湖南省永州市第一中学2022-2023学年高一化学下学期6月月考试题（Word版附答案）

2023年上期永州市第一中学高一年级月考试卷化学考试时间：75分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H1C12　N14O16　Mg24Cu64　Fe56　一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）1．化学与生活、工业密切相关，下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质是人体需要的营养物质，都属于天然高分子化合物B．食用加碘盐可预防大脖子病，“加碘食用盐”中添加的含碘物质是C．“绿色化学”的核心思想是利用化学原理和技术手段实现从源头减少或消除环境污染D．石油的分馏，煤的干馏、煤的气化都属于物理变化2.下列物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.烧碱、液态氮、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾3.下列关于金属钠的性质叙述，不正确的是A.钠与硫酸铜溶液反应无法得到铜单质B.工业上常用电解氯化钠饱和溶液冶炼金属钠C.钠的燃烧产物Na2O2中的阴阳离子个数比为1:2D.钠的燃烧产物Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价键4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18gH218O含有的中子数为10NAB.0.1mol/LHCl溶液中含有的H+数为0.1NAC.2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.0.1mol熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.2NA5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42-、OH-B.H+、Ca2+、Fe2+、NO3-C.Na+、Fe3+、Cl-、I-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-6.下列化学用语正确的是A.S2-的结构示意图：B.次氯酸的结构式为：H-Cl-OC.氯化镁的电子式：D.乙酸的球棍模型：7.某有机物的结构简式如图所示，有关说法正确的是A．分子式为C11H11O3B．能发生取代、加成、酯化等反应C．既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色D．1mol该有机物能与1molNa反应8.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.Fe→FeO→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D.N2→NO→NO2→HNO3 9.已知H2和I2反应放热，且断开1molH-H、1molI-I、1molH-I需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ,下列关系正确的是A.Q1＋Q2＜2Q3B.Q1＋Q2<Q3C.2Q1＋Q2＜4Q3D.2Q1＋Q2＜2Q310.我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是A．该工艺中光能最终转化为化学能B．该装置工作时，H+由b极区流向a极区C．a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+D．a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液11.下列离子方程式书写正确的是A.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4++OH-=NH3·H2OB.氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C.酸性条件下,IO3-在溶液中与I-的反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OD.向BaCl2溶液中通入少量SO2：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+12.用下列实验装置进行相应实验，有关说法错误的是A．装置①可用于演示喷泉实验B．装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱C．装置③可用于除去甲烷中混有的乙烯气体D．装置④可用于制备乙酸乙酯13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>ZB.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高C.Y单质的熔点低于X单质D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构14．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的的体积分数是20%D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 二、非选择题：（本题共4道小题，共58分）15.(14分)I、如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图1所示(已知A、B、C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为_____________。(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为_______。(3)平衡时C的含量(体积分数)为_______。该反应达到平衡状态的标志有_______(填字母)。a．A和C的物质的量相等b．B的物质的量保持不变c．2ν正(A)=ν逆(B)d．容器内压强不变图1图2II、将锌片、铜片通过导线相连，置于硫酸铜溶液中。如图2所示(4)该装置工作时，外电路中的电子流入____极(填“Cu”或“Zn”)；正极的电极反应式为_______________。当析出128gCu时，电路中应该有_____mol电子发生了转移。16.(16分)下图为实验室制取氨气，二氧化硫及有关性质实验的组合装置。(1)如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为_____________________。(2)B仪器称为___________，在此实验中B应加入___________(写名称)。D的作用是干燥气体，D中盛的是___________(写名称)。(3)A、E中产生的气体都是有污染性的，吸收E尾气的离子方程式为_________________。(4)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是________(填“a”“b”或“c”)。 (5)该小组又设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO2性质的研究：①当通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是___________。②可用来验证SO2具有漂白性的现象是：___________。17．(12分)溴及溴化物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。以海水为原料提取溴单质的流程如下：请回答下列问题：(1)“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质最具有的性质可能是_______(填标号)。A．氧化性B．还原性C．易挥发性D．活泼性(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_____________________。反应后溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)粗液溴含少量Cl2，提纯溴单质的方法是加入X，蒸馏、冷凝。X可能是____(填标号)。A．NaIB．NaBrC．NaOHD．NaCl(4)实验室保存液溴的试剂瓶中加一层水，其目的是_______。工业上也可用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为________________。18．(16分)石油经裂解可获得大量化工产品A，以A为原料合成香料D的流程如下：(1)在标准状况下，烃A的密度为_______g/L。反应①的反应类型是_______，反应③的反应类型是_______。(2)物质C中官能团的名称是_____；写出物质C与金属钠反应的化学方程式___________。(3)写出CH3CH2OH生成B的化学方程式___________________。(4)CH3COOH与物质C按物质的量2：1反应生成D，则D的结构简式为_______。(5)下列说法正确的是_______。A．物质C与CH3CH2OH互为同系物B．物质D在一定条件下可与水反应生成物质C和CH3COOHC．物质A、B、C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．物质A与Cl2发生加成反应的产物的同分异构体有2种 2023年上期永州市第一中学高一年级月考答案化学一、选择题（共42分）12345678910CABDDCBDAA11121314CDBC二、填空题（共58分）15、（14分，每空2分）(1)(2)0.1mol⋅L-1⋅min-1(3)50%bd(4)CuCu2++2e-=Cu416、（16分，每空2分）(1)(2)干燥管或球形干燥管碱石灰或固体氢氧化钠或固体氧化钙浓硫酸(3)(4)c(5)SO2+H2OH2SO3B中品红溶液褪色17.（12分，每空2分）(1)C(2)SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-减小(3)B(4)液封避免或减少溴的挥发3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑18、（16分，每空2分）(1)1.25加成反应取代反应(或酯化反应)(2)羟基(3)(4)(5)BC