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四川省射洪中学2022-2023学年高一化学下学期5月月考试题(Word版附解析)

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射洪中学高2022级高一(下)第二次学月考试化学试题注意事项:1.本试卷共分两卷,第I卷为选择题,第II卷为非选择题。本卷满分100分,考试时间75分钟。2.考生务必将自己的姓名、准考证号、学校名称填写在答题卡相应的位置上。3.第I卷的答案用2B铅笔填涂到到答题卡上,第II卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。4.考试结束后,将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Mg-24Fe-56Cu-64第I卷(选择题)一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是A.天然气、沼气和煤气的主要成分均是甲烷B.在医学检查中,重晶石和芒硝均可以用作钡餐C.葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用D.门窗玻璃、计算机芯片、混凝土桥墩都含有二氧化硅【答案】C【解析】【详解】A.天然气、沼气的主要成分均是甲烷,煤气的主要成分为CO等,A错误;B.硫酸钡俗称重晶石,BaSO4不溶于胃酸,在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂,俗称“钡餐”,芒硝是十水合硫酸钠的俗称,可溶,不可以用作钡餐,B错误;C.SO2具有较强还原性,在葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用,C正确;D.计算机芯片中含有硅、不含有二氧化硅,D错误;答案选C。2.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是A.Cl-离子结构示意图:B.丙烯的结构简式:CH3CHCH2 C.HClO的结构式:H-Cl-OD.CCl4分子的空间填充模型:【答案】A【解析】【详解】A.Cl是17号元素,Cl原子获得1个电子变为Cl-,其核外电子排布是2、8、8,所以Cl-的离子结构示意图:,A正确;B.丙烯属于烯烃,官能团是碳碳双键,其结构简式:CH3CH=CH2,B错误;C.HClO分子中O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对,使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构,其结构式是H-O-Cl,C错误;D.CCl4为这个四面体结构,但由于原子半径:Cl>C,因此该图示不能表示CCl4分子的空间填充模型,D错误;故合理选项是A。3.欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂错误的是A.C2H6(C2H4):溴水B.CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液C.NO(NO2):水D.C2H6(C2H4):酸性高锰酸钾溶液【答案】D【解析】【详解】A.C2H4与溴水发生反应产生液态CH2Br-CH2Br,从而与C2H6气体分离,能够达到除杂净化的目的,A正确;B.由于酸性H2SO3>H2CO3,所以将混合气体通入饱和NaHCO3溶液,SO2与NaHCO3反应产生CO2气体,达到除杂、净化的目的,B正确;C.NO2与H2O反应产生HNO3、NO,可以达到除杂、净化的目的,C正确;D.C2H4被酸性高锰酸钾溶液氧化产生CO2气体,使C2H6中混入新的杂质,不能达到除杂、净化的目的,D错误;故合理选项是D。4.下列说法正确的是A.与为同一种物质B.H2、D2、T2互为同分异构体 C.CH3Cl和ClCH2CH2Cl互为同系物D.16O2−和18O2−互为同位素【答案】A【解析】【详解】A.与是同种物质,其命名为2−甲基丁烷,故A正确;B.H2、D2、T2都是氢气,同一种结构,不互为同分异构体,故B错误;C.CH3Cl和ClCH2CH2Cl两者结构不相似,前者含一个氯原子,后者含两个氯原子,因此两者不互为同系物,故C错误;D.16O2−和18O2−两者是离子,不是原子,因此不互为同位素,故D错误。综上所述,答案为A。5.下列说法正确的是A.“歼-20飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王”,是一种新型有机高分子材料B.医用口罩主要原料聚丙烯树脂,可由丙烯通过加聚反应来合成C.嫦娥五号上升起的“高科技国旗”,所用材料是耐高低温的芳纶,属于天然纤维材料D.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆,属于纯金属【答案】B【解析】【详解】A.碳纤维是一种新型无机非金属材料,不属于有机高分子材料,A错误;B.丙烯通过加聚反应得到聚丙烯,B正确;C.芳纶不属于天然纤维材料,属于人工合成的高分子材料,C错误;D.特种钢里有多种成分,不属于纯金属,属于合金,D错误;答案选B。6.下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.新型的无机非金属材料多为硅酸盐材料B.普通玻璃是以纯碱、石灰石、黏土为原料,经过复杂的反应变化制得的C.硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点D.SiO2溶于烧碱溶液中可制得水玻璃,水玻璃属于电解质【答案】C【解析】 【详解】A.硅酸盐材料属于传统无机非金属材料,新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点,而且同时还具有了如能承受高温、强度较高,不是硅酸盐材料,A错误;B.普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英为原料,在玻璃熔炉中经过复杂反应变化制得的物质,B错误;C.硅酸盐材料大多数具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点,C正确;D.SiO2溶于烧碱溶液中可制得水玻璃,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,是混合物,不是化合物,因此不属于电解质,D错误;故合理选项是C。7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.一定条件下,2molSO2与1molO2充分反应后分子总数为2NAB.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NAC.15g甲基(-CH3)中含有的电子数为10NAD.标准状况下,22.4LSO3中含有的原子数目为3NA【答案】B【解析】【详解】A.SO2与O2的反应为可逆反应,2molSO2与1molO2充分反应后分子总数小于3NA大于2NA,A错误;B.,则3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA,B正确;C.15g甲基(-CH3)即,1个甲基中含有的电子数为9个,则15g甲基中含有的电子数为9NA,C错误;D.标准状况下,SO3为固体,不能计算,D错误;故选B。8.下列相关实验原理或操作能达到实验目的是A.装置①可用于制备并收集SO2B.装置②可作为氨气吸收装置 C.装置③可作为氨气发生装置D.装置④烧瓶中溶液最终呈红色【答案】B【解析】【详解】A.装置①收集应长进短出,A错误;B.氨气极易溶于水,用水吸收氨气,同时要防倒吸,B正确;C.不能用氯化铵分解制备氨气,固体受热分解生成的和遇冷又化合生成,C错误;D.因氢氧化钠溶液能吸收,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉;又因氢氧化钠溶液呈碱性,滴有酚酞的溶液呈红色,与反应碱性减弱,且生成的有强氧化性,具有漂白性,最后溶液呈无色,D错误;故选B。9.下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生该溶液中一定含有B向某溶液中加入NaOH浓溶液,加热,产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是SO2D向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红该溶液中一定含有Fe3+A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,能产生白色沉淀还可以是AgCl,A错误;B.向某溶液中加入NaOH浓溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体是氨气,说明含有铵根离子,B错误; C.能使品红褪色的气体不一定是SO2,还可以是Cl2等,C错误;D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红,说明溶液中一定含有Fe3+,D正确;答案选D。10.下列化学方程式书写正确的是A.乙烷与氯气混合光照:CH3CH3+Cl2CH2ClCH2Cl+H2B.氨的催化氧化为:4NH3+5O24NO2+6H2OC.粗硅的制备:SiO2+2CSi+2CO↑D.氢氧化钠吸收少量二氧化硫:NaOH+SO2=NaHSO3【答案】C【解析】【详解】A.乙烷与氯气混合光照发生取代反应,取代反应逐步进行,其第一步取代反应产生生成CH3CH2Cl、HCl,反应方程式为:CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl,A错误;B.氨气和氧气在催化剂存在条件下加热,发生氧化反应产生NO、H2O,发生催化氧化为:4NH3+5O24NO+6H2O,B错误;C.SiO2与焦炭在高温下反应产生Si、CO,制得粗硅,该反应的化学方程式为:SiO2+2CSi+2CO↑,C正确;D.氢氧化钠吸收少量二氧化硫,反应产生Na2SO3、H2O,该反应的化学方程式为:2NaOH+SO2=Na2SO3、H2O,D错误;故合理选项是C。11.根据原电池原理,结合装置图,下列说法正确的是A.若X为铁,Y为硫酸铜溶液,则X为正极 B.若X为铁,Y为硫酸铜溶液,溶液中的Cu2+移向电极X极C.若X为银,Y为硝酸银溶液,则X为正极D.若X为铁,Y为浓硝酸,则铜为正极【答案】C【解析】【详解】A.铁的活泼性比铜强,正极为铜,A错误;B.若X为铁,铁不铜活泼,铁作负极,铜作正极,溶液中的Cu2+移向正极铜,B错误;C.若X为银,铜比银活泼,铜作负极,Ag作正极,故C正确;D.若X铁,Y为浓硝酸,铁与浓硝酸发生钝化,铜与浓硝酸反应,则铜为负极,D错误;故选:C。12.下列装置中能够组成原电池的A.②④B.②③C.①④D.③⑤【答案】A【解析】【详解】①中两个电极相同,不能构成原电池;②中有两个活泼性不同的电极,硫酸作电解质溶液,形成闭合电路,能构成原电池;③酒精是非电解质,不能形成闭合电路,不能构成原电池;④中铁、铜活泼性不同,醋酸作电解质溶液,形成闭合电路,能构成原电池;⑤没有形成闭合电路,不能构成原电池;能够组成原电池的是②④,选A。13.某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为探究所产生气体的成分,设计了如图所示装置进行实验。下列说法正确的是 A.装置B的作用是收集产生的气体B.去掉装置D,不影响气体成分的探究C.装置G的作用是尾气处理D.证明所产生的气体中含有H2的实验现象是装置E中黑色CuO变成红色,装置F中无水硫酸铜粉末变成蓝色【答案】D【解析】【分析】铁与浓硫酸加热生成硫酸铁、二氧化硫、水,铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气;A装置中开始生成二氧化硫气体,后又生成氢气,B两侧导管一样长,B防倒吸,C中高锰酸钾溶液检验二氧化硫并除二氧化硫,D中浓硫酸干燥氢气,E装置中氧化铜和氢气反应生成水,F中无水硫酸铜检验E中有水生成,G中盛放碱石灰,作用是防止空气中的水进入F,干扰水的检验。【详解】A.B两侧导管一样长,装置B的作用是安全瓶,防止倒吸,故A错误;B.去掉装置D会导致水蒸气直接进入无水硫酸铜当中,干扰氢气的检验,故B错误;C.装置G的作用是防止空气中的H2O进入装置F,干扰E中生成的水的检验,故C错误;D.装置E中黑色CuO变成红色,装置F中无水硫酸铜粉末变成蓝色,说明氧化铜和氢气反应生成水,证明所产生的气体中含有H2,故D正确;选D。14.在带有活塞的密闭容器中发生如下反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。下列分析正确的是A.增加铁片的质量(不考虑表面积的变化),化学反应速率加快B.保持容器的容积不变,增加水蒸气的通入量,化学反应速率加快C.保持容器内压强不变,充入一定量的氩气,化学反应速率保持不变D.保持容器的容积不变,充入一定量的氩气,化学反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A.纯固体的浓度视为常数,改变用量不影响化学反应速率,A错误;B.保持容器的容积不变,增加水蒸气的通入量,增大了反应物的浓度,反应速率加快,故B正确;C.保持压强不变,充入氩气,容器体积增大,水蒸气的浓度变小,因而化学反应速率减小,C错误;D.容器的容积不变,充入氩气,反应物和生成物的浓度均不改变,因而化学反应速率不变,D错误;故选:B。15.工业合成氨是重要的人工固氮的方式,在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g),一定条件下发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若温度保持不变,下列说法正确的是A.当充入足够N2(g)后,H2(g)会全部转化B.升温可以加快化学反应速率,故工业合成氨时温度越高越好C.正、逆反应速率相等时,各物质的质量不再变化D.反应达到限度后,N2(g)和H2(g)的物质的量之比一定为1:3【答案】C【解析】【详解】A.因为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应,当充入足够N2(g)后,平衡向右移动,但不可能使H2(g)全部转化,A错误;B.工业合成氨还需考虑设备和催化剂,选择400~500℃,不是温度越高越好,B错误;C.正、逆反应速率相等时,反应达到平衡状态,各物质的质量不再变化,C正确;D.达到反应限度后,N2(g)和H2(g)的物质的量之比与充入的N2(g)和H2(g)有关,则平衡时N2(g)和H2(g)的物质的量之比不一定是1:3,D错误;故选:C。16.将11.2g的Mg—Cu混合物与一定浓度的硝酸恰好完全反应,收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入100mLNaOH溶液,恰好使金属离子完全沉淀,最终生成21.4g沉淀。以下说法正确的是A.金属混合物中Mg和Cu的物质的量之比为1∶2B.所用NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/LC.向沉淀后的溶液中加入少量稀硫酸和铜单质,铜单质不会溶解D.若X是NO和NO2的混合物,二者物质的量之和可能是0.3mol【答案】D【解析】【分析】将11.2g的Mg—Cu混合物恰好完全反应、溶解于硝酸中,所得为硝酸铜和硝酸镁的混合溶液,再向所得溶液中加入100mLNaOH溶液,得到硝酸钠溶液、产生21.4g沉淀,则Cu2+、Mg2+结合OH-的物质的量为,根据电荷守恒,Cu2+、Mg2+带有0.6mol正电荷,则11.2g的Mg—Cu混合物与硝酸反应失去0.6mol电子。【详解】A.设金属混合物中Mg和Cu的物质的量分别是x、y,则,解得,Mg和Cu的物质的量之比为2∶1,故A错误; B.据分析,恰好沉淀完全时,所得为硝酸钠溶液,根据电荷守恒,溶液中钠离子电荷总量等于硝酸根离子的电荷总量等于Cu2+、Mg2+的电荷总量,即0.6mol,则钠离子为0.6mol,所用NaOH溶液的物质的量浓度为6mol/L,故B错误;C.在反应后的溶液中含有硝酸根离子,加入少量硫酸和少量铜单质,能发生反应,铜单质能溶解,故C错误;D.11.2g的Mg—Cu混合物与硝酸反应失去0.6mol电子,若产生的气体全是NO,根据得失电子守恒,生成NO的物质的量是0.2mol;若产生的气体全是NO2,硝酸中N元素化合价由+5降低为+4,根据得失电子守恒,生成NO2的物质的量是0.6mol;若产生的是NO和的混合物,二者物质的量之和可能是0.2mol~0.6mol,故D正确;选D。第II卷(非选择题)二、非选择题:本题共4小题,共52分。17.回答下列问题:(1)某种烷烃完全燃烧后生成了22gCO2和10.8gH2O,推测其分子式为______,写出其可能的同分异构体的结构简式______。(2)液化石油气的主要成分是C3H8,天然气的主要成分CH4,两者互为______的关系(填“同系物”、“同分异构体”或“同素异形体”),等质量的这两种气体完全燃烧生成CO2最多的是_______。某灶具原来使用的燃料是液化石油气,若改为天然气,其进风口应_______(填“改大”或“改小”)。(3)乙烯和水反应的化学方程式______,反应类型______。(4)已知聚乙烯用来制造塑料,其单体是乙烯,而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物,也可以用来制塑料,该有机物结构简式是______,其聚合反应方程式是______。【答案】(1)①.C5H12②.CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)3(2)①.同系物②.C3H8③.改小(3)①.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH②.加成反应(4)①.CH3CH=CH2②.nCH3CH=CH2【解析】【小问1详解】某种烷烃完全燃烧后生成了22gCO2和10.8gH2O,反应产生CO2的物质的量是n(CO2)= ,n(H2O)=,则n(C):n(H)=0.5mol:(0.6mol×2)=5:12,所以该物质最简式是C5H12,由于C、H原子数目符合烷烃分子式通式,因此该物质的分子式是C5H12;其可能结构简式为:CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)3;【小问2详解】C3H8与天然气的主要成分CH4结构相似,在分子组成上相差2个CH2原子团,因此两者互为同系物;由于C元素的含量:C3H8>CH4,所以等质量的这两种气体中C3H8的C元素质量多,则完全燃烧生成CO2最多的是C3H8;某灶具原来使用的燃料是液化石油气,若改为天然气,由于等体积的燃料液化石油气消耗氧气更多,天然气消耗的氧气相对较少,因此为保证物质完全燃烧,其进风口应改小;【小问3详解】乙烯和水在一定条件下发生加成反应产生乙醇,该反应的化学方程式为:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;该反应的化学类型是加成反应;【小问4详解】已知聚乙烯用来制造塑料,其单体是乙烯,而乙烯的碳原子最少的同系物是丙烯,其结构简式是CH3CH=CH2。该物质也可以通过聚合反应得高聚物,其聚合反应方程式是:nCH3CH=CH2。18.人类的一切活动都离不开能量,人们不仅利用化学反应获得新物质,也需从化学反应中获得能量。回答下列问题:Ⅰ、键能是指在1×105Pa、298K时,将1mol气态分子分离成气态原子所需要的能量,其单位为kJ·mol−1,已知H—H的键能为436kJ·mol−1;N≡N的键能为946kJ·mol−1;N—H的键能为391kJ·mol−1。(1)NH3的电子式为___________。(2)在1×105Pa、298K时,生成2molNH3(g),吸收或放出的热量为QkJ,则Q=___________,能正确表示该过程的能量变化的是___________(填标号)。Ⅱ、电化学气敏传感器可用于监测空气中污染物,空气中NH3的含量监测原理如图所示。 (3)正极为___________(填“a”或“b”)电极,负极发生的电极反应式为___________,原电池总反应方程式为___________。(4)溶液中OH−向电极___________(填“a”或“b”)移动,电池工作一段时间后,溶液c(OH−)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。(5)当转移电子数为6.02×1023时,被还原的气体的质量为___________g。【答案】(1)(2)①.92②.C(3)①.b②.2NH3-6e−+6OH−=N2+6H2O③.4NH3+3O2=2N2+6H2O(4)①.a②.变小(5)8【解析】【小问1详解】根据电子式的书写原则可知,NH3的电子式为,故答案为:;【小问2详解】反应放出或吸收的能量=|反应物总键能-生成物总键能|=|3mol×436kJ·mol−1+1mol×946kJ·mol−1-6mol×391kJ·mol−1|=92(kJ),反应物总的键能大于生成物总的键能,故1molN2和3molH2生成2molNH3是一个放热反应,即反应物总能量高于生成物总能量,故答案为:92;C;【小问3详解】由图可知a电极反应NH3生成N2,化合价升高,发生氧化反应,即a电极为负极,在碱性溶液其电极反应为:2NH3-6e−+6OH−=N2+6H2O,而b电极为正极,其电极反应为:O2+4e−+2H2O=4OH−,故电池总反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O,故答案为:b;2NH3-6e−+6OH−=N2+6H2O;4NH3+3O2=2N2+6H2O;【小问4详解】原电池中电解质溶液中阴离子移向负极,则OH-移向a极,由总反应可知,溶质KOH不参与反应,但随反应进行,溶液中水逐渐增多,所以c(OH−)变小,故答案为:a;变小;【小问5详解】 反应中被还原的是氧气,由正极的电极反应O2+4e−+2H2O=4OH−可知,电子转移为1mol被还原的氧气为0.25mol,其质量为8g,故答案为:8。19.一定温度下,向0.5L的密闭容器中通入两种气体反应物,反应中各气体的物质的量变化如图所示。回答下列问题:(1)写出容器中发生的化学反应方程式___________(用图中字母表示)。(2)0~1s内,以B的浓度表示反应的平均速率ʋ(B)=___________mol·L−1·s−1,1~5s内,以B的浓度表示反应的平均速率为ʋ′(B),由图可知ʋ(B)___________ʋ′(B)(填“>”“<”或“=”),其原因是___________。(3)当可逆反应达到平衡时,C的转化率为___________。(4)容器内初始压强用p(初)表示,平衡时压强用p(平)表示,则p(平):p(初)=___________。(5)某条件下可逆反应达平衡后,降低温度,逆反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”),下列情况能说明容器内可逆反应再次达到化学平衡的是___________(填标号)。A.ʋ(B)正=ʋ(A)逆B.气体B质量分数不再改变C.容器气体总质量不再改变D.气体D的物质的量浓度不再改变【答案】(1)3B+4C6A+2D(2)①.(或0.67或0.667)②.>③.随反应进行,反应物浓度降低,反应速率减小(3)80%(或0.80)(4)1.1(或11:10或1.1:1)(5)①.减小②.BD【解析】【小问1详解】由图可知,反应过程中物质的量减少的是反应物B与C,物质的量增大的是生成物A与D,5s后不再增加或减少故为可逆反应,0~5s内B、C、A、D变化量分别为0.6mol、0.8mol、1.2mol、0.4mol,物质的 量变化量之比等于其系数比,故得反应方程式3B+4C6A+2D;【小问2详解】0~1s内B的物质的量由1mol变为mol,ʋ(B)===mol·L−1·s−1,随反应进行,反应物浓度降低,反应速率减小,所以ʋ(B)>ʋ′(B)。【小问3详解】由图可知当反应进行到5s时达到平衡,C由1mol变为0.2mol,故C的转化率=。【小问4详解】容器内初始压强用p(初)表示,平衡时压强用p(平)表示,同温同体积,压强比等于物质的量比,则p(平):p(初)=(1.2+0.4+0.4+0.2):(1+1)=11:10。【小问5详解】温度降低,正逆反应速率均减小。A.反应达到平衡状态,正逆反应速率相等,即ʋ(B)正:ʋ(A)逆=系数比,ʋ(B)正=ʋ(A)逆时,正逆反应速率比不等于系数比,反应不平衡,故不选A;B.反应达到平衡状态,各物质浓度不再改变,当气体B的质量分数不再改变时,说明B的浓度不变,反应一定达到平衡状态,故选B;C.因反应物和生成物均为气体,根据质量守恒,气体总质量是恒量,气体总质量均不变,反应不一定平衡,故不选C;D.反应达到平衡状态,各物质浓度不再改变,生成物D的浓度不再改变,反应一定达到平衡状态,故选D;选BD。20.某研究小组用下列实验装置依次研究二氧化硫的漂白性、氧化性、还原性。回答下列问题:(1)实验室若使用Cu与浓硫酸反应来制取SO2,则该反应的化学方程式为___________。 (2)上述装置按气流从左至右,接口连接顺序为:h→a→b→___→___→___→____→g,_____。连接好装置后,需检查___________。(3)C装置中现象为___________。(4)D装置的作用是___________。D装置中的溶液不适宜使用Ca(OH)2溶液代替的原因是___________。(5)B装置中发生反应的离子方程式为___________。B中FeCl3溶液也可用___________(填序号)代替。a.NaCl溶液b.碘水c.浓硫酸d.BaCl2溶液【答案】(1)(2)①.fecd②.装置的气密性(3)溶液变浑浊,有淡黄色沉淀生成(4)①.吸收多余,避免污染空气②.溶解度小,其溶液浓度低,不能完全吸收(5)①.②.b【解析】【小问1详解】Cu与浓硫酸反应来制取SO2,反应的化学方程式为:;【小问2详解】装置E是制、A是检验的漂白性、B是检验还原性、C是检验氧化性、D是尾气处理,题中要求依次研究二氧化硫的漂白性、氧化性、还原性,故装置顺序,接口顺序为,组装好仪器后,需检查装置的气密性;【小问3详解】与发生归中反应生成单质硫,故溶液变浑浊,有淡黄色沉淀生成;【小问4详解】有毒,排入空气易产生污染,故D为尾气处理,用溶液吸收,但因溶解度小,所得溶液浓度低,相同体积的碱溶液,溶液吸收少;【小问5详解】

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-07-05 02:48:02 页数:15
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文章作者:随遇而安

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