课时精练17 影响盐类水解的因素 水解原理的应用-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）（解析版）

课时精练17影响盐类水解的因素水解原理的应用1．为了配制NH4+浓度与Cl-浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)A．适量的HCl　　　　　　B．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH【答案】C【解析】由于溶液中NH4+发生水解NH4++H2ONH3·H2O+H+，NH4+浓度减小，从而使溶液中NH4+与Cl-的浓度之比小于1∶1。现欲使NH4+的浓度与Cl-的浓度之比为1∶1，则必须抑制NH4+的水解(或增大NH4+的浓度)，同时不能改变Cl-的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NH4+。2．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是(　　)A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液【答案】C【解析】将纯水加热到90℃，水的电离程度增大，c(H＋)＝c(OH－)>10－7mol·L－1，pH<7，A错；向水中加少量NaOH溶液，水中c(OH－)增大，pH>7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，CO与H＋结合，水中c(H＋)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，pH>7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)3，水中c(OH－)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，pH<7，D错。3．下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．温度升高，c(HCO3-)增大【答案】B【解析】NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故A项错误；根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C项错误；温度升高，促进HCO3-水解，c(HCO3-)减小，故D项错误。4．25℃时，在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位：mol·L-1)下列判断正确的是(　　)A．a=b=cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b【答案】D 【解析】三种溶液中都存在水解平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+，对于(NH4)2CO3来说，因CO32-+H+HCO3-，促进了NH4+的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，c(H+)增大，抑制了NH4+的水解；SO42-对NH4+的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中，NH4+水解程度越大，溶液中的c(NH4+)越小，所以D项正确。5．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、灼烧，得到的物质与原固体物质相同的是(　　)①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜A．③　　　　　　　　　　B．①④C．①②③④D．全部【答案】A【解析】胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发，蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。6．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()A．FeSO4(Fe)B．CuCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)D．CH3COONa(NaOH)【答案】A【解析】A项，Fe2+易被氧化为Fe3+，Fe可以和Fe3+反应生成Fe2+，所以FeSO4溶液中加入Fe的目的是防止被氧化，而不是抑制水解，A符合题意；B项，铜离子水解使溶液显酸性，加入HCl可以抑制铜离子水解，B不符合题意；C项，铁离子水解使溶液显酸性，加入HCl可以抑制铁离子水解，C不符合题意；D项，醋酸根水解使溶液显碱性，加入NaOH可以抑制醋酸根水解，D不符合题意；故选A。7．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B．浓度为5mol·L-1和0.5mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3+的水解程度小于后者C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3+的水解程度比20℃时的小D．为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸【答案】C【解析】增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3+水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3+水解程度增大，A、B两项正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3+水解后溶液呈酸性，增大H+的浓度可抑制Fe3+的水解，D项正确。 8．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是(　　)①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜A．③B．①④C．①②③D．全部【答案】A【解析】胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl、CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。9．下列实验操作不能达到实验目的的是()实验目的实验操作A实验室配制FeCl3水溶液将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液D除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+加入过量MgO充分搅拌，过滤【答案】B【解析】A项，配制FeCl3水溶液时，铁离子的水解平衡正向进行，加入适量的浓盐酸可使水解平衡逆向移动，A与题意不符；B项，将MgCl2溶液加热蒸干时，镁离子的水解平衡正向移动，加热可使HCl挥发增强，蒸干、灼烧得到MgO，B符合题意；C项，将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，沉淀为氢氧化镁，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，若有蓝色沉淀生成，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，C与题意不符；D项，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.2左右，此时MgCl2不会产生沉淀，可通过加入MgO调节pH的方法除去Fe3+，D与题意不符；故选B。10．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是(　　)A．金属焊接时可用NH4Cl溶液做除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生【答案】B【解析】NH4Cl水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A不合题意；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2＋ 被氧化，与盐类的水解无关，B符合题意；铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C不合题意；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D不合题意。11．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B【解析】明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞溶液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞溶液显色并且红色加深，B符合题意；氨水显碱性：NH3·H2ONH＋OH－，可使酚酞溶液显红色，加入NH4Cl固体，平衡左移，溶液红色变浅，C不符合题意；NaCl不水解，对颜色无影响，因此D不符合题意。12．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　)A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)【答案】C【解析】A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。13．常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中＝________。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)【答案】向右　60【解析】NaOH电离出的OH－抑制水的电离，Na2SO3电离出的SO水解促进水的电离。SO＋H2OHSO＋OH－，Kh＝＝＝，所以＝＝60。14．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序________________(填序号)。(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh 的相对大小，说明判断理由：_________________________________________________________。【答案】(1)③＜②＜①　(2)＜　(3)碱　Na2HPO4的水解常数Kh＝＝＝≈1.6×10－7，Kh＞Ka3，即HPO的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性【解析】(2)NaH2PO4的水解常数Kh＝＝＝≈1.4×10－12，Ka2＞Kh，即H2PO的电离程度大于其水解程度，因而pH＜7。15．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl　ΔH＞0。回答下列问题：(1)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。(2)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入________。(3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是____________________________。【答案】(1)Fe2O3　(2)少量盐酸　(3)MgCO3促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去【解析】(1)加热蒸干FeCl3溶液时，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到Fe2O3固体(2)FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，为防止氯化铁水解，向溶液中滴加少量盐酸即可。(3)铁离子水解生成氢离子，碳酸镁和氢离子反应生成二氧化碳，从而促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去。16．试用离子方程式和简要文字表述以下事实：(1)盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)盛NH4F试剂要用塑料瓶而不用玻璃瓶：　　　　　　　　　　　　　　　　 。(3)铵态氮肥不能与草木灰混合施用： 　　　　　　　　　　　　　 。(4)实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是　　　　　　　　(写离子方程式)，可在配制时加入少量　　　　防止浑浊。 (5)某同学想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取Al2S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制取硫化铝的正确方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)CO32-+H2OHCO3-+OH-、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，Na2CO3水解生成的NaOH与玻璃的主要成分SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，会把玻璃塞与瓶口粘在一起(2)NH4++F-+H2OHF+NH3·H2O，由于F-与NH4+ 的水解相互促进，生成较高浓度的氢氟酸，HF与SiO2反应将玻璃腐蚀：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O(3)CO32-+H2OHCO3-+OH-、NH4++H2ONH3·H2O+H+、H++OH-=H2O，草木灰的主要成分K2CO3与铵态氮肥中的NH4+发生相互促进的水解反应，生成的NH3·H2O分解而挥发，降低了氮肥的肥效(4)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+　稀H2SO4(5)S2-和Al3+水解相互促进，使反应较彻底：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，因生成的H2S逸出，故闻到臭鸡蛋气味。用硫粉与铝粉的混合物在干燥条件下共热制Al2S3：2Al+3SAl2S31．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【解析】A项，稀释溶液，促进水解，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，故A错误；B项，CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH-反应，平衡向正反应方向移动，故B正确；C项，因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，c(CO32-)减小，c(HCO3-)增大，故c(HCO3-)/c(CO32-)是增大的，故C错误；D．项，加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误。2．一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列3种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaClOpH8.3411.610.3下列有关说法正确的是()A．以上溶液的pH是用广泛pH试纸测定的B．反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生C．室温下，电离常数：K2(H2CO3)>K(HClO)D．在新制氯水中加入少量NaHCO3固体可以提高溶液中HClO的浓度【答案】D【解析】根据“越弱越水解”并结合表格数据知，酸性的强弱顺序为H2CO3>HClO>HCO3-。A项，pH试纸不能用于测量具有氧化性和漂白性的溶液的pH，NaClO具有强氧化性，故A错误；B项，正确的反应方程式为NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO，故B错误；C项，酸性HClO>HCO3-，电离常数： K2(H2CO3)<K(HClO)，故C错误；D项，氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，因为碳酸氢钠能够消耗氢离子，平衡右移，生成的次氯酸增多，所以浓度增大，故D正确。3．高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH-)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是(　　)A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂的水解反应速率加快C．高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂的水解反应，且产生的酸进一步催化水解D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的油脂水解【答案】D【解析】A项，对于任何化学反应，体系温度升高，均可加快反应速率，正确；B项，由于高温高压液态水中，c(H+)和c(OH-)增大，油脂水解向右移动的倾向变大，因此油脂与水的互溶能力增强，反应速率加快，正确；C项，油脂在酸性条件下水解，以H+作催化剂，加快水解速率，因而高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，正确；D项，高温高压液态水中的油脂水解，其水环境仍呈中性，因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的油脂水解，而是以体系升温、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+浓度的方式，促进油脂的水解，不正确。4．已知pOH=-lgc(OH-)，向20mL0.1mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是(　　)A．稀H2SO4的物质的量浓度为0.05mol·L-1B．当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最小C．a点时溶液中存在c(NH3·H2O)＋2c(OH-)=c(NH4+)＋2c(H＋)D．a、b、c三点对应NH4+的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)【答案】B【解析】向20mL0.1mol•L-1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4 ，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应时，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应。A项，有分析可知：加入20ml硫酸与氨水恰好完全反应，硫酸是二元酸，一水合氨是一元碱，所以稀H2SO4的物质的量浓度为0.05mol·L-1，故A不选；B项，当溶液中pH=pOH时，溶液呈中性，水的电离既不促进又不抑制，而不滴加硫酸时，溶液显碱性，抑制水的电离，当加入40ml硫酸时，酸过量，抑制水的电离，氨水与硫酸恰好反应生成硫酸铵时水的电离程度最大，故B选；C项，a点时反应后溶质为一水合氨和硫酸铵，且硫酸铵为一水合氨浓度的一半，有电荷守恒c(NH4+)＋c(H＋)=c(OH-)＋2c(SO42-)和物料守恒4c(SO42-)=c(NH3·H2O)＋c(NH4+)得c(NH3·H2O)＋2c(OH-)=c(NH4+)＋2c(H＋)，故C不选；D项，升高温度促进铵根离子水解，水解常数增大，由图可知，温度：b＞a＞c，则a、b、c三点对应NH4+的水解平衡常数：Kh(b)＞Kh(a)＞Kh(c)，故D不选；故选B。5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：弱酸CH3COOHHCNH2SO3H2CO3电离平衡常数1.75×10-54.9×10-10K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列说法不正确的是()A．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2OB．等体积等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者＞后者C．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)D．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于b【答案】A【解析】A项，酸性H2CO3＞HSO3-，相对强的酸制备相对弱的酸，NaHCO3溶液中通少量SO2，发生反应：HCO3-+SO2=CO2+HSO3-，故A符合题意；B项，根据CH3COOH的电离常数大于HCN的电离常数，CH3COOH＞HCN，等体积等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中，CH3COO-的水解程度小于CN-，钠离子不水解，等体积等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者＞后者，故B不符合题意；C项，25℃时，由分析可知，酸性：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，离子的水解程度为：HCO3-＞CN-＞CH3COO-，等物质的量浓度的各溶液，离子的水解程度越大，碱性越强，则pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，故C不符合题意；D项，amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，由于反应所得溶液是NaCN溶液，是弱酸强碱盐，显碱性，而溶液显中性，HCN溶液的浓度要大，则a一定大于b，故D不符合题意；故选A。 6．将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)，回答下列问题：(1)混合溶液中，c(A-)　　　　(填“>”“<”或“=”，下同)c(HA) (2)混合溶液中，c(HA)+c(A-)　　　　0.1mol·L-1。 (3)混合溶液中，由水电离出的c(OH-)　　　　0.2mol·L-1HA溶液中由水电离出的c(H+) (4)25℃时，如果取0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度　　　　NaA的水解程度。 【答案】(1)<　(2)=　(3)>　(4)>【解析】(1)将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于c(Na+)>c(A-)，说明A-的水解程度大于HA的电离程度，使得c(HA)>c(A-)(2)通过元素质量守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)+c(A-)=0.1mol·L-1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2mol·L-1HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH-)大于后者由水电离产生的c(H+)(4)25℃时，如果取0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH<7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。7．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为________________________________。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？___________________________________________________。(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。【答案】HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(1)若原因是HCO水解程度增大，则溶液中几乎没有CO，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2 O，若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生(2)等于　甲(或大于　乙)【解析】HCO的水解方程式：HCO＋H2OH2CO3＋OH－(1)加热煮沸后，HCO分解成CO，加入BaCl2溶液则生成沉淀。不能选用Ba(OH)2，因为它含有OH－，能与HCO反应生成CO。8．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐(已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)(1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________(写出有关的离子方程式)(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________(用c(Bn+)表示相应离子浓度)；(3)25℃时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________( 已知：lg1.3=0.114)；(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解．C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．(5)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是_______；A．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L(6)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____________；A．0.02mol•L-1CH3COOH与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合液B．0.03mol•L-1CH3COOH与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合液C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液(7)用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH(CH3COONa)_______pH(Na2CO3)(填：“>”、“<”或“=”)【答案】(1)CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−(2)c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)或c(Na+)、c(CH3COO−)、c(OH−)、c(H+)(3)2.89或2.886(4)BC(5)ABC(6)C(7)＜ 【解析】(1)醋酸钠是强碱弱酸盐，弱阴离子CH3COO-水解使溶液呈碱性，离子方程式为：CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−(2)醋酸根离子水解，溶液显碱性，则c(Na+)>c(CH3COO−)、c(OH−)>c(H+)，又因为一般水解是微弱的，所以c(Na+)和c(CH3COO−)远大于c(OH−)和c(H+)，故CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)或c(Na+)、c(CH3COO−)、c(OH−)、c(H+)(3)由已知，25℃时Ka(CH3COOH)=1.69×10-5，又因为Ka=，其中c(H+)=c(CH3COO-)，c(CH3COOH)约为0.10mol/L，所以c(H+)===1.3×10-3mol/L，则pH=-lgc(H+)=3-lg1.3=2.886(或2.89)(4)A项，稀释对电离和水解都有促进作用，则稀释时醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度增大，故A错误；B项，电离和水解均为吸热反应，所以升高温度，促进水解和电离，故B正确；C、D两项，醋酸电离是产生CH3COO−，CH3COO−水解是产生醋酸，二者作用相反，所以相互抑制，故C正确、D错误(5)因为25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5，所以Kh(CH3COO-)==，则Ka(CH3COOH)>Kh(CH3COO-)，物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=2×(×0.1mol/L)，由上述两个式子可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，综上分析A、B、C都正确(6)A项，0.02mol•L-1CH3COOH与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性；B项，0.03mol•L-1CH3COOH与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，剩余0.01mol/L醋酸；C项，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，pH=2的醋酸浓度远大于0.01mol/L，所以剩余醋酸大于0.01mol/L，故C酸性最强，pH最小(7)弱酸酸性越强，对应的钠盐溶液中阴离子越容易水解，因为CH3COOH酸性强于HCO3-，所以0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液中，水解程度：CO32->CH3COO−，弱阴离子水解溶液显碱性，水解程度越大碱性越强，pH越大，则pH(CH3COONa)＜pH(Na2CO3)