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江苏省扬州市2022年中考化学真题试题

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江苏省扬州市2022年中考化学试卷一、选择题(共15小题,每小题2分,满分30分)1.(2分)(2022•扬州)2022世界绿色设计论坛在扬州举行.下列不符合绿色设计理念的是( A ) A.工业废水直接排放B.竹篮替代塑料购物袋 C.回收利用固体废物D.新能源替代化石燃料2.(2分)(2022•扬州)如图是我国能源消费结构比例图.下列有关说法正确的是( D ) A.煤、石油是可再生能源B.化石燃料占能源消费比例68% C.应提倡以煤炭为主的能源消费D.应适度发展水电、风电、核电等3.(2分)(2022•扬州)下列属于物理变化的是( C ) A.烟花燃放B.光合作用C.冰雪融化D.食物变质4.(2分)(2022•扬州)下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是( B ) A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠5.(2分)(2022•扬州)下列有关物质用途的叙述错误的是( B ) A.明矾可用于净水B.一氧化碳可用于灭火 C.液氧可用于火箭助燃剂D.稀硫酸可用于除铁锈6.(2分)(2022•扬州)下列富含蛋白质的是( C ) A.大米B.青菜C.牛肉D.苹果7.(2分)(2022•扬州)今年世界环境日的中国主题:同呼吸,共奋斗.下列不符合该主题的是( A )A.废气随意排放B.净化汽车尾气C.大力植树造林D.禁止焚烧秸秆8.(2分)(2022•扬州)盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间,总质量会减轻的是( B )A.氢氧化钠B.浓盐酸C.浓硫酸D.生石灰9.(2分)(2022•扬州)下列属于置换反应的是( D ) A.制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B.高炉炼铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C.潜艇供氧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.焊接铁轨2Al+Fe2O32Fe+Al20310.(2分)(2022•扬州)下列实验操作正确的是( C ) A.点燃酒精灯B.称量2.50gNaCl固体6\n C.滴加液体D.给液体加热11.(2分)(2022•扬州)下列物质由分子构成的是( D ) A.氯化钠B.金属铜C.金刚石D.干冰12.(2分)(2022•扬州)下列气体能用集气瓶开口向下法收集的是( C ) A.N2B.O2C.H2D.CO213.(2分)(2022•扬州)以玉米秸秆等富含纤维素的草本植物生产乙醇(可做生物汽油)被称为“第二代生物燃料”,俗称“草油”(prassoline).下列说法正确的是( C ) A.纤维素、蛋白质均含有C、H、N等元素 B.纤维素、淀粉遇到碘水均不变蓝 C.“草油”可适当缓解石油的紧缺 D.“草油”是利用草本植物提炼出来的石油14.(2分)(2022•扬州)某功能饮料含牛磺酸(C2H3NO3S),下列关于牛磺酸的说法正确的是( B ) A.共含有14种元素B.分子中O、S元素的质量比为3:2 C.相对分子质量为125gD.含有臭氧(O3)分子15.(2分)(2022•扬州)下列实验现象描述正确的是( A ) A.将红热铁丝插入氧气中,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 B.硫酸铜与氢氧化钠溶液混合,产生白色沉淀 C.充分加热碳酸氢铵固体,生成黑色物质 D.“铜绿”与盐酸混合,得到无色溶液二、选择题(共5小题,每小题2分,满分10分)16.(2分)(2022•扬州)下列有关金属的描述不正确的是( C ) A.地壳中含量最多的金属元素是铝B.车船表面涂油漆可防止生锈 C.废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸D.黄铜比纯铜的硬度大17.(2分)(2022•扬州)甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下,下列说法正确的是(AB ) A.该反应属于化合反应B.该反应前后原子个数保持不变 C.甲和乙的相对分子质量一定相等D.该图可示意H2与O2的反应18.(2分)(2022•扬州)如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线.下列说法正确的是( B ) A.t1°C时,KNO3的溶解度大于NH4Cl B.t2°C时,KNO3和NH4Cl的溶解度相等 C.t3°C,两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4Cl D.NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO319.(2分)(2022•扬州)除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是( BD )序号物质杂质试剂操作6\nAFeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶BCO2H2O浓硫酸洗气CNaNO3溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤D铜粉铁粉过量盐酸过滤 A.A、B.B、C.C、D.D、20.(2分)(2022•扬州)将一定量xFeSO4•y(NH4)2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中,加热生成NH30.85g(假如生成NH3的全部逸出),过滤、洗涤、灼烧,得Fe2O3固体2.0g.则x,y的关系正确的是( A ) A.x:y=1:1B.x:y=1:2C.x:y=1:4D.x:y=2:1三、填空题(共3小题,满分29分)21.(12分)(2022•扬州)化学用语是学习化学的重要工具.(1)写出下列微粒的化学符号:铝原子 Al ;氧气分子 O2 ;二氧化碳分子 CO2 ;镁离子 Mg2+ .(2)用下列字母序号填空:A.NaHCO3B.Ca(OH)2C.KMnO4D.C2H5OH① D 属于有机物;② A 可用作治疗胃酸过多的药剂;③ B 可用作改良酸性土壤;④ C 可用作实验室制取氧气(3)写出下列反应的化学方程式:①碳酸钠溶液与石灰水 Na2CO3+Ca(OH↓)2=2NaOH+CaCO3 ②铜与硝酸银溶液 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ③用双氧水制取氧气 2H2O22H2O+O2↑ ④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水 NH4NO3N2O↑+2H2O .22.(8分)(2022•扬州)某奶制品的营养成分见表 项目每100mLNRV%能量290kJ3%蛋白质3.2g5%脂肪4.0g7%碳水化合物4.8g2%钠盐62mg3%(1) 维生素 和水也是人体必需的基本营养物质,但在表中未标示.(2)该奶制品中 蛋白质(或油脂或碳水化合物) 能够提供能量(任写一种).(3)奶制品中含有丰富的钙 元素 (填“单质”、“原子”或“元素”),儿童每日要摄取足够量的钙,才能避免 b (填字母序号).a.贫血症b.佝偻病c.甲状腺肿大(4)如图是奶制品的两种包装.其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是 a (填字母序号,下同),属于无机合成材料的是 b ,应放入标有的垃圾箱中的是 ab .(5)下列物质不会使蛋白质失去原有生理活性的是 c (填字母序号).6\na.浓硫酸b.乙酸铅c.硫酸铵d.甲醛.23.(9分)(2022•扬州)生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料.(1)部分地下水含较多 可溶性钙、镁化合物 物质称为硬水;酸雨中因含有 H2SO4 导致土壤酸化(填一种化学式);海水中质量分数最高的元素是 氧元素 ;保持水的化学性质的最小微粒是 H2O (填化学式).(2)下列实验均用到水,其中仅作为溶剂的是 a (填字母序号).a.配制0.9%的生理盐水b.生石灰变成熟石灰(3)下列两组固体物质用水即可鉴别的是 a (填字母序号)a.CuSO4,Na2SO4b.NaCl,Na2SO4(4)光催化分解水的过程是将光能转化为 化学 能.电解水制氢时,在与直流电源 负 极相连的电极上产生H2,该方法获得氢能的缺点是 消耗大量电能 .四、填空题(共3小题,满分31分)24.(8分)(2022•扬州)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”,实现碳循环.(1)步骤1的化学方程式为 CaO+CO2CaCO3 .(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解,设计的实验步骤为:取少量固体于试管中,滴加过量 盐酸 溶液,若观察到试管内 有气泡产生 .则分解不完全.(3)上述设想的优点有 ab (填字母序号).a.原料易得且可循环利用b.充分利用太阳能c.可全地域全天候使用(4)CO2是宝贵的碳氧资源.CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH),此反应中CO2与H2的分子个数比为 1:1 ,若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性,能选用的有 bc (填字母序号).a.无色酚酞溶液b.紫色石蕊溶液c.PH试纸(5)请列举CO2的另两种用途 灭火 , 制碳酸饮料 .25.(10分)(2022•扬州)某热电厂用脱硫得到的石膏(CaSO4•2H2O)生产K2SO4肥料的流程如下.请回答下列问题:(1)石膏中S的化合价是 +6 .脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2 CO2 .6\n(2)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合,发生反应Ⅰ时需不断搅拌,其目的是 使原料充分反应,提高原料利用率 .(3)实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及 ac (填字母序号),玻璃棒的作用是 引流 .(4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ,析出K2SO4晶体.此反应的基本类型是 复分解反应 ,浓氨水的作用是 降低硫酸钾的溶解度,利于硫酸钾的析出 ,反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是 浓氨水易挥发 .(5)该工艺可以循环利用的物质有 碳酸钙 (写一种),副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 色.26.(13分)(2022•扬州)某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数(假设杂质不参与反应).草酸晶体(H2C2O4•2H2O)的理化性质见表.(1)加热分解草酸晶体最适宜的装置是 c (填图1字母序号).(2)图2是验证热分解产物中含CO,CO2的装置①仪器a和b的名称分别是 烧杯 和 酒精灯 .②证明存在CO2的现象是 B中澄清的石灰水变浑浊 ,证明存在CO的现象是 D中黑色固体变成红色 ,D中反应的化学方程式是 CO+CuOCu+CO2 .③装置A的作用是 除去草酸蒸汽,防止对二氧化碳的检验产生干扰 ,气囊的作用是 收集一氧化碳,防止污染空气 .(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数,设计两种如下方案.熔点沸点热稳定性与碱反应101°C~102°C150°C~160°C升华100.1°C失去结晶水,175°C分解成CO2,CO,H2O与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4)①称一定量样品用上图装置进行实验,测得装置D反应前后的质量差,由此计算出的实验结果比实际值偏低,排除仪器和操作的因素,其原因可能有:CO未完全反应、 生成的铜又被氧化 .②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液,取10.00g溶液加适量的稀硫酸,然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液,恰好反应完全.(已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)则KMnO4溶液显 紫红 色,25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量 0.79 g.请计算样品中的质量分数.[写出计算过程,M2(H2C2O4)=90,M2(H2C2O4•2H2O)=126,M2(KMnO4)=158].设10.00g溶液中含草酸晶体的质量为X,由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知,5H2C2O4•2H2O→5H2C2O4→2KMnO4,6303166\nX0.79g=X=1.575g,50.00g溶液中含草酸晶体的质量为:1.575g×5=7.875g,草酸晶体的质量分数为:×100%=90%,答:样品中草酸晶体的质量分数为90%.6

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发布时间:2022-08-25 20:25:22 页数:6
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文章作者:U-336598

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