2022高考化学 易错题查漏补缺 错题整理专题

高三化学错题整理一、基本概念专题1、（月考9—NA）设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是BA．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子B．在含有NA个醋酸根离子（CH3COO－）的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于NAC．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NAD．1mol油酸含有的双键数目为NA2、（月考11－离子方程式的正误判断）下列离子方程式不正确的是ADA．100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOHCO32－+2CH3COOHCO2↑+2CH3COO－+H2OB．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2－+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2OD．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热3、（月考17－溶液的计算）t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度dg.cm-3、物质的量浓度为cmol.L-1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是BA．B．C．D．4、（苏南一模16－离子共存）下列各组中的离子，可能形成碱性溶液且最终无沉淀生成的是A二、基本理论专题1、（月考10－溶液中离子浓度的比较）取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是CDA．混合溶液中由水电离出的c(OH¯)＜0.2mol·L－1HX溶液中由水电离出的c(H+)B．c(Na+)=c(X¯)+c(HX)=0.2mol·L－1C．c(Na+)－c(X¯)=9.9×10－7mol·L－1D．c(OH¯)－c(HX)=c(H+)=1×10－8mol·L－12、（苏南一模15－溶液中离子浓度的比较）BD-5-\n3、（月考18－化学平衡）一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。BD图2图1关于两容器中反应的说法正确的是A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍4、（南京一模12－溶液蒸干问题）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是ADA．向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水B．将物质的量浓度相等的KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液以体积比1∶2混合C．等体积、等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合D．在NaBr溶液中通入过量氯气5、（南京一模15－电化学）下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：AD2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr下列关于此电池说法正确的是-5-\nA．充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子B．电池放电时，负极反应为：3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋C．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜D．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜6、（苏南一模12－新信息分析）“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是D三、有机化学专题1、（月考3－有机化学的基本概念）有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是DA、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B、环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物C、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上2、（月考12－有机物的官能团和性质）最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1molAFTB起反应的或NaOH的最大量分别是CA．6mol；1molB．5mol；1molC．6mol；2molD．5mol；2mol·H2SO43、（南京一模17－有机物官能团和性质）波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是BCA．该物质的化学式为C16H15ClNO2·H2SO4B．该物质可以溶于水C．波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关-5-\nD．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOH四、化学实验专题1、（南京一模20－侯氏制碱法）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸C：盐酸、碳酸钙D：含氨的饱和食盐水、水ABCD四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表温度盐溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0—①———NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3(说明：①＞35℃NH4HCO3会有分解)请回答以下问题：⑴装置的连接顺序应是_______________（填字母）。⑵A装置中盛放的试剂是_____,其作用是_____________________。⑶在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是_______________。为了便于控制此温度范围,采取的加热方法为___________。⑷反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体的原因是_______。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去______________杂质(以化学式表示)⑸将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有_____(以化学式表示),可加入氯化氢,并进行_______操作,使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。⑹测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32―＋H＋＝HCO3―反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)＝______________。CADB;NaHCO3除HCl；反应速率高水浴；降低温度NaHCO3溶解度降低NaClNH4HCO3NH4Cl；NaClNH4HCO3NH4Cl结晶（或重结晶）2、（苏南一模20－定量实验）一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：-5-\nI．甲同学的方案如右图所示：(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行次。(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是(填序号)。A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差II．乙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体ng。(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)。(2)洗涤沉淀的操作要点是。(3)Ca2+、Ba2+都可以使沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是；测定的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是。1.(1)4(2).ABCD2.(1).106n/197m(2)验玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没，静置使滤出，重复2~3次（3）氢氧化钙微溶；碳酸钡分子量大，相对误差小-5-