课题4化学式与化合价第2课时化合价教案

第2课时　化合价三维目标要求知识与技能1．熟记常见元素的化合价和原子团的化合价。2．能利用化合价书写化学式。3．会根据化学式推求化合价。过程与方法通过对化合价概念、特点的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。情感、态度与价值观通过对不同化合价记忆方法的交流培养学生的合作精神和竞争意识。教学重点和难点教学重点化学式的书写，已知化合物化学式求其中某一元素的化合价。教学难点根据化合价推求化学式。情境导入目前已知的物质有数千万种，我们可以依据实验的结果来测定物质的组成并写出物质的化学式，但如果每个化学式的书写都像英语单词一样依靠记忆，那也太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢？合作探究探究点一　化合价提出问题化合价是什么呢？化合价与物质的组成有怎样的联系？讨论交流阅读教材归纳总结。归纳总结1．化合价：元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。化合价有正价和负价。2．化合价的表示方法：(1)通常在元素符号或原子团(作为整体参加反应)的正上方用＋n或－n表示。(2)化合价与离子符号的书写比较：化合价与离子表示方法的异同点化合价离子不同点位置标在元素符号的正上方标在元素符号的右上角书写顺序先写正、负后写数值，“1”不能省略先写数值后写正、负，“1”必须省略 实例Na＋1、Mg＋2、Al＋3、Cl－1、OH－1、SO4－2Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－、SO2－4相同点化合价和离子所带电荷的正、负与数值相同3.常见元素和原子团的化合价：(1)化合价歌谣：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，二四六硫要记全，铜汞二价最常见，一五七氯都齐全，单质零价永不变！(2)原子团也有化合价，负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；负三记住磷酸根；外加正一是铵根。4．化合价的一般规律：(1)化合物中各元素的正、负化合价代数和为零。(2)在化合物中氢元素通常显＋1价；氧元素通常显－2价。(3)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。(4)某些元素在不同的物质中可显示不同的化合价。例如：Fe＋2O(氧化亚铁)与Fe＋32O3(氧化铁)。(5)在同一物质里，同一元素也可显示不同的化合价。例如：N－3H4N＋5O3(硝酸铵)。(6)在单质分子里，元素的化合价为零。课堂讨论正确书写化学式的关键是什么？你们有什么诀窍？原子团的化合价的代数和为零吗？探究点二　化合价的应用提出问题如何根据化合价写化合物的化学式呢？讨论交流阅读教材归纳总结。归纳总结1．依据：在化合物里各元素正、负化合价的代数和为0。2．具体应用：(1)根据化学式判断元素的化合价。(2)判断化合物的化学式是否正确。(3)根据化合价，书写客观存在的化合物的化学式。方法1：最小公倍数法：①写：写出元素或原子团的符号，“先读后写”或是“正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边”。②标：标出各元素或原子团的化合价。③求：求出正、负化合价绝对值的最小公倍数。④除：用最小公倍数分别除以各元素(或原子团)的化合价的绝对值，得到的商即为该元素原子(或原子团)的数目。⑤检验：根据化学式中正、负化合价的代数和是否为0。方法2：双交叉法：第一次由名称交叉写出元素排列顺序，第二次由化合价的绝对值的最简比交叉写出原子个数(即“先写符号后标价，约分以后再交叉”)。知识拓展当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小括号将原子团括起来，如Ca(OH)2、A12(SO4)3等。板书设计第2课时　化合价 一、化合价的表示方法在元素符号头顶上，符号在前，数值在后。二、常见元素及原子团的化合价三、化合价的一般规律单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零四、化合价的应用1．计算化合物中某一元素的化合价。依据：化合物中元素化合价代数和为零。2．判断化合物的化学式是否正确。3．依据化合价书写化学式。成功之处本节课利用了多媒体教学，激发了学生的学习兴趣，调动了学生自主思考的积极性，提高了课堂教学效率不足之处本节课的内容缺乏生动性，知识抽象，学生不易理解