课题1金刚石、石墨和C60第2课时碳的化学性质导学案

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第2课时　　碳的化学性质【学习目标】1．了解常温下碳的稳定性。2．掌握不同条件下碳与氧气的反应。3．掌握碳与某些氧化物的反应，认识碳的还原性。【学习重点】掌握单质碳的化学性质，理解碳的还原性的实质和还原反应的含义。【学习难点】理解碳的还原性的实质、还原反应的实质和还原反应的含义。【学习过程】一、自主学习1．碳的单质在常温下化学性质不活泼。2．可燃性：①碳在氧气中充分燃烧C＋O2CO2；②碳在氧气中不充分燃烧2C＋O22CO。（填化学方程式）3．还原性：碳在高温条件下能够还原CuO，反应的化学方程式为C＋2CuO2Cu＋CO2↑。二、新知导学知识点一：碳的化学性质【引导自学】阅读课本P110，请概括出碳的化学性质。1．常温下，碳的化学性质不活泼。从原子结构的角度分析，碳原子核内质子数为6，原子结构示意图为，最外层有6个电子，化学性质不活泼。 2．碳的可燃性①氧气充足时：C＋O2CO2；（请写化学方程式）②氧气不充足时：2C＋O22CO。这两个反应都属于化合反应（填反应类型）。3．碳的还原性：木炭还原氧化铜的实验探究【师生合作】观察教师演示P107实验6-2，并记录实验现象。实验装置实验现象实验结论黑色粉末变为光亮的红色说明生成了铜，在反应中，氧化铜被还原，失去氧澄清石灰水变浑浊说明生成了二氧化碳，在反应中，碳夺取了氧化铜中的氧，化学反应方程式为C＋2CuO2Cu＋CO2↑【小组讨论】围绕上述实验，回答相关问题：1．实验中在酒精灯上加一个金属网罩的作用是使火焰集中，提高温度。 2．将碳和氧化铜粉末混合均匀的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率。 3．停止加热时，应先将导管从溶液中拿出，再熄灭酒精灯。 4．实验结束后，应待试管冷却后才能将试管里的粉末倒出，防止热的铜被氧化为氧化铜。 5．碳和金属氧化物反应的规律：C+金属氧化物金属+CO2。三、我的收获四、当堂检测1．古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有（A）A．稳定性B．氧化性C．还原性D．助燃性2．一定质量的木炭与过量的氧气在密闭的容器内加热使其充分反应。如图中能正确反映容器内有关的量随时间变化的关系图象是(　C　)A　BCD3．用木炭还原氧化铜的实验如左下图。（1）酒精灯加灯罩的目的使火焰集中，提高温度；（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是试管①中的空气受热膨胀进入试管②中,产生气泡；（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式：C＋2CuO2Cu＋CO2↑、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O；（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是防止石灰水倒吸，防止热的铜被氧化为氧化铜。

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所属：初中 - 化学

发布时间：2023-09-21 08:30:03 页数：2

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文章作者：随遇而安

课题1金刚石、石墨和C60第2课时碳的化学性质导学案

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