山东省潍坊安丘市等三县2022届高三化学10月过程性测试（含答案）

2021年10月份过程性检测高三化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔在答题卡.上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A.光能发电，让能源更清洁B.明矾净水，让水质更清澈C.合成光纤，让通讯更快捷D.烟气脱硫，让大气更清新2.某汽车安全气囊的气体发生剂主要为NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3。当汽车发生碰撞时，NaN3分解产生大量N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法错误的是A.N2的电子式为B.NaHCO3中既含有离子键又含有共价键C.基态Fe的核外价电子轨道表示式为D.KClO4水溶液中存在ClO4－＋H2OHClO4＋OH－3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1molNH4F中含有的共价键数为4NAB.4.0gH218O与D216O的混合物中含有的中子数为2NAC.23gNa与足量水反应生成H2分子数目为0.5NAD.1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA4.一种由短周期主族元素组成的化合物如下图所示，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素形成的离子半径在同周期中最小。下列叙述错误的是 A.元素Y第一电离能在短周期主族元素中最小B.元素Y与Z最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>YC.工业可电解Z与X形成的化合物来制备单质ZD.该化合物中，X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构5.下列物质性质实验对应的方程式书写正确的是A.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－B.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2OC.红热铁丝插入浓硫酸中：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑D.将CO2通入盛有Na2O2的硬质玻璃管中：Na2O2＋CO2＝Na2CO3＋O26.下列有关实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A.用甲装置制取并检验氢气的可燃性B.用乙装置煅烧石灰石C.用丙装置制备并收集纯净干燥的NH3D.用丁装置萃取碘水中的碘，振荡过程中打开活塞放气7.氮化锗(Ge3N4)具有耐腐蚀、硬度高、带隙可调节等优点，应用广泛。下列说法正确的是A.基态锗原子的电子排布式可表示为[Ar]4s24p2B.第4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有2种C.氮化锗中氮显－3价，说明氮的非金属性比锗强D.基态氮原子2S电子能量较高，一定在比1S电子离核更远的地方运动8.要对NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四种无色溶液进行鉴别，最适宜的试剂组是①AgNO3溶液②BaCl2溶液③稀H2SO4④稀盐酸A.①④B.②④C.①②D.①③9.下列各物质中不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 10.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：已知：纯ClO2易分解爆炸；NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为NaClO3和NaCl。下列说法正确的是A.发生器中鼓入空气的作用是将SO2氧化B.从母液中回收的主要物质是NaClO3和NaClC.吸收塔内反应的离子方程式为2OH－＋2ClO2＋H2O2＝2ClO2－＋2H2O＋O2↑D.理论上，每生产1molNaClO2至少需要通入22.4LSO2(标准状况)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验方案与实验结论都正确的是 12.学习小组设计如下实验探究Cu与浓硝酸反应混合液呈绿色的原因。实验I：向5mL浓硝酸中加入0.1g铜粉，产生红棕色气体，溶液变为绿色，将溶液分成两份于两支小试管中。实验II：向其中一支小试管中加入1.0g铜粉，振荡，充分反应，溶液变为蓝色。实验III：将另一支小试管稍微加热，放出红棕色气体，溶液变为蓝色。实验IV：取2g硫酸铜溶于蒸馏水中，溶液为蓝色，继续加入无色的亚硝酸钠溶液，混合后溶液变为绿色。下列说法错误的是A.铜与浓硝酸反应生成NO2B.实验I中溶液为绿色是因为硝酸铜浓度变大C.向实验I绿色溶液中加入蒸馏水可能发生反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOD.Cu与浓硝酸反应过程中可能产生不稳定的亚硝酸铜导致溶液呈绿色13.废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。 下列说法错误的是A.“酸浸”时H2O2的作用是氧化剂B.“除铁”时加入的物质X为NaOHC.“除铝”时发生的反应为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D.滤液④中的溶质为(NH4)2SO414.甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。已知：i.2H2NCH2COOH＋FeSO4＋2NaOH(H2NCH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O。ii.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。iii.(H2NCH2COO)2Fe易溶于水，难溶于乙醇。下列说法错误的是A.发生反应i的操作：先打开K1、K3，一段时间后关闭K1、K3，再打开K2、K4B.加入柠檬酸的作用是调节溶液的pH使反应充分发生C.反应结束后向反应混合液中加入乙醇，振荡、分液、浓缩结晶得到粗产品D.洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇15.某化学学习小组探究FeSO4与“84”消毒液的反应过程，向酸化的FeSO4溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780s时停止滴入；滴加过程中bc、cd段产生刺激性气味的气体。采用pH传感器测得溶液的pH随时间t(s)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.产生刺激性气味气体反应的离子方程式：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2OB.bc段发生反应的离子方程式：ClO－＋2Fe2＋＋4OH－＋H2O＝Cl－＋2Fe(OH)3↓C.cd段pH迅速增大的原因是Fe(OH)3消耗H＋D.de段pH减小的原因是氯气溶于水反应产生酸性物质三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)Fe2O3常用于制作油漆、油墨，可作催化剂。以FeCl3粗品(含Ca2＋、Mn2＋、Cu2＋等)和电石(含CaC2及少量CaS)为原料制备Fe2O3的流程如下：已知：i.H2C2O4为二元弱酸。ii.盐酸浓度较高时，Fe3＋溶于萃取剂形成化合物；当盐酸浓度较低时该化合物又解离成Fe3＋。回答下列问题：(1)CaC2的电子式为。(2)Ca2＋、Mn2＋、Cu2＋等在(填操作单元名称)过程中除去，“反萃取”过程添加的试剂X为(填化学式)(3)“净化”过程除去的杂质气体为(填化学式)。(4)生成草酸铁沉淀的离子方程式为。(5)“灼烧”所得产物之一为CO，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为。17.(12分)FeS2是具有重要发展前景的二次电池电极材料。南京工业大学和中科院物理所科研 团队通过研究实现了镁电池FeS2正极材料的稳定储镁。回答下列问题：(1)铁元素在周期表中的位置是，其基态原子核外电子有种空间运动状态。(2)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填序号)。(3)原子中的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋表示，与之相反的用－表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。(4)依据第3周期元素第一电离能的变化规律，参照如图Mg、S元素的位置，用小黑点标出Al、Si、P三种元素的相对位置。(5)Fe3＋比Co3＋氧化性更(填“强”或“弱”)，从结构上分析，其原因是。18.(12分)二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是一种高效、安全的含氯消毒剂。某研究团队在实验室用(CNO)3H3制备二氯异氰尿酸钠，并测定产品中氯元素的含量。已知：i.二氯异氰尿酸[(CNO)3Cl2H]和二氯异氰尿酸钠在冷水中溶解度均很小。ii.部分反应的原理如下：碱溶：(CNO)3H3＋2NaOH(CNO)3Na2H＋2H2O△H<0氯化：(CNO)3Na2H＋2Cl2(CNO)3Cl2H＋2NaCl△H<0制备实验如下：步骤I.向置于冷水浴的反应容器中加入(CNO)3H3，再滴加NaOH溶液，完全反应至溶液澄清透明，通入氯气至pH＝4.5，充分反应后出现浑浊，真空抽滤、冷水洗涤、干燥，得白色晶体二氯异氰尿酸。步骤II.将二氯异氰尿酸晶体和碳酸钠固体混合，充分搅拌，得到二氯异氰尿酸钠粗品。步骤III.取粗品加冰水浸泡，过滤、洗涤、干燥，得到产品二氯异氰尿酸钠。回答下列问题：(1)反应容器置于冷水浴的原因一是反应放热，冷水浴有利于反应正向进行，二是。 (2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为。(3)检验步骤I中洗涤是否洗干净，选用的试剂为。(4)产品中氯元素含量的测定。称取mg样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸充分反应后，再加入过量KI溶液，充分反应后用cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定三次平均值)。已知：[(CNO)3Cl2]－＋H＋＋2H2O＝(CNO)3H3＋2HClOI2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－①盛装Na2S2O3标准溶液的仪器是(填仪器名称)，滴定时选用作指示剂。②该样品中氯元素的含量为。③若滴定过程中滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失，则使氯元素的质量分数测定结果(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。19.(12分)镀镍厂产生的硫酸镍渣(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Ca2＋等杂质)是一种宝贵的可再生资源，利用硫酸镍渣制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如图所示。已知：25℃时，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下。回答下列问题：(1)试剂X为(填化学式)。(2)“硫化”过程生成Y的离子方程式为。(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)，“氟化”过程的化学方程式为。(4)“分离”操作包含、过滤、洗涤、干燥；分离后所得母液中，除试剂X外，可在上述流程中循环利用的物质还有(填化学式)。(5)“萃取分液”选用萃取剂二(2－乙基己基)磷酸(用HR表示)萃取金属离子(用Mrx＋表示) 的原理为：xHR＋Mx＋RxM＋xH＋。室温下，溶液pH对几种金属离子萃取率[萃取率＝×100%]的影响如图所示。①“萃取分液”Zn2＋进入有机相被除去，此时溶液pH应控制的最佳范围是。②每萃取一次，Mx＋萃取率为α。若经N次萃取后，水相中残余Zn2＋物质的量浓度为bmol·L－1(忽略水相体积变化)，达到除杂要求。则“氟化”后，溶液中Zn2＋的物质的量浓度为mol·L－1。20.(12分)亚硝酸钠常用作防腐剂，某化学兴趣小组设计如图装置制备亚硝酸钠(部分夹持装置略，气密性已检验)。已知：i.2NO＋Na2O2＝2NaNO2，亚硝酸钠是白色固体，易潮解，易溶于水。ii.2NO2＋Na2O2＝2NaNO3iii.酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。实验操作及现象： 回答下列问题：(1)A装置中盛有铜片的仪器名称为。(2)装置E中碱石灰的作用是。(3)上述装置存在一处缺陷，不符合绿色化学的理念，改进的方法是。(4)分析反应后D中白色固体的组成。①从D中取白色固体，滴加酸性KMnO4溶液，现象为，证明固体中存在NaNO2。②甲同学认为固体中可能存在硝酸钠，理由是装置中空气参与反应。请从实验现象中找出该同学判断的依据为，该同学设计方案解决该问题，进行的操作为：a.……；b.关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴加适量浓硝酸；c.……。则操作a是。