江西省2022-2023学年高一化学下学期期中联考试题（Word版附答案）

2023年高一年级下学期期中调研测试化学可能用到的相对原子质量：H﹣1O﹣16Cu﹣64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文明源远流长，古典文献灿若繁星。下列古典文献涉及的化学知识，对其说明正确的是（）A．《天工开物》中记载“水火既济而土合。……泥瓮坚而醴酒欲清，瓦登洁而醯醢以荐”。“泥瓮”和“瓦登”都属于无机非金属材料B．南朝陶弘景所著《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（）也”。钾元素的焰色试验属于化学变化C．《本草纲目拾遗》中关于“强水”写道：“性最烈，能蚀五金……惟玻璃可盛”。该记载说明五金（金、银、铜、铁、锡）均易与硝酸发生化学反应D．东汉王充《论衡》书中有“司南之杓，投之於地，其柢指南”的记载。制作司南的材料其主要成分是2．下列生产、生活中的做法，能加快反应速率的是（）A．在中成药丸表层覆盖一层薄膜包衣B．冬天和面发酵时将面盆置于温水中C．夏天将蔬菜、肉制品冷藏或冷冻保存D．铁制大门或防护网定期喷涂银粉漆3．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三个反应均为非氧化还原反应B．丙反应的离子方程式为C．分别在甲、乙、丙反应所得溶液中滴加氨水均有白色沉淀生成D．常温下将稀硫酸换成浓硫酸仍能发生甲、乙、丙反应4．浓硫酸具有酸性，又具有三大特性，下列实验中硫酸的作用中没有体现三大特性的是（）A．工业上用铝槽车储存和运输浓硫酸B．在实验室中用浓硫酸做干燥剂C．实验室中用硫酸酸化高锰酸钾溶液D．蔗糖中加入浓硫酸产生“黑面包”5．化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。图中实验装置正确且能达到实验目的的是（） ABCD制取并收集纯净干燥的氨气验证的酸性和漂白性模拟侯德榜制碱法获得比较S、C、Si的非金属性6．关于将化学能转化为电能的装置甲和乙，下列说法错误的是（）A．甲中铁片做负极，乙中铁片做正极B．乙中铜片上有红棕色气体生成C．乙中铁电极上发生还原反应D．甲中铜电极反应式为7．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是（）A．高纯硅可用作制造计算机和家用电器的芯片B．二氧化硅透光能力强，可用于制造光导纤维C．SiC硬度大、熔点高，可作耐高温半导体材料D．在实验室中可用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体8．利用右图微型实验装置制取和，并探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是（）A．实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现B．玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气C．实验过程中发生的反应均可用离子方程式表示 D．生成的离子反应为9．2023年2月23日19时49分，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，成功将中星26号卫星发射升空。长征三号乙运载火箭为三级火箭，前两级以偏二甲肼和为燃料，第三级以液氢和液氧为燃料；已知偏二甲肼燃烧的化学方程式为。下列说法错误的是（）A．火箭在发射过程中将化学能全部转化为热能B．火箭以液氢和液氧作燃料可减少对空气的污染C．偏二甲肼在燃烧过程中，做氧化剂D．氢气和氧气燃烧过程中存在共价键的断裂和形成10．下列离子方程式不正确的是（）A．向硅酸钠溶液中通入少量：B．将二氧化硅投入到NaOH溶液中：C．将铜粉投入到稀硫酸溶液中：D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：11．某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。下列说法错误的是（）实验编号盐酸大理石水收集标准状况下0.56L所需时间①100mL5.0g碎块0mL5.0min②50.0mL5.0g碎块50.0mL8.0min③100mL5.0g粉末amL2.0minA．实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响B．实验①和③探究固体表面积对反应速率的影响，则a=0C．实验③中用盐酸浓度变化表示的速率D．该实验反应的离子方程式为12．石墨炔是一种新型全碳材料，由中科院院士李玉良课题组首次合成；石墨炔具有捕获水分子、催化水分解的特点，以及其天然带隙能够吸收可见光、具备光能/电能转化等性质。科学家利用石墨炔的优良性能，设计出一种如下图所示新型智能固体镁水电池，图中VB表示电池两极电压，CB表示“普通电池”。下列叙述正确 的是（）A．电池的总反应方程式为B．放电时电流由镁电极流向石墨炔电极C．电池工作时有三种能量转化形式D．转移2mol电子生成22.4L13．氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是（）A．a和共同通入水中，可生成两种盐B．工业上制备的途径为C．d或均可与水发生反应，生成强酸D．和的浓溶液反应，产物一定有和14．将20.8gCu和的混合物加入120mL一定浓度的硝酸溶液中，固体完全溶解，产生4.48L气体（标准状况），向反应后的溶液中加入250mLNaOH溶液，溶液中的恰好完全沉淀，所得沉淀质量为29.4g。下列说法正确的是（）A．混合物中B．产生的气体为NOC．原硝酸的物质的量浓度为D．混合物溶解后溶液中溶质为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）某化学兴趣小组同学，拟在实验室中探究原电池的组成条件，以及影响电流的因素。实验材料：相同大小的铜片、铁片、锌片，导线、电流计、烧杯、硫酸、硫酸、无水乙醇。探究Ⅰ：探究原电池的组成条件：（1）下列装置中，能使电流计指针发生偏转的有______（填字母）。A．B．C．D．探究Ⅱ：探究影响电流大小的因素：（2）实验装置和所得数据如下：实验编号甲乙丙丁实验装置电极间距离/cm2223电流/46.265.3①实验乙和丙，可以研究______对电流大小的影响；若，通过对照实验乙和丙，说明在其他条件相同时，______形成的电池工作时，电流强度越大。②实验甲和乙，研究______对电流大小的影响；其中的值可能为______（填字母）。A．36.5B．52.6C．60.8D．70.6③实验丁中测得，由对照实验丙和丁说明，在其他条件相同时，___________；请你再提出以一个影响电池电流大小的因素：___________。（3）若实验丙中溶液的体积为100mL，在10min内收集到标况下224mL ，则用硫酸浓度表示的化学反应速率为______。16．（15分）亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用在实验室用如下实验装置制备亚硝酸钠（略去部分夹持仪器）。已知：①；②；③酸性条件下，NO和都能与反应生成和。（1）盛装饱和NaOH溶液的仪器C的名称是______；D装置的作用是______。（2）A装置滴入浓硝酸之前，先通入一段时间的目的是______。（3）装置B中铜片参加反应的离子反应方程式为____________；为了使完全被碱液吸收且产品纯度高，x值为______。（4）C中用多孔球泡通入混合气的目的是______。（5）实验充分反应后，根据已知信息检验装置C中产物的方法是____________。（6）实验完毕后，从C中分离出亚硝酸钠产品。取少量产品配制成溶液并取2mL置于试管中，滴加2mL酸性淀粉溶液，振荡，溶液变蓝色并有气体单质生成。该实验说明具有______性（填“氧化”或“还原”），反应的离子方程式为____________。17．（14分）A是由四种短周期常见元素组成的正盐，D是红棕色气体、G能使品红溶液褪色；A与其他物质在一定条件下存在如下转化关系（部分产物略去）：试回答下列问题：（1）A、E的化学式依次为______、______。 （2）检验A溶液中阳离子的方法是____________；若的反应中转移2.5mol电子，则生成的C在标准状况下的体积为______。（3）将G直接通入溶液不会产生白色沉淀，但与气体B一起通入则会产生白色沉淀，则发生反应的化学方程式为____________。（4）白色沉淀F溶于盐酸，但滴加E的浓溶液沉淀不消失，写出该反应的离子方程式：____________。（5）将D和G同时通入水中，生成C和一种强酸，则反应的化学方程式为____________。18．（15分）T℃时，在体积为2L的密闭容器内，与同一个化学反应有关的A、B、C、D四种物质（D为固体，其余均为气体）的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。（1）该反应的化学方程式为____________。（2）物质D在反应中的作用是____________。（3）若在上述反应中A是、B是、C是。下列说法能表示反应达到平衡状态的是______（填字母）；在0~2min内用表示的反应速率______。A．容器内的气体压强保持不变B．物质的量浓度：C．混合气的平均相对分子质量保持不变D．化学反应速率：（4）某兴趣小组同学拟在实验室中制取，并探究使品红溶液褪色的原因。①用Cu和浓硫酸反应制取，化学反应方程式是____________。②兴趣小组同学利用下图装置探究的漂白性，观察到Ⅰ中品红溶液不褪色，Ⅱ中品红溶液褪色。查阅资料：通入水中存在如下反应： ；。通过分析上述现象，猜测使品红水溶液褪色的微粒可能是ⅰ．；ⅱ．______．；ⅲ．______。（3）为了证明上述猜测ⅱ和ⅲ，进行下表中实验1和2，记录现象。实验序号实验1实验2实验操作2mL溶液2mL溶液实验现象迅速褪色褪色较慢该实验说明，两种粒子中，______使品红水溶液褪色程度更大。（4）取实验1所得溶液直接加热接近沸腾，溶液不恢复红色，在热溶液中滴加稀硫酸则恢复红色；说明____________；取实验2所得溶液直接加热，则慢慢恢复浅红色，说明与品红生成的物质不稳定。2023年高一年级下学期期中调研测试化学参考答案1．【答案】A【解析】泥瓮和瓦器都是传统硅酸盐产品，属于无机非金属材料，A项正确；硝酸钾在灼烧时，火焰呈紫色，焰色试验属于物理变化，B项错误；金性质稳定，能与王水反应，但不能与硝酸直接反应，C项错误；制作司南的主要材料是磁石，其成分是，D项错误。2．【答案】B【解析】中成药覆盖薄膜包衣可掩盖中药的特殊气味，避免刺激消化道，也可以起到密封防止霉变，延长片剂的保存期的作用，A项不符合题意；用温水对面盆适当加热，加快面发酵的速率，B项符合题意；将蔬菜、肉制品低温保存，是为了减慢其腐烂变质的速度，C项不符合题意；铁制品表层喷涂银粉漆，也是为了减慢金属腐蚀的速率，D项不符合题意。3．【答案】C【解析】Al和稀硫酸的反应属于氧化还原反应，A项错误；难溶于水，与稀硫酸的离子反应为，B项错误；Al，和溶于稀硫酸均生成，滴加氨水均能生成氢氧化铝白色沉淀，C项正确；在常温下浓硫酸使铝钝化，不能发生甲反应，D项错误。4．【答案】C 【解析】用铝槽车运输浓硫酸，利用其强氧化性，浓硫酸在常温下使铝钝化；用浓硫酸做干燥剂，利用其吸水性；用硫酸酸化高锰酸钾溶液，利用其酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，利用其脱水性和强氧化性；C项符合题意。5．【答案】D【解析】不能用无水干燥，密度小于空气应该用向下排空气法，A项错误；能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，该装置不能验证的漂白性，B项错误；极易溶于水，在饱和食盐水中通入时，导管不能插入液面以下，通入时应将导管插入液面以下，C项错误；此实验可说明酸性：，故非金属性：S>C>Si，D项正确。6．【答案】B【解析】在甲装置中铁的活泼性大于铜，铁失去电子做负极；乙装置中铁被浓硝酸钝化，铜失去电子做负极，铁片做正极，A项正确；乙中铜做负极，电极反应式为，铁电极上反应式为，红棕色气体在铁片上生成，B项错误；乙中铁片做正极发生还原反应，C项正确；甲中铜电极反应式为，D项正确。7．【答案】D【解析】硅具有半导体性质，可用高纯硅制造芯片，A项正确；二氧化硅具有透光性好、抗干扰等优点，可用于制造光导纤维，B项正确；SiC硬度大、熔点高，可用作耐高温的半导体材料，C项正确；瓷坩埚中含有，灼烧会发生反应：，D项错误。8．【答案】C【解析】硫酸分别与FeS和反应生成和，二者发生反应：，所以能看到黄色硫颗粒附着在试管内壁上，A项正确；由于和均有毒，用浸有NaOH的棉花吸收尾气，B项正确；硫酸与FeS、的反应均为离子反应，而与的反应是气体之间的反应，不属于离子反应，不能用离子方程式表示，C项错误；实验中用和反应制取，对应的离子方程式为，D项正确。9．【答案】A【解析】火箭发射过程中，化学能转为热能和光能等，A项错误；液氢和液氧在反应过程中，只生成 ，不污染环境和大气，B项正确；在中N显+4价，而产物中N为0价，故在反应中是氧化剂，C项正确；、和中均存在共价键，故氢气在氧气中燃烧生成的过程中，存在共价键的断裂和生成，D项正确。10．【答案】C【解析】在硅酸钠溶液中通入少量生成和，A项正确；酸性氧化物与NaOH反应生成和水，B项正确；铜与稀硫酸不反应，C项错误；二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，反应离子方程式为，D项正确。11．【答案】C【解析】实验①和②盐酸浓度不同，其他条件相同，研究的是盐酸浓度对反应速率的影响，A项正确；实验①和③研究反应物的固体表面积对速率的影响，必须使盐酸浓度相同，加入100mL盐酸则不需要再加入水，a=0，B项正确；根据反应方程式：，，故，C项错误；碳酸钙难溶于水，与盐酸反应的离子方程式为，D项正确。12．【答案】A【解析】放电时Mg失去电子做负极，石墨极做正极，电池的总反应方程式为，A项正确；电流由正极流向负极，即由石墨极流向镁极，B项错误；放电时化学能转化为电能、热能，太阳能转化为化学能，以及电能转化为光能等4种形式，C项错误；转移2mol电子生成1mol，在标准状况下体积为22.4L，题干中未给出温度和压强，D项错误。13．【答案】D【解析】a为，为，将二者同时通入水中，可以生成或两种盐，A项正确；工业制取硫酸可以S为原料，先生成，再氧化成，最后制得硫酸，B项正确；d为、为，二者与反应可得到和，二者均属于强酸，C项正确；为，的浓溶液为浓硫酸，二者的反应可以为、、 ，产物不一定同时生成S和，D项错误。14．【答案】C【解析】设Cu和的物质的量分别为x、y，根据混合物的质量可得等式Ⅰ：64x+144y=20.8；反应后加入足量NaOH所得沉淀全部为，质量为29.4g，根据氢氧化铜的质量得等式Ⅱ：（x+2y）×98=29.4，联立Ⅰ和Ⅱ，解之得：x=0.1mol、y=0.1mol，A项错误；与硝酸反应时，0.1molCu失去的电子的物质的量为0.2mol，0.1mol失去电子的物质的量为0.2mol，两者共失去0.4mol电子；若4.48L气体全部为NO，则转移电子的物质的量，若全部为，则转移电子的物质的量，金属混合物共失去0.4mol电子，说明生成的气体是NO和的混合物，B项错误；加入NaOH使完全沉淀，则最后得到和，溶液中，被还原的，故硝酸的总量，则，C项正确；混合物中，则中存在的，说明混合物溶解后，溶液中还有剩余，D项错误。15．【答案】（1）BD（2分）评分细则：选一个且正确给1分，错选、多选不给分。（2）①电极材料（1分）两极金属活泼性差别越大（2分）②电解质溶液浓度（1分）BC（2分）评分细则：选一个且正确给1分，错选、多选不给分。③电极间的距离越大，产生的电流越小（或电极间距离越小，产生的电流越大，2分）评分细则：上述两种答案，任意一种均可以。电极板的表面积大小、溶液温度等（2分）评分细则：任意一个理由均给2分，其他合理答案亦可。（3）（2分）评分细则：数据正确不带单位给1分，数据错误不得分。【解析】（1）根据形成原电池的条件：①两个活性不同的电极；②形成闭合回路；③电解质溶液，可知BD装置中有电流产生。（2）①乙和丙装置其他条件相同，只有电极材料不同，故研究两极金属活泼性对电流强度的影响；一般两极金属活泼性差别越大，形成的电流越大。②实验甲和乙的电极材料相同、电极间距离相等，只有电解质溶液的浓度不同，该对比装置研究的是电解质溶液浓度对电流强弱的影响；乙的浓度大于甲，故；并且乙和丙相比，丙中两极金属活泼性差别更大，故，则的值可能为BC。（3 ）丙和丁的电极间距离不同，且，说明电极间距离越大，电流越小；或者电极间距离越小，产生的电流越大。除上述影响电流强度的因素，还有电极的表面积，以及电解液的温度等。（3）实验丙中的反应为，根据方程式，可知，故。16．【答案】（1）三颈（烧）瓶（或三口烧瓶，1分）吸收多余的NO或（1分）评分细则：答案为“吸收尾气”也给分。（2）排尽装置内空气，避免氧化NO或（2分）（3）（2分）1.5（2分）评分细则：不配平不得分，缺少“个”得1分。（4）增大气体与溶液的接触面积，加快混合气的吸收效率（2分）评分细则：只写加快吸收速率，也得1分。（5）取C中产物少许置于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是（注明试剂、现象，2分）评分细则：（1）取C中产物少许于试管中（1分）；（2）加稀盐酸有气泡产生且在试管口上方有红棕色气体（1分）。（6）氧化（1分）（2分）评分细则：不配平不得分，缺少“个”得1分。【解析】（1）图中C装置是三颈烧瓶（三口烧瓶），D中装有酸性溶液，吸收多余的NO或。（2）在A装置中制取之前，先通入氮气的目的是将装置中的空气排出，防止氧化NO或。（3）通入B装置中先与发生反应：；在酸性条件下铜与稀硝酸发生反应：，生成NO。要使全部被NaOH溶液吸收，则需要，故x=1．5。 （4）C装置中用多孔球泡吸收NO和，是为了增大气体与溶液的接触面积，加快吸收效率。（5）要检验C装置中产物，可以根据题干信息②，取C中产物少许置于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是。（6）在溶液中滴入淀粉﹣KI溶液变蓝，说明生成，证明具有氧化性，且还原产物为气体单质，故反应的离子方程式为。17．【答案】（1）（2分）（2分）（2）取少量A溶液于试管中，滴加NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有，否则不含（2分）评分细则：①滴加NaOH溶液并加热（1分）；②湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分）。11.2L或11200mL（2分）评分细则：数值错误不得分，缺少单位给1分。（3）（2分）评分细则：不配平不给分，缺少“”得1分。（4）（2分）评分细则：不配平不给分，缺少“”得1分。（5）（2分）评分细则：不配平不给分。【解析】D是红棕色气体能与反应且是C的氧化产物，说明D是，C是NO，B是，E是。G能使品红溶液褪色，G是，说明F是，A溶液中加入产生白色沉淀F，说明A中含有，A加入NaOH溶液产生，说明含有，且A是正盐，故A是。（1）A是，E是。（2）检验亚硫酸铵中的，需取少量A溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝证明是，从而说明溶液中含有，否则不含。的反应为 ，在反应中转移20mol电子生成4molNO，故转移2.5mol电子，生成0.5molNO，在标准状况下体积为11.2L。（3）将和同时通入溶液中能产生沉淀，反应的化学方程式为。（4）能溶于盐酸，但与浓硝酸发生反应：，转化为，沉淀不消失。（5）D、G分别为和，二者同时通入水中，生成NO和一种酸，在反应中发生还原反应，则发生氧化反应生成，对应的化学反应为。18.【答案】（1）（2分）评分细则：未配平不得分，缺少条件、气体状态得1分。（2）作催化剂（2分）评分细则：加快反应速率也给1分。（3）AC（2分）评分细则：选1个且正确得1分，多选、错选不给分。（2分）评分细则：数值错误不得分，缺少单位得1分。（4）①（2分）评分细则：缺少加热条件不得分、未配平不得分、缺少“”得1分。②（1分）（1分）评分细则：两种离子位置互换也得分。③（1分）④与品红生成了稳定的物质（2分）【解析】（1）图中A和B的物质的量减少，C的物质的量增多，D的物质的量在反应前后不变，根据四者变化的物质的量，可以写出化学方程式：。（2）物质D的物质的量在反应前后不变，只在反应过程中有所变化，说明D参与了化学反应，故D 是催化剂。（3）在2L密闭容器中存在反应：，在反应过程中气体的总物质的量变化，故容器内压强变化，若压强不变说明反应达到平衡状态，A项符合题意；反应达到平衡时和的浓度不一定相等，B项不符合题意；混合气的平均相对分子质量，在反应过程中气体总质量不变，但气体总物质的量改变，若平均相对分子质量不变，则说明反应达到平衡，C项符合题意；反应达到平衡时正逆反应速率相等，而和始终相等，D项不符合题意。在0~2min内。（4）①Cu和浓硫酸在加热条件下生成和，对应方程式为。②能使品红的水溶液褪色，不能使品红的酒精溶液褪色，说明出现差别的原因是没有；结合信息可知，与反应生成，其电离出的和也可能导致品红褪色。③同体积、同浓度的和相比，溶液使品红褪色迅速，说明使品红水溶液褪色程度更大。④褪色后的溶液直接加热不褪色，说明与品红生成了稳定的物质。