回归教材重难点03 “NA”应用再思考-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）（解析版）

回归教材重难点03“NA”应用再思考高考对于化学计量这部分的的考查几乎全部集中在阿伏加德罗常数这个角度，主要是因为可以利用阿伏加德罗常数这个载体考查各个章节的相关知识，考查内容是一定量的物质所含粒子（分子、原子、离子、质子、中子等）数目、氧化还原反应中转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目、电解质溶液等，题目形式灵活、范围广泛、综合性强，考查知识点全面。本考点是高考四星高频考点，2020年~2022年各地新高考卷考查情况如下表。年份海南卷广东卷湖北卷浙江卷天津卷湖南卷辽宁卷江苏卷河北卷福建卷2022√√√√2021√√√√√√√√2020√√1．公式概念的规范性和适用范围（1）基本公式：n＝＝＝＝（STP）（2）物质的量只适用于表示微观粒子，不能用来衡量宏观物质（3）摩尔质量是物质本身所固有的属性，与量的多少无关，在数值上等于相对原子（分子）质量，等于1mol该物质的质量，但是单位不同（4）基本公式既适用于单一物质，又适用于混合物质（5）在物质的量浓度公式中，V代表的是溶液的体积，而不是水的体积（6）气体摩尔体积①影响因素：只与温度和压强有关②适用条件：气体物质和标准状况（0℃、101kPa）③非标准状况下，Vm可能为22.4L·mol－1④标准状况下，常见的气体稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn有机气体C1~C4的烃、HCHO、CH3Cl特殊气体新戊烷常温为气体，标况为液体氟化氢常温为气体，标况为液体三氧化硫常温为液体，标况为固体⑤标准状况下，水的体积具有可求性⑥“分子体积”和“分子所占体积”的区别（7）必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少NA①缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA②缺少温度压强，如由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA③缺少具体反应，如1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA④偷换概念：等物质的量不能代替具体的物质的量2．物质组成和结构（1）微粒中“三子”数的计算①没有特别说明，所给原子为普通原子原子HCNOCl符号HCNOCl②质量数＝质子数+中子数≈原子的近似相对原子质量 ③质子数＝各微粒质子数之和④中子数＝各微粒中子数之和⑤电子数＝各微粒质子数之和±电荷数⑥电中性微粒：中子、分子、原子和取代基（2）注意胶体的不确定性①胶粒数不确定②胶粒所带的电荷数不确定（3）特殊的分子组成①稀有气体都是单原子分子②氯仿的分子式为CHCl3③甘油的结构简式为2－－2④强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子⑤离子化合物AB中不含AB分子⑥高分子化合物注意其聚合度n⑦淀粉（或纤维素）中含有的羟基数为3n⑧白磷的分子式为P4⑨在标准状况下，氟化氢的分子式为（HF）n（4）特殊的离子组成①共价化合物中不含离子②固体离子化合物中含有离子，但不含自由离子③离子化合物XaYb中所含的离子非金属Y的价态最低负价非最低负价所含离子Xb+和Ya－Xb+和Yba－④酸式盐在不同状态下所含离子不同状态弱酸的酸式盐NaHCO3强酸的酸式盐NaHSO4固体Na+和HCO3－Na+和HSO4－熔融Na+和CO32－Na+和HSO4－水溶液Na+和HCO3－Na+、H+和SO42－⑤浓硫酸中微粒主要以硫酸分子存在⑥冰醋酸中微粒全部以醋酸分子存在⑦结晶水合物中的弱离子不水解（5）物质所含的化学键①共用电子对数即共价键数②注意某些有机物中含有的双键数有机物结构简式含双键数苯0硬脂酸C17H35COOH1软脂酸C15H31COOH1油酸C17H33COOH2亚油酸C17H31COOH3③注意同分异构体中所含化学键数目可能不同结构式1结构式2C2H6O碳碳键数10 碳氢键数56碳氧键数12④同一通式，连接方式不同，化学键数目不同CnH2n链状结构环状结构碳碳单键数n－1n碳碳双键数10碳氢单键数2n2n⑤某些特殊物质中所含化学键物质白磷金刚石晶体硅SiO2石墨结构化学键数62241.5（6）微粒来源的多样性①溶液中除了溶质离子外，还含有水中的氢离子和氢氧根离子②溶液中除了溶质分子外，还含有水分子③酸溶液中，除了酸电离出的H+，还有水电离出的H+④碱溶液中，除了碱电离出的OH－，还有水电离出的OH－3．混合物中阿伏加德罗常数的判断（1）最简式相同的物质混合①一定质量的最简式相同的物质混合：按照最简式计算②一定物质的量的最简式相同的物质混合：极端假设求范围（2）摩尔质量相同的物质混合①一定质量混合：按照任意一种摩尔质量计算总物质的量②它们的质子数、电子数、分子数、原子数等一般相等4．计算转移电子数：看价态变化，注意自身氧化还原反应（1）1molNaxmolNa2O+ymolNa2O2~1mole－（2）1molMg~xmolMgO+ymolMg3N2~2mole－（3）O2~4e－；2Na2O2~1O2~2e－（4）1molCl2NaClO~1mole－（5）1molNO2HNO3~mole－5．常见的可逆反应或过程：反应不可能进行到底（1）属于化合反应的氧化还原反应①N2+3H22NH3②2SO2+O22SO3③CO2+C2CO（2）与水反应生成弱酸或弱碱的反应①CO2+H2OH2CO3②SO2+H2OH2SO3③NH3+H2ONH3·H2O（3）溶液中的变色反应①Fe3++3SCN－Fe（SCN）3②2Fe3++2I－2Fe2++I2（4）卤素单质参与的三类反应①卤素单质和水反应：X2+H2OHX+HXO（X代表Cl、Br和I）②卤素单质和H2反应：H2+X22HX（X代表Br和I）③特殊反应：PCl3+Cl2PCl5（5）弱酸和弱碱的电离过程 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4②强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH（6）弱盐离子的单水解反应（7）典型的有机可逆反应①烷烃、苯的同系物与卤素单质的取代反应②酸和醇的酯化反应③酯、油脂的酸性水解6．水解后溶液中离子数目的变化（1）一价弱阳离子：M++H2OMOH+H+①溶液中M+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度不变②溶液中OH－的浓度减小（2）一价弱阴离子：R－+H2OHR+OH－①溶液中R－浓度减小，OH－浓度增大，阴离子总浓度不变②溶液中H+的浓度减小（3）多价弱阳离子：Xn++nH2OX（OH）n+nH+①溶液中Xn+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度增大②溶液中OH－的浓度减小③溶液中离子的总浓度增大（4）多价弱阴离子：Xn－+H2OHX（n－1）－+OH－①溶液中Xn－浓度减小，OH－浓度增大，阴离子总浓度增大②溶液中H+的浓度减小③溶液中离子的总浓度增大7．常见的隐含反应（1）隐含的可逆反应：2NO2N2O4（2）铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化（3）溶液中生成的可溶性气体会部分溶解（4）活泼电极作阳极，电极参与反应，溶液中的离子不放电（5）电解精炼中，阳极生成多种金属离子，阴极只生成一种金属①阳极减重量与转移的电子数间无确定的关系②阴极增重量与转移的电子数间有确定的关系8．注意浓度变化引起反应变化（1）浓度变小，反应停止：数据为无效数据①铜和浓硫酸加热先放二氧化硫，后反应停止②碳和浓硫酸加热先放二氧化硫和二氧化碳，后反应停止③碳和浓硝酸加热先放二氧化氮和二氧化碳，后反应停止④二氧化锰和浓盐酸加热先放氯气，后反应停止（2）浓度变小，反应变化：数据为有效数据①锌和浓硫酸常温先放二氧化硫，后放氢气②铜和浓硝酸常温先放二氧化氮，后放一氧化氮1．（2022·海南省选择考）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．反应转移电子为0.1molB．HCl溶液中Cl－数为3NAC．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L【解析】选A。2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL3mol·L－1HCl中H+和Cl－ 的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3mol，因此，Cl－数为0.3NA，B不正确；56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，D不正确。2．（2022·全国甲卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NAB．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NAC．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA【解析】选C。25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3+在溶液中会发生水解生成Al（OH）3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；苯甲酸燃烧的化学方程式为2C6H5COOH+15O214CO2+6H2O，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－Cl2↑，阴极反应为Cu2++2e－Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误。3．（2022·浙江6月选考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC．8gCH4含有中子数为3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA【解析】选C。NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，2gNaHSO4的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；CH4分子中有6个中子，8gCH4的物质的量为0.5mol，因此，8gCH4含有的中子数为3NA，C说法正确；H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。4．（河南省许昌市2023届高三3月模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．0.1molNaHSO4晶体中阴阳离子数目为0.3NAB．标准状况下，11.2L的HF中含有H－F键的数目为0.5NAC．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAD．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含有NH4+的物质的量相同【解析】选C。NaHSO4晶体中只存在Na+和HSO4－，故0.1molNaHSO4晶体中阴阳离子数目为0.2NA，A错误；标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算11.2LHF的物质的量，B错误；由硫化钙和硫酸钙的化学式可知如果在混合物中有32g硫，则有40g钙，氧原子是28g，n（O）＝＝1.75mol，含有的氧原子数为1.75NA，C正确；一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量相同但在两种溶液中该离子均会水解，因浓度不同水解程度不同，所以最终该离子物质的量不同，D错误。5．（重庆市2023届高三2月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．1.8gD2O中所含质子数为0.9NAB．22.4LC2H2分子中含有的σ键数目为3NAC．40mL10mol/L浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子数目为0.2NAD．18.9g某三肽C6H11N3O4（相对分子质量为189）中的肽键数目为0.3NA 【解析】选A。重水分子的质子数为10，则1.8g重水中所含质子数为×10×NAmol－1＝0.9NA，故A正确；缺标准状况下，无法计算22.4L乙炔分子的物质的量和含有的σ键数目，故B错误；浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯气，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，则40mL10mol/L浓盐酸与8.7g二氧化锰不可能完全反应反应，无法计算反应转移电子数目，故C错误；三肽分子中含有的肽键数目为2，则相对分子质量为189的三肽分子中含有的肽键数目为×2×NAmol－1＝2NA，故D错误。6．（湖南省衡阳市2022~2023学年高三3月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．由40g正丁烷和18g异丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13NAB．标准状况下，22.4L氟化氢中含有的质子数为10NAC．1molNO与1molO2混合后，减少的气体分子数目为0.5NAD．1L1mol·L－1盐酸中含有的H+数目为NA【解析】选A。正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式为（C4H10）一个分子含有13个共价键（10个C－H和3个C－C），48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含有的C4H10物质的量为：＝1mol，1molC4H10含有共价键的物质的量为：1mo1×13＝13mol，含有共价键数目为13NA，A正确；标况下，氟化氢不是气体，题中条件无法计算氟化氢的物质的量及分子数，B错误；一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮部分生成四氧化二氮，所以将1molNO与1molO2混合后，气体的分子总数小于2NA，C错误；1L1mol·L－1盐酸的中氯化氢出H+数目为NA，水还会电离出一部分H+，所以溶液中H+数目大于NA，D错误。7．（陕西省咸阳市2023年高考一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A．18gH218O含有的中子数为10NAB．22.4L乙烯和乙烷的混合气体中所含的分子数为NAC．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NAD．在1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，由于水解导致溶液中阴离子总数小于0.1NA【解析】选C。1个H218O中含有中子数＝18－8＝10，18gH218O的物质的量小于1mol，所以18gH218O含有的中子数小于10NA，A错误；未说明标准状况，无法利用标况下的气体摩尔体积计算器分子数，B错误；2molNO与1molO2在密闭容器中发生反应2NO+O22NO2，产物的分子数为2NA，但同时存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于，C正确；Na2CO3溶液中的水解方程式CO32－+H2OHCO3－+OH－，消耗1mol碳酸根时生成2mol阴离子，故阴离子总数大于0.1NA，D错误。8．（四川省遂宁市2023年高三2月模拟）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A．标准状况下，22.4LL的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NAB．100g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NAC．1L0.1molK2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NAD．65gZn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA【解析】选D。C3H6可以是环烷烃，不含碳碳双键，故A错误；H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和H2O，100g质量分数17%H2O2溶液中含有极性键的物质的量为（×2+×2）mol＞1mol，故B错误；K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－+H2O2H++2CrO42－，因此溶液中含铬的离子总物质的量不等于0.2mol，故C错误；锌和浓硫酸反应：Zn+2H2SO4（浓）＝ZnSO4+SO2↑+2H2O，锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，65gZn完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是混合气体，得到分子数都为NA，故D正确。9．（2023年1月浙江省选考仿真模拟卷B）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）。 A．30g由甲醛（HCHO）与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NAB．常温下，1LpH＝1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NAC．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NAD．11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA【解析】选A。A项，甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，则甲醛（HCHO）和乙酸中的共用电子对数目相同，则共用电子对数目为×4NA/mol＝4NA，故A正确；B项，常温下pH＝1的盐酸溶液中c（H+）＝10－1mol/L，水电离出的c（H+）＝c（OH－）＝＝mol/L＝1.0×10－13mol/L，故B错误；C项，铅蓄电池正极反应式为PbO2+4H++SO42－+2e－＝PbSO4+2H2O，1molPbO2参与反应，正极质量增加64g，转移电子物质的量为2mol，因此正极质量增加9.6g，转移电子物质的量为＝0.3mol，故C错误；D项，根据反应方程式，P元素化合价由0价转化成－3价和+5价，Cu元素的化合价由+2价转化成+1价，该反应中氧化剂为CuSO4、P4，还原剂为P4，6mol硫酸铜氧化P4的物质的量有：＝0.3mol，故D错误。10．（2023·陕西省榆林市高三3月模拟）设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是（）。A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4NAB．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NAC．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NAD．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole－时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA【解析】选A。A项，100g46％乙醇溶液中含有乙醇的物质的量为＝1mol，含有水的物质的量为＝3mol，则含有的氧原子数为NA+3NA＝4NA，故A正确；B项，标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物的物质的量为＝0.5mol，由于乙烷和乙烯分子中含有的氢原子数不同，故不能确定0.5mol混合气体中含有的氢原子数，故B错误；C项，2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应恰好生成2molNO2，由于存在平衡2NO2N2O4，容器中的分子总数小于2NA，故C错误；D项，用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子，无气体产生，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1mol氢气，故D错误。11．（湖北省仙桃市2023届高三3月模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．1molC2H6O中含有的碳氢键数目不一定为5NAB．标准状况下，22.4LH2O中含有电子数为10NAC．1L0.1mol·L－1CH3COOH水溶液中含有的氧原子数为0.2NAD．一定条件下，足量的Cl2与1molFe充分反应，转移电子的数目为2NA【解析】选A。C2H6O可能是CH3CH2OH，也可能是CH3OCH3，故1molC2H6O中含有的碳氢键数目前者为5NA，后者为6NA，即不一定为5NA，A正确；标准状况下H2O是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，则22.4LH2O中含有电子数无法计算，B错误；由于水中也含有氧原子，故1L0.1mol·L－1CH3COOH水溶液中含有的氧原子数远大于0.2NA，且无法计算，C错误；铁与氯气反应转化为氯化铁，故一定条件下，足量的Cl2与1molFe充分反应，转移电子的数目为3NA，D错误。12．（江苏省盐城市2022~2023学年高三3月质量监测）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A．电解饱和食盐水得到0.4molNaOH，则生成氯气分子数为0.2NAB．标准状况下，2.24LH2O所含氢原子的数目等于0.2NAC．Na2O2和H2O反应，当产生2.24LO2时转移的电子数为0.4NAD．密闭容器中，1molN2（g）与3molH2（g）反应制备氨气，形成6NA个N－H键【解析】选A。电解饱和食盐水的反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，每生成0.4molNaOH同时生成0.2molCl2，Cl2分子数为0.2NA，A项正确；标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积进行相关计算，B项错误；使用气体体积数据时，要指定温度与压强，C项错误；该反应为可逆反应，形成的N－H键小于6NA，D项错误。13．（温州市普通高中2023届高三第一次适应性考试）设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．23gC2H5OH中C－H单键的数目为6NAB．20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NAC．常温下，pH＝2的磷酸溶液中H+数目为0.01NAD．2SO2+O22SO3，则每1mol［2SO2+O2］完全反应转移的电子数等于4NA【解析】选D。23gC2H5OH的物质的量为＝0.5mol，一个C2H5OH分子含有5个C－H键，所以23gC2H5OH中C－H单键的数目为2.5NA，A错误；20gND3的物质的量为＝1mol，但溶于水形成的氨水溶液中除了ND3中含有质子外，还有H2O中的质子，所以无法确定质子数，B错误；溶液体积未知，无法确定溶液中的微粒数目，C错误；每1mol［2SO2+O2］完全反应，则有1molO2被还原，转移的电子数等于4NA，D正确。14．（云南省楚雄市2023届高三下学期二诊）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．2gD216O所含的中子数和电子数不相等B．1L1mol·L－1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NAC．铜粉与足量硫磺加热反应，32g铜失去的电子数为NAD．标准状况下，22.4L乙醇中含有的共用电子对总数为8NA【解析】选B。一个D216O分子中有10个中子，10个质子，10个电子，故2gD216O所含的中子数和电子数相等，A错误；由电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）＝c（OH－）+c（Br－），c（Br－）＝1mol/L，故c（NH4+）+c（H+）＞1mol/L，故而溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA，B正确；铜粉与足量硫磺加热反应生成Cu2S，32g铜即0.5mol铜失去的电子数为0.5NA，C错误；标准状况下，乙醇是液体，22.4L乙醇物质的量未知，无法计算含有的共用电子对总数，D错误。15．（安徽省卓越县中联盟2022~2023学年高三上学期第一次联考）我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的合成，其转化过程示意图如图所示：已知CH3CH2OH的结构简式可表示为“”。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是（）。A．若太阳能电池将18gH2O分解，则该反应转移的电子数为2NAB．常温下，16.2g淀粉中含有的氢原子数为NAC．2.24LCO2分子中共用电子对数为0.4NA D．3.2gCH3OH被完全氧化为时生成的H2O分子数为0.1NA【解析】选C。本题以二氧化碳到淀粉的合成为情境，考查阿伏加德罗常数的计算知识，意在考查计算的能力，宏观辩识与微观探析的核心素养。H2O分解生成H2和O2，18gH2O为1mol，转移的电子数为2NA，A项正确；淀粉的分子式为（C6H10O5）n，（C6H10O5）n~10nH，16.2g淀粉中含有的氢原子数为NA，B项正确；没有说明2.24LCO2的状况，不能确定所含分子数，不能计算共用电子对数，C项错误；的分子式为C3H6O3，6CH3OH+O22C3H6O3+6H2O，3.2gCH3OH为0.1mol，生成的H2O分子数为0.1NA，D项正确。16．（贵州省都匀市2023届高三3月联合考试）金属镁能溶于氯化铵溶液，其反应为Mg+2NH4ClMgCl2+H2↑+2NH3↑。已知：NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A．上述反应中生成3.36L气体时，转移的电子数为0.2NAB．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－的总数为0.2NAC．1molNH3和1molNH4+所含电子数均为10NAD．14gN2和足量的氢气在催化剂作用下合成氨，生成的分子总数为NA【解析】选C。本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。未指明标准状态，气体的物质的量无法计算.A项错误；溶液体积未知，B项错误；合成氨反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量无法计算，D项错误。17．（河南省十所名校2023届高三3月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A．5.5gP4O6（）中含P－O键的数目为0.3NAB．1L0.1mol·L－1Ca（ClO）2溶液中含ClO－的数目为0.2NAC．0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NAD．22.4LNH3发生反应4NH3+3F2NF3+3NH4F，转移的电子数为1.5NA【解析】选A。本题以阿伏加德罗常数为情境，考查反应原理等知识，意在考查分析、判断及简单计算能力，变化观念与平衡思想、宏观辨识与微观探析的核心素养。×12＝0.3mol，A项正确；ClO－发生水解，B项错误；该反应是可逆反应，C项错误；未指明状态，不能确定22.4LNH3的物质的量是1mol，D项错误。18．（2022～2023年度广西防城港高三2月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。A．25℃时，pH＝13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10－13NAB．0.1molFeBr2与0.1molCl2反应时生成的Br2分子数为0.1NAC．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD．常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NA【解析】选D。本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。溶液体积未知，不能计算由水电离出的氢离子数目，A项错误；由于还原性：Fe2+＞Br－，所以0.1molFeBr2与0.1molCl2反应时，生成FeCl3、Br2，生成的Br2分子数为0.05NA，B项错误；常温下，铝片遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能计算微粒数目，C项错误；2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为N（原子）＝（－）×3NAmol－1＝0.15NA，D项正确。19．（2022~2023学年河北石家庄高三3月模拟）羟胺（NH2OH）是有机合成中重要还原剂。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）。A．羟胺中N元素的化合价为－1 B．3.3g羟胺所含质子数目为1.8NAC．羟胺的电子式为D．1molNH2OH被足量氧气氧化，产物均无毒，该过程中转移的电子数目为NA【解析】选C。羟胺（NH2OH）中氢元素显+1价，氧元素显－2价，则氮元素显－1价，A选项正确；1个羟胺分子中含有18个质子，则3.3g羟胺所含质子数目为×18×NA＝1.8NA，B选项正确；羟胺的正确电子式为，C选项错误；羟胺的无毒氧化产物为N2，N元素化合价由－1→0，电子转移数日为NA，D选项正确。20．（广东省佛山市2023届高三4月质量监测）过硫酸钾（K2S2O8）常用作强氧化剂，可发生反应：2K2S2O8+2H2O4KHSO4+O2↑。过硫酸根（S2O82－）的离子结构如图所示。下列说法正确的是（）。A．K2S2O8中氧元素的化合价有：－1、－2B．1molS2O82－中含13NA极性共价键C．1molKHSO4固体中阴阳离子总数为3NAD．27gK2S2O8和水反应产生1.12LO2【解析】选A。根据过硫酸根（S2O82－）的离子结构可知，离子中含有1个过氧键（－O－O－），氧元素显－1价，6个普通氧原子，氧元素显－2价，A选项正确；过氧键（－O－O－）为非极性共价键，1molS2O82－中含12mol极性共价键（1个S＝O相当于含有2个共价键）和1mol非极性共价键，B选项错误；1molKHSO4固体中含有1molK+和1molHSO4－，共2NA个离子，C选项错误；未明确反应条件是否处于标准状况下，无法计算的1.12LO2物质的量，D选项错误。