湖北省孝感市重点高中教科研协作体2023-2024学年高三化学上学期开学考试试题（Word版附答案）

2023年湖北省高三9月起点考试高三化学试卷考试时间：2023年9月6日下午14：30-17：05试卷满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Co-59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关。下列日常生活场景中，相关措施正确的是选项ABCD场景塑料的老化食物氧化变质金属的腐蚀环境和物品消毒措施生产塑料时添加增塑剂用生石灰作脱氧剂被保护金属作原电池负极用紫外线照射2．我国古典文献中有丰富的化学知识。《格古要论》云：鍮石，自然铜之精也。今炉甘石（主要成分）炼成者，假鍮也。崔昉《外丹本草》云：铜一斤，炉甘石一斤，炼之成（假）鍮石。下列说法错误的是A．假鍮石比鍮石更方便冲压成型B．假鍮石的炼制过程会有气体产生C．假鍮石的主要材质为合金D．假鍮石的炼制过程涉及氧化还原反应3．奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其结构简式如图，有关该化合物叙述正确的是A．分子式为B．所有碳原子一定共平面C．1mol该物质最多消耗9molD．能发生消去反应，不能发生氧化反应4．在无色透明溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A．、、、B．、、、 C．、、、D．、、、5．下列实验操作及现象与对应结论匹配的是选项实验操作及现象结论A将溶液和稀混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色在反应中体现氧化性B在导管口点燃纯净的，然后将导管伸入盛满的集气瓶中，在中安静地燃烧，发出苍白色火焰助燃物不一定是C向苯酚浓溶液中滴加少量溴水、振荡，无白色沉淀产生该条件下两者不反应D将银和溶液、铁和NaCl溶液组成双液原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铁电极的质量变轻Ag是原电池的负极6．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且位于三个不同周期。已知基态原子的最高能级上的电子数W是X的4倍，Y与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A．非金属性：X＞YB．Z与Y、M形成的常见化合物熔点：Y＜MC．简单离子半径：Z＞WD．X与W、M形成的常见化合物还原性：W＞M7．乙醚（微溶于水，熔点：－116.2℃，沸点：34.5℃，空气中遇明火易爆炸）在医学上可用作麻醉剂。实验室合成乙醚的原理如下：。部分实验步骤如下：在干燥的三颈烧瓶中先加入12mL无水乙醇，再缓缓加入12mL浓硫酸混匀。在恒压滴液漏斗中加入25mL无水乙醇，按如图所示（夹持装置等略）连接好装置。用电热套加热，使反应温度迅速升到140℃，再由恒压滴液漏斗慢慢滴加无水乙醇进行实验。下列说法错误的是A．仪器a可以更换为球形冷凝管B．b中放置冰水，便于冷凝乙醚C．用电热套而不用酒精灯加热，可避免乙醚蒸气燃烧或爆炸D．实验开始后升温过慢会使乙醇来不及反应而挥发，乙醚产率降低8．研究磷的卤化物发现：、固态，和结构分别为和 。下列说法错误的是A．化合物中含有配位键B．和的VSEPR模型是四面体形C．和中磷原子的杂化方式相同D．和结构的差异是因为半径较大，无法形成9．下列关于物质性质的比较或解释错误的是选项性质比较解释A第一电离能N比O大N的2p电子排布是半充满的，相对较稳定B强酸溶液的导电能力比弱酸溶液的强强酸电离出的离子比弱酸多C吡啶（）在水中的溶解度大于苯中极性分子吡啶能与水形成分子间氢键D晶体硅硬度比晶体锗大键长Si-Si＜Ge-Ge，键能Si-Si＞Ge-Ge10．软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有、、等，软酸有、等；硬碱有、等，软碱有、等；酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优牛与软碱结会，软和硬结合一船不稳定”。该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向等。下列叙述错误的是A．稳定性比较：B．稳定性比较：C．反应难以向右进行D．含的红色溶液中加入适量NaF后溶液褪色，说明碱的“硬度”：11．一定条件下，化合物E和TFAA合成G的反应路径如下。下列说法错误的是A．E→F的反应类型是取代反应B．E、F均存在顺反异构C．酸性大于D．G的同分异构体中不可能含有芳香族化合物12．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下。已知：（g）和（g） 的相对能量为0。下列说法错误的是A．历程Ⅰ总反应的△H＜历程Ⅱ总反应的△HB，可计算Cl-Cl键能为C．历程Ⅰ中控速步的方程式为：D．历程Ⅱ中涉及的热化学方程式为：13．在传统的电解氯化氢回收氯技术的基础上，科学家采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示。下列说法错误的是A．电池工作时通过离子交换膜向a极迁移B．电路中转移1mol电子，需消耗2.8L标况下的C．该过程的总反应为D．起催化剂的作用，降低直接在电极上放电的活化能14．晶体有特殊的光电性能，其立方晶胞如右图a所示，晶胞参数为cpm。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数。下列说法正确的是图a图bA．Co的化合价为＋2B．的配位数为6 C．晶胞沿z轴方向投影图可表示为图bD．晶胞单位体积中含氧质量15．25℃时，、和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc（阳离子）表示、和的浓度负对数（），pOH表示的浓度负对数[]。已知：离子浓度小于时沉淀完全；。下列说法正确的是A．Ⅱ线代表B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ线段两两相交C．恰好完全沉淀时溶液的pOH为4.6D．向和均为1的混合液中滴加NaOH溶液，先沉淀二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）有机化合物H是合成药品的重要中间体，其合成路线如图所示，回答下列问题：（1）A的名称为，G中的含氧官能团名称是。（2）写出B→C的化学反应方程式。（3）E的结构简式为。（4）F中手性碳原子有个。（5）满足下列条件的B的同分异构体还有种（不考虑立体异构）： ①与B具有完全相同的官能团；②氟原子连在苯环。（6）根据上述路线中的相关知识，以E等为原料，合成有机物Z的路线如下：①X与E反应生成Y的同时，还生成了少量有机副产物，其结构简式为（填标号）。A．B．C．②W的结构简式为。17．（14分）氯氧化铋（BiOCl）广泛用于彩釉调料、塑料助剂等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘（除含铋的化合物之外，还有、、CuS、、、及）制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下，回答下列问题：已知：①“浸铋”所得浸取液中含、等物质；极易水解：②微溶于水，在浓度较大的溶液中，存在平衡：。（1）“浸铜”时有单质硫生成，发生反应的化学反应方程式为。（2）“浸渣1”的主要成分为（填化学式，下同）；“浸铋”时含铅物质主要以存在。（3）“浸铋”时需控制溶液的pH＝3.0，盐酸的作用为：①充分浸出、和等；②。（4）“除铅、砷”是加入改性羟基磷灰石固体（HAP），“浸铋”所得浸取液与改性HAP的液固比与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下图所示（图中a＜b＜c＜d），“除铅、砷”时应采用的最佳液固比为（填“a”或“b”或“c”或“d”）。 （5）“沉铋”时发生反应的离子方程式为。（6）已知“浸铋”、“除铅、砷”和“沉铋”各环节中Bi元素的利用率分别为70%、80%和80%，忽略其他环节Bi元素的损失，则Bi元素的总利用率为。18．（14分）某小组为了探究溶液和溶液反应的情况，开展了如下活动。回答下列问题：【查阅资料】①CuCl、CuI为难溶于水的白色固体；②在酸性环境中易歧化为Cu和；③（无色溶液）（深蓝色溶液）【理论预测】溶液和溶液反应的主要含铜产物的可能情况：（1）二者因发生复分解反应生成；二者因发生双水解反应生成；二者因发生氧化还原反应生成、CuCl；……【实验探究一】溶液和溶液反应编号实验操作实验现象12mL0.2溶液和1mL0.2溶液混合立即有棕黄色沉淀生成，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，再振荡1min后沉淀全部变为白色（2）取少量实验1中已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，先观察到，反应的离子方程式为；露置一段时间，又观察到，证明白色沉淀为CuCl。【实验探究二】棕黄色沉淀的成分探究（3）实验1中棕黄色沉淀存在时间较短，难以获得。实验小组将实验1中的溶液替换为等体积等浓度的溶液，成功制备了棕黄色沉淀，并进行了如下实验。 编号实验操作2取少量洗净的裟黄色沉淀于试管中，并加入一定量的稀硫酸3注：实验所用试剂均经过除氧处理（4）实验2中可观察到现象：，证棕黄色沉淀中含有。（5）实验3中因发生了反应、，使得上层清液呈无色且不能使淀粉溶液变蓝；白色沉淀B是，试剂1是；据此证明棕黄色沉淀中含有。19．（13分）用制备，既可减少碳排放，又可获得实用的含碳物质，有利于实现“双碳”目标。主要反应为：Ⅰ．Ⅱ．。回答下列问题：（1）①25℃，101kPa时，CO的燃烧热为283，的燃烧热为286；②。则。反应Ⅰ能自发进行的条件是（填“高温”或“低温”）。（2）向某刚性容器中，按投料比充入和在不同催化剂（M、N）下发生上述反应。一段时间后，测得的转化率、的选择性（含碳生成物中的百分含量）随温度的变化如图所示。 ①由图可知，催化效果MN（填“优于”或“劣于”）。②已知活化能（看作不受温度影响），反应温度T和速率常数k之间符合公式：（R和C为常数），下列关于反应Ⅰ在题设条件下的图像与上述两种催化剂关系对应正确的是（填标号）。a．b．c．d．③500～800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是。④能加快制备的速率且提高选择性的措施有（填标号）。A．降低温度B．增大压强C．移走（g）D．更换适宜的催化剂（3）T℃时，在恒容容器中加入1molCO（g）、1mol（g）以及催化剂，仅发生反应Ⅱ。反应后测得各组分的平衡分压：和，则反应的平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。2023年湖北省高三9月起点考试高三化学参考答案、解析及评分标准一、选择题（每小题3分，共45分） 题号123456789101112131415答案DAACBDACBCBABCD1．【答案】D【解析】防止塑料的老化应该添加防老剂，不是增塑剂，A项错误。生石灰能够吸水防潮，不能作脱氧剂，B项错误。被保护金属作原电池正极，可保护金属不被腐蚀，C项错误。2．【答案】A【解析】鍮石是纯铜，假鍮石是铜锌合金，合金硬度比其成分金属的大，假鍮石硬度大相对不方便冲压成型，C项正确，A项错误，是本题的答案。假鍮石炼制过程涉及反应：、等，B、D项正确。3．【答案】A【解析】苯环与碳碳双键以碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，所有碳原子不一定共平面，B项错误。1mol该物质最多消耗10mol，C项错误。该有机物含有醇羟基，能发生氧化反应，D项错误。4．【答案】C【解析】、不能共存，A项错误。加入过量稀硫酸时，没有气体生成，B项错误。有颜色，不符合题意，D项错误。5．【答案】B【解析】，在反应中化合价未变化，体现的是酸性，A项错误。反应生成的2，4，6-三溴苯酚溶解在过量的苯酚浓溶液中，无白色沉淀产生，C项错误。银表面有银白色金属沉积，说明Ag是原电池的正极，D项错误。6．【答案】D【解析】X、Y、Z、W、M分别是H、O、Al、S、Cl元素。非金属性：H＜O，A项错误。熔点：离子晶体＞分子晶体，B项错误。离子半径：，C项错误。非金属性：S＜Cl，还原性，D项正确。7．【答案】A【解析】实验中直形冷凝管用于冷凝分离乙醚，不能用球形冷凝管代替，否则冷凝的乙醚会残留在球形冷凝管的玻璃球内，不利于分离乙醚，A项错误，是本题的答案。8．【答案】C【解析】中磷原子有1对孤对电子，中硼原子缺电子，中含有P→B配位键，A项正确。和的磷原子价层电子对数均为4，VSEPR模型是四面体形，B项正确。中磷原子价层电子对数为4，是杂化，中磷原子价层电子对数为6，不是杂化，C项错误，是本题的答案。 和结构的差异是因为半径较小，可形成，而半径较大，无法形成，D项正确。9．【答案】B【解析】通常离子的浓度越高，溶液的导电能力越强。没有指明酸的浓度，强酸溶液的导电能力不一定比弱酸溶液的强，B项错误，是本题的答案。10．【答案】C【解析】为硬酸，为硬碱，为软碱，稳定性，A项正确。同理，B项正确。为硬酸，为硬碱，为软碱，稳定性LiF＞LiI，反应能向右进行，C项错误，是本题的答案。转化为，说明更稳定，碱的“硬度”：，D项正确。11．【答案】B【解析】E→F的反应为：，是取代反应，A项正确。含C＝C、C＝N等结构的物质可形成顺反异构，但是E、F均是以C＝N与六元环对位碳连线为对称轴的对称结构，不能形成顺反异构，B项错误，是本题的答案。C-F的极性大于C-H，导致的羟基极性更大，更易电离出，C项正确。G及其同分异构体有2个不饱和度，芳香族化合物至少有4个不饱和度，二者的氢原子数不相等，G的同分异构体中不可能含有芳香族化合物，D项正确。12．【答案】A【解析】历程Ⅰ的总反应，历程Ⅱ的总反应，二者的△H相等，A项错误，是本题的答案。（g）的相对能量为0，图中的能量差为，可计算Cl－Cl键能为，B项正确。历程Ⅱ中第一步活化能大于第二步，所以控速步为第一步，方程式为：，C项正确。历程Ⅱ中第二步的热化学方程式为：，D项正确。13．【答案】B【解析】电池工作时，右侧（阳极）的通过离子交换膜进入左侧（阴极），参与阴极区反应，而阴极的电极反应为，可见起了催化剂的作用，降低了直接在电极上放电的活化能，该过程的总反应为。因此，A、C及D项正确。，电路中转移1mol电子，需消耗5.6L标况下的，B项错误。14．【答案】C【解析】根据均摊法计算黑球1个，白球3个，花球1个，所以白球代表O，才能保证晶体阴阳离子的电荷平 衡。因为Al与O最小间距大于Co与O最小间距，所以黑球代表Al，花球代表Co，晶体的化学式为。Co的化合价为＋3，A项错误。的配位数为12，B项错误。晶胞沿z轴方向投影图可表示为图b，C项正确。晶胞单位体积中含氧质量，D项错误。15．【答案】D【解析】的，将等式两边同取负对数可得：，则，构成了以pOH为横坐标，为纵坐标的直线方程，同理，和的方程分别为：、，三条线的斜率的一条不同，即Ⅲ线代表，其。又因为，代入图中坐标点可得，Ⅰ线代表，其，Ⅱ线代表，其。Ⅰ线、Ⅱ线斜率相同，相互平行，A、B项错误；由图可知，恰好完全沉淀时，（也可准确计算：），C项错误；和沉淀时需要的分别为、，先沉淀，D项正确。二、非选择题（共55分）16．（14分，除注明外，每空2分）【答案】（1）4−氟苯甲醛或对氟苯甲醛酰胺基、酯基（对而不全，得1分）（2）（条件不写，扣1分）（3）或或等（4）2（5）15 （6）①A②【解析】（2）根据B→C发生氧化反应，C→D发生酯化反应，推得C为，B→C的化学反应方程式为。（3）D→F发生加成反应，为了便于理解加成过程，给D侧链碳编号，如图。F有两种断键方式如图①②。①标号1、2的碳原子间是原来的碳碳双键，断1、4号的碳原子间C-C键及2号碳上的C-H键，4号碳与2号碳上断掉的H相连得E，为。②标号1、2的碳原子间是原来的碳碳双键，断1、4号及2、6号的碳原子间C-C键，4号碳与6号碳相连得E，为。显然，不管哪种断键方式，得到的E相同。但是，E中极性基团-CN与极性基团-COO-连接在同一个碳原子上，该碳原子上的H（可称为α-H）活性较高，即是说上述断键方式①更合理。（4）如图数字所示，F中手性碳原子有2个。（5）根据题意，同分异构体中含有①C＝C、②-CHO、③等片段。①②片段连接一起，有-CH＝CHCHO、两种，分别处于苯环上氟原子的邻、间、对位置，有同分异构体6种，其中-CH＝CHCHO与氟原子处于对位是B本身，减掉1种。若①②片段均连接在苯环上，有同分异构体10种，总共15种。（6）①根据上述（3）问的分析情况，E中-CN与-COO-连接的碳原子上H（可称为α-H）活性较高，E断键 为α-H原子和部分，分别加成到X（）的1、2号双键碳原子上。如果加到X的1号碳原子上，得到本题的产物Y；如果加到X的2号碳原子上，得到本题的副产物，即本题的答案为A。②根据题意G→H反应是被还原为，所以W→Z发生的是同样的反应，即将Z中部位改写为即可，答案为。17．（14分，每空2分）【答案】（1）（2）、S（对而不全，得1分）（3）抑制离子水解（防止其提前沉淀）（括号内容可不答出）（4）c（5）（6）44.8%【解析】（1）“浸铜”时有单质硫生成，而较稳定，说明是CuS与发生了氧化还原反应，反应为。（2）含铋的化合物、、、及“浸铜”生成的S，不参与“浸铋”之前的反应，进入“浸铋”步骤，根据已知信息①②，铋和砷转化为、，铅主要转化为，进入“除铅、砷”步骤，“浸渣1”的主要成分为和S。（3）已知信息①极易水解，盐酸的作用为抑制离子水解，防止其提前沉淀，影响BiOCl产率。（4）最佳的液固比应该是铅、砷去除率尽量高，后续沉铋量尽量大，c为最佳。d相对于c，后续沉铋量略有增大，但是铅去除率降低，液固比比c大，“浸铋”所得浸取液使用多，相对沉铋量小。（5）和的双水解反应，根据原子及电荷守恒配平即可，反应为 。（6）Bi元素的总利用率。18．（14分，除注明外，每空2分）【答案】（1）（2）沉淀溶解，得到无色溶液（或）溶液变为深蓝色（3）（4）有紫红色固体析出（产生刺激性气味气体）（括号内容可不答出）（5）（或）盐酸和溶液【解析】（1）双水解反应生成的主要含铜产物为。（2）根据信息③中溶于浓氨水的信息，可回答出相关实验现象。第一步的离子反应为：。（3）实验探究一证明了和可以发生氧化还原反应，有时，产生了CuCl白色沉淀，其中棕黄色沉淀与和的反应关系密切。因此，溶液替换为等体积等浓度的溶液最合适。（4）实验2结论已经说明含有，实验2即是含的沉淀中加入一定量的稀硫酸，根据信息②中酸性条件下歧化，以及与酸的反应，可得实验现象为：有紫红色固体析出，产生刺激性气味气体。（5）实验3结论已经说明含有，实验3即是含、的沉淀中加入一定量的KI溶液，信息①告知CuI为白色沉淀，显然实验3中产生的白色沉淀A是CuI。若CuI是与KI发生复分解反应产生的，则上层清液含有；若CuI是与KI发生氧化还原反应反应产生的，则上层清液含有I2和，而实验3上层清液呈无色且不能使淀粉溶液变蓝，因此发生了反应（或）、，后续用盐酸和溶液，才能检出白色沉淀B是。 19．（13分，除注明外，每空2分）【答案】（1）＋41（可不写“＋”）低温（2）①劣于②c③温度升高催化剂的活性降低或温度升高更有利于反应Ⅱ进行（答出1点即得2分，其他合理答案给分）④BD（对而不全，得1分）（3）0.25【解析】（1）由盖斯定律可得。反应Ⅰ，，能自发进行的条件是低温。（2）①相同温度时，催化剂M对应的转化率低，的选择性低，催化效果劣于N。②催化效果M＜N，对应反应的活化能：M＞N，对应反应的速率常数k：M＜N。由速率常数M＜N，a、b图错误。根据公式，越大，直线斜率的绝对值越大，c图符合要求。③乙烯的选择性随温度升高而降低，可能原因是温度升高催化剂的活性降低或温度升高更有利于反应Ⅱ进行。④降低温度，反应速率下降，A项错误。增大压强，反应速率加快，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡无影响，提高了选择性，B项正确。移走（g），反应速率下降，C项错误。更换适宜的催化剂，反应速率加快，可提高选择性，D项正确。（3）在恒温恒容条件下，气体的物质的量与气体的压强成正比，所以平衡时，和，反应Ⅱ的。