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九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石石墨和C60教案(新人教版)

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课题1金刚石、石墨和C60教学目标【知识与技能】1.了解金刚石、石墨、C60。2.了解活性炭的吸附性及与此性质相关的一些用途。3.通过学习碳的燃烧,知道碳燃烧的产物以及一氧化碳的性质。【过程与方法】通过分析金刚石、石墨和C60的结构、性质与用途的关系,能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系,形成“结构决定性质,性质决定用途”的观念。【情感态度与价值观】通过对碳燃烧产物的学习,理解煤气中毒的原因,积极关注与化学有关的社会热点问题,能利用所学的知识解决生活中与碳燃烧有关的问题。教学重难点【教学重点】碳单质的化学性质。【教学难点】碳与一些含碳化合物的相互转变关系。教学过程一、碳的单质[导入]大家已经学过氧和氢两种元素,今天再来学习一种元素——碳,C、H、O这三种元素与人类的关系非常密切,是构成生命的基本元素。目前已知的1000多万种化合物中,绝大多数都是含碳化合物,碳是为人类提供能量的燃料的主要元素。首先,大家来认识一下碳的几种单质。[引言]我们知道不同元素可以组成不同物质,那么,同种元素可以组成不同物质吗?[展示]金刚石、石墨、C60分子模型[介绍]金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。[教师]你能得到什么结论?[学生总结]同种元素可以组成不同的物质。[引导]观察金刚石样品,试描述有关物理性质。[学生观察、讨论、总结]无色透明、正八面体形状。[展示]玻璃刀[介绍]刀头上镶有金刚石,用它来裁玻璃。[设问]你想到了什么?[学生发言]金刚石很硬,所以可用来裁玻璃。[过渡]同为碳元素组成的石墨和金刚石相比外表要暗淡许多,看一下课本提供的石墨的图片。同学们有关于石墨的资料吗?[教师总结、提问]石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细磷片状固体,很软,具有优良的导电性,很滑腻。石墨的这些性质决定它有哪些用途呢?[学生回答]石墨很软,可以做铅笔芯;石墨能导电,可以做电极;石墨可以做润滑剂,因为它很滑腻。[介绍]生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑,这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的。其中木炭、活性炭用途很广,你想知道它们有什么性质吗?[活动探究]在盛有半瓶水的小锥形瓶里,加入一滴红墨水,使水略显红色。投入几块烘烤过-3- 的木炭(或活性炭),轻轻振荡,观察现象。[学生活动][交流]我们可以看到淡红色的水颜色褪去。[讲解]木炭具有疏松多孔的结构,表面积大,具有较强的吸附性。另外活性炭的吸附性更强。[教师设问]利用这一性质,活性炭会有什么用途?[学生回答]作防毒面具里的滤毒剂,制糖工业中用其脱色以制取白糖,净化污水、吸附装修产生的有害气体等。[教师设问]碳还有哪些单质?(归纳出几种无定形碳的特性。从发展的观点看待碳的单质指导学生阅读教材了解C60及其他碳单质)。[小结]C60结构似足球,可作超导体、制备新材料、医学应用等。教学环节二单质碳的化学性质二、碳的化学性质[投影]资料:我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。[设问]这说明了什么?[学生讨论回答]常温下,碳的化学性质不活泼。[设问]若升高温度,又如何呢?[回顾提问]写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。[学生板演]C+O2CO2[介绍]当碳不充分燃烧时,生成一氧化碳。[讲解]高温下,碳能跟多种物质反应。碳跟氧气反应:C+O2CO2(充分燃烧);2C+O22CO(不充分燃烧)。[引导]碳在高温时还有重要的性质。[活动与探究]把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀,小心地铺放进试管,并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图),用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管,待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。[学生活动][交流]现象:澄清石灰水变浑浊,试管粉末中有红色物质。[分析]产物为二氧化碳、铜。[设问]上述反应的反应物、生成物、条件都已确定,你能写出反应的化学方程式吗?[学生板演][讲解]碳跟某些氧化物反应,如2CuO+C2Cu+CO2↑。[分析]从分子组成上看CuO转变为Cu,发生了什么变化?是谁导致了这种变化?[讨论回答]CuO转变为Cu失去了氧,是碳夺走了CuO中的氧。-3- [讲解]还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应。还原性:能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。[练习]焦炭在工业上可用来炼铁:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑请问:这个反应是否是还原反应?若属于还原反应,哪种物质具有还原性?[回答]此反应是还原反应,其中碳具有还原性。[介绍]工业上常利用碳的还原性,制取多种金属。[反思]通过本节课的学习,你有何收获?[课堂小结]本节课我们学习了碳的单质。首先认识了几种不同的碳单质,并了解了它们重要的物理性质和用途。然后重点分析总结了碳的化学性质,最后总结出了还原反应及还原性的概念。碳的化学性质:(1)可燃性:(2)还原性:板书设计课题1金刚石、石墨和C60一、碳的单质1.金刚石很硬,可用来切割玻璃。2.石墨很软,有良好的导电性。3.木炭、活性炭有强吸附性。4.性质用途二、碳的化学性质1.常温下,碳的化学性质不活泼。2.高温下,碳能跟多种物质反应。(1)跟氧气反应:C+O2CO2(充分燃烧)2C+O22CO(不充分燃烧)(2)跟某些氧化物反应,2CuO+C2Cu+CO2↑3.还原反应:含氧化合物内的氧被夺去的反应。4.还原性:能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。-3-

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所属: 初中 - 化学
发布时间:2023-07-16 20:08:02 页数:3
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文章作者:随遇而安

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