湖北省荆门市2022-2023学年高一化学下学期期末试题（Word版附答案）

荆门市2022-2023学年度下学期期末高一年级学业水平检测化学试题注意事项：1、本试卷全卷满分100分，考试时间75分钟。2、所有试题答案均填写在答题卡中，只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生产及生活密切相关，下列说法错误的是A.施用化肥和农药是保障农作物增产的重要措施B.大部分药物有毒副作用，不能滥用C.推广使用可降解塑料及布袋购物，以减少“白色污染”D.“绿色化学就是污染后有效治理的化学思想2.下列化学用语错误的是A.羟基的电子式：B.乙烷的空间充填模型：C.丙烷的的球棍模型：D.甲烷属于四面体的空间结构3.N2、H2在催化剂表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是A.催化剂表面形成N-H键时需吸收能量B.使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率C.反应时催化剂表面有共价键的断裂和形成D.当N2足量时，使用催化剂H2可以完全转化为氨4.下列各组物质互为同分异构体的是A.CH3CH2OH和CH3OCH3B.C4H10和CH4 C.35Cl2和37Cl2D.和5.实验室中下列做法正确的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用10mL量筒量取2.50mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D.做焰色实验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色6.荆门葛洲坝集团水泥有限公司生产的“三峡牌"水泥产品被广泛应用于大中型水利水电工程、公路、铁路、桥梁、涵洞、飞机场、码头等各类工程领域，产品具备强度高、耐蚀、耐酸性强、相溶性好等优点。水泥属于无机非金属材料，下列关于无机非金属材料说法错误的是A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、光导纤维等材料B.无机非金属材料二氧化硅是生产光导纤维的原料C.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D.在水泥中加入适量的石膏的目的是调节水泥硬化速率7.检验下列物质所用的方法和对应实验现象均正确的是选项待检验物质方法与操作实验现象A取待检验溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝B取待检验溶液于试管中，加入铜片试管口有红棕色气C取待检验溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生DSO2将气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色A.AB.BC.CD.D8.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X和Y各自组成的单质是空气的主要成分，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YB.元素X与Y最多可形成5种化合物C.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应D.元素Q的氧化物对应水化物酸性比W的强9.分枝酸可用千生化研究，其结构简式如图。下列关王分枝酸的叙述正确的是 A.该有机物属于芳香族化合物B.该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应C.该有机物的分子式是C10Hl2O6D.该有机物分子中所有原子可能处于同一平面10.氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有优异应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A.电子从正极通过电解液流向负极B.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C.放电过程中碱性电解液的pH不变D.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H211.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在5L的密闭容器中进行，反应开始时NH3为1mol，半分钟后，NO的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是A.容器中H2O的物质的量减少了0.45molB.NH3的平均反应速率是0.010mol/(L·s)C.当容器中NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比是4：5：4：6时，说明该反应达到平衡D.容器中NH3的转化率为30%12.液晶显示器是日常生产生活中常用的电子产品的部件之一，生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年。以下是几种化学键的键能：化学键N≡NF-FN-F键能(kJ/mol)941.7154.8283.0 下列说法正确的是A.反应N2(g)+3F2(g)-=2NF3(g)为吸热反应B.过程N(g)+3F(g)-→NF3(g)放出热量C.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)，N2与F2的总能量小于NF3的总能量D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应13.由一种工业废渣(主要成分为MgCO3、少量Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应)为原料制备MgCO3·3H2O的实验过程如下。下列说法错误的是A.将废渣粉碎同时酸浸时不断搅拌可以加快酸浸时反应速率B.“酸浸”时MgCO3发生反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2OC.“氧化”后的溶液中存在的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Al3+D.操作X为萃取分液，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯14.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法正确的是A.反应①属于自然固氮B.反应③可利用电解MgCl2溶液的方法实现C.该转化过程总反应为2N2+6H2O-4NH3+3O2D.反应⑤在无水环境中进行时有白雾产生15.烷烃与氯气的取代反应属于常见的自由基反应，其中甲烷与氯气反应的部分历程如下：①引发：Cl2→C1·+Cl·等；②链反应：C1·+CH4→CH3·+HCl，CH3·+Cl2→C1·+CH3Cl等；③终止：C1·+Cl·→Cl2，C1·+CH3·→CH3Cl等。 下列说法错误的是A.引发时可以通过热辐射、光照等条件B.生成物二氯甲烷没有同分异构体C.生成物中--氯甲烷和四氯化碳互为同系物D.生成物中可能出现CH3CH2Cl二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(15分)某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。(1)仪器G的名称是____________。(2)装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则装置D中反应的化学方程式为________。证明SO2具有漂白性的实验现象是____________。(3)为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A,若选用装置F制取O2可选用的物质是______。(4)该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。供选择试剂：品红溶液、蒸馏水、0.5mol/LBaCl2溶液、酸性KMnO4溶液。①c中应选用的试剂是________，e中试剂的作用是______，f中收集的气体是________。②若b中反应已充分进行，c，d，e，f都有预期的现象，写出b中发生反应的化学方程式：__________。17.(14分)化学反应原理与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)20048092811521240 求2~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_____________(设溶液体积不变)。(2)另--学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是_______(填字母)。A.蒸馏水B.KNO3溶液C.CH3COONa固体D.CuSO4溶液(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图1。①该反应的化学方程式是_______________。②该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)。A.Y在混合气体中的体积分数保持不变B.X、Y的反应速率比为3：1C.容器内气体密度保持不变D.生成3molY的同时生成2molZ③4min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。④5min内Y的转化率为______。(4)可以用图示法分析化学反应中的能量变化。观察题图2，该反应2HI(g)I2(g)+H2(g)能量_____(增加、减小)______kJ/mol。18.(14分)乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。完成下列填空：(1)反应②、③产物的官能团名称分别为__________、____________。 (3)反应①和反应②的反应方程式分别为____________、_____________。(4)反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的同系物丙烯也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物最多有_______个原子共平面，其聚合反应方程式是_________。(5)石油通过分馏、裂化都可以得到C4H10，C4H10一氯取代有_____种。19.(12分)从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。实验(一)海水提溴：空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如图：(1)步骤④反应的离子方程式为__。除SO2外，步骤④还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O-+NaBr+NaBrO;+NaHCO;(未配平)，吸收3molBr2时，转移电子的物质的量为_mol。实验(二)碘的制取:另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图:己知：3I2+6KOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。(2)“适量O2”中能代替O2的最佳物质是______________。(3)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是__________。(4)方案乙中，上层液体中加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为_________，其中操作Z的名称是_______。荆门市2022--2023学年度下学期期末高一年级学业水平检测化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求：1-5：DACAB6-10：AACBB11-15：DBBCC二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16.(15分)除标注外，每空2分(1)分液漏斗(1分)(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O；装置B中品红溶液褪色(3)双氧水、MnO2(4)①0.5mol/LBaCl2溶液检验和除去SO2；O2②2SO2+O22SO317.(14分)除标注外，每空2分(1)0.075mol/(L·min)(2)AC(3)①3X+Y2Z②A③>；④20%(4)增加(1分)12(1分)18.(14分)除标注外，每空2分(1)醛基(1分)；酯基(1分)(2)加成反应(1分)取代反应(1分)(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4)7；nCH3CH=CH2(5)419.(12分，每空2分)(1)SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-；5(2)H2O2(3)液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色