第二章 单元检测（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（原卷版）

第二章海水中的重要元素——钠和氯单元检测一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1．2009年3月29日，由山东济宁开往南京金陵石化公司的装有近30吨液氯的罐装车在京沪高速公路淮安段撞上一辆迎面驶来的货车，引起罐装液氯泄漏，造成公路旁3个乡镇的村民重大伤亡。如果你刚好住在公路旁的村子里，当你闻到氯气味时，你的选择是A．立即关闭大门，躲到床下B．伏倒在地，观察情况变化C．冲出家门，向洼地转移D．用浸有苏打溶液的湿毛巾捂住口腔和鼻子，朝上风口走，迅速离开村子2．下图所示的实验操作中，不能达到相应目的的是：ABCD鉴别胶体和溶液检验草木灰中含K+闻氯气气味验证Na和水的反应是否为放热反应3．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl4．下列说法正确的是A．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClC．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量 5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NAB．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAC．0.2mol•L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为0.4NAD．50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA6．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　)A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出D．液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线A．AB．BC．CD．D7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．过氧化钠与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+++Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓C．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 +=CaCO3↓+2OH-D．Cl2通入H2O溶液中，可能存在反应：Cl2 +H2O=2H++Cl- +ClO-8．已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（       ）A．①处和②处B．只有②处C．只有②处和③处D．②处、③处和④处9．在课堂上老师拿出了两瓶失去标签的等质量分数的和溶液，希望同学们能够提出简便的鉴别方法，下列是该班同学提出的鉴别方法，其中不合理的是（       ）①取等量的溶液于两支试管中，分别滴入几滴酚酞试液，红色较深的是溶液②用干燥的pH试纸检验，pH小的是溶液 ③取等量的溶液于两支试管中，分别滴加溶液，生成白色沉淀的是溶液④取等量的溶液于两支试管中，分别逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是溶液⑤取等量的溶液于两支试管中，分别滴加极稀溶液，生成自色沉淀的是溶液A．②③B．③C．③④D．①④⑥10．关于溶液的配制，下列说法正确的是（       ）A．配制480mL溶液，需要称量晶体12.0gB．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低11．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是(　　)　A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2　B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-　C．久置氯水酸性将增强　D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性12．已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是()A．1个这种硫分子的质量为256g，是硫原子质量的8倍B．在标准状况下，1molS8的体积约为22.4LC．1molS8和1molH2O所含分子数相同D．1molS8与NA个H2O所含原子数相同13．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是(　　)A．Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．反应③转移电子的物质的量为0.1molD．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞②＞③14．为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是实验IIIIII 滴管中的液体1mL的蒸馏水1mL0.0002mol•L-1的H2SO41mL2mol•L-1的H2SO4实验现象混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A．对比实验I和II，II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClOB．对比实验II和III，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性C．实验III中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2OD．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用15．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不正确的是（     ）A．气体A是NH3，B气体是CO2B．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+C．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2OD．第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解16．t℃时，A的溶解度是Sg·100g－1，其饱和溶液密度为dg·cm－3、物质的量浓度为cmol·L－1。溶液的质量分数为w，A的摩尔质量为Mg·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是(　　)A．S＝B．c＝C．S＝D．c%＝100%二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17（10分）．对比分析钠及其化合物的特点，请回答下列问题。(1)图1转化关系①→⑧中，属于氧化还原反应的有___________(填序号)，其中用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源的反应的化学方程式为___________(写出一个即可)。 (2)日常生活中常用到苏打和小苏打，鉴别它们的方法有多种。例如图2所示装置，这是根据它们具有不同的___________加以鉴别的。实验过程中，当试管B中盛放的澄清溶液出现白色浑浊时，试管A中发生反应的化学方程式为___________。(3)Na长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。18（11分）．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下列分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：(1)填写二维图中缺失的化学式：①___________、②___________。(2)物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是___________。(3)从物质类别角度看，HClO属于___________，一般能与下列___________(填字母序号)类别物质发生反应；a.金属单质b.非金属单质c.酸性氧化物d.碱性氧化物e.酸f.碱g.盐从化合价角度看，Cl2具有___________填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知Cl2与H2O反应，该反应的离子方程式为___________。(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH   用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，NaH做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(5)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2 对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有___________(填“强还原性”或“强氧化性”)。19（11分）．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法20（10分）．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。 已知：在中的溶解度较大。（1）装置B的作用是_______，现象是_______。（2）装置D和E中出现的不同现象说明_______。（3）写出氯气和水发生反应的化学方程式_______。（4）装置F的作用是_______。（5）写出装置G中发生反应的化学方程式_______。（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_______与_______之间(填装置字母序号)，装置中应放入_______(填写试剂或用品名称)。21（10分）．现有mg某X2气体，它的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）一个X原子的质量_________g。（3）该气体在标准状况下的体积为________L。（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。（5）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。（6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_______。（7）若标况下X2的密度为1.25g/L，X原子最外层有_____个电子。