安徽省合肥市庐巢八校联考2022-2023学年高一化学下学期5月期中试题（Word版附答案）

2022-2023学年度第二学期集中练习2高一化学第Ⅰ卷（选择题共46分）相对原子质量：N14O16Cu64一、单选题（每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B．葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，具有良好的传输信号能力D．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指氢氟酸2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为B．4.6g与的混合气体中含有的原子数目为C．一定条件下，1mol与足量反应，产的分子数为D．标准状况下，11.2LNO中含有的原子数为3．下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末体现了浓硫酸的吸水性4．依据图中氮元素及其化合物间的转化关系，判断下列说法错误的是（） A．X是B．工业上以、空气、水为原料生产硝酸C．可用排空气法收集NO气体D．由可知，原理上与反应生成也可以实现5．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应6．化学反应A+B→C（吸收能量）分两步进行：①A+B→X（吸收能量），②X→C（放出能量）。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．7．下列装置中，能构成原电池的是（） A．只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙均可以8．下列各组物质反应，反应刚开始时，放出的速率最大的是（）编号金属（粉末状）酸的浓度酸的体积反应起始温度A0.1molZn3mol·L10mL30℃B0.1molFe3mol·L10mL30℃C0.1molZn6mol·L10mL30℃D0.1molZn3mol·LHCl10mL30℃9．化学反应，在下列四个选项中是不同的情况下测得不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）A．mol/（L·s）B．mol/（L·s）C．mol/（L·min）D．mol/（L·min）10．将3.84g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成和NO的混合气体，当铜完全溶解时，共产生气体1.12L（已折合为标准状况），则产生的和NO的物质的量之比为（）A．9∶1B．3∶7C．4∶1D．2∶3二、不定项选择（共4题，每题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全对得4分，选对但不全的得2分，有错的得0分）11．粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤：下列有关说法中，不正确的是（）A．除去的主要反应：B．检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化的溶液 C．试剂①、②、③分别是NaOH、、D．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、等杂质12．氨气是一种重要的化工原料，如图可以制备一系列无机物质，下列说法正确的是（）A．和都是常用的化肥B．和受热时都易分解C．具有还原性催化剂D．上述转化关系中只有2个氧化还原反应13．某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．每转移0.1mol电子，消耗标准状况下1.12L的C．b极上的电极反应式为D．由a极通过固体酸电解质传递到b极14．一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示下列说法正确的是（） A．在4min时B．min时该化学反应达到平衡状态C．4min内，的转化率约为71.4%D．4min内，CO的平均反应速率第Ⅱ卷（非选择题共54分）15．（10分）具有多种性质，回答下列问题：（1）浓使蔗糖变黑，体现了浓具有______性。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为________________________。（2）浓是常见的气体干燥剂，但它不能干燥和HI，原因是________________________。（3）过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物分别为______、______．16．（16分）某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：（1）装置A中发生反应的化学方程式______________________________。（2）装置B中的干燥剂是____________（填名称）。（3）装置C中的现象是______________________________。（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是____________，发生反应的化学方程式为__________________。（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是______（填“E”或“F”）。（6）实验室制取氨气，还可采用图中的______（填“A”或“B”）。 （7）喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置（夹持仪器已略去），在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（）A．HCl和水B．和水C．和水D．和NaOH溶液17．（14分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。（1）从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是______（填字母）。（2）从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化，部分化学键的键能如下表：化学键H-HO=OH-O键能（kJ·mol）436496463则生成1mol放出热量______kJ。（3）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。 ①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的______（填“正”或“负”）极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式__________________，移向______棒。②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生______（填“氧化”或“还原”）反应，Cu棒上发生的电极反应式为____________。18．（14分）向一个容积为2L的密闭容器中充入4mol·LA和6mol·LB，在恒温恒容下发生反应：，经5min后达到平衡状态，测得A的浓度为2mol·L、测得D的化学反应速率为。（1）到达平衡前______（填“>”或者“<”），到达平衡后______（填“>”、“<”或者“=”）。（2）D的化学计量数x为______。（3）反应开始至平衡时，以B的浓度变化表示该反应的平均速率______．（4）到达平衡后A的转化率为______。（5）该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是____________。A．气体的密度保持不变B．气体的压强保持不变C．D．B与C浓度保持不变（6）反应前与到达平衡后的压强之比为______。2022-2023学年度第二学期第二次集中练习答案高一化学第Ⅰ卷（选择题共46分）一、单选题（每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）1-5：DBDCC6-10：DCAAB二、不定项选择（共4题，每题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全对得4分，选对但不全的得2分，有错的得0分）11．BC12．C13．BD14．AC第Ⅱ卷（非选择题共54分） 15．（1）脱水（2分）（浓）（2分）（2）浓硫酸有强氧化性，会与和HI发生氧化还原反应（2分）（3）H₂（或氢气）（2分）、（或二氧化硫）（2分）16．（1）（2分）（2）碱石灰（2分）（3）红色石蕊试纸变蓝色（2分）（4）瓶内有白烟生成（2分）（2分）（5）E（2分）（6）A（2分）（7）B（2分）17．（1）A（2分）（2）242（2分）（3）①负（2分）（2分）Zn（或锌）（2分）②还原（2分）（2分）18．（1）>（2分）=（2分）（2）4（2分）（3）（2分，单位不写扣1分）（4）50%（2分）（6）BD（全对给2分，不全给1分，有错不给分）（7）10∶9（2分）