山东省潍坊市安丘市2022-2023学年高三化学3月份过程检测试题（Word版附答案）

3月份高三过程检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ti48Co59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理B．疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性C．北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”D．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2．下列装置适用于实验室制氨，并验证其化学性质，其中能达到实验目的的是A．①是氨气发生装置B．②是氨气干燥装置C．③可验证氨气的还原性D．④是氨气的吸收装置3．下列物质的性质和用途之间的对应关系不正确的是A．浓硫酸有吸水性，可干燥五水硫酸铜B．丝绸材质的衣服不能用加酶洗衣液浸泡C．具有还原性，可使溴水褪色D．电子跃迁，使霓虹灯发出五颜六色的光4．已知甲、乙为单质，丙为化合物。能实现下述转化关系的是甲＋乙丙丙溶液甲A．若溶液丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，则甲可能为AlB．若溶液丙遇放出气体，则甲不可能是C．若溶液丙中滴加邻二氮菲溶液显橙红色，则甲可能为Fe D．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是5．布洛芬是近几年家庭的必备药物之一，具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃肠道有刺激性。对该分子进行如下图所示修饰，以减轻副作用。下列说法不正确的是A．布落芬的分子式为B．修饰后使布洛芬水溶性增强C．布洛芬的一氯代物有7种D．等量的布洛芬和布洛芬修饰产物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的量相同6．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是A．第一电离能：B．O与M形成的二元化合物中可能含有非极性共价键C．最高正化合价：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：7．第VA族元素的原子可与Cl结合形成、、等分子。下列说法正确的是A．和都是由极性键构成的极性分子B．N-Cl键的键能大于As-Cl键的键能，所以的沸点大于C．键角：D．中As-Clσ是由As原子的杂化轨道和Cl的3P轨道重叠形成8．以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含有、MnO（OH）、和少量、炭黑、氧化铁等]为原料制备，实现锰再利用的工艺流程如下：下列说法正确的是A．“过程Ⅰ”的加热操作在实验室用到的仪器主要有酒精灯、蒸发皿、泥三角、三脚架等B．“溶液a”的主要成分为可溶于水的 C．“过程Ⅲ”得到的溶液蒸发结晶即可获得D．“过程Ⅱ”中锰转化反应的离子方程式为9．的晶胞结构示意图如（a）所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和四面体。电池充放电时，脱出或嵌入形成结构示意图如（b）所示。下列说法正确的是A．每个晶胞中个数为B．图（b）中C．图（b）中D．当转化为时，每转移电子，嵌入10．铁的配合物离子（用表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法正确的是A．该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，最大能垒为89.7B．该反应过程中浓度不变C．与均在该反应过程中起催化作用D．甲酸在作用下的分解反应放出热量二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．利用下列实验药品，能达到实验目的的是选项实验目的实验药品 A与铜离子结合能力：溶液，NaOH溶液，氨水B蔗糖是否发生水解蔗糖，稀硫酸，新制的悬浊液C检验氯乙烷消去的有机产物氯乙烷，NaOH溶液，乙醇，溴水D用标准浓度的盐酸测定未知浓度的溶液溶液，0.1盐酸，酚酞12．茚地那韦可用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是A．可用红外光谱法测定茚地那韦的官能团B．1mol茚地那韦最多可与9mol发生加成反应C．虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面D．分子中的氮原子只存在一种杂化方式13．目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下，其中“制KI（aq）”时，会水解形成胶状物吸附KI，造成的损失。已知：溶解度随温度变化如下表物质20℃60℃80℃8.0818.324.8KI140176200下列说法正确的是A．制备CuI过程中，消耗与的物质的量之比为1：1B．滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中C．制备KI时要控制溶液的pH不宜过大D．从溶液中获得固体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥14．硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。 下列说法错误的是A．惰性电极Ⅱ为阳极B．反应前后数量不变C．消耗1mol氧气，可得到1mol硝酮D．外电路通过1mol电子，可得到1mol水15．以甲基橙为指示剂，用0.1000盐酸滴定20.00mL未知浓度的二元碱溶液。溶液中pOH、分布系数δ随滴加盐酸体积（）的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]下列叙述正确的是A．溶液的浓度为0.2000B．曲线①代表，曲线②代表C．．的电离常数D．滴定终点时，溶液中三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）金属镍及其化合物在军工机械、生产生活中用途广泛。回答下列问题：（1）与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，可用于检验。 ①基态核外价电子排布式为。②丁二酮肟镍分子中为平面正方形构型，则的杂化方式为（填代号）。A．B．spC．D．（2）镍能形成多种配合物，如、等。①1mol离子中含有的σ键数目为。②中的配位原子为，其更容易进行配位的原因是。（3）苯与在氨水中可生成一种淡紫色苯包合沉淀物，苯分子位于晶胞的体心且2个碳碳σ键平行于z轴。该晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知键长为，C-C键长为pm，M点坐标为。则该晶体的化学式为；B点的分数坐标为；晶胞中A、B间距离d＝pm。17．（12分）稀土元素铈有重要应用，主要存在独居石和氟碳铈矿中。一种提炼氟碳铈矿（）方式如下： 已知：ⅰ．易与一个结合；ⅱ．和部分杂质离子能被试剂萃取，则不能。回答下列问题：（1）“浸取”过程中浸取率与和温度的关系如右图所示，则最适宜的条件是。（2）A、B代表“水层”或“有机层”，则A层为；操作Ⅰ的名称为。（3）加入的作用为。（4）已知“操作Ⅰ”之前溶液中，随变化关系如右图所示。加入稀硫酸的目的是（用离子方程式表示）。（5）常温下，为得到纯净的，先加NaOH是为了调节B层合并后溶液的pH，除去、后，再沉淀。有关沉淀数据如下表：物质开始沉淀pH82.33.5完全沉淀pH93.24.6 若B层反应后液体中，则调节溶液pH的范围是。（6）“热还原”得到Ce的化学方程式为。18．（12分）亚硝酰硫酸（）在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图装置（部分夹持仪器略）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。已知：ⅰ．亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解。ⅱ．实验室制备亚硝酰硫酸的原理为，。回答下列问题：（1）仪器Ⅰ的名称为，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为（填仪器接口的字母，部分仪器可以重复使用），C装置的作用为。（2）反应需温度控制在25℃～40℃，采用的加热方式为，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是。（3）测定亚硝酰硫酸的纯度步骤①：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。步骤②：取25.00mL①中溶液于250mL烧瓶中，加入60.00mL未知浓度溶液（过量）和10.00mL25%溶液，摇匀，发生反应。步骤③：向②反应后溶液中加0.2500标准溶液进行滴定，消耗溶液20.00mL。步骤④：把②中亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水（空白实验），重复上述步骤，消耗溶液的体积为60.00mL。滴定终点时的现象为，亚硝酰硫酸的纯度为 （精确到0.1%）。19．（12分）他喷他多（L）是一种中枢神经系统镇痛药，可有效治疗急性、慢性和神经性疼痛。他喷他多的一种合成路线如图所示。已知：ⅰ．ⅱ．（R为烃基）回答下列问题：（1）B的结构简式为，G的官能团名称为。（2）C→E的反应类型为。（3）E→F过程中，E在NaOH作用下发生反应的化学方程式为。（4）A有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种（不考虑立体异构）。①含有苯环和2个甲基②能发生银镜反应③1mol该有机物消耗2molNaOH（5）设计以1，4—二溴丁烷和丙二酸二乙酯[]为原料制备的合成路线：（其他试剂任选）。20．（12分）的回收与利用有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ、Ⅲ发生。主反应Ⅰ．副反应Ⅱ．副反应Ⅲ．回答下列问题：（1）上述反应Ⅰ的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius 经验公式（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。反应的活化能。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是。（2）在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[]对平衡转化率的影响如图所示。则a3（填“＞”或“＜”，下同）；M、N两点的化学平衡常数。（3）在恒温恒容容器中，分别充入1mol和4mol，体系初始压强为200kPa，10min达到平衡时生成1.2mol0.2molCO，此时测得体系压强为160kPa，则10分钟内的平均反应速率；反应Ⅱ的标准平衡常数。（已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应的，其中，pa，、、、为各组分的平衡分压）。3月份高三过程检测高三化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．A2．C3．A4．D5．B6．C7．D8．D9．B10．D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．AC12．CD13．AC14．C15．CD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）（1）①②A（2）①②CC电负性小O，对电子对的束缚作用低，易于提供出孤对电子（3）17．（12分）（1）、温度75℃（2）有机层分液（3）还原得到（4）（5）（6）18．（12分）（1）蒸馏烧瓶a→de→cb→de→f吸水，防止亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO（2）水浴加热由于生成的对该反应有催化作用，导致反应速率加快（3）溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内颜色不再恢复90.7%19．（12分）（1）羧基、醚键（2）取代反应（3）（4）13 （5）20．（12分）（1）30加入催化剂（2）＞＞（3）4.8