湖北省武汉市武钢三中2022-2023学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析）

高一化学月考可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5一、单选题(共45分，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分)1.下列物质分类正确的是A.Na2O、FeO、Al2O3均为碱性氧化物B.烧碱、纯碱、熟石灰均为碱C.空气、碘酒、浓盐酸均为混合物D.稀豆浆、氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液均为胶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A．Al2O3为两性氧化物，不碱性氧化物，A错误；B．纯碱是Na2CO3的俗称，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不是碱，B错误；C．空气、碘酒、浓盐酸中都含有多种构成物质的基本微粒，因此均为混合物，C正确；D．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，D错误；故合理选项是C。2.某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是A.X中的浓溶液直接煮沸也可得到Z中液体B.Z中分散系能产生丁达尔效应C.用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯D.Y中反应离子方程式：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+【答案】A【解析】【详解】A．将饱和的氯化铁溶液逐滴加入到沸水中1—2mL，继续煮沸至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体，故A错误；B．Z是胶体，能产生丁达尔效应，故B正确； C．Z是胶体，胶体可用半透膜过滤和渗析的方式来分离提纯，故C正确；D．Fe3+的水解显酸性，CaCO3能与H+反应产生水和CO2，促进Fe3+水解，其离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+，故D正确；故本题选A。3.下列实验操作与微粒直径大小无关的是A.渗析B.升华C.过滤D验证丁达尔效应A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故A错误；B．物质升华与物质的沸点有关，与微粒直径大小无关，故B正确；C．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故C错误；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误。故选：B。4.下列说法中正确的是A.某物质不属于电解质，就属于非电解质B.SO3溶于水可导电，SO3属于电解质C.NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电D.已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝是电解质【答案】D【解析】 【详解】A．电解质、非电解质都属于化合物，由物质的分类可知，氢气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是SO3，SO3是非电解质，故B错误；C．电解质本身不能直接导电，只有在水溶液或熔融状态时，它们电离后才能导电，故C错误；D．电离是电解质导电的前提，氧化铝在熔融状态下电离出阴阳离子而使其导电，则氧化铝是电解质，故D正确；故选D。5.下列叙述正确的是A.所有离子方程式都可表示同一类型反应B.H++OH-=H2O可表示所有酸和碱的中和反应C.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式D.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示【答案】D【解析】【详解】A．离子方程式不一定表示同一类型反应，如Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO-+H2↑仅表示Zn与醋酸之间的反应，A错误；B．H++OH-=H2O仅表示可溶性强酸和可溶性强碱反应产生可溶性盐和水的中和反应，B错误；C．易溶性非电解质及加入的可溶性固体化合物，在书写离子方程式时仍然用化学式表示，不能拆写为离子形式，C错误；D．单质和氧化物在离子方程式书写时要保留化学式，不用离子符号表示，D正确；故合理选项是D。6.如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是选项甲乙丙丁AH2OO2CaOCa(OH)2 BH2SO4HClMgCl2Mg(OH)2CHClCO2CaCO3H2ODFeSO4FeCl2CuCuOA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】分析】【详解】A．水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氧气与氢氧化钙不反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，钙能与氧气常温下反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意，A项不选；B．硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和硫酸不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化镁不能转化为盐酸，不符合题意，B项不选；C．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，符合题意，C项选；D．硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氧化铜和氯化亚铁不反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和硫酸亚铁不反应，氯化亚铁不能转化为铜，不符合题意，D项不选；答案选C。7.下列离子方程式书写正确的是A.硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl－=AgCl↓C.氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH－+H++＝BaSO4↓+H2OD.盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++=H2O+CO2↑【答案】B【解析】【详解】A．NH3·H2O为弱碱，不能拆成离子形式，正确的离子方程为A错误；B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液时，Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl－=AgCl↓，B正确； C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++2OH－+2H++＝BaSO4↓+2H2O，C错误；D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：H++=H2O+CO2↑，D错误。答案选B。8.反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是A.NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=CO+H2OB.向碳酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：HCO+OH-=CO+H2OC.Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑D.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O【答案】B【解析】【详解】A．NaOH溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠和水，，A错误；B．向碳酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧根离子完全和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水，HCO+OH-=CO+H2O，B正确；C．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸反应生成碳酸氢钠：CO+H+=，C错误；D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，氢离子、硫酸根离子完全反应生成水、硫酸钡沉淀：，D错误；故选B。9.下列说法正确的是A.pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NOB.滴加酚酞溶液显红色的溶液：Ba2+、NH、Cl-、NOC.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SOD.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O【答案】A【解析】【详解】A．pH＜7的溶液显酸性，在酸性条件下，该4种离子能大量共存，故A正确； B．滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，碱性条件下，铵根离子不能稳定存在，故B错误；C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，就不能说明含有硫酸根离子，故C错误；D．稀HNO3有强氧化性，稀HNO3存在的情况下，产物中只有Fe3+，Fe2+被氧化成了Fe3+，即产物中不会有Fe2+，故D错误；故本题选A。10.某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②③②①C.①②③②④D.④②①②③【答案】D【解析】【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③；故选D。11.向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2++S2+H2O→Mn+S+H+。下列说法正确的是A.该反应中起氧化作用的是Mn2+B.反应后溶液的酸性增强C.反应中有1个还原剂参加反应，则转移4个电子D.该反应常用于检验溶液中Mn2+的存在，现象是溶液紫红色消失【答案】B 【解析】【分析】【详解】A．反应中Mn元素的化合价升高，则Mn2+被氧化是还原剂，起还原作用，故A错误；B．该反应中生成氢离子，氢离子浓度增大，酸性增强，故B正确；C．Mn的化合价从+2升高到+7，转移5个电子，所以有1mol还原剂参加反应时，转移5mol电子，故C错误；D．反应生成Mn，溶液变为紫红色，即检验Mn2+存在的实验现象是溶液由无色变为紫红色，故D错误。故选：B。12.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为，下列说法正确的是A.配平后H2O的系数为8B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C.N2只是还原产物D.被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3【答案】D【解析】【分析】由方程式可知，反应中铵根离子中氮元素化合价升高被氧化，硝酸根离子中化合价部分降低被还原，氮气即是氧化产物又是还原产物，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O。【详解】A．由分析可知，配平后水的系数为9，故A错误；B．由分析可知，反应中氮气即是氧化产物又是还原产物，由得失电子数目守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3，故B错误；C．由分析可知，反应中氮气即是氧化产物又是还原产物，故C错误；D．由分析可知，被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，故D正确；故选D。13.检验加碘盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3+KI+HCl—I2+KCl+H2O(未配平)下列有关说法正确的是A.KI是氧化剂B.KIO3被氧化C.该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3D.每生成3个I2分子，转移6个电子 【答案】C【解析】【分析】KIO3+KI+HCl—I2+KCl+H2O反应中，KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为KIO3+5KI+6HCl═3I2+6KCl+3H2O。【详解】A．KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，反应中KI为还原剂，故A错误；B．KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，反应中KIO3被还原，故B错误；C．该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3，故C正确；D．反应中生成3个I2转移5个电子，故D错误；故选C。14.元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是Cr2O3固体绿色KCrO2溶液黄色K2CrO4溶液橙红色K2Cr2O7溶液A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B.反应②利用了H2O2的氧化性C.反应②的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2OD.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化【答案】D【解析】【分析】由转化关系可知，Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和H2O，KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，K2CrO4溶液与硫酸溶液反应生成K2Cr2O7溶液。【详解】A．由分析可知，反应①为Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和水，Cr2O3与碱溶液反应表现酸性氧化物的性质，故A正确；B．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应中H2O2表现氧化性，故B正确；C．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O，故C正确；D．由分析可知，反应①③中铬元素化合价没有变化，②中铬元素的化合价由+3升高为+6，故D错误；故选D。15.某种制备的反应机理如图。下列说法不正确的是 A.总反应可表示为B.该过程中的化合价有0和两种C.和可循环利用D.①、②、③均为氧化还原反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A．由反应过程图可知，氢气和氧气在[PdC14]2-的作用下生成过氧化氢，反应方程式为：，A项正确；B．Pd元素在[PdC14]2-、[PdCl2O2]2-中的化合价均为+2价，Pd单质是0价，B项正确；C．依据过程图可知，和可循环利用，C项正确；D．①、②均为氧化还原反应，③不是氧化还原反应，D项错误；故选D。二、填空题(共55分)16.回答下列问题：（1）已知下列十种物质①CH3COOH②Cu③NO④干冰⑤硫酸⑥Ba(OH)2⑦Fe(OH)3胶体⑧液氨⑨稀硝酸⑩NaHSO4。根据上述提供物质，回答下列问题①属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。②在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是_______。（2）地壳中含量最多的金属元素原子结构示意图_______；写出CH3COOH电离方程式______。（3）下列微粒：Fe2+、Cl-、H+、HCl、Zn，其中只有氧化性的微粒是______，只有还原性的微粒是 ______，既有氧化性又有还原性的微粒是______。（4）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是_______。【答案】（1）①.①⑤⑥⑩②.③④⑧③.①⑤（2）①.②.CH3COOHCH3COO—+H+（3）①.H+②.Cl—、Zn③.Fe2+、HCl（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl【解析】【小问1详解】CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，在熔融状态下不导电而在水溶液下能导电，Cu是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，在熔融状态下能导电，NO属于非金属氧化物，属于非电解质，干冰是固态CO2，属于非电解质，硫酸是酸，属于电解质，硫酸在熔融状态下不导电而在水溶液下能导电，Ba(OH)2属于碱，属于强电解质，在熔融状态下能导电，在水溶液下也能导电，Fe(OH)3胶体属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，液氨是纯净的NH3，属于非电解质，稀硝酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，NaHSO4是盐，属于强电解质，在熔融状态下和水溶液下都能导电；所以属于电解质的是①⑤⑥⑩；属于非电解质的是③④⑧；在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是①⑤；【小问2详解】地壳中含量最多的金属元素是Al，Al是13号元素，位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，其原子结构示意图为，CH3COOH是弱电解质，电离要用可逆符号，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+；【小问3详解】Fe2+中Fe元素的化合价是铁的中间价态，所以Fe2+既具有氧化性也具有还原性；Cl-中Cl的化合价是—1价，是Cl的最低价态，只具有还原性；H+中元素化合价处于最高价态，只具有氧化性；HCl中的Cl-具有一定的还原性，H+具有氧化性；Zn是金属单质，只具有还原性，所以只有氧化性的微粒是H+，只有还原性的微粒是Cl-、Zn，既有氧化性又有还原性的微粒是Fe2+、HCl；【小问4详解】 将饱和氯化铁溶液逐滴加入到废水中可制取氢氧化铁胶体，其制备的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；17.I.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH-、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验：I.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。II.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。III.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。IV.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______。②如溶液中各种离子数相等，确定溶液中_______(填有或无)K+。判断依据是_______。II.当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH)2混合溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示：（2）实验室制取二氧化碳的离子方程式：________。（3）根据图像可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段的离子反应方程式：_______。（4）随着CO2的通入，(不考虑CO2在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：0点_______D点(填“大于”、“等于”或“小于”)。（5）0A段和BD段消耗CO2用量的关系：_________(用a、b和c表示)。（6）原溶液中Ba2+和OH-的个数之比：_______(用a、b和c表示)。【答案】（1）①.Mg2+、Fe3+、、②.无③.根据溶液电中性原则，溶液中含Ba2+､Cl-､OH-离子数相等时，溶液刚好呈中性（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（3）CO2+2OH-=CO+H2O，CO+CO2+H2O=2HCO（4）等于（5）a=（c-b）； （6）a：2b【解析】【分析】将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，说明不含Fe3+；Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明一定含有OH-，一定不含Mg2+；Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含或；Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Cl-；Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有Ba2+；混合溶液中通入二氧化碳，首先是氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，然后氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，然后碳酸钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，碳酸钡和二氧化碳反应生成碳酸氢钡。【小问1详解】①综上所述，溶液中一定含有Ba2+、Cl-、OH-，一定不含Mg2+、Fe3+、、；②溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，离子数目相等时，正负电荷数相等，所以无K+，故答案为：无；根据溶液电中性原则，溶液中含Ba2+､Cl-､OH-离子数相等时，溶液刚好呈中性；【小问2详解】实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；【小问3详解】由分析可知，AB阶段包含氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，然后碳酸钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，离子方程式为：CO2+2OH-=CO+H2O，CO+CO2+H2O=2HCO；【小问4详解】溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和电荷，0点溶液中的离子为钾离子和钡离子和氢氧根离子，D点溶液中含有钾离子和钡离子和碳酸氢根离子，根据元素守恒分析，离子浓度和离子电荷没有变化，所以两点的导电性相同；故答案为：等于；【小问5详解】生成碳酸钡和碳酸钡溶解消耗的二氧化碳的物质的量相同，即a=（c-b）；【小问6详解】氢氧化钡的物质的量与消耗的二氧化碳的物质的量相同，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，氢氧化钾和二氧化碳的物质的量也相同，所以钡离子和钾离子的物质的量等于其消耗的二氧化碳的比，即为a：(b-a)，两种离子分别是由氢氧化钾和氢氧化钡提供的，则Ba2+和OH-的个数之比为：a：2b。18.亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到 320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：____NO+_____I-+______=____NO↑+_____I2+_____H2O。（1）请完成该离子方程式并配平_______。（2）从物质分类角度来看，NaNO2是_______(填字母代号)。a.酸b.酸式盐c.碱d.非电解质e.电解质（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_______。从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的_______(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。（4）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是______(填序号)。A.分别溶于水，滴加酚酞试液B.分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液C.分别加强热并收集气体检验D.用筷子分别蘸取固体品尝味道（5）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_______(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。A.2H2O22H2O+O2↑B.H2O2+Cl2=2HCl+O2↑C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4（6）S2O可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。若S2O与Fe2+的系数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：_______Fe2++_______S2O+_______H2O2+_______OH-=_______Fe2O3+_______S2O+_______H2O。_______【答案】（1）2+2I-+2H+=2NO↑+I2+2H2O（2）e（3）①.产生有毒性气体NO，污染空气②.还原性③.强（4）CD（5）C（6）2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O【解析】【小问1详解】该反应中，N元素得电子，化合价由+3价降低为+2价，I元素失电子，化合价由-1价升高为0价，根据得失电子守恒得到NaNO2×2、KI×2，再根据原子守恒得到反应物应该为2H2SO4，反应的方程式为2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O，离子方程式为2+2I-+2H+=2NO↑+I2+2H2O；【小问2详解】 NaNO2是由酸根阴离子和金属阳离子构成的正盐，同时NaNO2在水溶液中完全电离，属于强电解质，故答案为：e；【小问3详解】用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是产生有毒性气体NO，污染空气；从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，需要还原性更强的还原剂将亚硝酸钠还原为0价的N2，其还原性应该比KI还强，故答案为：还原性；强；【小问4详解】A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，氯化钠溶液不水解，溶液显中性，分别滴加几滴酚酞溶液，显红色的是亚硝酸钠溶液，故A正确；B．氯化银不溶于硝酸，亚硝酸银溶于硝酸，分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成的是氯化钠，故B正确；C．分别加强热并收集气体检验，亚硝酸钠加热分解会生成N2和O2，混合气体的检验操作很困难，则不采用此法鉴别，故C错误；D．化学实验室的安全原则是不能尝药品的味道的，故D错误；故答案为：CD；【小问5详解】A．2H2O22H2O+O2↑，该反应中，过氧化氢中的O元素既有升高又有降低，故既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．H2O2+Cl2═2HCl+O2↑，反应中，过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，故B错误；C．H2O2+H2SO3+2KI═2H2O+I2+K2SO4，过氧化氢中的O元素化合价降低，表现氧化性，故C正确；故答案为：C；【小问6详解】在反应Fe2+++H2O2+OH-=Fe2O3++H2O中，若与Fe2+的微粒个数之比为1：2，假设是1个，则Fe2+为2，反应中失去8个电子，所以H2O2的系数是4，Fe2O3、的系数都是1，根据电荷守恒可知OH-的系数是4，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是6，可得反应的离子方程式为：2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O。19.Ⅰ.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（1）用双线桥标出上述反应的化合价改变和电子得失情况_______。 （2）由此反应可以推断氧化性强弱KMnO4_______Cl2(填“＞”、“＜”、“=”)。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（4）若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有_______g(保留一位小数)。Ⅱ.回答下列问题：（5）某同学设计如表实验研究H2O2的性质：序号实验实验现象i向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生ii向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c.溶液变蓝①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。②能证明H2O2具有还原性的实验是_______(填序号)。可作为证据的实验现象是_______(填字母序号)。写出该反应的离子方程式________。Ⅲ.回答下列问题：（6）配平下述反应____OH-+____ClO-+_____Fe3+=_____FeO+_____Cl-+______H2O。________【答案】（1）（2）>（3）②（4）45.6（5）①.H2O2中氧元素化合价为-1，化合价能升高②.i③.ab④.（6）【解析】【小问1详解】Mn元素得到2×5e-，化合价从+7价降低到+2价，被还原，Cl元素失去10×1e-，化合价从-1升高到0价，被氧化，用双线桥标出电子得失情况：；【小问2详解】 氧化剂氧化性大于氧化产物，反应中高锰酸钾为氧化剂，氯气为氧化产物，故由此反应可以推断氧化性强弱KMnO4>Cl2；【小问3详解】浓盐酸在反应中和高锰酸钾生成盐，体现酸性，反应中氯元素被氧化生成氯气，体现还原性；故选②；【小问4详解】16分子HCl中有10分子HCl被氧化，若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有；【小问5详解】①H2O2中氧元素化合价为-1，化合价能升高，故具有还原性；②i中高锰酸钾具有强氧化性，能和过氧化氢发生氧化还原生成氧气和锰离子，使得溶液褪色且生成气体，故能证明H2O2具有还原性的实验是i，可作为证据的实验现象是a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生，该反应的离子方程式；【小问6详解】