河南省中原名校联盟2023-2024学年高三化学上学期9月调研考试试题（Word版附解析）

河南省中原名校联盟2024届高三上学期9月调研考试化学全卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5．本卷主要考查内容：物质及其变化，物质的量，金属及其化合物。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23Mg24Al27P31S32Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．神舟飞船的轨道舱壳体采用了铝合金材料，铝合金具有密度小、抗腐蚀性能好等特性B．利用CO2合成淀粉有助于实现“碳达峰”和“碳中和”C．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成D．丝绸的主要原料为蚕丝，其主要成分是蛋白质2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是A．化合物：干冰、烧碱、小苏打B．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠C．同素异形体：C60、石墨、金刚石D．混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油3．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图，“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是A．CuO、Ba（OH）2、CuSO4B．KOH、FeCl3、Na2CO3C．NaOH、HNO3、K2CO3D．NaOH、Ba（NO3）2、H2SO44．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0．100mol·L－1NH3·H2O溶液滴定10mL浓度均为0．100mol·L－1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是A．①点溶液中，c（H＋）为0．200mol·L－1 B．溶液温度高低为①点＞③点＞②点C．③点后溶液的电导率逐渐降低，是因为溶液中离子数目逐渐减小D．③点溶液中有c（Cl－）＞c（CH3COO－）5．能正确表示下列反应的离子方程式为A．向Ca（HCO3）2溶液中滴入少量NaOH溶液：＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2OB．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3＋＋3H2OAl（OH）3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O2Na＋＋2OH－＋O2↑D．向MnO2中滴入浓盐酸并加热：MnO2＋4HCl（浓）Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O6．高铜酸钾（KCuO2）是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾（K2FeO4）性质相似，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①K2[Cu（OH）4]＋HBrOKCuO2＋KBr＋KBrO＋H2O（未配平）。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②KCuO2＋H2SO4O2↑＋CuSO4+H2O＋K2SO4（未配平）。下列说法错误的是A．①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1B．②若有标准状况下5．6LO2生成，则转移电子0．5molC．②中KCuO2既表现氧化性，又表现还原性D．由①、②可知氧化性强弱顺序为HBrO＞KCuO2＞O27．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．3．9gNa2O2晶体中阴离子的数目为0．05NAB．标准状况下，2．24LH2O中含有的原子数目为0．3NAC．18gC60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1．5NAD．1L0．2mol·L－1NaOH溶液与足量的Al反应，生成的H2分子数为0．3NA8．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是A．配制100mL2．0mol·L－1NaOH溶液，操作1需要称量8．0gNaOH固体B．操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中C．操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切D．操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，要继续滴加蒸馏水9．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是 10．下列有关铁及其化合物的叙述正确的是①高温下，铁与水蒸气反应生成红棕色的氧化铁②将饱和氯化铁溶液滴入浓NaOH溶液中，可制得氢氧化铁胶体③氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料④高温下，用一氧化碳还原铁的氧化物制铁A．①④B．②③C．③④D．①③11．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。已知：酸性条件下，Cu＋不稳定。下列说法错误的是A．X气体是HCl，可抑制CuCl2·2H2O加热时水解B．途径1中产生的Cl2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去C．途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2（OH）2Cl22CuO＋2HCl↑D．CuCl与稀硫酸混合的离子方程式为2Cu＋＋4H＋＋2Cu2＋＋SO2↑＋2H2O12．将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1．16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1．00mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示，下列说法错误的是A．1．16g白色沉淀为Mg（OH）2，B点的沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3B．A点到B点发生反应的离子方程式为＋H＋＋H2OAl（OH）3↓C．C点时，加入HCl溶液的总体积为130mL D．原混合物中MgCl2和AlCl3的物质的量之比为1：213．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度、压强不变），下列说法错误的是A．右侧CO与CO2的混合气体的总物质的量为0．25molB．右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度C．右侧混合气体中CO的质量为5．25gD．若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体的压强之比为25：2314．隔绝空气条件下，8．34gFeSO4·7H2O样品受热分解过程的热重曲线（固体的质量随温度变化的曲线）如下图所示。下列说法正确的是A．温度为78～159℃阶段，固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB．温度为159～373℃阶段，固体物质N的化学式为FeSO4·2H2OC．由固体N转化为固体P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O↑D．由固体P转化为固体Q的化学方程式为4FeSO44FeO＋2SO2↑＋2SO3↑＋O2↑二、非选择题：本题共5小题，共58分。15．（12分）甲同学设计如下实验方案，来分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可供选择的化学试剂有：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、HCl溶液。 回答下列问题：（1）操作②中用到的玻璃仪器有__________。（2）试剂a是__________（填化学式，下同）溶液，试剂b是__________溶液。（3）该方案__________（填“能”或“不能”）达到实验目的。（4）乙同学在实验室以Fe、CuO、稀硫酸为原料制取金属铜，写出反应的化学方程式：______________________________、______________________________。16．（12分）工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下：回答下列问题：（1）酸浸：用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是________________________________________。（2）氧化：用H2O2溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为____________________。（3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Fe3＋、Al3＋转化为沉淀。溶液的pH对铁、铝沉淀率的影响如图所示。①为获得较高的铁、铝沉淀率，应控制溶液的pH范围为__________之间。②检验Fe3＋沉淀完全的操作为____________________。（4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe（OH）3。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有__________（填标号）。A．适当增大NaOH溶液浓度B．适当加快搅拌速率C．适当降低温度（5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为______________________________。17．（10分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）能可逆地嵌入、脱出锂，使其作为锂离子电池的正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下（装置如图所示）： Ⅰ．在A中加入40mL蒸馏水、0．015molH3PO4和0．01molFeSO4·7H2O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0．015molLiOH·H2O，继续搅拌。Ⅱ．向反应液中加入少量抗坏血酸（即维生素C），继续搅拌5min。Ⅲ．快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。Ⅳ．冷却至室温，过滤。Ⅴ．用蒸馏水洗涤沉淀。Ⅵ．干燥，得到磷酸亚铁锂产品。回答下列问题（1）装置图中仪器A的名称是__________。（2）根据上述实验药品的用量，仪器A的最适宜规格为__________（填标号）。A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL（3）步骤Ⅱ中，抗坏血酸的作用是____________________。也可以用Na2SO3代替抗坏血酸，其原理是____________________（用离子方程式表示）。（4）步骤Ⅴ检验LiFePO4是否洗涤干净的方法是____________________（5）干燥后称量，产品的质量是1．2g，本实验的产率为__________％（保留1位小数）。18．（12分）一种以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式为____________________。（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减小，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为Cu2S＋2CuCl24CuCl＋S和____________________。（3）向滤液M中加入（或通入）__________（填标号），可得到一种可循环利用的物质。a．铁b．氯气c．高锰酸钾d．氯化氢（4）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____________________。（5）“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其目的是__________。（6）辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化如图所示。转化时转移0．2mol电子，生成Cu2S__________mol。 19．（12分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步得到Na2CO3和NH4Cl两种产品，并测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量。回答下列问题：Ⅰ．NaHCO3的制备实验流程及实验装置图如下：（1）a导管末端多孔球泡的作用是__________。（2）b中通入的气体是__________（写名称）。（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为____________________。Ⅱ．产品Na2CO3中NaHCO3含量的测定i．称取产品2．500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；ii．移取25．00mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用0．1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定至溶液由浅红色变无色（第一滴定终点），消耗盐酸V1mL；iii．在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0．1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸V2mL；iv．平行测定三次，V1平均值为22．25，V2平均值为23．25。（4）指示剂N为__________，到达第二滴定终点时的现象是____________________。（5）产品Na2CO3中NaHCO3的质量分数为__________％（保留2位小数）。