湖北省十堰市部分重点中学2022-2023学年高一化学下学期5月联考试题（Word版附答案）

十堰市部分重点中学2023年5月联考高一化学考试时间：2023年5月18日下午14：30—15：45试卷满分：100分（可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活息息相关，下列应用及说法不正确的是（）A．压电陶瓷用于家庭天然气灶的点火装置B．市售红葡萄酒中常溶入适量的二氧化硫C．公路两边安装的太阳能路灯，是将化学能转变成电能D．可用于文物年代鉴定，和互为同位素2．分类法在学好化学及化学学科发展中都有非常重要的作用，下列各组物质，按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是（）①烧碱、液溴、碘酒、硫酸钡、乙醇；②苛性钠、白磷、熟石膏、氯化铝、石墨；③干冰、铁水、铝合金、氯化氢、水；④胆矾、氮气、王水、一水合氨、葡萄糖；⑤生石灰、不锈钢、冰水混合物、氢氧化镁、醋酸．A．①③B．①④C．①⑤D．④⑤3．设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为B．一定条件下1mol与3mol充分反应生成的分子数为C．呼吸面具中每消耗7.8g，转移电子数为D．34g分子中含有共价键数目为4．下列过程对应的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A．用过量氨水吸收废气中的：B．光导纤维在碱性环境中易断裂：C．不能用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸：D．工业用NaOH溶液吸收NO、尾气时可能有： 5．下列物质间的转化都能一步实现的是（）A．B．C．D．6．随着人民生活水平的提高，汽车尾气的处理是解决环境污染不可忽视的问题．三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示，其中，一定温度和催化剂作用下，可逆反应在恒压密闭容器中反应，一定能说明达到平衡状态的是（）①单位时间内生成2mol的同时生成1mol；②单位时间内生成nmol的同时生成nmolCO；③用、CO、的分压变化表示的反应速率的比为2∶4∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤`B．②④⑥C．①⑥D．②⑥7．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（）ABCD处理尾气检验二氧化硫的漂白性探究对和反应速率的影响制取并较长时间观察到白色沉淀8．归纳与推理是化学学习常用的方法．下列推理正确的是（）A．稀硫酸与铁反应产生，酸均可与活泼金属反应产生，故稀硝酸与铁反应也一定能产生B．HCl、HBr、HI的水溶液均为强酸，均可使溶解，生成铁盐和水C．、均为酸性氧化物，都不能用碱石灰干燥，故都可用浓硫酸干燥D．同主族元素及化合物一些性质具有递变性，如第ⅥA族元素氢化物沸点依次升高9．根据下列实验操作和现象及实验结论都正确的是（） 选项实验操作和现象实验结论A加热盛有NaCl、固体的试管至不再有变化时，试管底部有残余固体，试管口有晶体凝结固体可以升华，故使混合物分离B向两支盛有2mL0.1mol/L溶液的试管中分别加入2mL0.1mol/L和2mL0.2mol/L溶液，前者比后者褪色慢其他条件不变，反应物浓度增加反应速率增大C向5mL1mol/L的溶液中滴加过量氨水，待沉淀完全，再滤去上层清液，将沉淀分装成两支试管，分别加盐酸、烧碱溶液，均溶解为无色澄清溶液氢氧化铝具有两性D向溶液X中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有10．是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用与为原料合成尿素是固定和利用的成功范例．已知：（1）（2）（3）则：反应的为（）A．B．C．D．11．某溶液中可能含有、、、、、、等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示.下列有关对该溶液的判断不正确的是（）A．该溶液中肯定含有的离子是、、、B．肯定不含的阳离子是、C．要确定是否含有，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D．该溶液中含有的离子的物质的量之比为 12．一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入和，使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图．下列说法正确的是（）A．c点之后容器内气体颜色不再改变B．生成物的总能量低于反应物的总能量C．反应物浓度：a点小于b点反应物浓度D．在cd段，该反应的逆反应速率逐渐减小13．为改善空气污染，交警可以通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．Pt电极上发生的是氧化反应B．外电路中，电子从Pt电极流向NiO电极C．NiO电极上的电极反应方程式为D．的电极反应产物是14．某化合物结构如图所示，Z、X、M、Y为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子核外最外层电子数是Y元素原子核外电子数的一半．下列叙述不正确的是（）A．X比Z更易与Y结合成相应的化合物B．元素非金属性的顺序为X>Z>YC．该化合物中各粒子均满足8电子稳定结构D．Y的最高价氧化物能与化合生成弱酸15．实验室用含有杂质（FeO、）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知在时沉淀完全）．其中分析错误的是（） A．步骤②发生的主要反应为：B．步骤②可用氯水、硝酸等氧化剂代替C．步骤③用代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2~3次二、主观题（共4道答题，55分）16．（9分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入一定量硫酸铜溶液对氢气生成速率会有一定的影响，回答：（1）上述实验中发生反应的离子方程式有______，______；（2）为了研究硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．学习小组按表中所给的数据量分别加入到6个盛有过量Zn粒（大小、质量、表面积均相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．实验混合溶液ABCDEF/mL30饱和溶液/mL00.52.5520/mL100①请完成此实验设计，其中：=______，=______，=______．②C组实验所用时间比A组短的原因是______；③该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因______．17．（18分）Ⅰ．以硫铁矿（主要成分）为原料生产硫酸及尾气处理的一种流程如下图．回答下列问题：（1）硫铁矿主要成分中阴离子电子式______，其煅烧的化学反应方程式为______．（2）制酸尾气用纯碱吸收生成离子方程式______．（3）焦亚硫酸钠（）是常用的食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空气中久置会与氧气反应生成，写出该反应的化学方程式______． Ⅱ．聚合硫酸铝铁（PFAS）是一种新型高效水处理剂．以粉煤灰（主要成分为、、FeO等）为铝源，利用炼铁炉渣（主要成分为、FeO、等）为铁源，制备PFAS的工艺流程如下：（4）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的离子方程式为______，获“酸溶Ⅱ”时，将炼铁炉渣粉碎的目的是______．（5）硫酸工业中，用98%的浓硫酸a吨吸收，制得含40%（质量分数）的发烟硫酸______吨．（6）“氧化”时的作用是______，此时用控制温度在50~57℃之间，其原因是______．18．（14分）硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用．自我国科学家发现聚集诱导发光（AIE）效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注．一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：（1）Se与S同主族，Se在元素周期表中的位置为______，用电子式写出的形成过程______．（2）是一种有恶臭的气体，常作半导体用料．与相比，沸点______（填“>”或“<”，下同），原因是______；热稳定性：______．（3）研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（）可减轻重金属㸰引起的中毒．Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______．（4）反应物Ⅲ的局部结构与肼（）十分相似，与性质十分相似，肼可与过量的硫酸反应生成酸式盐，该酸式盐化学式为______，以为原料合成的液体火箭燃料偏二甲肼（），偏二甲肼与液态氧化剂接触立刻反应，产生大量无害气体，放出巨大能量，把火箭送上天空，该反应的化学方程式为______，已知1g 偏二甲胅发生此反应发出42.5KJ热量，则该反应的反应热为______．19．（14分）丙烯（分子式：，结构式：）是一种重要化工原料，我国科学家开发新型催化剂利用丙烷（分子式：，结构式：）制备丙烯取得成功．化学反应原理是（g表示气态）：，请回答下列问题：（1）丙烯分子中所含共价键类型有______，有关物质共价键键能：C-C键能，C=C键能，O=O键能，C-H键能，O-H键能，上述反应大约______（填“放出”或“吸收”）______的热量．（2）在恒容密闭容器中充入一定量丙烷和氧气，发生上述反应．下列说法不正确的是______（填字母）．A．再充入少量丙烷，单位体积内反应物活化分子百分数增多，反应速率加快B．升高温度，反应活化分子百分数增多，反应速率加快C．充入惰性气体，压强增大，反应速率加快D．加入催化剂，降低活化能，活化分子百分数增多，反应速率加快（2）在恒容密闭容器中充入一定量丙烷和氧气，发生上述反应．下列说法不正确的是______（填字母）．A．再充入少量丙烷，单位体积内反应物活化分子百分数增多，反应速率加快B．升高温度，反应活化分子百分数增多，反应速率加快C．充入惰性气体，压强增大，反应速率加快D．加入催化剂，降低活化能，活化分子百分数增多，反应速率加快（3）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol和1mol，发生上述反应，丙烯的物质的量与时间关系如图所示．①m点时，______（填“>”“<”或“=”，下同）；______，净反应速率等于正、逆反应速率之差，n点时的净反应速率______0．②0~10min内的平均反应速率______． ③在该条件下，丙烷的最大转化率（实际转化为目标产物的物质的量占理论产物的物质的量百分数）为______．（4）丙烷-空气碱性燃料电池的能量转化率较高，则在负极上发生的反应是______．十堰市部分重点中学2023年5月联考高一化学参考答案一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1-15：CBABADDCCADBCDB二、主观题：共4小题，55分16.（9分，前5空每空1分，后两空每空2分）（1），（2）①，，．②C组实验，锌与铜离子反应生成少量的铜附着在锌粒表面，在溶液中构成原电池，使反应速率加快；③当硫酸铜超过一定量后，生成的铜包裹了锌粒表面，使锌与酸的接触面减小，反应速率减慢．17．（18分，每空2分）（1）（2）（3）（4）；增大反应物的接触面积，加快化学反应速率；（5）1.81a（6）将溶液中的全部氧化为，且不引入杂质；低于50℃反应速率较慢，高于57℃时，会分解．18．（14分）（1）第四周期ⅥA族；（每空2分）（2）<；水存在分子间氢键，沸点更高；<（每空1分）（3）（每空1分） （4）；；（每空2分）19．（14分除注明2分外，其余均为1分）（1）非极性共价键、极性共价键，放出，59.4（最后1空2分）（2）AC（2分，错选不给分，漏选给1分）（3）①>，>，=；②（计算错误、无单位或书写错误均不给分）③80%