课题2氧气教案

课题2　氧气三维目标要求知识与技能1．知道氧气的物理性质。2．学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，理解氧气的化学性质比较活泼。3．认识化合反应和氧化反应。过程与方法1．通过实验探究氧气的化学性质，同时培养学生观察和分析、合作与交流的能力。2．通过对反应共同特点的归纳，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。情感、态度与价值观1．通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。2．通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。教学重点和难点教学重点理解氧气的化学性质。教学难点对实验现象全面观察、记录、准确描述与实验动手能力的培养。　　　　　　　　　　　　　　　情境导入抢答小游戏：教师提问，学生根据描述回答问题。(1)它是一种气体，我们每天都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用作保护气，它约占空气体积的78%。(2)它也是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它，它约占空气体积的21%。这节课我们就一起来学习氧气的性质。合作探究探究点一　氧气的物理性质提出问题1．氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？2．登山运动员在攀登高山时为什么要带氧气袋？讨论交流阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。归纳总结在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L，比空气的密度(1.293g/L)略大；不易溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气；在压强为101kPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时凝固成淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。探究点二　氧气的化学性质探究实验物质(颜色、状态)反应现象反应表达式注意事项 硫(淡黄色固体)(1)在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；(2)在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；(3)放出热量，生成刺激性气味的气体硫＋氧气点燃二氧化硫硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，可在通风橱中进行碳(黑色固体)在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊碳＋氧气点燃二氧化碳为使木炭充分燃烧，应使木炭由上而下慢慢伸入瓶中铁丝(银白色固体)在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体铁＋氧气点燃四氧化三铁(1)光亮的铁丝盘成螺旋状；(2)铁丝的下端系一根火柴；(3)集气瓶底部预先装少量水或铺一薄层细沙课堂讨论1．上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么现象有很大的差异？2．硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗？3．铁丝为什么要做成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？归纳总结氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的热，在化学反应中提供氧，它具有氧化性。知识拓展物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：(1)纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。(2)燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。探究点三　化合反应和氧化反应提出问题上述几个反应中有什么共同的特征？讨论交流分析上述几个实验讨论归纳。归纳总结1．化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A＋B＋…→C即“多变一”。2．氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。3．缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。知识拓展1．化合反应属于四大基本反应类型之一，是从反应物和生成物的种类上来考虑的；而氧化反应不属于基本反应类型，它是从物质得氧和失氧的角度来考虑的。2．化合反应与氧化反应的关系如图所示。化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，生成物只有一种的氧化反应一 定是化合反应。3．氧化反应是物质跟氧发生的反应，不是专指物质与氧气发生的反应，物质与氧气发生的反应只是氧化反应的一种形式。氧化反应中的氧包括氧气和氧化物中的氧。板书设计课题2　氧气氧气氧气的性质物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态和固态氧都是淡蓝色的化学性质：硫＋氧气点燃二氧化硫碳＋氧气点燃二氧化碳铁＋氧气点燃四氧化三铁氧气的化学性质比较活泼重要概念化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应氧化反应：物质与氧发生的化学反应成功之处本堂课实验较多，实验现象超乎学生的想象，学生获取知识积极主动，激发了学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养不足之处有些结论学生可以通过现象分析得出，教师不应代替学生总结回答