2023年江苏省扬州市中考化学真题【含答案】

2023年江苏省扬州市中考化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列是我国“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及具有优良性能导电材料开发的是A．闵恩泽，石油化工催化剂研究B．师昌绪，材料腐蚀研究C．赵忠贤，高温超导材料研究D．张存浩，高能化学激光研究2．保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为A．N2B．O2C．CO2D．H2O3．绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖与O2，气体X是A．N2B．ArC．CO2D．SO24．用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是A．食盐水B．肥皂水C．蔗糖溶液D．食醋5．重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的A．质子数B．中子数C．体积D．相对原子质量6．关于某可再生能源的描述如下：该能源储量巨大，但阴雨天等因素会影响其使用。如图为该能源在生活中的运用。该能源是  A．地热能B．太阳能C．水能D．化石燃料7．下列属于分解反应的是A．B．C．D．8．Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为。Y的化学式为A．CH4OB．C2H4C．C3H8D．C2H6O9．化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥料的是A．KH2PO4B．K2SO4C．NH4HCO3D．CO（NH2）2 10．《天工开物》记载“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜”。炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐11．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是A．氧气B．水C．氯化钠D．金刚石12．在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别CO和O2将两种气体分别通入澄清石灰水B除去粗盐中的CaCl2将粗盐用足量水溶解，过滤C测定溶液的pH将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照D制备O2向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液A．AB．BC．CD．D13．下列物质性质和用途对应关系正确的是A．活性炭有吸附性，可用作除味剂B．铝有导热性，可用于制电线C．石墨有导电性，可用作润滑剂D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈14．实验室量取40.0mLNaCl溶液时，可供选用的仪器如图所示，应选择的仪器及原因均正确的是  A．50mL烧杯，因为烧杯放置于桌面时更稳定，不易翻倒 B．50mL烧杯，因为烧杯的杯口较大，便于加入溶液C．50mL量筒，因为量筒量取液体体积更精准D．50mL量筒，因为量筒操作时便于手握15．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是A．烧碱：NaOH具有可燃性B．食盐：NaCl可用作食品调味剂C．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag）D．干冰：干净无杂质的冰16．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是  A．KNO3的溶解度比NaCl大B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和C．KNO3和NaCl均属于难溶物质D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法17．下列对实验现象的解释不正确的是选项实验现象解释A将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL分子之间有空隙B向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡金属均能与酸反应产生H2C将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕合金的硬度往往比其成分金属大D铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧氧气的浓度对物质的燃烧有影响A．AB．BC．CD．D18．Ca（OH）2与H2O2溶液反应可制备CaO2。反应过程包括：步骤—：，其中O代表氧原子；步骤二：主要发生，少量发生。 下列说法不正确的是A．为增大反应混合物中Ca（OH）2的含量，应使用石灰乳而非石灰水B．生成CaO2的总反应为C．增加Ca（OH）2的用量，可以消耗更多O，减少O2的生成D．制备时反应每生成72gCaO2，同时生成32gO2二、选择题组阅读下列材料，完成下面小题。有机物DMF是一种水污染物，在疏松多孔Al2O3的催化下，O3先将其转化为小分子化合物，最终降解为CO2而去除。制备O3时，将O2通过臭氧发生器，O2部分转化为O3，得到O3与O2的混合气体。为研究Al2O3和O3对DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他条件相同，分别进行四个实验：①向溶液中通入O3与O2的混合气体并加入Al2O3；②向溶液中通入O3与O2的混合气体；③向溶液中加入Al2O3；④向溶液中通入O2并加入Al2O3。19．O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是A．原子总数B．分子种类C．元素种类D．物质的总质量20．实验进行20min时，测得实验①、②溶液中DMF的含量几乎为0，实验③、④溶液中DMF的含量略有下降。同时测得四个实验中碳元素的去除率ac（）随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是  A．Al2O3可能对DMF有微弱的吸附作用B．实验条件下，O2不能有效降解DMFC．实验①和②进行20min时，DMF部分转化为CO2逸出D．实验④是为了排除实验①中O2的影响，实验④中O2可用N2代替三、填空题21．扬州是国家首批历史文化名城，有着深厚的文化积淀。(1)扬州漆器，隽秀精致的艺术。   ①制作漆器使用的生漆中含有C21H32O2。C21H32O2中C、H、O元素的质量比为______。②朱漆由生漆和红色硫化汞（HgS）调和而成。Hg和硫磺（S8）加热化合可生成HgS，该反应的化学方程式为______。朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为______。(2)扬州厨刀，心手相应的艺术。①新购的厨刀表面往往涂有一层油膜，目的是______。②厨刀的材质多为钢，钢属于______（填序号）。A．金属材料        B．合成材料        C．复合材料③“文思豆腐”刀工精细、根根分明。豆腐中含有丰富的营养物质，其中含量较多的某有机物可转化为氨基酸，该有机物的名称为______。(3)扬州铜镜，精美华贵的艺术。①扬州是唐代铸镜中心城市之一。制作唐镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因是______。②唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡（SnO2）。SnO2是由SnO在空气中受热生成，该反应的化学方程式为______。22．水是宝贵的资源。(1)电解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是______（填元素符号）。电解水时生成H2与O2的体积比约为______。(2)水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。A．自然界不存在“绝对纯净”的水B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采(3)①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该 浓度的含义为______。②取100g质量分数为13.5％的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g）。  (4)人体内的，可能会转化为，不利于O2在体内的运输。将含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是______（填两点）。(5)自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是______。(6)联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施：______。23．CO2可用于灭火。(1)①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2，该反应的化学方程式为______。不使用块状石灰石和稀硫酸制备CO2，原因是______。（已知CaSO4微溶于水。）②下列仪器中，制备并收集CO2时需选用的是______（填序号），仪器E的名称为______。  ③下列干燥剂中，可用于干燥CO2的是______（填序号）。A．碱石灰        B．浓硫酸        C．氢氧化钠固体(2)如图—1所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示。气体CO2N2He 体积分数/％17.6527.1523.84三种气体中灭火效果最好的是______（填化学式）。  (3)研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果。①KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原因有______。②向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入CO2，进口B加入KHCO3粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，KHCO3的用量与混合器中通入的CO2体积分数的关系如图—2所示。CO2体积分数在8%～10%内，随CO2体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO3用量不再减少，且燃烧器内残留的KHCO3增多，原因是______。四、综合应用题24．某酸性含铜废水（主要含CuCl2，还有少量HCl）有多种处理方法。(1)方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。①加入铁粉的目的是______（用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为______。②过滤所得金属的成分是______（填化学式）。(2)方法二：向废水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。①加入Na2CO3溶液后，废水的pH______（填“增大”“不变”或“减小”）。②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu（OH）x（CO3）y，x和y需满足的关系式为______。③若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是______（填化学式）。(3)方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。   ①生石灰与水反应的产物是______（填化学式）。②加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，原因是______。③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为______。25．以工业副产品石膏（主要成分是CaSO4）为原料可制备CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。(1)制备CaCO3时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH3、CO2（不考虑石膏中杂质的反应）。①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是______、______。（填两点）②制备时温度不宜过高，原因是______。③制备可看作是（NH4）2CO3与CaSO4发生复分解反应，（NH4）2CO3与CaSO4反应生成CaCO3的化学方程式为______。理论上参加反应的CO2与NH3的质量比为______。④若石膏中CaSO4的质量分数为85％，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO3的质量______（写出计算过程）。(2)反应生成的CaCO3中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图—1所示。由图示信息得出的结论是______。  (3)反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量。该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图—2所示。 ①两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca2＋带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。图—2中表示离子对吸附的是______（填“A”或“B”）。②有研究认为，球霰石转化为方解石经历了球霰石溶解、再沉淀为方解石的过程。表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是______。 参考答案：1．C2．A3．C4．B5．A6．B7．C8．D9．A10．D11．C12．D13．A14．C15．B16．D17．B18．D19．B20．D21．(1)63：8：8过滤(2)隔绝氧气和水，防止生锈A蛋白质(3)合金的熔点低22．(1)H、O/O、H2:1(2)ABC(3)①100mL食醋中最少含醋酸3.5g ②    (4)含有NaNO3的水煮沸，发生的是物理变化，得到的仍是NaNO3的水溶液；NaNO3由和构成。(5)为增强细菌、病毒的持续灭活能力(6)淘米水浇花23．(1)石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行ACEF锥形瓶B(2)CO2(3)降低温度至可燃物的着火点以下，隔绝氧气通入的二氧化碳足以隔绝氧气，使火熄灭，碳酸氢钾不再分解，且通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，故碳酸氢钾增多24．(1)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2H2Fe、Cu(2)增大x+2y=2CuO(3)Ca(OH)2石灰石与废水中少量的HCl反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7先加入22g石灰石，调节废水的pH至约为6，再加入2g生石灰，调节废水的pH至约为725．(1)粉碎石膏（合理即可）搅拌（合理即可）温度过高，氨气和二氧化碳的溶解度小，影响产率22:17解：设理论上可制得CaCO3的质量为x x=100g答：理论上可制得CaCO3的质量为100g(2)在一定条件下，随着反应时间的增加，碳酸钙的球霰石形态会转化为方解石形态(3)A表面活性剂通过两种吸附作用覆盖在球霰石表面，阻碍球霰石的溶解