第一章 单元检测（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（原卷版）

第一章物质及其变化单元检测一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是(　　)A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．下列说法正确的是①只含有一种元素的物质一定是纯净物②生石灰作干燥剂时发生化学变化③与反应生成和NO，故是酸性氧化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化⑥两种盐反应一定生成两种新盐A．①③⑥B．①②③④⑥C．②④⑤D．②④⑥3．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（       ）A．该反应不是氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素4．下列逻辑关系图示中正确的是(　　)ABCD5．下列电离方程式中正确的是A．HNO3=H++N5++3O2-B．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2C．AlCl3=Al+3+3Cl-D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO6．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．、、、B．、、、 C．、、、D．、、、7．已知氮氧化物、CO都是大气污染物。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体(NO、CO)转化为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同的球代表不同的原子。下列说法不正确的是A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中相同元素的化合价不相等C．丁一定是非金属单质D．配平后甲、乙，丙的化学计量数均为28．下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu9.下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图,图中用Ⅰ~Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域正确的是(　　)。A.粗硅提纯:Si(粗)+3HClSiHCl3+H2　所属区域可能是Ⅰ或ⅡB.金属钠在空气中燃烧:2Na+O2Na2O2　所属的区域一定是ⅢC.实验室制取氯气:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O　所属的区域可能是ⅢD.土法制碱:Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓　所属的区域一定是Ⅳ10．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液11．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应中不可能发生的是A．B．C．D．12．在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合价是A．+4B．+5C．+6D．+713．图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(　　)甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCuCl2AgHClA．AB．BC．CD．D14．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（  ）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：115．下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是() D．16．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确的是（）A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NH>Cl-C．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子D．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17（10分）．如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了、、、、五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。(1)将分类依据代号填入相应的横线上：①两种物质都不是电解质____；②两种物质都是钠的化合物_____；③两种物质都是氧化物______；④两种物质都是盐____。(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。①该物质的化学式为____。②证明有胶体生成的实验原理是__________________________________。③向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：a．先产生红褐色沉淀，原因是_______________________________________________________________。 b．随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是_________________________________________。18（14分）．按要求填空(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：____________________________________________________，离子方程式：_________________________________________________.(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：__________________________________________________________，离子方程式：__________________________________________________.(3)铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_________，离子方程式；___________________________。(4)FeSO4(CuSO4)：除杂，括号内为杂质，所加试剂________，离子方程式___________________________。19（10分）．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。（1）反应中______元素被氧化（填元素名称），_________是氧化剂（填化学式）；（2）用单线桥标出电子转移方向和数目：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,________（3）HI表现的性质是________。（4）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。（5）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________。A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO419.(8分)(1)按如图所示操作,充分反应后:①Ⅰ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　; ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　; ③结合Ⅰ、Ⅱ的实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)将少量Cl2通入FeBr2溶液中,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;将足量Cl2通入FeBr2溶液中,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2。这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 20．（10分）Ⅰ.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。则原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______。II.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、 NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。（1）H3PO2属于_______酸；NaH2PO2为_______盐(填序号)①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐（2）写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。