押全国卷理综第10题 元素周期表 元素周期律-备战2023年高考化学临考题号押题（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）（解析版）

押全国卷10题元素周期律元素周期表题型特征命题方式将依然保持先推断再判断的形式，涉及的元素一般是短周期的几种元素并且以H、C、N、O、Na、Mg、AI、Si、S,CI为主。新课标卷中将出现第四周期的过渡元素。题干信息题干给出的信息主要包括：原子结构、核外电子排布、化合价、元素及其化合物的重要性质、元素周期表片段和物质结构简式、物质用途及特性等。命题概率在全国卷中均属于高频考题，基本可认为是必考题考查理由承载对化学主干知识,特别是微粒观、结构决定性质思想的考查试题考向一是“位一构一性”的综合-纯文字的推断与分析；二是“位一构一性”的综合-文字+图示的推断与分析；三是共价晶体、分子晶体结构与性质的考查；四是结构与其他专题的综合外观特征试题情境所设情境一般是陌生且简单的试题特征题干部分主要是给出元素原子结构、物质性质或应用；选项部分的四个选项各不相同考查要求必备知识侧重于化学用语与概念、物质结构与性质、物质转化与应用,包括原子的核外电子排布、元素及其化合物的性质、元素周期表和元素周期律、晶体结构和化学键等基础性知识关键能力侧重于理解与辨析、分析与推测、归纳与论证能力，利用题给信息推断元素，分析物质结构与性质,利用元素周期律判断强弱或大小关系等学科素养侧重于化学观念和思维方法，主要包括微粒观和基于证据的推理高频考点一是能够利用原子结构、元素周期表、物质的组成、结构、性质和应用等推断元素；二是利用元素周期律比较相关性质的强弱或大小；三是化合物类型的判断等；四是具体物质的化学性质以及反应现象等 解题策略 1．【2022年全国甲卷】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A．非金属性：B．单质的熔点：C．简单氢化物的沸点：D．最高价含氧酸的酸性：【答案】D 【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；故答案为：D。2．【2022年全国乙卷】化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物的酸性：C．阶段热分解失去4个D．热分解后生成固体化合物【答案】D【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2 Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误；B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误；C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数，则说明不是失去去4个H2O，故C错误；D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为，说明假设正确，故D正确。综上所述，答案为D3．【2022年山东卷】、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是A．的熔点高于B．晶体中所有化学键均为极性键C．晶体中所有原子均采取杂化D．晶体中所有原子的配位数均相同【答案】A【解析】Al和Ga均为第ⅢA元素，N属于第ⅤA元素，AlN、GaN的成键结构与金刚石相似，则其为共价晶体，且其与金刚石互为等电子体，等电子体之间的结构和性质相似。AlN、GaN晶体中，N原子与其相邻的原子形成3个普通共价键和1个配位键。A．因为AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga，N—Al的键长小于N—Ga的，则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A说错误；B．不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B说法正确；C．金刚石中每个C原子形成4个共价键（即C原子的价层电子对数为4），C原子无孤电子对，故C原子均采取sp３杂化；由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，C说法正确；D．金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4，由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，D说法正确。综上所述，本题选A。4．【2022年湖南卷】科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径：B．非金属性：C．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族【答案】C【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C．O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C．O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；故选C。1．【2023·四川宜宾·统考二模】短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为-4，下列说法错误的是YZXWA．原子半径：X>YB．单质的熔点：X>WC．X与W只能形成一种化合物D．简单氢化物的稳定性：Z>W【答案】C 【解析】X、W最低负化合价之和为-4，推出X为P，W为Cl，根据在周期表位置，推出Z为F，Y为O，据此分析；A．P核外有3个电子层，O核外有2个电子层，P的原子半径大于O，故A说法正确；B．磷的单质常温下为固体，Cl2常温下为气体，磷的单质熔点高于氯气，故B说法正确；C．P和Cl形成化合物可以是PCl3和PCl5，故C说法错误；D．F的氢化物为HF，Cl的氢化物为HCl，F的非金属性强于Cl，因此HF的稳定性强于HCl，故D说法正确；答案为C。2．【2023·河北沧州·统考一模】化合物A主要用作磷化铝中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法错误的是A．原子半径：B．化合物A中Y显价C．简单氢化物稳定性：D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定抑制水的电离【答案】D【解析】W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，Z是O元素；W能形成1个共价键，W是H元素；X形成4个共价键，X是C元素；Y能形成3个共价键，Y是N元素。A．同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：，故A正确；B．化合物A是氨基甲酸铵，A中N显价，故B正确；C．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性：，故C正确；D．H、N、O三种元素组成的化合物中，硝酸铵促进水电离，故D错误；选D。3．【2023·浙江台州·统考二模】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高正价与最低负价代数和为0，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是A．第一电离能：X>YB．W、X、Y可能形成离子晶体C．原子半径：Z>Y>XD．W与Z形成的化合物中可能含有非极性键【答案】C 【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高正价与最低负价代数和为0，W位于第ⅠA族或第ⅣA族，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，X位于第ⅤA族，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和，因此W只能是H或C，X是N，Y是O，Z是Na，据此解答。A．由于氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，稳定性强，因此第一电离能：N>O，A正确；B．W、X、Y可能形成离子晶体，例如硝酸铵等，B正确；C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na>N>O，C错误；D．W与Z形成的化合物中可能含有非极性键，即Na2C2，D正确；答案选C。4．【2023·湖南·校联考二模】2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数是Y的二倍。下列说法错误的是A．简单氢化物的稳定性：Z＞YB．含氧酸的酸性：W＞XC．X与Y能形成多种二元化合物D．分子结构中除W外，其他元素均满足8电子结构【答案】B【解析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数是Y的二倍，化合物结构中Y能形成2个共价键、W能形成6个共价键，W原子核外有6个电子，则Y为O元素、W为S元素；X能形成3个共价键且原子序数小于Y，则X为N元素；Z和W能形成1个共价键，Z的原子序数大于Y(氧)而小于W(硫)，则Z为F元素。A．非金属性F＞O，稳定性HF大于，A正确；B．W的含氧酸可能是亚硫酸，酸性比硝酸弱，B错误；C．N与O能形成、NO、、、等多种氧化物，C正确；D．S元素周围有12个电子，其他元素均满足8电子稳定结构，D正确；故选B。5．【2023·辽宁·校联考二模】一种新型锅炉水除氧剂的结构式如图所示，图中W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Y化合成的某种化合物是一种绿色氧化剂。下列说法中正确的是A．基态X原子核外有三种能量不同的电子B．W和X形成的氢化物的键角一定小于ZW3分子的键角C．Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D．X和Y形成的某种分子中可能只有π键而没有σ键【答案】A【解析】由结构可知W可以形成1个共价键，为氢；Z可以形成3个键，为第五主族；X可以形成4个键，为第四主族；Y可以形成2个键，为第六主族；W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Z化合成某种化合物是一种绿色氧化剂，所以分别为H，C，N，O元素，以此解题。A．基态C原子核外有1s，2s，2p三种能量不同的电子，A选项正确；B．W和X形成的氢化物有多种，比如乙烯的键角大于NH3分子的键角，B选项错误；C．N元素形成的为弱酸，C选项错误；D．任何分子中如果有π键则一定有σ键，D选项错误；故选A。6．【2023·贵州毕节·统考一模】一种由前四周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种用于合成药物的重要试剂。已知X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是A．简单离子半径：M>N>ZB．最简单氢化物的沸点：Z>MC．化合物YM2与YZM均为共价化合物D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构【答案】D【解析】化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示，已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，N形成+1价阳离子，位于ⅠA族，Y形成4个共价键，位于ⅣA族，X形成1个共价键，位于ⅠA族(H元素)或ⅦA族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X只能为H元素，Z原子的最外层电子数为1+4+1=6，则Z为O元素，M为S元素，N为K元素；Y的原子序数小于O元素，则Y为C元素，据此分析解题。A．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：S＞O＞H，A正确；B．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S，则最简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，B正确；C．化合物YM2与YZM分别为SC2、COS，SC2 、COS分子中只含有共价键，属于共价化合物，C正确；D．化合物T中，H原子的最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，D错误；故答案为：D。7．【2023·辽宁大连·统考一模】化合物甲()是制药工业和电池制造业等的原料，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素：其中W、X、Y为短周期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3，的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A．电负性：X>Y>WB．若M点时所得产物化学式为，则n为2C．M到N的过程中只有一种气体生成D．可由与足量酸性溶液反应得到【答案】B【解析】W是元素周期表中原子半径最小的元素，则W为H元素；X、Y同周期元素，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3，设X最外层电子数为2x，则Y的最外层电子数为3x，W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20，若X、Y为第二周期元素，1×2+(2x+2)×2+(3x+2)×4-Z原子的电子数=20，当x=1时，Z的原子电子数=10，为Ne元素，不符合题意，当x=2时，Z的原子电子数=26，为Fe元素，符合题意；若X、Y为第三周期元素，1×2+(2x+2+8)×2+(3x+2+8)×4-Z的原子电子数=20，不符合题意，故W为H，X为C，Y为O，Z为Fe。化合物甲为FeC2O4∙nH2O。A．X为C，Y为O，W为H，同周期从左往右电负性增强，同主族从上往下电负性减弱，故电负性O>C>H，A错误；B．若M点时所得产物化学式为，则FeC2O4 的质量为4.32g，物质的量为0.03mol，固体受热，由5.40g减少到4.32g，减少的水的物质的量为：(5.40g-4.32g)÷18g/mol=0.06mol，中n=2，B正确；C．200℃~300℃结晶水已经全部失去，M点为FeC2O4，M到N的过程是FeC2O4分解的过程，固体质量减少为：4.32g-2.32g=2g，减少的元素为碳元素和氧元素，根据元素守恒碳元素的物质的量为0.06mol，减少的的氧元素的物质的量为：(2g-0.06mol×12)÷16g/mol=0.08mol，碳氧原子个数比为：3：4，故生成的含氧化合物为CO2和CO，C错误；D．分子式为C2H6O2，同分异构体有多种，可能为乙二醇，也可能为其他有机物，若为乙二醇，在酸性高锰酸钾作用下，可生成乙二酸即草酸(H2C2O4)，若为其他有机物，则无法在酸性高锰酸钾作用下生成乙二酸，D错误；故选B。8．【2023·湖南益阳·统考模拟预测】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与W同族，四种元素属于不同周期。Z是其所在周期基态原子中含未成对电子数最多的原子。物质M为一种复合肥，其结构如图。下列说法错误的是A．元素的电负性：Y>Z>X>WB．可最多消耗C．简单气态氢化物的稳定性：Z>YD．W与X形成的化合物中含离子键【答案】C【解析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与W同族，四种元素属于不同周期，则X、Y、Z、W分别属于第一、二、三、四周期，X为H，结合复合肥M的结构可知，W形成一价阳离子、W为K，Y能形成2个共价键，则Y为O，Z能形成5个共价键、Z是其所在周期基态原子中含未成对电子数最多的原子，则Z的基态价电子排布为3s23p3、为P，物质M为KH2PO4。A．非金属性强则电负性大、金属性强则电负性小，同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，元素的电负性：O>P>H>K，即Y>Z>X>W，A正确； B．KH2PO4与NaOH反应可以生成K2HPO4或K3PO4，则(KH2PO4)可最多消耗，B正确；C．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则简单气态氢化物的稳定性：Z＜Y、即PH3＜H2O，C不正确；D．W与X形成的化合物为KH，由K+、H-构成，故含离子键，D正确；答案选C。9．【2023·全国·模拟预测】一种由四种短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)可用于制化肥、药物、木材防火剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是 A．原子半径：Z＞X＞YB．XW3和ZW3的键角前者大于后者C．该化合物的阴离子中除W元素外，所有原子最外层均满足8电子结构|D．W、X、Y三种元素形成的化合物中可能既含离子键，又含共价键【答案】C【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y、Z均相邻，则X为第二周期元素，根据题给化合物的结构，W元素形成1个共价键，W为H，X与H形成，X为-3价，则X为N，Y是O，Z是P。A．同周期主族元素，原子序数越大，半径越小，同主族元素，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径大小关系为P>N>O，故A正确；B．NH3和PH3的中心原子杂化方式均为，且均有一个孤电子对，键长：P—H键>N—H键，导致中成键电子对之间斥力比小，故键角：，故B正确；C．该化合物的阴离子中P原子形成5个共价键，形成最外层有10个电子的结构，故C错误；D．H、N、O三种元素形成的化合物中既含离子键又含共价键，故D正确；选C。10．【2023·吉林延边·统考二模】我国“祝融号”火星车成功着陆火星，发现其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是A．离子半径：Z>Y>W>XB．ZW2为含极性键的非极性分子C．简单氢化物的稳定性：X>W>ZD．同周期第一电离能小于Z的元素有5种【答案】C 【解析】原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，则W为O元素，Z为S元素；X的氢化物可用于蚀刻玻璃，则X为F元素；Y与Z最外层电子数之和等于8，Y的最外层电子数为8-6=2，Y的原子序数大于F，则Y为Mg元素；综上所述，W、X、Y、Z分别为O、F、Mg、S。A．元素离子结构中电子层越多，半径越大，当电子层相同时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：Z>W>X>Y，A错误；B．ZW2为SO2，是V形分子，其为含极性键的极性分子，B错误；C．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：X>W>Z，则简单氢化物的稳定性：X>W>Z，C正确；D．元素非金属性越强，其第一电离能越大，而短周期主族元素中，IIA族、VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则同周期第一电离能小于S的元素有4种，分别为Na、Mg、Al、Si，D错误；故选C。11．【2023·湖北武汉·校联考模拟预测】联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是A．结合H+能力：NH3>N2H4B．H-N-H键角：NH3>[Cu(NH3)4]2+C．第一电离能：O>N>CuD．中心离子半径：［Cu(NH3)4]2+>[Cu(NH3)2]+【答案】A【解析】A．NH3共用电子对更偏向N元素，N元素上的电子云密度大，更易结合质子(H+)，A正确；B．［Cu(NH3)4]2+中N原子的孤对电子形成配位键，NH3中N原子有1对孤对电子，孤对电子与成键电子对间的斥力大，键角小，H-N-H键角：NH3<[Cu(NH3)4]2+，B错误；C．根据非金属性越强，第一电离能越大分析，但氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能N>O>Cu，C错误；D．Cu2+和Cu+核电荷数相同，Cu+核外电子数多，半径大，D错误；故选A。12．【2023·全国·模拟预测】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，四种元素组成的物质结构如图所示，其中Y、Z同主族，W是全球使用量最大的金属且含WZ2的矿石可用于生产硫酸。下列说法不正确的是A．上述物质的化学式为FeSO4•7H2OB．上述物质中含有的化学键有共价键、配位键和氢键C．物质的稳定性：X2Y＞X2ZD．WZ2和WZ中W元素的化合价相同【答案】B【解析】W是全球使用量最大的金属且含的矿石可用于生产硫酸，则W为Fe，Z为S；Y、Z同主族，则Y为O；X原子只形成一个共价键，故X为H。A．由以上分析可知，题给物质的化学式为 ，A正确；B．氢键不属于化学键，B错误；C．非金属性：O＞S，故物质的稳定性：，C正确；D．和FeS中Fe元素的化合价均为+2价，D正确；故选B。13．【2023·河南安阳·统考二模】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，原子序数之和为32；M是由这四种元素组成的化合物，其化学式为YZX2W2(其中每种元素只有一种化合价)；将8.0gM投入水中有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，向所得溶液中通入足量的CO2，经过滤等一系列操作后得到7.8g的白色固体。下列叙述错误的是A．四种元素中有两种金属元素B．原子半径：Y>Z>XC．M与盐酸反应能生成三种离子化合物D．Y元素最高价氧化物的水化物能溶解Z元素最高价氧化物【答案】C【解析】M投入水中有刺激性气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，根据原子守恒，M中含有N元素，向溶液中通入足量CO2，经过一系列操作后得到白色沉淀，该白色沉淀为Al(OH)3，M中含有Al元素，原溶液中含有H、Al、N，四种元素原子序数为32，推出另一种元素为Na，W为H、X为N、Y为Na、Z为Al，据此分析；A．根据上述分析，Na、Al为金属元素，故A说法正确；B．N核外有2个电子层，Na、Al核外有3个电子层，同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序是Na＞Al＞N，故B说法正确；C．根据上述分析M的化学式为NaAlN2H2，与盐酸反应生成NaCl、AlCl3、NH4Cl，AlCl3属于共价化合物，不属于离子化合物，NaCl、NH4Cl属于两种离子化合物，故C说法错误；D．Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Z元素最高价氧化物为Al2O3，氧化铝属于两性氧化物，能与NaOH溶液反应，故D说法正确；答案为C。14．【2023·浙江嘉兴·统考二模】(三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成(硼酸，结构如图)和(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是 A．和中心硼原子杂化方式不同B．晶体含有6mol氢键C．显酸性原因：D．结构式为【答案】B【解析】A．中心原子价层电子对数为3+=3，中心原子价层电子对数为4+=4，二者中心硼原子杂化方式不同，故A正确；B．1个参与6个氢键的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间，则1mol晶体中含有6mol=3mol氢键，故B错误；C．是一元弱酸，在水溶液中电离产生H+使溶液呈酸性，电离方程式为：，故C正确；D．NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤电子对，BF3中B原子为sp2杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与NH3形成配位键，结构式为，故D正确；故选B。15．【2023·河北邢台·统考一模】用α粒子()分别轰击和，发生核反应：和，其中基态原子的能级数与未成对电子数相等。下列说法正确的是A．与X同周期的元素中，第一电离能比X小的元素有两种B．X和Z在其最高价氧化物的水化物中均采用杂化 C．的键角大于的键角D．X、Y、Z的单质均为分子晶体【答案】B【解析】已知反应，和，则11+4=1+m，m=14，基态原子的能级数与未成对电子数相等，则Z为氮，u=7；则a+2=0+7，a=5，X为硼；c+2=1+10，c=9，则Y为氟；A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是Be原子价电子为2s2全满稳定状态，电离能较大，故与B同周期的元素中，第一电离能比X小的元素有1种，A错误；B．X和Z在其最高价氧化物的水化物分别为H3BO3、HNO3，B、N均形成3个共价键且无孤电子对，故均采用杂化，B正确；C．F的电负性大于H，导致N-F键中电子对偏向F，而N-H键中电子对偏向N，使得成键电子对之间的斥力NH3>NF3，故NH3的键角大于NF3的键角，C错误；D．晶体硼为共价晶体，D错误；故选B。16．【2023·湖北·武汉二中校联考二模】某化合物结构如图所示。其中为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是A．原子半径：B．第一电离能：C．该配合物中X均满足8电子稳定结构D．该配合物中X的杂化类型有【答案】D【解析】X是有机分子的骨架元素，说明X为C元素；W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子，即W的价电子排布式为3d104s1，即W为Cu元素；为原子序数依次增大的短周期非金属元素，根据结构式可知，M为H元素，Y为N元素，Z为P元素；A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径由大到小的顺序为： ，A错误；B．N原子属于半充满状态，第一电离能较高，H原子比C原子半径小得多，核外电子受到原子核的引力大，电离需要更多的能量，故H>C，而Cu的电子层数最大，较容易失去一个电子，，其第一电离能最小，故第一电离能由大到小的顺序为：，B错误；C．该配合物中与W形成配位键的X，不满足8电子稳定结构，C错误；D．该配合物中X的价层电子对有4和3，故其杂化类型有，D正确；故选D。