回归教材重难点04 “9种”物质的性质及应用-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）（原卷版）

回归教材重难点04“9种”物质的性质及应用元素化合物是中学化学最重要的基础知识，近几年高考独立考查元素化合价的命题不多，分散在不同类型的题目中，主要以化学实验、化工流程的综合题的形式呈现。本考点是高考五星高频考点，2020年~2022年各地新高考卷考查情况如下表。年份考点北京卷广东卷湖北卷浙江卷天津卷湖南卷福建卷江苏卷河北卷辽宁卷山东卷2022元素化合物的基本性质√√√√2021√√√√√√√2020√√√2022工艺流程√√√√√√√√2021√√√√√√√√2020√物质1氯气物质2二氧化硫物质3硫酸物质4氨气 物质5硝酸物质6二氧化硅物质7碳酸钠和碳酸氢钠物质8铁盐与亚铁盐物质9铝的化合物 1．（2022·广东省等级考）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（）。选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光导纤维B利用海水制取溴和镁单质Br－可被氧化，Mg2+可被还原C石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃DFeCl3水解可生成Fe（OH）3胶体FeCl3可用作净水剂2．（2022·江苏省选择考）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（）。A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”3．（2022·浙江6月选考）下列说法正确的是（）。A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用4．（2022·浙江6月选考）关于化合物FeO（OCH3）的性质，下列推测不合理的是（）。A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC．溶于氢碘酸（HI），再加CCl4萃取，有机层呈紫红色D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2（SiO3）35．（湖南永州市2023年高考第一次适应性考试）下列说法正确的是（）。A．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁B．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，说明炭可与浓HNO3反应生成NO26．（河北省邯郸市2022~2023学年高三上学期摸底）下列“类比”或“对比”合理的是（）。A．MgCl2溶液与过量的氨水反应生成Mg（OH）2沉淀，则AlCl3溶液与过量的氨水反应生成Al（OH）3沉淀B．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2C．Fe在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物，则Cu在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物D．NaCl固体与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI固体与浓H2SO4加热可制HI7．（宁波市2023学年第一学期选考模拟）食品安全国家标准规定，K4［Fe（CN）6］允许作为食盐的抗结剂，最大使用量为0.01g/kg。己知K4［Fe（CN）6］的熔点70℃、沸点104.2℃，400℃以上分解：3K4［Fe（CN）6］12KCN+Fe3C+5C+3N2↑，KCN有剧毒。下列关于K4［Fe（CN）6］的推测不合理的是（）。A．可溶于水，溶液中离子主要存在形式为K+、［Fe（CN）6］4－B．烹饪时不必担心食盐中的K4［Fe（CN）6］转化为剧毒物质C．在空气中灼烧，生成K2CO3、FeO、CO2和N2D．与稀硫酸反应可生成K2SO4、FeSO4和HCN8．（2022·河北省选择考）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法错误的是（）。A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBrCO2↑+2LiBr+H2OD．参与反应的n（Br2）∶n（BaS）∶n（H2SO4）为1∶1∶19．（2022·湖南省等级考）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是（）。A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D．滤液可回收进入吸收塔循环利用10．（2022·山东省等级考）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法错误的是（）。A．固体X主要成分是Fe（OH）3和S；金属M为ZnB．浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出C．中和调pH的范围为3.2~4.2D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成11．（湖南省衡阳市2022~2023学年高三3月模拟）废旧光盘可用于回收银等贵重金属，避免因直接填埋而污染土壤。工业上回收光盘金属层中的Ag的整体过程如图所示，下列说法错误的是（）。A．氧化过程中发生的反应为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑B．操作1分离出AgCl后，再加氨水，目的是溶解银C．氧化过程中，不可用HNO3代替NaClO氧化AgD．实验室进行操作1使用的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒12．（河南省六市2023届高三第一次联合调研）某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2·3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2。设计的路线如图： 已知：Cu（NO3）2·3H2OCu（NO3）2·Cu（OH）2CuO；SOCl2熔点－105℃、沸点76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。下列说法不正确的是（）。A．第②步调pH适合的物质是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3B．第③步操作包括蒸发结晶、过滤等步骤C．为得到较大颗粒的Cu（NO3）2·3H2O晶体，可采用减慢冷却结晶速度或冷却后静置较长时间的方法D．第④步中发生的总反应的化学方程式Cu（NO3）2·3H2O+3SOCl2Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑13．（湖南省衡阳市2022~2023学年高三3月模拟）一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是（）。A．“转氮”过程属于人工固氮B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应C．若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易D．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1∶314．（陕西省咸阳市2023年高考一模）重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如下：下列说法错误的是（）。A．“沉锰”的主要反应为Mn2++HCO3－MnCO3↓+H+B．“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高C．用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰”D．工艺中的硫酸表现酸性，高锰酸钾做氧化剂15．（江淮十校2023届高三第一次联考）中药材铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，可用如图所示方法检测。下列相关说法个正确的是（）。A．制备铁华粉的主要反应为Fe+2CH3COOHFe（CH3COO）2+H2↑B．气体X中含有醋酸蒸气C．向滤液中滴加酸性高锰酸钾溶液，可证明Fe2+具行还原性D．出上述实验川知，OH－结合Fe3+的能力大于CN－14．（2022·辽宁省选择考）某工厂采用辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质）与软锰矿（主要成分为MnO2）联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；②金属活动性：Fe＞（H）＞Bi＞Cu；③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：开始沉淀pH完全沉淀pH Fe2+6.58.3Fe3+1.62.8Mn2+8.110.1回答下列问题：（1）为提高培烧效率，可采取的措施为___________。A．进一步粉碎矿石B．鼓入适当过量的空气C．降低焙烧温度（2）Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为_______________________。（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3+和Mn2+；②___________。（4）滤渣的主要成分为___________（填化学式）。（5）生成气体A的离子方程式为__________________________。（6）加入金属Bi的目的是___________。16．（2022·辽宁省选择考）某工厂采用辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质）与软锰矿（主要成分为MnO2）联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；②金属活动性：Fe＞（H）＞Bi＞Cu；③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：开始沉淀pH完全沉淀pHFe2+6.58.3Fe3+1.62.8Mn2+8.110.1回答下列问题：（1）为提高培烧效率，可采取的措施为___________。A．进一步粉碎矿石B．鼓入适当过量的空气C．降低焙烧温度（2）Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为_______________________。（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3+和Mn2+；②___________。（4）滤渣的主要成分为___________（填化学式）。（5）生成气体A的离子方程式为__________________________。（6）加入金属Bi的目的是___________。17．（2022·海南省选择考）胆矾（CuSO4·5H2O）是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu（OH）2］制备胆矾。流程如下：回答问题：（1）步骤①的目的是_____________。（2）步骤②中，若仅用浓H2SO4溶解固体B，将生成_______（填化学式）污染环境。（3）步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的化学方程式为_______________。（4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______________。（5）实验证明，滤液D能将I－氧化为I2。ⅰ．甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I－氧化为I2，理由是___________。ⅱ．乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I－氧化为I2，写出乙同学的实验方案及结果_______（不要求写具体操作过程）。18．（湖南省邵阳市2022~2023学年高三3月联考）利用铝灰（主要成分为Al2O3，含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）制备超细α－Al2O3，的实验流程如下： 回答下列问题：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___________。（2）图中“滤渣”的主要成分为___________（填化学式）。（3）“氧化”时反应离子反应方程式为___________。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4［NH4Al（SO4）2•12H2O］2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O↑。将产生的气体通过下图所示的装置。①集气瓶中收集到的气体是___________（填化学式）。②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有___________（填化学式）。③KMnO4溶液褪色反应的离子反应方程式为_________________________________________（MnO4－被还原为Mn2+）。19．（山西临汾2022~2023学年高三3月联考）某废铁铬催化剂（含Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性杂质）回收铁、铬的工艺流程如下图所示：已知：i．有关金属离子［c（Mn+）＝0.1mol/L］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+Mg2+开始沉淀pH1.54.04.67.69.5沉淀完全pH2.85.26.89.711.1开始溶解的pH―7.812――溶解完全的pH―10.8＞14――ii．Cr（OH）3+NaOHNaCrO2+2H2Oⅲ．已知Cr的金属性强于Fe（1）滤渣3成分的化学式为_______；回收铬时，铬的存在形式为_______（填化学式）。（2）加入铁粉后，调节pH的范围为____________。（3）由滤渣1得到滤液4发生反应的离子方程式为________________________________。（4）由滤液3得到结晶水合物的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。（5）滤渣2与FeS2混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为___________________________；该过程加入少量CaO的目的是___________________________。20．（2023届安徽马鞍山高三1月模拟）铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO）制备硫酸铅。制备流程图如下： 已知：Ksp（PbSO4）＝1.6×10－8，Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5。（1）步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式___________________________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意_______________________。（2）粗PbSO4产品含有的杂质是____________；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_________________。A．稀硫酸B．稀盐酸C．硝酸铅溶液D．酒精（3）母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是______________________________。（4）若将步骤Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，则溶液中的c（SO42－）至少为___________mol/L。（5）（CH3COO）2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO4与CH3COONH4反应制备，写出该反应的离子方程式_______________________。（6）铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO4在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_______________________。21．（2023河南省商丘市高三3月学情检测）研究人员从废旧线路板后的固体残渣（含SnO2、PbO2等）中进一步回收金属锡（Sn），一种回收流程如下。已知：i．50Sn、82Pb为IVA族元素；ii．SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水。（1）SnO2与NaOH反应的化学方程式为________________________________。（2）不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如图。①相同温度下，Na2SnO3的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因：_______________________________________。②操作III的具体方法为_______________________________。（3）测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将ag粗锡样品溶解（此时Sn全部转化成Sn2+），迅速加入过量NH4Fe（SO4）2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用cmol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗K2Cr2O7溶液的体积平均为VmL，计算Sn的纯度（Sn的摩尔质量为119g·mol－1）。已知：Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+，Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。粗锡样品中Sn的纯度为_______（用质量分数表示）。