陕西省宝鸡市陈仓区2021-2022学年高一化学下学期期末试题（Word版附解析）

陈仓区2021-2022学年度第二学期期中考试试题(卷)高一化学1.本试卷共分为I卷(选择题)和II卷(非选择题)两个部分2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5第I卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，45分)1.新型有机材料以独特的结构和性能在各个领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机物的是A.用作锂电池电解液的碳酸丙烯酯B.口罩用聚丙烯熔喷布C.“飞扬”火炬的碳纤维外壳D.1211(二氟一氯一溴甲烷)灭火器A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．碳酸丙烯酯属于有机物，A不合题意；B．聚丙烯属于有机高分子化合物，B不合题意；C．碳纤维是碳单质，属于新型无机非金属材料，不属于有机物，C符合题意；D．二氟一氯一溴甲烷即CF2ClBr属于有机物，D不合题意；故答案为：C。2.当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是A.酸雨——SO2、NO2、CO2等B.光化学烟雾——NO2、CxHy等C.温室效应——CO2、CH4等D.白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、塑料袋等【答案】A【解析】 【详解】A．酸雨是由SO2、NO2的排放引起的，CO2排放过多引起温室效应，A错误；B．光化学烟雾是由NO2、CxHy等引起的，B正确；C．温室效应是由CO2、CH4等引起的，C正确；D．各种颜色的难降解的塑料膜、塑料袋等会造成白色污染，D正确；故选A。3.2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。神舟十三飞船使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A.煤油的分馏、裂化、裂解均为物理变化B.相同质量的月壤中的3He与地球上的3H具有相同的电子数C.陨石中的20Ne质子数与中子数相同D.相同物质的量的氢气液态时燃烧放出热量大于气态燃烧释放的热量【答案】C【解析】【详解】A．分馏利用组分沸点不同进行分离，属于物理变化，裂化、裂解属于化学变化，故A错误；B．它们质量数均为3，相同质量的3He、3H，具有相同的物质的量，3He、3H具有电子数分别为2、1，相同质量3He、3H具有电子数不相同，故B错误；C．20Ne的质子数为10，质量数为20，则中子数为20-10=10，故C正确；D．液态氢气转化成气态氢气是吸热过程，因此相同物质的量的气态氢气燃烧释放的热量更多，故D错误；答案为C。4.下列有关化学用语，使用正确的是A.氯原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：D.聚乙烯的结构简式：CH2=CH2【答案】C【解析】 【详解】A.氯原子的核外电子数是17，原子结构示意图：，A错误；B.NH4C1是离子化合物，电子式：，B错误；C.原子核内有10个中子的氧原子可表示为，C正确；D.乙烯的结构式：，D错误。答案选C。【点睛】注意了解有机物结构的常见表示方法，（1）结构式：完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。（2）结构简式：结构式的缩简形式。结构式中表示单键的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOH。（3）键线式：写键线式要注意的几个问题：①一般表示3个以上碳原子的有机物；②只忽略C—H键，其余的化学键不能忽略；③必须表示出C＝C、C≡C键等官能团；④碳氢原子不标注，其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧基中氢原子)；⑤计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。另外还需要注意球棍模型和比例模型的区别。5.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A.化学反应的限度都相同B.可以通过改变温度控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止【答案】B【解析】【详解】在一定条件下的可逆反应经过一段时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。A、化学反应不同，限度不同，选项A错误；B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，选项B正确；C、化学反应的限度与反应时间无关，选项C错误；D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，选项D错误。答案选B。6.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是 ①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①③D.②③【答案】C【解析】【分析】由图可知，该反应速率先增大后减小，结合温度、浓度对反应速率的影响解答。【详解】由图可知，该反应速率先增大后减小，该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，即前一阶段温度对反应速率的影响其主要作用，后一阶段浓度对反应速率的影响起主要作用。因Cl－不参加反应，Cl－的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl－的浓度可视为不变，另外镁条的表面积会影响反应速率，但在该反应中不是主要因素，即影响因素主要为①③，答案选C。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、温度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意图象分析与反应特点的应用，题目难度不大。7.锌-空气电池具有蓄电量大、循环次数多等优点。下列说法正确的是A.电池放电时，电极逐渐溶解B.石墨为负极C.电子由石墨经导线流向片D.电池放电时，实现了电能向化学能的转化【答案】A【解析】【分析】该电池中，Zn作负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-=+2H2O，石墨电极作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。【详解】A．电池放电时，Zn作负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-=+2H2O，Zn电极逐渐溶解，A正确； B．石墨电极为正极，B错误；C．Zn作负极，其失去的电子由外电路流向石墨电极（正极），C错误；D．电池放电时，实现了化学能向电能的转化，D错误；故选A。8.下列有关苯的叙述中，错误的是A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B.在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为红棕色【答案】D【解析】【详解】A．苯在溴化铁催化剂作用下能与液溴发生取代反应，生成溴苯，A正确；B．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应，生成环己烷，B正确；C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，二者不反应，且互不相溶，苯的密度比水小，振荡并静置后下层液体为紫红色的酸性高锰酸钾溶液，苯在上层，C正确；D．在苯中加入溴水，发生萃取，溴溶解在苯中，苯的密度比水小，在上层，故振荡并静置后下层液体是水，为无色，D错误；故选D。9.下列说法正确的是A.和为同一物质B.C5H12的一氯代物有7种C.HCOOCH3和CH3OCHO互为同分异构体D.C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同【答案】A【解析】【详解】A．甲烷是正四面体结构，因此和为同一物质，故A正确；B．正戊烷有3种氢原子，一氯代物有3种，异戊烷有4种氢原子，一氯代物有4种，新戊烷有1种氢原 子，一氯代物有1种，C5H12的一氯代物有8种，故B错误；C．HCOOCH3和CH3OCHO是同一种物质，均表示甲酸甲酯，故C错误；D．己烷C6H14的同分异构体有：CH3(CH2)4CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHCH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2，共计是5种，故D错误。故选A。10.下列四种有机物的分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为相同碳原子数醛的是A.①和②B.①和④C.③和④D.②和③【答案】B【解析】【分析】【详解】醇被氧化为醛要求与羟基直接连的碳上有两个H，根据要求可知②和③中与与羟基直接连的碳上有两个H可以被氧化成醛，①只能氧化生成酮，④与羟基相连的碳上无H，不能被氧化，故答案为：B11.某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述中，不正确的是A.能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与发生加成反应C.不能使酸性溶液褪色D.在铜作催化剂的条件下能发生催化氧化反应生成醛【答案】C【解析】【分析】【详解】A．该有机物分子中含有—OH官能团，其中—OH能和Na反应放出H2，A正确；B．该有机物分子中含有，能在催化剂条件下与H2发生加成反应，B正确；C．有机物分子中含有C=C，能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；D．该有机物分子中含有—OH官能团，能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛，D正确； 故选C。12.乙酸分子的结构式如下，下列反应及断键部位正确的是①乙酸的电离，是a键断裂②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是c键断裂④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，是ab键断裂A.①②B.①②③④C.②③④D.①③④【答案】B【解析】【详解】①乙酸的电离，是羧基电离出H+，是a键断裂，正确；②乙酸与乙醇发生酯化反应，羧基提供羟基，醇提供氢，乙酸是b键断裂，正确；③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，根据反应可知，甲基上的H被Br所取代，是c键断裂，正确；④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，一个乙酸分子提供羟基，断裂b键，另一个乙酸分子提供氢，断裂a键，形成H2O，是ab键断裂，正确；故选B。13.金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下：KNaKClNaCl熔点/℃63.6597.8770801沸点/℃774882.91500(升华)1431根据平衡移动原理可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是A.97.8～770℃B.770～774℃C.774～882.9℃D.1413～1500℃ 【答案】C【解析】【分析】【详解】在金属活动性顺序表中，Na排在K的后面，似乎不能从K的熔融盐中置换出K。但将Na与KCl共熔，其共熔体中Na＋、K＋、Cl－和e－自由移动，如果继续加热，则Na、K、NaCl和KCl先沸腾者先逸出。工业上，就是采用这种原理用Na还原K的，因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低，且低于NaCl的熔点。所以控制温度高于K的沸点，但是要低于Na、NaCl和KCl的沸点，这样K就可以被先蒸出，然后冷凝就可以了；故选C。14.以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2S＋O22Cu＋SO2。下列说法不正确的是A.化合价发生变化的元素有3种B.Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C.1molO2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4molD.SO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料【答案】C【解析】【详解】A．该反应Cu2S+O22Cu+SO2中，硫元素化合价由-2价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，铜元素化合价由+1价变为0价，所以化合价发生变化元素是3种，故A正确；B．该反应中硫元素化合价由-2价变为+4价，铜元素化合价由+1价变为0价，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C．铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，氧元素化合价从0价变化为-2价，依据电子守恒得到：当1 mol O2参加反应时，共转移6mole-，故C错误；D．二氧化硫被分离、回收后氧化生成SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，所以可以作为制取硫酸的原料，故D正确；故答案为C。【点睛】考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，该反应Cu2S+O22Cu+SO2中，硫元素化合价由-2价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，铜元素化合价由+1价变为0价，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，氧气是氧化剂，易错选项是C，注意该反应中氧化剂为两种物质，为易错点。15. 市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血液及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是(　　)①棉织品　②毛织品　③腈纶织品　④蚕丝织品　⑤涤纶织品　⑥锦纶织品A.①②③④⑤⑥B.②④C.③④⑤D.③⑤⑥【答案】B【解析】【分析】加酶洗衣粉，能将衣服上的汗渍、血迹和人体排放的蛋白质分解而除去，主要成分是蛋白质的制品就不能用加酶洗衣粉。【详解】①棉织品的主要成分为纤维素，②毛织品和④蚕丝织品的主要成分为蛋白质，③腈纶织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品的主要成分是合成纤维，这说明毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，在酶存在下能水解，故不能使用加酶洗衣粉。故选B。第II卷(非选择题，共55分)二、填空题16.元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：（1）⑧所对应的元素名称为_______，其在周期表中的位置_______。（2）在①~⑨元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式_______。（3）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性_______>_______(填化学式)。（4）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_______。A.①③B.②③C.①④D.⑥⑨（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与⑧最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______【答案】（1）①.硫②.第三周期VIA族（2）①.Na②.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（3）①.HF②.HCl（4）D（5）①.Al②.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O【解析】 【分析】根据元素周期表的结构可知，①是H元素、②是C元素、③是O元素、④是F元素、⑤是Na元素、⑥是Mg元素、⑦是Al元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素。【小问1详解】⑧所对应的元素名称为硫；其在周期表中的位置第三周期VIA族。【小问2详解】同周期元素原子半径从左往右减小，同主族元素原子半径从上往下增大，在①~⑨元素中，原子半径最大的是Na；其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，该氧化物是Na2O2，该反应化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。【小问3详解】元素的非金属越强，其氢化物越稳定，故④F与⑨Cl的气态氢化物的稳定性：HF>HCl。【小问4详解】据分析，A是H2O或H2O2，没有离子键；B是CO或CO2，没有离子键；C是HF，没有离子键；D是MgCl2，有离子键；故选D。【小问5详解】能形成两性氢氧化物的元素是Al，该两性氢氧化物是Al(OH)3；其与⑧最高价氧化物的水化物H2SO4反应，化学方程式：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O。17.甲烷的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的结构式为_______，甲烷的空间构型为_______。（2）验证甲烷和氯气发生取代反应的条件，实验装置如图所示：①装置A、B中的实验现象分别为_______、_______②写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：_______③若将2mol与一定量的反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗的物质的量为_______。 【答案】（1）①②.正四面体（2）①.A试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁上有油状液产生，液面上有少量白雾出现②.B试管中没有明显现象③.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl④.5mol【解析】【小问1详解】甲烷的结构式为；甲烷的空间构型为正四面体。小问2详解】①装置A内CH4与Cl2在漫射日光作用下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等难溶于水的物质，A试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁上有油状液产生，液面上有少量白雾出现；B中试管被黑色纸套包裹，CH4与Cl2不会反应，B试管中没有明显现象；②甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；③若将2mol与一定量的反应，得到等物质的量的4种取代物，则CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4分别为0.5mol，根据CH3Cl~Cl2、CH2Cl2~2Cl2、CHCl3~3Cl2、CCl4~4Cl2则消耗的物质的量为0.5+0.5×2+0.5×3+0.5×4=5mol。18.乙烯是一种重要化工原料，乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题（1）乙烯的结构式为_______，乙烯的空间构型为_______；（2）将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中的现象为：_______，乙烯可以在空气中燃烧，化学方程式为_______。（3）在一定条件下，乙烯可以与H2、HCl、Cl2、H2O等物质发生反应。请写出乙烯与水反应的化学方程式_______。【答案】（1）①.②.平面型（2）①.酸性高锰酸钾溶液褪色②.C2H4＋3O22CO2＋2H2O（3）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH【解析】【小问1详解】乙烯的结构式为；乙烯的空间构型为平面型。 【小问2详解】将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯被氧化，酸性高锰酸钾溶液被还原，现象为：酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯可以在空气中燃烧，生成CO2和H2O，化学方程式为：C2H4＋3O22CO2＋2H2O。【小问3详解】乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。19.某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题：（1）写出A的结构式：_______D的结构简式：_______；（2）写出③反应的化学方程式________，并注明反应类型_________；（3）A可聚合生成高分子化合物，反应④的方程式为_______。【答案】（1）①.②.CH3CH2OH（2）①.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH②.加成反应（3）nCH2=CH2【解析】【分析】由烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂可知，A为乙烯；由题给有机物的转化条件可知，在镍做催化剂作用下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，则B为乙烷；乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，光照条件下，乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷，则C为氯乙烷；在稀硫酸做催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则D为乙醇；在催化剂作用下，乙烯可聚合生成高分子化合物聚乙烯，则E为聚乙烯。【小问1详解】 乙烯的结构式为，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故答案：；CH3CH2OH；【小问2详解】③是乙烯和水的加成反应，其反应方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，故答案：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反应；【小问3详解】A可聚合生成高分子化合物，即乙烯的聚合反应，反应方程式为：。20.乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答下列问题：（1）乙醇分子的官能团名称为_______，小铭将足量乙醇与4.6g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是_______L。（2）小铭向一支试管中加3~5mL乙醇，再将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。可观察到的现象是_______，该过程中发生的化学反应方程式为_______。【答案】（1）①.羟基②.2.24（2）①.铜丝加热后变黑，插入溶液中变成红色②.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【解析】【小问1详解】乙醇分子的结构简式是CH3CH2OH，官能团名称为羟基；足量乙醇与4.6g金属钠(物质的量为0.2mol)充分反应，根据反应的方程式：，则成气体的物质的量为0.1mol，标准状况下生体积是2.24L；【小问2详解】向一支试管中加3~5mL乙醇，再将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，乙醇被CuO催化氧化为乙醛，同时生成Cu，可观察到的现象是：铜丝加热后变黑，插入溶液中变成红色；该过程中发生的化学反应方程式为：。21.某种烃的衍生物分子式为C2H6O，下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题：（1）按价键理论，写出C2H6O可能有的结构式(用A、B、C……标明序号)_________________；（2）取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C2H6O 与产生的气体物质的量之比为2∶1。①产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C2H6O与钾反应产生的气体是______________________________；②据实验数据，可确定C2H6O的结构式为(写自编号)________，推断过程是_______________________________。【答案】①.、②.H2③.A④.n(C2H6O)∶n(H)＝1∶1，说明C2H6O分子中只有1个H能被置换，即有1个H与其他5个H的空间位置不同，故A式符合要求【解析】【详解】分析：（1）(1)由C2H6的结构式不难推知：C2H6O的可能结构有两种。一种O原子插入C—H键之间，另一种O原子插入C—C键之间。即和。(2)由①可知产生的气体为H2。②据数据分析不难推出n(C2H6O)∶n(H)＝1∶1，说明C2H6O中只有一个H能被置换为H2，而其它5个H则不能。详解：(1)由C2H6的结构式不难推知：C2H6O的可能结构有两种。一种O原子插入C—C键之间，另一种O原子插入C—H键之间。即(1).、；正确答案：、。（2）①C2H6O与足量金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C2H6O与产生的气体物质的量之比为2∶1，产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C2H6O与钾反应产生的气体是氢气；正确答案：H2。②据实验数据，推出n(C2H6O)∶n(H)＝1∶1，说明C2H6O中只有一个H能被置换为H2，而其它5个H则不能被置换出氢气；所以该有机物的结构简式为：；正确答案：A；n(C2H6O)∶n(H) ＝1∶1，说明C2H6O分子中只有1个H能被置换，即有1个H与其他5个H的空间位置不同，故A式符合要求。三、实验探究题22.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________；(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E.酒精灯F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是___________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是___________。(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________【答案】①.BDE②.过滤③.蒸馏④.苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大⑤.取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘【解析】【分析】实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰①，浸泡溶解得到海带灰悬浊液②，通过过滤③，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，滤液中加入酸和氧化剂MnO2④，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂苯萃取出碘单质⑤，再通过蒸馏提取出碘单质⑥，据此解答。【详解】(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：BDE；(2)步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；(3)萃取剂的选择原理：和水互不相溶，苯与碘不反应，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故步骤⑤中可以选择苯作萃取剂；(4)提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。 23.小铭同学为了从海带浸取液中提取碘，设计了如图所示实验方案：（1）实验中操作Z的名称是_______，在步骤②萃取操作时需用到一种重要的玻璃仪器，其名称是_______（2）步骤①发生的离子反应方程式为_______；（3）步骤②用于提取碘的物质还可以是_______A.乙醇B.苯C.乙酸D.葡萄糖（4）步骤③可通过反萃取法得到单质碘。向含碘的CCl4溶液中加入浓溶液，得到含的溶液，反应的离子方程式为_______。【答案】（1）①.过滤②.分液漏斗（2）2I-+2H++H2O2=I2+2H2O（3）B（4）3I2+6OH-=5I-++3H2O【解析】【分析】海带浸取液中碘元素以I-形式存在，利用H2O2的强氧化性将I-氧化成I2，利用碘单质易溶于有机溶剂，四氯化碳作萃取剂，从含碘单质水溶液萃取碘单质，然后加入氢氧化钠，让碘单质与氢氧化钠反应，得到可溶于水物质，分液，上层溶液中加入硫酸，让I-和IO反应生成碘单质，据此分析；【小问1详解】根据流程图，含碘悬浊液中得到碘单质，该操作为过滤；步骤②是萃取分液，需要用到一种重要的玻璃仪器为分液漏斗；故答案为过滤；分液漏斗；【小问2详解】步骤①：利用H2O2的强氧化性将I-氧化成I2，其离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；故答案为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；【小问3详解】选择萃取剂的原则：与原溶剂不能互溶，与被萃取物质不能反应，被萃取物质不能与萃取剂发生反应，碘单质易溶于有机溶剂，根据选择萃取剂的原则，乙醇、乙酸、葡萄糖能溶于水，苯难溶于水，且苯不与碘单质反应，因此提取碘的物质还可以是苯，选项B符合题意；故答案为B；【小问4详解】 碘单质与NaOH发生歧化反应，得到I-和IO，其离子反应方程式为3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O；故答案为3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O。四、计算分析题24.将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。请通过计算分析：（1）求原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比_______；（2）该混合气体完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量各是多少_______？【答案】（1）2:3（2）m(CO2)=44g，m(H2O)=23.4g【解析】【小问1详解】混合气体物质的量为=0.5mol，乙烯与溴水发生加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，溴水增加的质量则为乙烯的质量，即乙烯物质的量为=0.2mol，则乙烷的物质的量为(0.5-0.2)mol=0.3mol，原混合气体乙烯与乙烷的物质的量之比为0.2∶0.3=2∶3；故答案为2∶3；【小问2详解】根据(1)分析以及原子守恒，混合气体燃烧后产生CO2的物质的量为(0.2×2+0.3×2)=1mol，即二氧化碳的质量为44g，同理产生水的质量为=23.4g；故答案为m(CO2)=44g，m(H2O)=23.4g。25.某含氧有机物的相对分子质量为60，1mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44．8LCO2（标准状况下）。（1）求该有机物分子式；（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。【答案】（1）C2H4O2（2）CH3COOH；【解析】【详解】（1）36gH2O的物质的量为2mol，则n（H）=2mol×2=4mol，44.8LCO2的物质的量为2mol，n(C)=2mol，故有机物分子中N(H)=4、N(C)=2，故N(O)=2，则有机物的分子式为C2H4O2，故答案为C2H4O2；（2）有机物分子式为C2H4O2，有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，则有机物含有-COOH，其结构简式为CH3COOH，故答案为CH3COOH。