课时精练20 粒子浓度大小比较-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）（解析版）

课时精练20粒子浓度大小比较1．在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(　　)A．c(Na＋)＝2c(CO)B．c(OH－)＝2c(H＋)C．c(HCO)＞c(H2CO3)D．c(Na＋)＜c(CO)＋c(HCO)【答案】C【解析】在Na2CO3溶液中存在如下水解反应：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。且第一级水解程度远大于第二级，故A、B错误；溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，故D项错误。2．某酸式盐NaHY的水溶液c(OH－)>c(H＋)，下列叙述正确的是(　　)A．H2Y的电离方程式：H2Y2H＋＋Y2－B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)【答案】C【解析】H2Y是弱酸，应分步电离，所以A项一步电离是错误的；依题意，它的酸式钠盐溶液呈碱性，说明HY－以水解为主，HY－＋H2OH2Y＋OH－，B项不正确；溶液中存在：NaHY===Na＋＋HY－，HY－＋H2OH2Y＋OH－，则c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H2Y)>c(H＋)，C项正确；D项，根据HY－的水解程度大于其电离程度，离子浓度大小有：c(Na＋)>c(HY－)>c(H2Y)>c(Y2－)。3．把0.02mol·L－1CH3COOH溶液和0.01mol·L－1NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－1【答案】A【解析】溶液混合后，二者反应，但CH3COOH过量，故为CH3COONa和CH3COOH的混合体系。CH3COOH的电离和CH3COO－的水解相互抑制，但以CH3COOH电离为主，溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则有c(CH3COO－)＞c(Na＋)，A正确；CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，B不正确；对于C项：由于存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)的电荷守恒①和2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)的物料守恒②，联立①②两式可得：2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)，所以C错；D项看似是物料守恒，但溶液的体积变为原来的2倍，则c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol·L－1，D错误。4．0.02mol·L－1的HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)<c(Na＋)，则下列关系中，正确的是(　　) A．c(Na＋)>c(CN－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)D．c(CN－)>c(HCN)【答案】C【解析】根据电荷守恒定律有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)>c(CN－)，所以c(H＋)<c(OH－)，则有c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)根据CN－物料守恒有c(HCN)＋c(CN－)＝0.02mol·L－1。因为c(H＋)<c(OH－)，故溶液显碱性，NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故c(CN－)<c(HCN)。5．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)>c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1【答案】A【解析】由电荷守恒有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(CH3COO－)>c(Na＋)，则c(H＋)>c(OH－)；且c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋0.1mol·L－1＞0.1mol·L－1；由物料守恒有：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1，因c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝0.1mol·L－1，则c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)。6．将标准状况下的2.24LCO2通入150mLlmol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是()A．c(HCO3-)略大于c(CO32-)B．c(HCO3-)等于c(CO32-)C．c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)【答案】A【解析】标况下2.24LCO2的物质的量为0.1mol，150mL1mol/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.15L×1mol/L=0.15mol，所以二者反应的化学方程式为2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，即溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。A项，由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以c(HCO3-)略大于c(CO32-)，A正确；B项，碳酸氢根和碳酸根的水解程度不同，所以c(HCO3-)不等于c(CO32-)，B错误；C项，根据物料守恒可知c(Na+)=1.5c(CO32-)+1.5c(HCO3-)+1.5c(H2CO3)，C错误；D项，由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以c(HCO3-)略大于c(CO32-)，D错误；故选A。7．将0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混合，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．c(K＋)＞c(Cl－)＞c(AlO)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(K＋)＞c(Cl－)＞c(AlO)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(AlO)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(K＋)＞c(AlO)＞c(OH－)＞c(H＋)【答案】A【解析】0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40 mL充分混合，恰好完全反应生成KAlO20.001mol和KCl0.003mol，所以K＋浓度最大，其次是Cl－，然后AlO水解呈碱性，故A正确。8．已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH＜7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是(　　)A．c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)B．c(Na＋)＞c(HSO)＋c(SO)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(OH－)【答案】B【解析】根据NaHSO3溶液的pH＜7，说明HSO的电离程度大于HSO的水解程度，则电离产生的H＋、SO浓度大于水解产生的H2SO3、OH－浓度，由电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，由物料守恒得c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(H2SO3)，由此判断B正确。9．常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液pH＝7，下列判断正确的是(　　)A．溶液中：c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B．溶液中：c(HR－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)D．溶液中：c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)【答案】C【解析】pH＝7的溶液呈中性，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)，D项错误；中性溶液c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)，由此得出溶液中Na＋浓度最大，A、B均错误。10．25℃时，某一元酸(HB)对应的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是(　　)A．HB的电离方程式为HB===H＋＋B－B．NaB溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－)C．NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)D．0.1mol/LNaB溶液中水电离出的OH－浓度大于10－7mol/L【答案】D【解析】NaB的水溶液呈碱性，说明HB是弱酸，A项中的电离方程式中应用“”；B项应为c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)；C项应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)；D项中B－水解促进了水的电离，故水电离出的OH－浓度大于10－7mol/L。11．已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系一定正确的是()A．c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B．c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)C．HB－水解方程式为：HB－+H2OB2－+H3O+D．在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(HB-)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)【答案】B【解析】首先根据题意NaHB是强电解质，可知NaHB==Na++HB-，而HB-是否完全电离不能确定。由溶液中c(H+)＞c(OH-)可知：溶液中HB-离子的电离程度大于水解程度。A选项应该是电荷守恒，但阳离子缺少H+。B选项中c(Na+)=0.1mol/L是元素守恒，但HB-离子不能确定是否完全电离，因此0.1mol/L≥c(B2-)，该选项正确。C选项的方程式是HB-的电离方程式。D选项离子浓度大小的顺序c(Na+)＞c(HB-)＞c(H+)＞c(B2-)＞c(OH-)，因为H+既有HB-电离的也有H2O电离的。12．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)其中正确的是()A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等【答案】C【解析】由题中信息NaHSO3溶液呈酸性(电离为主)、NaHCO3溶液呈碱性(水解为主)，可知A项和D项错误；B项应为电荷守恒关系式，但c(RO32－)前应乘2，故B项错；由电离守恒与物料守恒得：①c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)＋c(OH－)，②c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(H2RO3)＝c(Na＋)，①式＋②式可得c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)，所以C项正确。13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)A．常温下，pH＝9的NaHA溶液：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)B．Na2CO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(HCO)＋2c(CO)－c(Na＋)C．向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)D．浓度均为0.1mol·L－1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c(F－)＋c(HF)＝0.2mol·L－1【答案】B【解析】溶液呈碱性，说明HA－的水解程度大于其电离程度，故c(H2A)>c(A2－)，A错误；此关系式是电荷守恒关系式移项所得，B正确；溶液呈碱性可能只是滴入少量HCOOH，则有c(OH－)>c(HCOO－)，C错误；等体积混合后体积增大一倍，则根据物料守恒c(F－)＋c(HF)＝0.1mol·L－1，D错误。14．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　) A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)【答案】A【解析】A项，任何电解质溶液中都侧重电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，A正确；B项，NaOH是强碱，pH相同时其浓度最小，钠盐中酸根离子水解程度越大，相同pH的钠盐浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，B错误；C项，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，C错误；D项，溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于其水解程度，但其电离和水解程度都较小，H+由水和溶液中HA-电离产生，所以其离子浓度大小顺序是c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D错误；故选A。15．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系中，正确的是()A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)D．c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)【答案】B【解析】由题意知，两溶液中c(H+)=c(OH-)=c(HCl)=1×10-3mol/L，由于NH3·H2O是弱电解质部分电离，反应前c(NH3·H2O)＞c(HCl)，两溶液混合反应后，NH3·H2O过量，所得的溶液为NH3·H2O和NH4Cl的混合液，其中NH3·H2O电离与NH4+水解形成共轭平衡体系：NH3·H2ONH4++OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，由于NH3·H2O的电离能力比NH4+的水解能力强，所以c(NH4+)＞c(Cl-)，且溶液呈碱性。16．常温下，把0.02mol/LCH3COOH(Ka=1×10－5mol/L)溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．c(H＋)＜c(OH－)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/L【答案】A【解析】常温下，把0.02mol/LCH3COOH(Ka=1×10－5mol/L)溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中溶质是醋酸钠和醋酸，且物质的量浓度相等，由于溶液等体积混合，所得混合溶液的体积与原单一的溶液来讲，增大到原来的2倍，因此其浓度均为0.005mol/L。醋酸的电离平衡常数是1×10－5 mol/L，则CH3COO-的水解平衡常数是。A项，由于醋酸电离的程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)，故A正确；B项，由于醋酸电离的程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，故B错误；C项，由于醋酸电离的程度大于醋酸根离子的水解程度，所以溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，故C错误；D项，由于溶液等体积混合，所得混合溶液的体积与原单一的溶液来讲，增大到原来的2倍，所以浓度变为1/2，根据物料守恒，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol/L，故D错误。17．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)　【答案】D【解析】选项A，新制氯水中加入固体NaOH，结合电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A项错误；选项B，NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，溶液pH＝8.3，说明HCO的水解程度大于电离程度，水解产生的H2CO3浓度大于电离产生的CO浓度，错误；选项C，常温下，pH之和等于14的两溶液，酸溶液中的c(H＋)与碱溶液中的c(OH－)相等，等体积混合时，弱碱在反应过程中能继续电离，即碱过量，最终溶液显碱性，错误；选项D，两者混合后发生反应，得到物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，物料守恒式为c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根据以上两式可知，D项正确。18．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是()A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3)C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)【答案】D【解析】A项，HA溶液与MOH溶液任意比混合，不论HA是强酸还是弱酸，混合后溶液中的离子就只有H+、M+、OH－、A－，所以一定满足电荷守恒c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)，A正确；B项满足质子守恒c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3，B正确；醋酸钠、盐酸两溶液混合后含有的离子有Na＋ 、H+、Cl—、OH－、CH3COO-，满足电荷守恒c(H+)+c(Na＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－)+c(Cl—)，由于溶液呈中性，c(H+)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(Cl—)，又因为加入的醋酸钠满足物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(CH3COO－)+c(Cl—)，得出c(CH3COOH)=c(Cl—)，所以C正确；NaHA的可以是强酸的酸式盐也可以是弱酸酸式盐，所以D错误，故选D。19．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)　【答案】B【解析】A．等浓度等体积的NaHCO3与NaOH混合时，两者恰好反应生成Na2CO3，在该溶液中CO能进行两级水解：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，故溶液中c(OH－)>c(HCO)，该项错误；B．CH3COONa与HCl混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，该项正确；C．在混合前两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3·H2O的混合溶液，则c(Cl－)<c(NH)、c(H＋)<c(OH－)，故c(Cl－)＋c(H＋)<c(NH)＋c(OH－)，该项错误；D．CH3COOH与NaOH混合时恰好生成CH3COONa，溶液中电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒式为c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，由这两个式子可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，该项错误。20．常温下，下列说法不正确的是(　　)A．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.02mol·L－1的NaOH溶液与0.04mol·L－1的NaHC2O4溶液等体积混合：2c(OH－)＋c(C2O)＝c(HC2O)＋2c(H＋)C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol·L－1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH)＝c(Cl－)【答案】B 【解析】NaHCO3溶液呈碱性，溶液中离子浓度关系为c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项正确；混合后得到等物质的量浓度的Na2C2O4、NaHC2O4的混合溶液，根据电荷守恒得：c(OH－)＋2c(C2O)＋c(HC2O)＝c(Na＋)＋c(H＋)，根据物料守恒得：2c(Na＋)＝3[c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)]，消去c(Na＋)，得：2c(OH－)＋c(C2O)＝c(HC2O)＋3c(H2C2O4)＋2c(H＋)，B项错误；NaN3为强碱弱酸盐，N水解使溶液呈碱性，c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)，C项正确；根据电荷守恒得：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，故c(NH)＝c(Cl－)，D项正确。21．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是(　　)A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(SO)＞c(H2SO3)＞c(HSO)B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)【答案】D【解析】Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中HSO的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SO)＋c(HSO)，也可以是NaHSO3和Na2SO3的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO)，故c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)，D项正确。22．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)【答案】A【解析】NaOH溶液与CH3COOH溶液混合时发生反应：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，二者恰好完全反应时，生成CH3COONa，溶液显碱性。A项，pH＞7，可能是二者恰好反应或NaOH溶液过量，则有c1V1≥c2V2；B项，任何情况下溶液都呈电中性，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－ )；C项，NaOH与CH3COOH恰好完全反应时，溶液呈碱性，若pH＝7，CH3COOH应稍过量，即n(CH3COOH)＞n(NaOH)，当V1＝V2时，则有c2＞c1；D项，当V1＝V2，c1＝c2时，NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa部分发生水解生成CH3COOH，根据原子守恒可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)。23．NH4Al(SO4)2(俗名铵明矾)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述不正确的是(　　)A．NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性B．相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)小于0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)C．NH4Al(SO4)2溶液中加入盐酸抑制水解，酸性减弱D．20℃时0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH为3，则溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)≈10-3mol·L-1【答案】C【解析】由于Al3+水解生成Al(OH)3胶体，即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水，A正确；在NH4Al(SO4)2中Al3+抑制NH4+水解但不如NH4HSO4中H+抑制NH4+水解程度大，B正确；Al3+和NH4+解使溶液显酸性，加入盐酸使c(H+)增大，抑制水解，但酸性增强，C错误；由题意得20℃NH4Al(SO4)2的pH为3，则由电荷守恒可知2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)，2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)，c(H+)=10-3mol·L-1，而c(OH-)=10-11mol·L-1，可忽略，故2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)≈10-3mol·L-1，D正确。24．常温下，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1盐酸等体积混合，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH)＝c(Cl－)B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝2b，则c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝b【答案】B【解析】A选项，溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，因c(OH－)＝c(H＋)，则有c(Cl－)＝c(NH)，正确；B选项，若b＝2a，盐酸过量，应有c(H＋)>c(NH)，即c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，错误；C选项，若a＝2b，反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3·H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，正确；D选项，如果a＝b，完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，正确。25．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)【答案】B【解析】A项，等浓度等体积的NaHCO3与NaOH混合时，两者恰好反应生成Na2CO3，在该溶液中CO能进行两级水解：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，故溶液中c(OH－)>c(HCO)，该项错误；B项，CH3COONa与HCl混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，该项正确；C项，在混合前两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3·H2O的混合溶液，则c(Cl－)<c(NH)、c(H＋)<c(OH－)，故c(Cl－)＋c(H＋)<c(NH)＋c(OH－)，该项错误；D项，CH3COOH与NaOH混合时恰好生成CH3COONa，溶液中电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒式为c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，由这两个式子可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，该项错误。1．(2022·浙江省6月选考)25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)下列说法不正确的是()A．恰好中和时，溶液呈碱性B．滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2OC．滴定过程中，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．时，c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)【答案】B【解析】A项，恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A正确；B项，滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，若只发生反应的离子方程式：H++OH-=H2 O，则滴加NaOH溶液的体积为20mL，则根据电离常数，0.1mol·L－1的醋酸中，c(H+)≈c(CH3COO-)===>1.0×10-4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H++OH-=H2O和CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B错误；C项，滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，C正确；D项，向20mL浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，当盐酸的体积为20ml时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的NaOH溶液的体积为30mL时，溶液为NaCl和等浓度的CH3COONa、CH3COOH，根据Ka=1.8×10-5＞Kh=可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加NaOH溶液，故有c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，D正确；故选B。2．(2020•浙江7月选考)常温下，用0.1mol·L−1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L−1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是()A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl−)＞c(CH3COO−)B．当滴入氨水10mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO−)＋c(CH3COOH)C．当滴入氨水20mL时，c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH−)D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH)＜c(Cl−)【答案】D【解析】A项，未滴定时，溶液溶质为HCl和CH3COOH，且浓度均为0.1mol/L，HCl为强电解质，完全电离，CH3COOH为弱电解质，不完全电离，故，c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A正确；B项，当滴入氨水10mL时，n(NH3·H2O)=n(CH3COOH)，则在同一溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，B正确；C项，当滴入氨水20mL时，溶液溶质为NH4Cl和CH3COONH4，质子守恒为c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)，C正确；D项，当溶液为中性时，电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，因为溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)＞c(Cl-)，D不正确；故选D。3．(2020•江苏卷)室温下，将两种浓度均为0.1mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO32-)＞c(OH－)B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH)+c(H＋)=c(NH3∙H2O)+c(OH－)C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO−)＞c(H+)D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(Na＋)+c(OH—)＋c(C2O) 【答案】AD【解析】A项，NaHCO3水溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为：CO32-＞HCO3-，溶液中剩余微粒浓度关系为：c(HCO)＞c(CO32-)，CO32-和HCO3-水解程度微弱，生成的OH-浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO32-)＞c(OH－)，故A正确；B项，该混合溶液中电荷守恒为：c(NH)+c(H＋)=c(Cl−)+c(OH－)，物料守恒为：c(CH3COOH)+c(NH)=2c(Cl−)，两式联立消去c(Cl-)可得：c(NH)+2c(H＋)=c(NH3∙H2O)+2c(OH－)，故B错误；C项，若不考虑溶液中相关微粒行为，则c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+)，该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，故C错误；D项，该混合溶液中物料守恒为：2c(Na＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)+c(C2O)，电荷守恒为：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH—)＋c(HC2O4-)+2c(C2O)，两式相加可得：c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(Na＋)+c(OH—)＋c(C2O)，故D正确；故选AD。4．(2019•江苏卷)室温下，反应HCO3-+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A．0.2mol·L−1氨水：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)B．0.2mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)C．0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(CO32-)+c(OH−)=0.3mol·L−1+c(H2CO3)+c(H+)【答案】BD【解析】A．NH3∙H2O属于弱电解，部分电离，氨水中存在的电离平衡有：NH3∙H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，所以c(OH-)>c(NH4+)，故A错误；B．NH4HCO3溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解，所以c(NH4+)>c(HCO3-)，HCO3-水解：HCO3-H2CO3+OH-，NH4+水解：NH4++H2ONH3∙H2O+H+，前者水解程度大，则c(H2CO3)>c(NH3∙H2O)，故B正确；C．由物料守恒，n(N):n(C)=2:1，则有c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]，故C错误；D．由物料守恒，n(N):n(C)=4:1，则有c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=4[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]①；电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)②；结合①②消去c(NH4+)得：c(NH3∙H2O)+c(OH-)=c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HCO3-)+2c(CO32-)③，0.2mol/LNH4HCO3与氨水等体积混合后，c(NH4HCO3)=0.1mol/L，由碳守恒有，c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L④，将③等式两边各加一个 c(CO32-)，则有c(NH3∙H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-)，将④带入③中得，c(NH3∙H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+3c(H2CO3)+0.3mol/L，故D正确；故选BD。5．(2019•浙江4月选考)室温下，取20mL0.1mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.1mol·L−1NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA−，HA−H+＋A2−。下列说法不正确的是()A．0.1mol·L−1H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1mol·L−1B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10mLC．当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)【答案】B【解析】由于该二元酸H2A，第一步电离完全，第二步部分电离，可以把20mL0.1mol·L−1二元酸H2A看做20mL0.1mol·L−1HA-一元弱酸和0.1mol/LH+溶液，注意该溶液是不存在H2A微粒。A．0.1mol·L−1H2A溶液存在电荷守恒，其关系为c(H+)=c(OH−)+2c(A2−)+c(HA−)，因而c(H+)-c(OH−)-c(A2−)=c(A2−)+c(HA−)=0.1mol·L−1，A项正确；B．若NaOH用去10ml，反应得到NaHA溶液，由于HA−⇌H+＋A2−，溶液显酸性，因而滴加至中性时，需要加入超过10ml的NaOH溶液，B项错误；C．当用去NaOH溶液体积10mL时，得到NaHA溶液，溶液的pH＜7，存在质子守恒，其关系为c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)，C项正确；D．当用去NaOH溶液体积20mL时，得到Na2A溶液，根据物料守恒有：c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)，D项正确。故选B。6．(2018•江苏卷)H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A．0.1000mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L−1+c(C2O42−)+c(OH−)−c(H2C2O4)B．c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)>c(H+)C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L−1+c(C2O42−)−c(H2C2O4)D．c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH−)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4−)【答案】AD【解析】A项，H2C2O4溶液中的电荷守恒为c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，0.1000mol·L−1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，两式整理得c(H+)=0.1000mol/L-c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(OH-)，A项正确；B项，c(Na+)=c(总)时溶液中溶质为NaHC2O4，HC2O4-既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的离子方程式为HC2O4-+H2OH2C2O4+OH- ，HC2O4-水解常数Kh=====1.8510-13Ka2(H2C2O4)，HC2O4-的电离程度大于水解程度，则c(C2O42-)c(H2C2O4)，B项错误；C项，滴入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，室温pH=7即c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(总)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)，由于溶液体积变大，c(总)0.1000mol/L，c(Na+)0.1000mol/L+c(C2O42-)-c(H2C2O4)，C项错误；D项，c(Na+)=2c(总)时溶液中溶质为Na2C2O4，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，物料守恒为c(Na+)=2[c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)]，两式整理得c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)，D项正确；答案选AD。7．已知常温下浓度均为0.1mol·L－1的溶液的pH如下表所示：溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是(　　)A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)B．加热0.1mol·L－1NaClO溶液，其pH将小于9.7C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)【答案】D【解析】相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大。根据表中数据可知，离子水解程度F－＜ClO－＜CO，则酸的电离平衡常数HF＞HClO＞HCO，A项错误；盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故加热NaClO溶液，ClO－水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，B项错误；常温下，NaF溶液的pH＝7.5＞7，说明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱酸，pH＝2的HF浓度大于pH＝12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合，HF有剩余，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒得c(Na＋)＜c(F－)，酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项错误；根据物料守恒得2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]＝c(Na＋)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)，D项正确。8．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)] D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)【答案】D【解析】A选项，由电荷守恒知：c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，当c(H＋)＝c(OH－)时，上式变为c(NH)＝c(HCO)＋2c(CO)，所以错误；B选项，由电荷守恒知c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，由物料守恒知c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，两者相减得c(NH)＋c(H＋)＝c(SO)－c(H2SO3)＋c(OH－)，当c(H＋)＝c(OH－)时，上式变为c(NH)＋c(H2SO3)＝c(SO)，因此c(NH)＜c(SO)，所以错误；C选项，由物料守恒知，在亚硫酸钠溶液中即存在该守恒式，当通入二氧化硫后，硫原子个数增多，因此原等式肯定不成立，所以错误；D选项，由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由物料守恒知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，两式相减得c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，当c(H＋)＝c(OH－)时，上式变为c(CH3COOH)＝c(Cl－)，而溶液中的c(Na＋)＞c(CH3COOH)，因此c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)，所以正确。9．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2)≤0.015mol时发生的反应是2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。下列对应关系正确的是(　　)选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na＋)>c(AlO)＋c(OH－)B0.01c(Na＋)>c(AlO)>c(OH－)>c(CO)C0.015c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)D0.03c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)【答案】D【解析】当n(CO2)＝0mol时，c(Na＋)<c(AlO)＋c(OH－)，A项错误；当n(CO2)＝0.01mol时，恰好发生反应CO2＋2OH－===CO＋H2O，溶液中的溶质为等物质的量的NaAlO2和Na2CO3，存在AlO和CO的水解，且AlO的水解程度大于CO的水解程度，则溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(CO)>c(AlO)>c(OH－)，B项错误；当n(CO2)＝0.015mol时，溶液中的溶质仅为Na2CO3，则溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)，C项错误；当n(CO2)＝0.03mol时，溶液中的溶质仅为NaHCO3，则溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。10．下列有关溶液(室温下)的说法正确的是()A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]B．0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-) C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小关系：④>①>②>③D．0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)【答案】D【解析】A项，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中存在物料守恒，即2n(Na)＝3n(C)，溶液中的物料守恒为：2c(Na＋)＝3[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]，Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液的量不知不能判断离子难度大小，故A错误；B项，液呈中性时，c(H＋)＝c(OH−)，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(NH4+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)，因为溶液呈中性，根据元素守恒得c(Na＋)>c(SO32-)，NaHSO3溶液酸性较弱，则加入的氨水较少，所以c(SO32-)>c(NH4+)；所以溶液中c(H＋)、c(OH−)、c(SO32-)、c(Na＋)、c(NH4+)这五种离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(SO32-)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH−)，故B错误；C项，物质的量浓度相同的下列溶液：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH4Fe(SO4)2；先不考虑水解，则(NH4)2SO4中含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质，②④二种物质中，④NH4Fe(SO4)2酸性最强，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量较多，溶液中c(NH4+)较大，①NH4Cl，NH4+水解，②NH4HCO3，碳酸氢根离子的水解对铵根离子起促进作用，即溶液中c(NH4+)④>③>②，按c(NH4+)由大到小的顺序排列为：①>④>③>②，故C错误；D项，0.1mol•L−1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7，溶液中存在电荷守恒为：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH−)＋c(Cl−)＋c(CH3COO−)，物料守恒为：c(Na＋)＝c(CH3COO−)＋c(CH3COOH)，得到c(CH3COOH)＝c(Cl−)，溶液中存在醋酸钠、氯化钠和醋酸，钠离子浓度一定大于氯离子浓度，故D正确；故选D。