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湖南省永州市第一中学2023-2024学年高二化学上学期9月月考试题(Word版附答案)

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永州市第一中学2023年下期高二第一次月考化学试卷温馨提示:1.本试卷满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并按规定贴好条形码。3.请将全部答案填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量::H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Mg—24Ti—48Fe—56一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.下列化学用语表示正确的是A.甲烷分子的空间填充模型:  B.HF的电子式:  C.二氧化碳的结构式:O=C=OD.硫原子结构示意图:  3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.15gC2H6中含有共价键数目为3.5NAB.34gNH3完全溶于1LH2O所得溶液,NH3·H2O微粒数目为2NAC.1mol/L的NaHCO3溶液中,HCO3-、CO32-、H2CO3微粒数目共NAD.5.6g铁粉与足量的HCl的溶液充分反应,产生的气体分子数目为0.3NA4.某有机物的结构简式如图所示,下列有关说法正确的有几个①分子中含有苯环,属于芳香烃②能发生加聚反应③能发生酯化反应④1molA分别与足量的Na、NaHCO3反应,产生气体的物质的量之比是1:1A.1B.2C.3D.4 5.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C.配制Fe2(SO4)3溶液时,需要加入少量稀硫酸D.高压比常压条件更有利于合成氨的反应6.下列离子方程式正确的是A.S2-水解反应的离子方程式:S2-+H2OH2S+2OH-B.用氯化铁溶液刻蚀铜电路板:3Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C.向NaClO溶液通入少量SO2:SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClOD.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓7.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A.WZ的水溶液呈中性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构8.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。对此反应,下列说法正确的是A.增大压强正反应速率增大,逆反应速率减小B.使用催化剂能提高反应速率和NO的转化率C.体积不变充入He,CO的转化率不变D.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害减小9.食醋是厨房常用的调味品,25℃时,CH3COOH的Ka=1.8×10-5,醋酸溶液加水稀释后,下列说法正确的是A.CH3COOH的电离程度减小B.Ka增大C.CH3COO-数目增多D.减小 10.已知4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为484kJ,16g氧气中O=O键完全断裂时吸收的热量为248kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出的热量为463kJ,H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol。下列说法错误的是A.电解9g液态水,吸收的热量为143kJB.常温下,氢气的燃烧热△H=-242kJ/molC.1molH-H键断裂时吸收的热量为436kJD.0.5molH2完全燃烧生成水蒸气,放出的热量为121kJ11.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是A.图甲:测定醋酸的浓度B.图乙:探究温度对化学平衡的影响C.图丙:探究反应物的接触面积对反应速率的影响D.图丁:实验室制取氯气12.已知某反应的一种反应机理如图所示,下列说法错误的是A.OH-参与了该催化循环B.该反应可消耗温室气体CO2C.该催化循环中Fe的成键数目发生变化D.Fe(CO)5降低了该反应的活化能,提高了化学反应速率 13.下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是A.由甲图可知,反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂B.由乙图可知,反应在m点可能达到了平衡状态C.由丙图可知,反应过程中ν正>ν逆的点是C点D.由丁图可知,交点A表示反应一定处于平衡状态,此时ν正=ν逆14.室温下,向10.00mL0.1000mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸,溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示(已知室温下H2CO3的电离平衡常数:Ka1=5×10-7;Ka2=5×10-11。忽略混合时溶液体积和温度的变化)。下列说法不正确的是A.a点时,对于反应HCO3-+H2OH2CO3+OH-,反应达到平衡状态时,平衡常数K=2×10-8。B.b点溶液中的全部溶质为NaHCO3、NaCl和H2CO3C.c点溶液中,c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.d点溶液中存在:c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=0.1mol/L 二、非选择题(本题共4个小题,共58分)15.(14分)取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与的0.25mol/L硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验:回答下列问题:(1)从(上图)中实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃仪器是。(2)实验中若用70mL0.25mol/L溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求中和热(填“相等”或“不相等”)。(3)①②③若0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,反应后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃),实验测得反应前后的温度差平均值为3.4℃。则中和反应反应热ΔH=(结果保留小数点后1位)。(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氨水分别和1L0.1mol/L的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2,则ΔH1ΔH2(填“大于”“小于”或“等于”)。。(5)现将浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合,测量混合液温度,结果如图(已知:V1+V2=60mL)。下列叙述正确的是。A.实验的环境温度为22℃B.P点混合溶液呈中性C.由M、P点温差计算可得到中和热为53.7kJ(6)中和热测定实验中,下列操作有助于保证实验准确性的是。A.两烧杯夹层间碎纸条没有填满B.记录混合液的最高温度作为终止温度 C.用铁制容器代替烧杯进行实验D.测量酸溶液的温度计用水洗净擦干后才测碱溶液的温度16.(16分)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表:化学式HFHClOH2CO3H2SO3NH3·H2O电离常数6.8×10-44.7×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8Kb=1.8×10-5(1)常温下,物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液,其pH由大到小的顺序是。(填序号)(2)25℃时,用离子方程式说明NH4Cl溶液呈酸性的原因:,pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为,该溶液中水电离出的氢离子的浓度为。(3)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式。(4)室温下,经测定0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH=4.0,则c()c(H2SO3)(填“>”、“=”、“<”)。(5)25℃时,若氨水的浓度为2.0mol·L-1,溶液中的c(OH-)=_______mol·L-1,将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-6mol·L-1时,溶液中=_______。17.(14分)TiN有着诱人的金黄色,熔点高、硬度大、化学稳定性好,可应用于高温结构材料和超导材料。利用气相沉积法制备氮化钛的反应为2TiCl4(g)+N2(g)+4H2(g)2TiN(s)+8HCl(g)ΔH=-346.2kJ/mol回答下列问题:(1)将0.2molTiCl4(g)、2molN2和2molH2投入2L反应容器中,只改变温度,测得TiN的质量变化如下表所示:①250℃时,前2min内,用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)___________。 ②平衡后,逆反应的速率:v(逆,250℃)_________v(逆,300℃)(填“>”或“<”,下同)。③达到平衡时,反应放出的热量:Q(250℃)___________Q(300℃)。(2)将0.40molTiCl4(g),0.30moN2(g)l和1.20molH2投入到某刚性反应器中,测得在反应过程中TiN的质量和反应体系的总压强p随着温度升高的变化曲线如图:①下列说法正确的是___________(填选项字母)。A.a、b、c三点时,该反应均处于平衡状态B.m→n过程中,该化学平衡逆向移动C.混合气体的平均相对分子质量:M(c)>M(b)>M(a)②a、b、c三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为___________。③温度为T3K时,该反应达到平衡时,氢气的转化率α(H2)___________(保留三位有效数字);以气体分压表示的该反应的平衡常数Kp_________MPa。18.(14分)二氧化氯(ClO2)具有强氧化性,能杀灭细菌、新冠病毒,常温下二氧化氯为黄绿色气体,熔点为-59℃,沸点为11.0℃,溶于水,不能与水反应。某研究学习小组拟用下图所示装置制取并收集ClO2(加热和夹持装置均省略)(1)盛装稀硫酸的仪器名称为。(2)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),然后加入足量的稀硫酸,在60℃-80℃之间生成ClO2、CO2和一种硫酸盐,该反应的离子方程式为 。(3)将ClO2用水吸收得到吸收液,并测定该溶液中ClO2的浓度,步骤如下:Ⅰ.准确量取10.00mL溶液加入一锥形瓶中,加稀硫酸调节溶液的pH2≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30min。(已知:2ClO2+8H++10I-===5I2+2Cl-+4H2O)Ⅱ.往锥形瓶中加2滴X溶液作指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V mL。(已知:I2+2S2O32-===2I-+S4O62-)①步骤Ⅰ中准确量取10.00mL溶液的仪器是。(填字母代号)A.碱式滴定管B.酸式滴定管C.10mL量筒②步骤Ⅱ中指示剂X溶液通常为,滴定终点的现象是。③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数,则测定的结果会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),根据上述步骤可计算出吸收液中ClO2的浓度为化学试卷参考答案一、选择题(共42分)12345678910DCACBDACCB11121314DBDD二、填空题(共58分)15、(14分)(1)玻璃搅拌器(2)不相等相等(3)(4)<(5)B(6)BD16、(16分)(1)③>②>①(2)NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+10-4mol/L(3) (4)>(5)6.0×10-36.017、(14分)(1)①.②.<③.>(2)①.B②.③.33.3%25618、(14分)(1)分液漏斗(2分)(2)2+H2C2O4+2H+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O(写也给2分)(3)①B(2分)②淀粉溶液(2分)当滴入最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不褪色(2分)③偏大(2分)0.02cV(或)(2分)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-10-09 18:16:02 页数:9
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文章作者:随遇而安

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