简单表示为,则操作A为________,试剂X是________(填化学式)。(4)在空气中煅烧时的质量变化曲线如图所示,在300℃充分煅烧,所得固体的化学式为________。 17.(12分)硼氢化钠是一种潜在储氢剂,在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析纯度的步骤如下。I.的制备利用如图甲装置(加热及夹持装置略)进行操作:(i)连接装置检验气密性装入试剂,打开,向装置中鼓入,然后升温到110℃左右,打开搅拌器快速搅拌,将融化的Na快速分散到石蜡油中;(ii)升温到200℃,关闭,打开通入,充分反应后制得NaH;(iii)升温到240℃,持续搅拌下通入,打开向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为,沸点为68℃],充分反应;(iv)降温后,离心分离得到和的固体混合物。已知,NaH异丙胺性质固体,可溶于异丙胺或水,常温下与固体,强还原性,固体,难溶于异丙胺,有机溶剂,沸点: 水缓慢反应,与酸剧烈反应,强碱环境下能稳定存在与水剧烈反应常温下与水剧烈反应33℃回答下列问题。(1)仪器a的名称是________;步聚(i)鼓入氮气的目的是________;指出图甲装置中存在缺陷________。(2)写出NaH与反应的化学方程式________。II.的提纯(3)可采用索氏提取法提纯,其装置如图乙所示,实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中,加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发,蒸汽沿导管________(填“2”或“3”)上升,冷凝后滴入滤纸套筒1中,再经导管返回烧瓶,从而实现连续萃取。当萃取完全后,在________(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。分离异丙胺和并回收溶剂的方法是________。III.的纯度分析步骤1:取mg产品(杂质不参加反应)溶于NaOH溶液后配成200mL溶液,取20mL置于碘量瓶中,加入的溶液充分反应。步骤2:向步骤1反应后溶液中加入过量的KI溶液,用稀硫酸调节pH,使过量转化为,冷却后于暗处放置数分钟。步骤3:将步骤2所得混合液调pH约为5.0,加入几滴淀粉,用标准溶液滴定至终点,消耗溶液。(反应为)(4)产品中的纯度为________%;滴入标准溶液时,若长时间振荡可能导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。18.(12分)尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。回答下列问题: (1)十九世纪初,用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得,实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是________。(2)二十世纪初,工业以和为原料,在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步进行,反应过程能量变化如图。总反应________(用、、、表示);快反应的化学方程式为________。(3)研究发现,电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素,有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题,电解原理如图所示。b是电源的________极;生成尿素的电极反应为________,若生成,经过质子交换膜的的物质的量为________mol。(4)尿素样品含氮量的测定方法如下。已知:溶液中不能直接用NaOH溶液准确滴定。 ①“消化液”中的含氮粒子是________。②步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V,计算样品含氮量还需要的实验数据有________。19.(12分)利用1—甲基萘(1—MN)制备四氢萘类物质(MTLs,包括1—MTL和5—MTL)。反应过程中伴有生成十氢萘(1—MD)的副反应,涉及的反应、、、如下:(1)在密闭容器中充入1—甲基萘和发生上述反应,各平衡常数与温度的关系如图所示。反应体系中最稳定的有机物为________(填结构简式),反应、、的焓变分别为、、,则________(填“>”、“<”或“=”)。(2)若反应、、、的平衡常数分别为、、、,则________(用含、、的代数式表示),曲线c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化,图像中表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为________。(3)在的高压氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物i的物质的量与消耗1—MN的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随1—MN平衡转化率y的变化关系如图所示,1—MN平衡转化率y为80%时,1—MTL的物质的量=________mol(用含字母:c的式子表示);y为65%时反应的平衡常数 ________(列出计算式,用含字母a,b的式子表示)。20.(12分)磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一。一种利用废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分为、炭黑和铝箔)制备的流程如下:已知:①难溶于水和碱性溶液,可溶于酸性溶液。②常温下的为,的、、。③碳酸锂在不同温度下的溶解度如表所示:温度/℃010205075100的溶解度1.5391.4061.3291.1810.8660.728回答下列问题:(1)磷酸亚铁锂电池放电时的负极反应式为,先放电再拆解有利于回收锂,原因是________;放电过程需要用食盐水浸泡,在此过程中产生的气体主要有________。(2)“溶浸”时发生反应的离子方程式为________。(3)“沉铁”时加入溶液的主要作用是________;使恰好沉淀完全即溶液中时,此时溶液的________。(4)为了获得较多的固体,“沉锂”操作依次为________和干燥。 高三化学试题参考答案及评分标准一、选择题:本题共10个小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.B2.C3.D4.D5.D6.B7.D8.C9.B10.D二、选择题:本题共5小题,每题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.AC12.D13.C14.CD15.AD三、非选择题:本题共5个小题,共60分。16.(12分)(1)(2分)产生氯气,污染环境(2分)(2)(2分)(3)反萃取(2分)(2分)(4)(2分)17.(12分)(1)恒压滴液漏斗(1分)排除装置中的空气,防止Na被氧化(1分)无氢气尾气处理装置,b上无干燥管(2分)(2)(2分)(3)3(1分)圆底烧瓶(1分)蒸馏(1分)(4)或(2分)偏低(1分)18.(12分)(1)(2分)(2)(2分)(1分)(3)正(1分)(2分)16(1分)(4)①(1分)②样品的质量、步骤iii所加入溶液的体积和浓度(2分) 19.(12分)(1)(2分)<(2分)(2)(2分)a(2分)(3)(2分)(2分)20.(12分)(1)负极生成的锂离子向正极移动,在正极上生成磷酸亚铁锂,便于回收(2分)和(2分)(2)(2分)(3)调节溶液的pH,增大溶液中,产生沉淀(2分)2.5(2分)(4)加热(或蒸发浓缩、蒸发结晶)、趁热过滤、热水洗涤(2分)
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高中 - 化学
发布时间:2023-10-25 00:05:01
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