3.1.2铁的氧化物、氢氧化物（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（原卷版）

第一节铁及其化合物基础巩固第2课时铁的氧化物、氢氧化物单质1．（2022·全国·高一）火星被称为“红色的星球”，这是因为它的岩石和土壤中含有丰富的A．FeOB．Fe3O4C．Fe2O3D．Fe2．许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的活性铁粉，长时间放置的糕点，其包装盒内的活性铁粉往往会变成红棕色。下列说法正确的是A．富脂食品长时间放置易被还原B．红棕色固体的主要成分是C．活性铁粉变成红棕色的过程中铁粉发生了氧化反应D．如果在包装盒内放入氧化钙，也可起到与铁粉同样的作用3．（2021·全国·高一课时练习）下列说法正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C．铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2OD．Fe3O4中铁元素有+2价和+3价，故Fe3O4是混合物4．（2021·全国·高一课时练习）铁有+2价和+3价两种价态，下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是A．铁与稀硫酸反应B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D．氢氧化铁受热分解5．（2022·上海·高一专题练习）如图是CO还原Fe2O3的实验装置图，下列说法中错误的是A．a装置中现象是管中黑色固体变为红棕色B．CO有毒应加尾气处理装置C．b装置中澄清石灰水变浑浊D．此反应可体现CO的还原性6．下列离子方程式中，正确的是 A．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+SO=FeSO4B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O7．如图所示装置，可用以制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧B．装置Ⅰ可制取溶液并排尽装置内空气C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化8．下列说法正确的是A．Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3，所以Fe3O4是碱性氧化物B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物D．NaHSO4在水中能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸9．（2022·全国·高一）某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：(1)请写出A、B、C的化学式：A_______；B_______；C_______。(2)写出E转化为C的化学方程式：_______。(3)写出A转化为D的离子方程式：_______。10．（2021·湖北·南漳县第二中学高一月考）Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。（1）Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子化学方程式：___________。（2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子化学方程式：___________。（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。 （4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。能力提升11．（2022·全国·高一）元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图。下图为铁元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3C．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒D．FeO是一种黑色粉末，只能用作还原剂12．（2022·江苏南通·高一期中）一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑的原理如图所示。下列说法正确的是A．转化I、Ⅱ均为置换反应B．图中转化仅涉及Fe、O元素的化合价发生变化C．转化Ⅱ反应的离子方程式为6Fe2++6H2O+O2=2Fe3O4+12H+D．转化Ⅱ中所需O2可由通入过量的空气来实现【答案】C【解析】A．转化I为置换反应，而反应Ⅱ中某一单质生成，不是置换反应，A错误；B．I中氢元素化合价降低，B错误；C．根据转化关系图可判断转化Ⅱ反应的离子方程式为6Fe2++6H2O+O2＝2Fe3O4+12H+，C正确； D．转化Ⅱ中若通入过量的空气，则氧气将会继续氧化四氧化三铁中的亚铁，属于不能通入过量的空气，D错误；答案选C。13．用CO还原2.40g氧化铁，当固体质量变成2.28g时，测得此固体中只存在2种氧化物。则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是A．n(FeO)：n(Fe3O4)=1∶1B．n(Fe2O3)：n(FeO)=2∶1C．n(Fe2O3)：n(FeO)=1∶1D．n(Fe2O3)：n(Fe3O4)=1∶114．（2022·上海市七宝中学高一期末节选）易被空气中的氧气氧化，故制备时主要是避免氧气的介入。某学生利用稀硫酸A、铁粉B和某碱溶液C在实验室设计了如图装置制备白色固体。(1)写出易被空气中的氧气氧化的方程式_______。(2)装置Ⅱ盛放的溶液C是_______(a.NaOH       b.)；配置该溶液时，为除去蒸馏水中溶解的常采用的方法是_______。(3)铁粉与稀硫酸制备的离子方程式为_______，的作用有_______(填编号)。a.驱赶装置内的空气b.把物质B压入Ⅱ中c.保护白色不被空气氧化(4)白色沉淀在_____(填“锥形瓶Ⅰ”或“锥形瓶Ⅱ”)内生成，经在无氧环境中干燥处理，得到的白色粉末是很好的化工_______(填“除酸剂”或“除氧剂”)。