2023年安徽省中考化学真题【含答案】

2023年安徽省中考化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活息息相关，下列有关“油，盐、酱、醋”的说法、错误的是A．油脂是人体唯一的供能物质B．食盐中的钠元素是人体必需元素C．铁强化酱油可补充人体所需的铁元素D．食醋有酸味主要是因为含有醋酸2．社会发展需要人与自然和谐其生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是A．提高废弃塑料的回收利用水平B．长期大量施用同种磷肥C．加快CO2资源化利用研究D．污水分级处理后再利用3．镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是A．镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹B．符号“2Mg”可表示两个镁元素C．镁原子核外电子数为24D．碳12原子质量为a，则原子质量为24.31a4．“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为CHO1318）是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是A．一个分子含有9个H2B．碳、氢元素的质量比为13：18C．属于无机物D．分子在不断运动5．化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是选项实际问题实验方案A区分硬水和软水取样后加入肥皂水B检验雨水是否为酸雨取样后滴加酚酞溶液C区分蔗糖水和生理盐水取样后测导电性D检验NaCl溶液中是否含有MgCl2取样后加入NaOH溶液A．AB．BC．CD．D6．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正 确的是A．取用NaOHB．称量NaOHC．量取所需的水D．读取水的体积7．硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是A．稀硫酸和锌反应制取氢气B．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理C．稀硫酸的密度比水小D．蘸取浓硫酸的木棍会变黑8．物质的用途与性质密切租关。下列物质的用途与性质没有关联的是选项物质性质用途A石墨可以燃烧作石墨电极B生石灰与水反应放热自热盒饭C活性炭吸附性强消除异味D合成纤维强度高、弹性好织成布料A．AB．BC．CD．D9．口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制备Z的微现示意图如下。下列说法正确的是A．X的化学式为CH83B．反应前后分子种类不变C．Y、Z在O2中充分燃烧产物相同D．反应后原子个数不变10．某同学用右图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是 A．实验室可通过加热KMnO4制取O2B．通入O2后，白磷燃烧，说用物质燃烧的条件只需要O2C．通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低D．实验室中少量白磷可以保存在冷水中11．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是A．氯化钠固体由分子构成B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构C．氯原子核外有两个电子层D．反应中Cl生成Cl，证明化学反应中元素种类发生改变12．煤化工废水中含有NaCl、NaSO24、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到B．a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80%C．a2℃时，NaCl和NaSO24的饱和溶液，溶质质量分数相等 D．40℃时，NaSO24的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液二、简答题13．阅读下列科技短文并回答问题。近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神州十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。(1)文中提到的氧化物有______（填化学式）(2)空间站内的空气为_______（填“混合物”或“纯净物”）。(3)宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有______（填1种即可）。(4)LiOH、NaOH均可吸收CO2，请写出NaOH吸收CO2反应的化学方程式________。(5)相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如右图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是________。三、实验题Δ14．已知草酸钙（CaCO24）加热易分解：CaCO242CaOCOCO。为验证分解产物中既有CO又有CO2，小明设计如下实验装置。回答下列问题。(1)B中实验现象是_______，写出其在D中发生反应的化学方程式_______。(2)FeO23中铁元素化合价为_____。 (3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是_________。(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_________。四、流程题15．活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。回答下列问题(1)步骤①发生反应的化学方程式是________。(2)下列说法正确的是（填字母序号）A．过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌B．步骤②溶液中的水参加了反应C．CuOHCO232易溶于水D．NaCO23的俗名是纯碱(3)步骤②NaCO23加入溶液时有气泡产生，原因是__________。(4)步骤③发生反应的反应类型是_______。五、填空题16．某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。【知识回顾】铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是________。(2)铁锈的颜色是_______。【买验探究】该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究、一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。(3)B中将蒸馏水煮沸的目的是________。(4)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是_____；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是__________。【拓展探究】 (5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。①测量过程中要保待恒温，理由是________。②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势______。六、综合应用题17．过氧化尿素（化学式为CONHHO2222，简称UP，相对分子质量是94）因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，MnO2，能催化该反MnO2应，化学方程式如下：2CONHHO22222222CONH+O+HO，为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加大2gMnO2，共产生0.32gO2。(1)计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程）(2)上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是（填字母号）A．实际称量的洗涤剂样品多于100gB．实际称量的MnO2多于2gC．实验前该样品暴露在空气中时间过长D．实验产生的O2未完全逸出 参考答案：1．A2．B3．A4．D5．B6．C7．C8．A9．D10．B11．B12．C13．(1)CO2、H2O(2)混合物(3)氮气或氧气或水蒸气(4)CO22NaOH=NaCO232HO(5)吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧化锂吸收的二氧化碳多高温14．(1)澄清石灰水变浑浊FeO+3CO2322Fe+3CO(2)+3(3)D中红棕色固体变黑色(4)缺少尾气处理装置15．(1)CuO+2HCl=CuCl2+H2O(2)BD(3)碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成了二氧化碳气体(4)分解反应16．(1)Fe+2HCl＝FeCl+H22 (2)红褐色（或棕褐色）(3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验（答案合理即可）(4)氧气和水（或O2和H2O）C中的铁钉与氧气和水充分接触（或C中的铁钉接触的氧气量比D中的多，答案合理即可）(5)防止温度变化影响气体压强的测定（答案合理即可）17．(1)解：设该洗涤剂中UP的质量为xMnO22CO(NH)gHO2222CO(NH)+O+HO222218832x0.32g188x320.32gxg1.881.88g该洗涤剂中UP的质量分数为100%1.88%100g答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。(2)CD