湖北省武汉市部分学校2023-2024学年高三化学上学期9月调研考试试卷（Word版附答案）

2023~2024学年度武汉市部分学校高三年级九月调研考试化学试卷武汉市教育科学研究院命制2023.9.7本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Fe56Cu64Ga70一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.硫酸工业B.氯碱工业C.侯氏制碱D.海水提溴2.灵秀湖北，千湖之省，水资源丰富。下列说法正确的是A.H2O是弱电解质B.H2O结冰过程属于化学变化C.H2O和D2O互为同位素D.H2O的VSEPR模型为V形3.劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是选项劳动项目解释A厨师炒菜添加少许味精谷氨酸钠是增味剂B医护人员利用酒精消毒乙醇具有强氧化性C农民为水稻施用硝酸钾硝酸钾可作复合肥D工人制作食品加少许维生素C抗坏血酸具有抗氧化性4.在18世纪70年代，瑞典化学家舍勒利用软锰矿与浓盐酸制得了氯气。某化学兴趣小组模拟舍勒利用以下装置制备氯气，能达到预期目的的是 A.发生装置B.干燥装置C.收集装置D.尾气处理装置5.下表是元素周期表的一部分。下列关于硼及其化合物的叙述错误的是BAlSiA.硼酸是一元弱酸B.晶体硼为共价晶体C.三氯化硼为离子化合物D.硼单质能与强碱溶液产生氢气6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1molNH+4中氮的价层电子对数为0.4NAB.0.1mol/LHClO4溶液中H+的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L氯仿中分子数为0.1NAD.常温下，5.6gFe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA7.我国科学家利用黑磷实现了高速场效应晶体管的应用尝试，黑磷的结构如下图所示。下列说法错误的是A.黑磷与白磷互为同素异形体B.1mol黑磷含有3molP－PC.黑磷中P的杂化方式为sp3D.黑磷层间作用为范德华力8.下列化学方程式中，不能正确表达反应变化的是A.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨:2Al+Fe2O3Al2O3+2FeB.向煤中加入石灰石实现燃煤脱硫:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2FeCl3(aq)==2Fe(OH)3(s)+3MgCl2(aq)D.向甲醛中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]OHHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O9.碲元素(Te)位于周期表中第五周期ⅥA族，含碲有机物在医学、材料科学等领域发挥着独特的作用。某含碲有机物结构简式如下图所示，下列说法错误的是A.基态碲原子未成对电子数为2B.其中含氧官能团有2种C.苯环上的一氯代物有5种D.其中手性碳原子个数为210.一种可用于头孢菌素改性剂的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素。下列说法正确的是A.原子半径：Z>WB.第一电离能：Z<YC.沸点：X2Z<X2WD.键角：YZ2>WZ211.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作和现象结论A.向蔗糖溶液滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀蔗糖未发生水解B.将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加人KMnO4溶液中，溶液紫色褪去补铁剂中含有二价铁C.向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热，先有白色沉淀，加热后沉淀变黄蛋白质能发生变性和显色反应D.石蜡油加强热，将生成的气体通人溴水中，溴水褪色气体中含有乙烯12.我国科技工作者设计了一种CO2转化的多功能光电化学平台，实现了CO生产与塑料到化学品的协同转化，其原理如下图所示。下列说法错误的是 A.光催化电极的电势：a>bB.电池工作时，负极区溶液的pH减小C.正极区的电极反应为CO2+2eˉ+2HCO－3==CO+2CO2－3+H2OD.当电路中转移1mol电子时，正极区溶液质量增大39g13.为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。镓的某种化合物的晶胞结构如下图所示（晶胞参数为apm)。下列说法正确的是A.Ga元素位于周期表的ds区B.晶体结构中N的配位数为4C.该物质的化学式为GaN2D.该晶体的密度为g/cm314.由乙烷、乙烯、乙炔和二氧化碳组成的“四组分混合气体”在工业上较为常见，可利用传统方法或MOFs吸附法提纯得到高纯度乙烯，工艺流程如下图所示。A.传统方法存在步骤繁琐等问题B.洗气池中可盛放碱性溶液C.反应器中仅发生了σ键的断裂和生成D.吸附法利用了各分子尺寸大小的差异15.常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，测得溶液的pH随时间的变化如下图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑C12、C1－、ClO－、HClO,该过程不考虑HClO的分解。下列说法错误的是A.M点：c(H+)>c(Cl－)>c(HClO)B.N点：c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)C.从M点到P点，逐渐减小D.从M点到P点，水的电离程度逐渐增大 二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)废SCR催化剂(含TO2、V2O5、WO3等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。已知：①TO2、V2O5和WO3都能与NaOH溶液反应生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3;②Ksp(CaWO4)=9×10－9。回答下列问题：(1)基态23V原子的价层电子轨道表示式为。(2)“球磨”的目的是。(3)“碱浸”后通过(填操作名称)可以实现钛与钒、钨分离。(4)“酸浸”后钛主要以TO2+形式存在，“热水解”反应的离子方程式为。(5)“煅烧”NH4VO3的化学方程式为。(6)“沉钨”中析出CaWO4时，需要加入过量CaCl2,其目的是。(7)向20mL0.3mol/LNa2WO4的滤液中加入等体积的CaCl2溶液（忽略混合过程中的体积变化)，欲使WO2－4浓度小于1×10－6mol/L,则CaCl2溶液的最小浓度为mol/L。17.(13分)过氧化铜(CuO2)是黄褐色固体，可用作有机合成的氧化剂和催化剂。某校实验兴趣小组制备过氧化铜的步骤：I.称取2.0gNH4Cl和2.0gCuSO4·5H2O于烧杯中，加入40mL水溶解。Ⅱ.缓慢加入NaOH固体并搅拌，溶液中先出现绿色沉淀[Cu2(OH)3Cl],然后沉淀慢慢变为蓝色，最后溶解形成溶液A。Ⅲ.在冰水浴下，将40L3%H2O2溶液加入溶液A中，搅拌均匀，产生黄褐色沉淀，离心分离。V.沉淀洗涤、晾干、称重，得0.6g粗品。回答下列问题： (1)步骤I配制溶液时，下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。(2)步骤Ⅱ中生成绿色沉淀的离子方程式为,溶液A的颜色为。(3)步骤Ⅲ中在冰水浴中进行反应的原因是。(4)步骤Ⅲ中为避免反应过于剧烈，加入H2O2溶液应采用的方法。(5)步骤Ⅳ中用到了乙醇洗涤，其目的是。(6)取粗品0.1000g(杂质不参加反应)与过量酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液分别为27.02mL、26.98mL、28.00mL(已知：2Cu2++4I－===2CuI↓+I2，I2+2S2O2－3===2I－+S4O2－6)。粗品中CuO2的纯度为。18.(14分)甲醇既是重要的化工原料，又是一种清洁燃料。利用C0,加氢合成甲醇的主要反应如下：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2>0回答下列问题：(1)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化CO2加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。(2)向刚性容器中充入一定量CO2和H2，在相同压强和不同温度下，反应相同时间，CO2 的转化率和甲醇选择性[已知甲醇的选择性=]随温度的变化如下图所示：在200~300℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，写出一条可能原因。(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的C02和H2,发生上述反应Ⅰ和Ⅱ。①有利于提高甲醇平衡产率的条件是(填标号)。A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压②达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则a(H2)=(计算结果保留3位有效数字)；反应Ⅱ的Kp=。19.(14分)文拉法辛(化合物H)是一种用于治疗各类抑郁症的药物，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)A的化学名称是。(2)D→E的反应类型是。(3)F的结构简式为。(4)G的官能团名称为醚键、和。(5)A与HCHO反应形成线型结构高分子的反应方程式为。 (6)在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种（不考虑立体异构）。a.能使溴水褪色b.含有酰胺基c.含有苯环，不含其它环状其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为(只写一种)。武汉市2024届高中毕业生九月调研考试化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。题号123456789101112131415答案CABDCABDCDCDBCD二、非选择题：本题共4小题，共55分。注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、=、↑、↓”等一处或多处错误合计扣1分。16.(14分)(1)(2分)(2)增大接触面积，提高“碱浸”反应速率(2分)(3)过滤(2分)(4)TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O↓+2H+(2分)(5)2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分)(6)利用同离子效应，促进CaWO4尽可能析出完全(2分)(7)0.318(2分)17.(13分)(1)分液漏斗、球形冷凝管(各1分，共2分，答“冷凝管”也得分)(2)2Cu2++Cl－+3OH－==Cu2(OH)3Cl↓(2分)；深蓝色(1分)(3)避免温度较高造成H2O2分解(2分)(4)分批加入(或“逐滴加入”，2分) (5)乙醇挥发，带走水分，便于晾干(2分)(6)86.4%(2分)18.(14分)(1)①＜(2分)②8(2分)HCOO*+5H*==HCOOH*+4H*或HCOO*+H*==HCOOH*(2分)(2)温度升高，催化剂活性降低(或升温对反应Ⅱ速率的影响更大)(2分)(3)①B(2分)②16.7%(2分)；5×10－3(2分)19.(14分)(1)苯酚(2分)(2)加成反应(2分)(3)(2分)(4)羟基、氨基(各1分，共2分)(5)(2分)(6)13(2分)或(2分)