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山东省潍坊市2022届高三化学二模统考(4月)试题(Word版附答案)

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试卷类型∶A潍坊市高考模拟考试化学2022.4注意事项∶1.答题前,考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量∶H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Ru101一、选择题∶本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1."打造青山常在、绿水长流、空气常新的美丽中国,让锦绣河山造福人民"。下列水处理方法错误的是A.用臭氧进行自来水消毒B.向酸性废水中加生石灰进行中和C.用FeS除去工业废水中的Cu2+和Hg2+D.用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+2.探究铜丝与过量浓硫酸的反应,下列装置(部分夹持装置略)或操作错误的是A.用装置甲进行铜丝和浓硫酸的反应B.用装置乙验证有二氧化硫生成并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度3.有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是A.a的一氯代物有3种B.b是的单体C.c的二氯代物有4种D.a、b、c互为同分异构体4.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,基态Y原子2p轨道上有5个电子,Z与Y属于同一主族,X和Z能形成化合物XZ3。下列说法正确的是A.原子半径∶r(X)<r(Y)<r(Z) B.X的第一电离能比同周期相邻元素的小C.简单气态氢化物的热稳定性∶Y弱于ZD.基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NAB.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中阳离子数目为0.2NAC.12g金刚石中含有化学键的数目为2N、D.含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应,转移电子数为0.2NA6.工业上用CH3OH与H2O重整生产原料气H2,并有少量的CO、CH3OCH3等副产物。CO会使催化剂中毒。可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收。下列说法正确的是A.CH3OCH3是非极性分子B.CH3COO[Cu(NH3)2]中N—H键角大于NH3分子中N—H键角C.CH3OH和CH3OCH3分子之间均只存在范德华力D.CH3COO[Cu(NH3)2]中C原子的杂化方式都为sp³7.汉黄芩素具有抗病毒作用,其结构简式如图所示。下列关于汉黄芩素的说法错误的是A.含有4种官能团B.能与FeClO溶液发生显色反应C.分子中所有原子可能处于同一平面D.1mol该分子最多能与8molH2发生加成反应8.下列由实验现象所得结论正确的是A.取补铁口服液的上层清液,滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,证明口服液中含有Fe3+B.向盛有0.01mol·L-1的CH3COONa溶液的小试管中滴加酚酞溶液,溶液变红,再加入少量CH3COONa固体,溶液红色加深,证明CH3COONa水解程度增大C.向盛有稀硝酸的试管中加入铜片,加热,试管口出现红棕色气体,证明铜与稀硝酸反应生成NO2D.将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热,产物通入到溴水中,溴水褪色,证明溴乙烷发生消去反应9.以金属氢化物(MHX)为负极材料的Ni/MHX电池,其充放电机理如图所示。下列说法错误的是A.过程b表示电池放电过程B.电池工作过程中,电解液的pH基本保持不变C.充电时阴极的电极反应式为MHX+OH--e-=M+H2OD.放电时正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-==Ni(OH)2+OH-10.一种以黑钨矿(主要成分是FeWO4和MnWO4,还含有Si、As等元素的杂质)为原料制备钨酸(H2WO4)的工业流程如下图所示。 已知∶"水浸"后滤液中主要阴离子为WO02-、As02-、AsO3-和SiO3-下列说法错误的是A.滤渣的成分是H2SiO4B."焙烧"过程中,Fe、Mn元素被氧化C."氧化"过程发生反应的离子方程式是As+Cl=As+Cl-D."沉钨"过程,用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液效果更好二、选择题;本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.苯甲酸可用作食品防腐剂,微溶于冷水,易溶于乙醇、热水,实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸,制备过程和装置如下∶下列说法错误的是A.实验中可选用250mL三颈烧瓶B.当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成C.加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是降低苯甲酸的溶解度D.趁热过滤前需用热水将滤纸浸湿12.化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物,其合成反应如下。下列说法错误的是A.X分子间只能形成下列氢键∶0—H…O、N—H…NB.1molZ最多能与6molNaOH反应C.Z分子中含2个手性碳原子D.X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体13.科技工作者开发以乙醇为原料制备DDE()的电解装置如图所示。下列说法错误的是A.电源的电极电势∶a>bB.阳极电极反应式为∶C2H5OH+Cl--2e-=C2H5OCl+H+C.乙醛为该转化过程的催化剂D.每产生1molDDE,电路中通过2mole- 14.一种通过电化学催化的方式,处理温室气体CO,的同时获得燃料H,或CO或者工业原料(甲酸)的部分催化历程如图所示(*表示吸附在Sb表面上的物种)。下列说法错误的是A.CO2催化生成CO的活化能为1.10evB.生成HCOOH的过程中有C—H的生成和断裂C.Sb表面生成HCOOH的反应为∶*CO2+2e-+2*H+=HCOOHD.Sb催化剂对三种竞争反应的选择效果为HCOOH>H2>CO15.CH3NH2·H2O为一元弱碱,常温下,将HCl气体通入0.1mol·L-1CH3NH2·H2O水溶液中,混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是A.Kb(CH3NH2·H2O)的数量级为10-4B.该体系中,c(OH-)=mol·L-1日2催化电极催化电砜CHOHCHCHO+2H".CIT,2CH,OHH,C,H,OCl+HrDDE>C.P点,c(Cl-)+c()+c(H2·H2O)=0.2mol·L-1D.P点之后,溶液中可能存在c(Cl-)+c(OH-)=2c()三、非选择题∶本题共5小题,共60分。 16.(12分)砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)等太阳能电池适合光电转换,可以直接把光能转化成电能。回答下列问题∶(1)元素As与N同族,预测As的氢化物分子的立体结构为_______,其基态原子最外层p轨道电子的自旋状态_______(填"相同"或"相反").(2)元素Cd与Zn是同一副族的相邻元素,Cd的价层电子排布为4d105s2,Cd2+的价层电子排布为_______。(3)经X射线衍射实验证明在碲酸(H6TeO6)分子内的6个羟基排列在碲原子的周围呈八面体结构,碲酸中碲原子的价层电子对数为_____.(4)Te、Se都是第ⅥA族的元素,SeF6与SF6具有相似的结构,则熔沸点SeF6_____SF6(填">"或"<"或"=");二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键,其光响应原理可用下图表示,已知光的波长与其能量成反比,则图中实现光响应的波长∶λ1____λ2,(填">"或"<"或"="),其原因是_______。(5)CdTe的晶胞属立方晶系,晶胞参数如图1所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。如原子M的坐标为(0,0,0),则原子N的坐标为______。该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示,则代表Te原子的位置是____(填序号),晶胞中原子6和11之间的距离为____。17.(12分)钉(Ru)为重要的稀有元素,广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种以含钉废料(主要成分为Ru,含有SiO,、Bi,O,等杂质)为原料制RuCl,的工艺流程如下∶ 已知∶滤液1中Ru元素和Bi元素存在形式为Ru、Bi回答下列问题∶(1)"氧化碱浸"时,为提高钌的浸出率可采取的措施有___(任写一条),Ru发生反应的离子方程式为_________。(2)滤液2的主要成分有NaCl、CH3CHO和___,反应1的离子方程式是______。(3)金属钉与乙醇的质量比x和反应温度T对钉的回收率的影响如图所示,则回收钉较为适宜的条件是______。(4)气体X经处理可以循环利用,"吸收"过程发生反应的化学方程式为______。(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度,其原理为2RuCl3+3H2=2Ru+6HCl。产品纯度进行测定时,所得数据见下表∶则产品的纯度为___。18.(12分)S2Cl2是一种有毒的液体,熔点-76℃,沸点138℃,蒸气有腐蚀性,易溶解硫磺,遇水分解。主要用于杀虫剂、硫化染料、气相下橡胶的硫化等。兴趣小组同学用下图所示装置(加持和部分加热装置略去)制取S2Cl2,并测定所得S2Cl2的纯度。已知∶S的熔点112.8℃,沸点444℃回答下列问题∶(1)实验时,先加热____(填装置序号),装置A中发生反应的化学方程式为______ (2)实验开始一段时间后,D中硫粉大量减少,仍有黄绿色气体,应采取的实验操作是________。(3)锥形瓶F中实际收集到的是__________,要从F中得到的产物获得较纯净的S,Cl应采用的实验方法是_______。(4)无水CaCl2的作用是______________。(5)测定S2Cl2的纯度∶①取mg实验所得S2Cl2,缓缓通入足量NH3搅拌、静置。向其中加入足量甲醛充分反应后,用cmol·L-1NaOH标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗NaOH标准液VmL。实验所得S2Cl2的质量分数为[已知∶6S2Cl2+16NH3=S4N4+8S+12NH4Cl;6HCHO+4N=(CH2)6N4+4H++6H20]②下列滴定操作中,会导致S2Cl2质量分数测定值偏低的是____。a.锥形瓶洗涤干净后未干燥b.滴定前平视滴定管刻度线,滴定后俯视c.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用NaOH标准溶液润洗d.滴定前碱式滴定管内无气泡,滴定结束后有气泡19.(12分)化合物M是一种医药中间体。实验室制备M的一种合成路线如下;已知:回答下列问题∶(1)A的化学名称是_______,D中含氧官能团的名称是______。(2)C→D的反应类型是______。(3)F的结构简式是______。(4)D与NaOH溶液反应的化学方程式是______。(5)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式 ①苯环上有3个取代基②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1(6)参照上述合成路线,以苯酚和为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线20.(12分)晶体硅材料是最主要的光伏材料,随当前信息工程的发展,硅主要用于微电子技术。工业上将粗硅氯化、精馏后得到SiCl4和SiHCl3的混合物然后用H2还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为∶回答下列问题∶(1)已知∶,H2(g)还原SiCl4(g)生成SiH2Cl2(g)的热化学方程式为____________。(2)在T1、T2温度下,将1molSiCl4(g)、1molSiHCl3(g)和3molH2(g)加入体积固定的密闭容器中,在催化条件下发生反应i、ii。测得H2的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。①T2温度下,反应达到平衡时SiHCl3(g)的转化率________.②T2温度下,反应i的标准平衡常数的计算式为________.(已知∶分压=总压×该组分物质的量分数,对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)的,其中=10pa,PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压)。③∆H2_____0(填">"或"<"),写出推理过程__________.④要增大SiCl4(g)的转化率可以采取的措施有_____(写出其中的一条即可)。(3)研究发现,反应SiCl4(g)+SiH2Cl2(g)2SiHCl3(g)的活化能Ea=100kJ·mol-1。反应的活化能Ea、速率常数k、温度T满足关系∶已知∶R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1;ln10=2.3 ①若T1=300K,通过升高温度到595K,才能满足=108以加快反应速率;②若T=300K,使用催化剂使活化能降低,满足=108以加快反应速率,Ea应减小。上述②中Ea应减小____kJ·mol-1(保留1位小数);对比①和②你得到的结论是___.

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-05-11 16:00:31 页数:9
价格:¥3 大小:1.78 MB
文章作者:随遇而安

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