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湖北省孝感市重点高中教科研协作体2023-2024学年高二化学上学期开学考试试题(Word版附答案)

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2023年湖北省高二9月起点考试高二化学试卷考试时间:2023年9月8日下午14:30-17:05试卷满分:100分注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量:H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Cl∶35.5Ca∶40一、单选题(每小题3分,共45分,每道题只有一个正确选项。)1.下列说法不正确的是()A.用激光笔照射硫酸铜溶液,不能观察到“丁达尔效应”B.海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石C.焰色试验使用的铂丝应用稀硫酸洗涤D.增味剂味精主要以淀粉为原料通过发酵法生产2.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4B.46g和的混合气体中,含有的氮原子数为C.1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为D.一定条件下,将2mol与1mol充分反应,得到的分子数为23.纳米是长度单位,1纳米等于米,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是()A.“纳米铜”是一种胶体B.“纳米铜”与铜是同位素C.“纳米铜”颗粒更细小,反应时接触面积大,反应速率快D.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强,反应时反应速率快4.如图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是() 图a图b图cA.图示中代表的离子是钠离子B.图a中氯化钠固体不能导电C.图b表示熔融NaCl能导电D.图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动5.加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略,我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展,其过程的示意图如下。下列分析正确的是()A.该过程中,分子中极性键发生断裂B.的电子式为:C.该反应中做还原剂D.该反应的化学方程式为6.为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为。下列叙述不正确的是()A.上述反应涉及到的物质中,Fe的还原性最强B.上述反应涉及到的物质中,的氧化性最强C.上述反应中,铁是还原剂,和NaOH是氧化剂D.的氧化性大于的氧化性7.将氯气持续通入紫色石蕊溶液中,溶液颜色呈如下变化: 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是()A.、HClO、B.、、C.HCl、、D.HCl、HClO、8.在坩埚中放一小块钠加热,钠很快熔成小球,停止加热,立即用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触,产生耀眼的火花,并有轻微爆鸣声,同时有红色固体生成,经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是()A.钠受热易熔成小球说明其熔点低B.钠与粉末反应时放出大量热C.将无水粉末改为溶液,反应现象相同D.一定条件下,Na可以与反应生成Cu9.在、、、、、中,下列说法不正确的是()A.表示6种核素B.和的质量数相同,属于同主族元素C.和为同种元素的不同核素,互称为同位素D.和的中子数相同10.已知反应:甲()+乙→丙()+,则下列判断不正确的是()A.乙物质为甲醇B.该反应为取代反应C.甲和乙都能与金属钠反应产生氢气D.甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应11.如右下图,是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键,不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是()A.该有机物可能的分子式为B.该有机物的分子中一定有碳碳双键C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上D.该有机物分子中形成的化学键既有极性键又有非极性键12.与100mL稀盐酸反应生成的物质的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是 ()A.反应在2~4min内平均反应速率最大B.反应在2~4min内用盐酸表示的平均反应速率为C.反应开始阶段,反应速率逐渐增大是由于温度比浓度对反应速率的影响大D.4min后,反应速率减小的主要原因是减小13.已知:1mol(g)和1mol(g)生成2molHF(g)的反应热,下列说法正确的是()A.1mol(g)与1mol(g)反应生成2molHF(l)放出的热量小于5466kJB.在相同条件下,1mol(g)与1mol(g)的能量总和大于2molHF(g)的能量C.该反应的逆反应是放热反应D.该反应过程的能量变化可用下图来表示14.已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(),该氧化膜可与稀盐酸发生反应:。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,结果如图。下列说法不正确的是()A.反应过程中有热量放出B.0~50s,发生稀盐酸与的反应 C.50s时,溶液中溶质为D.100~140s,压强减小是因为温度降低15.绝热恒容密闭容器中发生反应:。一定条件下,向容器中通入和达平衡,正反应速率随时间变化如图所示。正确的结论是()A.反应物的总能量低于生成物的总能量B.反应物浓度:a点小于b点C.反应在c点时的转化率最大D.逆反应速率:a点小于c点二、填空题(共4个小题)16.(14分)研究化学反应的原理,对掌握物质的应用有重要的意义。Ⅰ.硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示:(1)工业上用,为原料制备粗硅。反应的化学方程式为。(2)反应Ⅲ生成2molSi(s)时,(填“吸收”或“放出”)热量。(3)在2L密闭容器中投入过量Si(s)和3molHCl(g)发生反应Ⅰ,经过tmin反应达到平衡状态,测得容器中HCl的平衡浓度为0.6。①反应开始到tmin,用HCl浓度变化表示的平均反应速率为。②下列叙述不能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是(填标号)。A.B.硅的质量保持不变C.HCl的质量分数保持不变D.保持不变ⅡI.用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。 (4)电极X为(填“正极”、“负极”)。(5)电池工作时,质子通过交换膜(填“从左到右”“从右到左”)迁移。(6)正极的电极反应式为。17.(14分)铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿(主要成分为,其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)将黄铜矿粉碎的目的是。(2)高温焙烧时发生的反应是,焙烧过程元素被氧化,1mol参加反应时,反应中转移电子mol。(3)向滤液A中通入的目的是。(4)的电子式为,向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为。(5)工业上用生物法处理的原理为:(硫杆菌作催化剂)由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是。 甲乙18.(14分)下表为元素周期表的一部分,回答下列问题。ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)画出元素⑥的原子结构示意图:。(2)关于⑩所在主族的单质及化合物的叙述错误的是(填字母)。A.从上到下,单质颜色越来越深,熔、沸点越来越高B.单质均可与水发生反应生成两种酸C.单质均具有强氧化性,能将Fe氧化成D.氢化物均易溶于水,且均为强酸(3)①与⑤可以形成(填“共价”或“离子”)化合物,用电子式表示其形成过程为。(4)④与⑨非金属性较强的是(填元素符号),请从原子结构的角度解释原因:。(5)为了探究元素②、③、⑦的非金属性强弱,该兴趣小组又设计如下装置,实验所用到的物质有:稀硝酸、稀盐酸、碳酸钙、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液,已知硅酸不溶于水。据此回答以下问题。分液漏斗内装入的试剂为(填物质名称),B中装入的试剂(填物质名称),烧杯C中发生反应的离子方程式为。19.(13分)工业上合成氨工艺流程一般分三步:第一步为原料气的制备,将天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气;第二 步为净化,主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程;第三步为氨合成,将纯净的氢氮混合气压缩,增大压强,在催化剂的作用下合成氨。(1)“一次转化”过程中气体与水蒸气反应转化为CO和混合气体,已知几种物质的燃烧热如表所示:物质(g)(g)CO(g)C(g)燃烧热-285.5-890.3-283-393.5(l)的汽化热为,则“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式为。(2)“二步净化”过程中,原料、需要经过铜氨液处理净化,除去其中的CO,其反应为:铜氨液吸收CO适宜的生产条件是(填字母)。a.低温高压b.高温高压c.高温低压d.低温低压(3)第三步为氨合成,生产流程示意图如下:已知:①上述流程中有利于提高原料利用率的措施有(请任写一点);②有利于提高单位时间内氨的产率的措施有(请任写一点)。(4)实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时,向1L密闭容器中充入1mol和3mol,不同温度()、不同压强下,达平衡时混合物中的物质的量分数的变化情况。 ①曲线a对应的温度是;②M、N、Q点平衡常数的大小关系是;K点的平衡常数为;③K点达平衡后再向容器中充入1mol和2mol,平衡将(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。2023年湖北省高二9月起点考试高二化学答案1.【答案】C【解析】溶液不能产生丁达尔效应,故A正确;海水提镁是用氢氧化钙沉淀镁离子,要用到石灰石来制取氢氧化钙,工业炼铁需要加入石灰石来造渣,工业制玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅为原料制取的,B项正确;焰色试验使用的铂丝应用稀盐酸洗涤,故C错误;味精主要以淀粉为原料通过发酵法生产,故D正确。2.【答案】B【解析】四氯化碳在标准状况下非气体,不能用气体摩尔体积进行求算其物质的量,故A错误;和的最简式为,则46g的物质的量为1mol,所含的氮原子数为,故B正确;盐酸中不含有HCl分子,故C错误;和生成的反应为可逆反应,则生成的的分子数小于2,故D错误。3.【答案】C【解析】胶体是由分散质和分散剂组成的混合物,“纳米铜”是纯净物,不是胶体,故A错误;“纳米铜”与铜都是Cu元素的同种单质,只是颗粒大小不同而已,故B错误;“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面积大,化学反应速率快,故C正确;“纳米铜”与铜片化学性质相同,得失电子能力一样,故D错误。4.【答案】A【解析】Y与电源负极相连,阳离子向Y极移动,代表的离子应是氯离子,故A错误;由题图a可知,干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动,因此NaCl固体不能导电,故B正确;由题图b可知,熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动,因此熔融NaCl能导电,故C正确;表示氯离子,由题图c可知,带负电荷的水合氯离子向X极移动,即向与电源正极相连的电极移动,故D正确。5.【答案】D【解析】该过程中发生化学反应,有旧化学键的断裂和新化学键的形成, 但是分子中是非极性键发生断裂,A错误、D正确;的电子式为,B错误;该反应中的碳元素化合价由+4价变为-4价,化合价降低,做氧化剂,C错误。6.【答案】C【解析】反应中,Fe是还原剂,是氧化剂,所以上述反应涉及的物质中,铁的还原性最强,的氧化性最强,故A、B正确;上述反应中,NaOH中元素化合价不变,既不是氧化剂又不是还原剂,故C错误;上述反应中,是氧化剂,是氧化产物,所以的氧化性大于的氧化性,故D正确。7.【答案】A【解析】氯气与水反应生成HCl、HClO,将氯气持续通入紫色石蕊溶液中,使溶液先变红,HClO具有漂白性,使溶液褪色,通入过量氯气,最后形成饱和氯水,溶解的使溶液显浅黄绿色,故选A。8.【答案】C【解析】依题中现象分析可知A和B均正确;若将无水粉末改为溶液,则钠将先与水反应生成NaOH和,生成的NaOH再与反应生成沉淀,没有铜生成,C项错误;在无水条件下,熔融的Na可以与发生置换反应生成Cu,D项正确。9.【答案】B【解析】核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,、、、、、为6种不同的原子,表示6种核素,A正确;和的质量数相同,均为14,原子的最外层电子数分别为4、5,不相同,不是同主族元素,B错误;和的质子数相同,中子数不相同,均为Li元素的不同原子,互称为同位素,C正确;的中子数=质量数-质子数=23-11=12,的中子数=24-12=12,两者的中子数相同,D正确;10.【答案】D【解析】根据反应的化学方程式,可知乙为甲醇(),发生的反应为酯化反应,也为取代反应,故A、B项正确;甲和乙()都能和金属钠反应生成,C项正确;甲和丙分子中含有,可以和溴发生加成反应,但乙为,不能和溴发生加成反应,故D错误。11.【答案】A 【解析】由分子的球棍模型可以看出,该有机物由C、H、Cl三种元素组成,含1个H、3个Cl、2个C,所以该有机物分子式应为,A错误;这是一种结构类似烯烃的物质,分子中存在碳碳双键,B正确;该有机物分子中存在碳碳双键,类似乙烯的结构,所有原子共平面,C正确;中含C—H、C—Cl极性键和C、C之间的非极性键,D正确。12.【答案】B【解析】据题图可知2~4min内产生二氧化碳最多,反应速率最大,故A正确;反应的化学方程式为,2~4min产生的物质的量为0.2mol,根据化学方程式可知,消耗的HCl为0.4mol,溶液体积为100mL,所以,故B错误;反应开始后反应物的浓度开始减小,反应速率应减小,但实际上反应速率增大,说明该反应为放热反应,随反应进行,温度升高,此时温度比浓度对反应速率的影响大,所以反应速率逐渐增大,故C正确;4min后,氢离子浓度过低,浓度比温度对反应速率的影响大,所以反应速率减小,故D正确。13.【答案】B【解析】1mol(g)与1mol(g)反应生成2molHF(l)放出的热量大于546.6kJ,A错误;该反应为放热反应,在相同条件下,1mol(g)与1mol(g)的能量总和大于2molHF(g)的能量,B正确;该反应的逆反应是吸热反应,C错误;图像表示的是吸热反应,D错误。14.【答案】C【解析】由图示可知,反应的过程中温度升高,反应过程中有热量放出,故A正确;氧化铝覆盖在铝的表面,由图示可知,0~50s,发生稀盐酸与的反应,故B正确;50s时,盐酸未反应完,溶液中溶质为、HCl,故C错误;100~140s,反应停止了,压强减小是因为温度降低,故D正确。15.【答案】D【解析】从开始增大,说明反应放热,反应物总能量高于生成物总能量,故A错误;随着反应不断正向进行,反应物的浓度不断减小,a点反应物的浓度应大于c点反应物的浓度,故B错误;c点不是平衡状态,二氧化硫转化率不是最大,反应过程中正反应速率先加快是因为该反应为放热反应,温度升高;后减慢是因为随着反应进行,反应物的浓度不断减小,故C错误;a点未到达平衡状态,逆反应速率应小于c点,故D正确。16.(14分)Ⅰ(1)(2)吸收476kJ(掉单位不给分)(3)①0.9/t②AD(2分,漏选得1分,错选不得分) Ⅱ(4)负极(5)从左到右(6)17.(14分)(1)增大接触面积,使之充分快速反应(2)S;6(3)将氧化成(4);(5)30℃、pH=2.0;(2分,全对得2分,pH和温度有一项错误不得分)蛋白质变性(或硫杆菌失去活性),使催化剂失去催化作用18.(14分)(1)(2)BCD(2分,漏一项扣1分,选错一项零分)(3)①离子②(4)O两者最外层电子数相同,但O原子比S原子半径小,核对核外电子的吸引能力强,更容易得电子,故非金属性氧大于硫。(5)稀硝酸饱和碳酸氢钠溶液19.(13分)(1)(2)a(3)①.加压、冷却液化氨、原料气循环利用(任写一点)②.干燥净化、加压10Mpa~30Mpa、原料气的循环利用、铁触媒400~500℃(任写一点)(4)①.②.768(没有写单位不扣分)③.正向移动【解析】 【小问1详解】根据题意可得,①;②;③;④;⑤,根据盖斯定律反应②-反应①×3-反应③-⑤可得反应,所以“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式为;故答案为:;【小问2详解】对于反应,该反应为气体体积减小的反应,且为放热反应,增大压强或者降低温度,平衡正向移动,有利于CO的吸收,所以铜氨液吸收CO适宜的生产条件是低温高压;故答案为:a;【小问3详解】①对于反应,为气体分子总数减小的放热反应,增大压强可促使平衡右移提高原料利用率,采用迅速冷却的方法使氨气液化并及时分离可降低速率、但促使平衡正向移动提高原料利用率;原料气循环使用能使原料气的浓度保持一定,能提高、的转化率,则流程中有利于提高原料利用率的措施是:加压、冷却液化氨、原料气循环利用;故答案为:加压、冷却液化氨、原料气循环利用(任写一点);②增大压强可提高反应速率且促使平衡右移,升温虽然使平衡左移但能提高催化剂活性大幅度提高反应速率,干燥净化能防止催化剂中毒,所以有利于提高单位时间内氨的产率的措施有:干燥净化、加压10Mpa~30Mpa、原料气的循环利用、铁触媒400~500℃;故答案为:干燥净化、加压10Mpa~30Mpa、原料气的循环利用、铁触媒400~500℃(任写一点); 【小问4详解】①对于合成氨的反应,该反应为放热反应,且为气体体积减小的反应;压强一定时,降低温度平衡正向移动,氨气的物质的量分数增大,所以温度越低氨的物质的量分数越高,则曲线a对应的温度是;故答案为:;②平衡常数只与温度有关,综上所述,曲线b对应温度为,曲线c对应温度为,该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,其中M、Q点温度相同,平衡常数相等,N点温度大,平衡常数小,所以M、N、Q点平衡常数的大小关系是;根据题意可列三段式为起始/130转化/x3x2x平衡/1-x3-3x2x容器体积为1L,K点时氨气的物质的量分数为80%。则,解得,则该条件下平衡时,、、,平衡常数;故答案为:;768;③K点达平衡后再向容器中充入1mol和2mol,则浓度熵,平衡正向移动;故答案为:正向移动。

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-09-22 01:25:02 页数:15
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文章作者:随遇而安

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