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黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题(Word版附解析)

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哈师大附中2023级高一上学期十月月考化学试题可能用到的相对原子质量:C12O16Na23Cl35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共40分)1.化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取之”,该句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化B.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程涉及置换反应、离子反应D.“纳米汽车”用作车轮,和金刚石互为同素异形体【答案】B【解析】【详解】A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取之”,用捣碎后溶解的方法,该提取属于物理变化,A正确;B.纳米氮化镓(GaN)分散在分散剂中才能形成胶体,B错误;C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生的反应为,涉及置换反应、离子反应,C正确;D.和金刚石为碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,D正确;故选B。2.下列变化中,不涉及氧化还原反应的是A.钟乳石的形成B.金属的冶炼C.钢铁的锈蚀D.食物的腐败【答案】A【解析】【详解】A.钟乳石的形成,没有元素化合价的变化,不涉及氧化还原反应,A正确;B.金属的冶炼,金属元素得到电子发生还原反应,涉及氧化还原反应,B错误;C.钢铁的锈蚀,铁元素失去电子发生氧化反应,涉及氧化还原反应,C错误;D.食物的腐败,食物被氧气氧化,涉及氧化还原反应,D错误;故选A。3.当光束通过下列分散系时,不会出现丁达尔效应的是A.云、雾B.氢氧化铁胶体C.葡萄糖溶液D.稀牛奶【答案】C 【解析】【详解】A.云、雾属于气溶胶,能产生丁达尔效应,A错误;B.氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应,B错误;C.葡萄糖溶液不是胶体,不能产生丁达尔效应,C正确;D.稀牛奶为胶体,能产生丁达尔效应,D错误;故选C。4.符合如图中阴影部分的物质是(  )A.NaHCO3B.Cu2(OH)2CO3C.NaClD.Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A.NaHCO3为酸式盐,不属于正盐,选项A不符合题意;B.Cu2(OH)2CO3为碱式盐、铜盐,选项B不符合题意;C.NaCl为盐酸盐,不属于碳酸盐,选项C不符合题意;D.Na2CO3属于正盐、钠盐、碳酸盐,选项D符合题意;答案选D。5.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是A.氧化还原反应中必有氧元素参加B.一种物质被氧化必有另一种物质被还原C.氧化还原反应中必有电子的得失D.氧化还原反应中必有元素化合价发生变化【答案】D【解析】【详解】A.氧化还原反应中必有元素化合价的变化,不一定有氧元素参加,A错误;B.氧化还原反应中可能是同种元素发生氧化还原,B错误;C.氧化还原的本质为电子的得失或共用电子对的偏移,C错误;D.氧化还原反应过程中一定会有元素化合价发生变化,D正确;故选D。6.下列物质在水溶液中的电离方程式中正确的是 A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A.碳酸电离应该分步完成,,电离方程式只写第一步,A错误;B.醋酸铵为强电解质,完全电离,,B错误;C.一水合氨为弱碱,不完全电离,,C正确;D.碳酸氢钠不能完全电离出氢离子,所以,D错误;故选C。7.下列叙述正确的是A.混合物一定含有多种元素B.根据树状分类法分析,既属于镁盐又属于硅酸盐C.丁达尔效应可用来区别胶体和其它分散系D.人工合成结晶牛胰岛素是化学史上中国对世界作出的重大贡献【答案】D【解析】【详解】A.混合物不一定含有多种元素,如O2和O3混合气体只含一种元素,属于混合物,A错误;B.根据交叉分类法分析,既属于镁盐又属于硅酸盐,B错误;C.丁达尔效应可用来区别胶体和溶液,溶液无丁达尔效应,C错误;D.人工合成结晶牛胰岛素是化学史上中国对世界作出的重大贡献,D正确;故选D。8.下列说法中错误的是A.酸性氧化物可能是金属氧化物B.用明矾净水是利用了胶体的性质C.盐酸一定比醋酸溶液导电能力强D.水溶液不导电的某物质也可能是强电解质【答案】C【解析】【详解】A.酸性氧化物可能是金属氧化物,比如,A正确; B.明矾为,,胶体具有吸附性,可用于净水,B正确;C.相同温度下,相同浓度的盐酸比醋酸溶液导电能力强,C错误;D.水溶液不导电的某物质也可能是强电解质,比如难溶盐,D正确;故选C。9.下列离子方程式书写正确的是A.石灰乳与稀盐酸混合:B.醋酸钠溶液与稀盐酸混合:C.氯化铁溶液中加入铜粉:D.向氯化钙溶液中通入二氧化碳:【答案】B【解析】【详解】A.石灰乳与稀盐酸混合,石灰乳不能拆写成离子,离子方程式为,A错误;B.醋酸钠溶液与稀盐酸混合,生成弱酸醋酸,离子方程式为:,B正确;C.氯化铁溶液中加入铜粉:,C错误;D.向氯化钙溶液中通入二氧化碳,不会产生沉淀,D错误;故选B。10.下列各组溶液中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是A.BaCO3和HCl;BaCO3和H2SO4B.BaCl2和H2SO4;Ba(OH)2和H2SO4C.HNO3和K2CO3;HCl和NaHCO3D.KOH和H2SO4;Ba(OH)2和HNO3【答案】D【解析】【详解】A、碳酸钡、硫酸钡均是难溶的,用化学式表示,而氯化钡是易溶的,用离子表示,A错误;B、前者生成硫酸钡和氯化氢,后者生成硫酸钡和水,离子方程式不同于前者,B错误;C、碳酸钾和碳酸氢钠是不同的,离子方程式不同,C错误;D、KOH和H2SO4以及Ba(OH)2和HNO3反应的离子方程式均是H++OH-=H2O,D正确; 答案选D。11.下列说法正确的是A.与NaOH反应生成、和,所以是酸性氧化物B.与盐酸反应生成NaCl、和,所以是碱性氧化物C.在水中电离时生成的阳离子全部是,所以是酸D.在水溶液中可电离出两种金属阳离子,所以是混合物【答案】C【解析】【详解】A.酸性氧化物与碱反应只生成一种盐和水,NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2,所以二氧化氮不是酸性氧化物,故A错误;B.Na2O2与盐酸反应生成盐和水,还生成氧气,不是碱性氧化物,故B错误;C.电离出的阳离子都是氢离子的化合物是酸,在水中电离时生成的阳离子全部是,所以是酸,故C正确;D.是结晶水合物,结晶水合物都是纯净物,故D错误。答案选C。12.常温下,下列各组离子一定可以大量共存的是A.无色透明溶液中:、、、B.pH<7的溶液中:、、、C.含有大量的溶液中:、、、D.遇酚酞显红色的溶液中:、、、【答案】C【解析】【详解】A.为紫红色,无色透明溶液中不能大量存在,A错误;B.pH<7的溶液中含H+,H+会与反应,则pH<7的溶液中,不能大量存在,B错误;C.含有大量的溶液中,、、、不发生反应,可大量共存,C正确;D.遇酚酞显红色的溶液中含OH-,、与OH-会发生反应生成沉淀,则遇酚酞显红色的溶液中, 、不能大量存在,D错误;故选C。13.在氧化还原反应中,下列各组物质或离子均可用作还原剂的是A.、、B.、、C.、Mg、COD.、、Al【答案】A【解析】【详解】A.、、均为最低价态,只作还原剂,A正确;B.、、在酸性条件下具有强氧化性,B错误;C.中的氯元素为最高价态,可以作氧化剂,CO中碳元素为中间价态,可作氧化剂,也可作还原剂,C错误;D.为中间价态,可作氧化剂,也可作还原剂,D错误;故选A。14.某溶液由个数之比为1∶2∶3∶1的、、和M离子组成,则M离子可能是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】根据溶液中的电荷守恒:,x=1,所以M离子为带1个单位的正电荷的离子,故选A。15.向两份相同的溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的、溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A.代表滴加溶液的变化曲线B.B点时反应的离子方程式为 C.C点时两溶液中含有相同量的D.A、D两点对应的溶液均显中性【答案】D【解析】【分析】【详解】A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,故A错误;B.根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH,b点溶液中加入硫酸氢钠溶液时,实际上是酸碱中和反应,离子方程式为H++OH-═H2O,故B错误;C.c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中硫酸氢钠过量,则溶质为NaOH、Na2SO4,因为硫酸根离子浓度相同,②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度,离子总浓度相同,导电能力相同,但两溶液中含OH-离子浓度不同,故C错误;D.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;d点②中溶质为Na2SO4,水和硫酸钠溶液都呈中性,故D正确;故选:D。16.宋代著名法医学家宋慈所著《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是,下列有关该反应的说法正确的是A.是还原剂,发生氧化反应B.1个得到的电子数为4C.Ag失去电子,被还原D.是还原产物【答案】B【解析】【详解】A.中元素化合价没有发生改变,不是氧化剂和还原剂,没有发生氧化反应和还原反应,A错误;B.O元素的化合价从0价变成-2价,1个有2个O原子,得到的电子数为4,B正确;C.Ag的化合价从0价变成+1价,化合价升高,失去电子,被氧化,C错误; D.Ag的化合价从0价变成+1价,化合价升高,失去电子,被氧化,是氧化产物,D错误;故选C。17.在一定条件下,3个X2O离子恰好能把9个离子氧化成,则还原产物中X元素的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+4【答案】C【解析】【详解】X2O离子中X的化合价为+6价,离子被氧化生成,S元素化合价由+4价转化为+6价,设X2O离子中X在还原产物中化合价为n,根据得失电子守恒可知,,解得n=3;故选C。18.关于反应的下列说法中不正确的是A.的氧化性强于B.HCl在反应中体现出酸性和还原性C.氧化产物与还原产物的质量比为5∶1D.每生成6个分子,对应转移的电子数为12【答案】D【解析】【详解】A.为氧化剂,为氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物,A正确;B.HCl在反应中生成体现出酸性,生成,体现其还原性,B正确;C.既是氧化产物,又是还原产物,根据化合价升降,氧化产物为5个Cl原子,还原产物为1个Cl原子,所以二者质量比为5∶1,C正确;D.根据反应,每生成3个分子,对应转移的电子数为5,每生成6个分子,对应转移的电子数为10,D错误;故选D。19.已知还原性。向溶液中通入足量,下列离子方程式正确的是A.B. C.D.【答案】C【解析】【详解】已知还原性。向溶液中通入足量,将、完全反应,在溶液中,、物质的量之比为2:1,所以离子方程式为:,故选C。20.某容器中发生化学反应,反应过程中存在、、、、和六种粒子,在反应过程中测得、的含量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是A.被还原,发生还原反应B.还原性:C.反应过程中溶液酸性减弱D.反应中氧化剂和还原剂的个数比为8∶1【答案】D【解析】【分析】如图,含量增多,说明反应为,含量减少,说明反应为,根据氧化还原反应的规律,该反应的方程式为:。【详解】A.含量减少,说明反应为,中N元素的化合价降低,被还原,发生还原反应,A正确;B.为还原剂,为还原产物,还原剂的还原性强于还原产物,所以还原性:,B正确;C.该反应的方程式为:,消耗氢离子,酸性减弱,C正确;D.反应中氧化剂为1个,还原剂为8个,二者个数比为1∶8,D错误;故选D。 二、填空题(本题包括3小题,共45分)21.现有下列八种物质:①②铝③固体④⑤胶体⑥⑦固体⑧溶液(1)属于混合物的是_______(填序号,下同),属于非电解质的是_______,属于强电解质的是_______。(2)⑤中分散质粒子直径范围为_______。写出实验室制备⑤反应的化学方程式_______。(3)写出⑦在水溶液中的电离方程式_______。(4)写出①的稀溶液与③反应的离子方程式_______。(5)写出向⑧中通入少量④的离子方程式_______。【答案】(1)①.⑤⑧②.④⑥③.③⑦(2)①.1~100nm②.(3)(4)(5)【解析】【分析】①属于纯净物,属于弱电解质;②铝为单质,不是电解质,也不是非电解质;③固体为纯净物,为强电解质;④为纯净物,为非电解质;⑤胶体为混合物,不是电解质,也不是非电解质;⑥为纯净物,为非电解质;⑦固体为纯净物,为强电解质;⑧溶液为混合物,不是电解质,也不是非电解质。【小问1详解】⑤胶体为混合物,溶液为混合物;④为纯净物,为非电解质,⑥为纯净物,为非电解质;③固体为纯净物,为强电解质,⑦固体为纯净物,为强电解质;【小问2详解】胶体分散质粒子直径范围为1~100nm,实验室制备胶体是向沸水中滴加饱和的溶液,煮沸至液体呈红褐色,反应方程式为:;【小问3详解】在水溶液中完全电离,电离方程式为:; 【小问4详解】①和③固体反应的离子方程式为:;【小问5详解】向⑧溶液通入少量的④,反应的离子方程式为:。22.某溶液中可能含有、、、、、、、和中的几种,且溶液中各离子的个数都相同。现用该溶液做以下实验:①取少量原溶液,加入足量盐酸无明显现象;②另取少量原溶液,加入足量氢氧化钠溶液并微热,有白色沉淀产生及无色刺激性气味气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题:(1)实验①说明原溶液中不存在的离子为_______。(2)实验②说明原溶液中存在的离子为_______,不存在的离子为_______,发生反应的离子方程式有_______、_______。(3)依据_______守恒,还可判断溶液中一定存在的离子为_______,由此推断一定不存在的离子为_______,对溶液中剩余的其它离子判断的结论为_______。【答案】(1)、(2)①.、②.③.④.(3)①.电荷②.③.④.和必有一种【解析】小问1详解】①取少量原溶液,加入足量盐酸无明显现象,溶液中不含有和;【小问2详解】②另取少量原溶液,加入足量氢氧化钠溶液并微热,有白色沉淀产生及无色刺激性气味气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明溶液中含有、,一定不存在的离子为,会发生反应和; 【小问3详解】因为溶液中含有、,所以根据电荷守恒,溶液中一定存在的离子为,以丁不存在,而和必有一种。23.在工业上次磷酸()常用于化学镀银,酸性条件下发生的反应如下:__________________________________________。请回答下列问题:(1)中P元素化合价为_______;该反应中,氧化剂是_______(填化学式,下同);被氧化的元素是_______;还原产物是_______;发生反应_______(填“氧化”或“还原”)。(2)配平该离子反应方程式:_______。反应每消耗1个,对应转移_______个电子。(3)已知是一元弱酸,则在水溶液中的电离方程式为_______;写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______。(4)可以与碘水(的水溶液)反应,生成和HI,说明具有很强的_______性。写出该反应的化学方程式并用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目_______。【答案】(1)①.+1②.③.P④.Ag⑤.氧化(2)①.412414②.2(3)①.②.(4)①.还原②.【解析】【小问1详解】根据化合物中正负化合价的代数和为0,中P元素的化合价为+1;该反应中,,化合价降低,被还原,作氧化剂;,P元素化合价升高,被氧化;还原产物是Ag;发生氧化反应;【小问2详解】根据元素化合价的升降守恒和离子电荷守恒,配平的离子方程式为: 412414;【小问3详解】是一元弱酸,只能电离出1个氢离子,则在水溶液中的电离方程式为:;与与足量NaOH溶液反应的化学方程式为:;【小问4详解】与碘水反应,将碘单质还原为HI,说明具有很强的还原性,反应的化学方程式及用“单线桥”法表示为:。三、实验题(本题包括1小题,共15分)24.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下:①按图组装仪器,并_______;②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;③称量盛有碱石灰的U形管的质量,得到bg;④从分液漏斗滴入稀硫酸,直到不再产生气体时为止;⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;⑥足够长时间后再次称量盛有碱石灰的U形管的质量,得到cg。请回答下列问题:(1)写出稀硫酸与试样溶液反应的离子方程式_______。(2)补全步骤①_______。(3)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明_______。(填序号) A.样品重,砝码轻B.砝码重,样品轻(4)仪器B名称是_______;B的作用是_______。(5)步骤⑤鼓入空气的目的是_______;若不使用NaOH溶液而直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_______(填“偏高”、或“偏低”)。(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为_______。【答案】(1)(2)检查装置气密性(3)A(4)①.(球形)干燥管②.防止空气中的和进入C装置,影响测量结果(5)①.使生成的全部被C装置吸收②.偏高(6)【解析】【分析】实验为测定纯碱样品中纯碱的质量分数,采用的原理是用稀硫酸与纯碱发生反应生成CO2,用碱石灰来吸收生成的二氧化碳,并通过收集的二氧化碳的量来确定纯碱的量。【小问1详解】试样中含碳酸钠,稀硫酸与碳酸钠发生反应,反应的离子方程式为;【小问2详解】在连接好装置后需要检查装置气密性;【小问3详解】托盘天平在使用时,左边放物品,右边放砝码,当指针向左偏转,说明左边更重,样品重,砝码轻,故选A;【小问4详解】仪器B的名称为球形干燥管;仪器B可以防止外界的水蒸气和二氧化碳进入到U形管中,干扰实验,则仪器B作用为防止空气中的和进入C装置,影响测量结果;【小问5详解】步骤⑤鼓入空气将残留在锥形瓶和洗气瓶中的CO2全部带入到U形管中,被U形管中碱石灰充分吸收,故答案为使生成的全部被C装置吸收;使用NaOH溶液的目的是将空气中的吸收,防止空气中的被U形管中的碱石灰吸收,若不使用NaOH溶液而直接向试样溶液中鼓入空气,则空气中的 被U形管中的碱石灰吸收了,会导致实验测定结果偏高;【小问6详解】

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-10-24 16:50:02 页数:15
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文章作者:随遇而安

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